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一．选择题（可多选，各2分，共20分）1. 机械设计主要应体现哪些特点（B D E ）。
A) 整体性 B) 系统性 C) 相关性 D) 多解性 E）创新性2. 机械系统的总体设计中不包括以下哪些内容（ B E ）。
A) 功能原理方案设计 B) 技术可行性报告 C) 总体布局设计D) 系统主要参数计算E）结构草图设计3. 室内工作的机械选择（ B ）作为动力机不太合适。
A）电动机 B）内燃机 C）液压马达 D）气动马达4. 利用对未知系统的外部观测，分析该系统与环境之间的输入和输出，通过输入和输出的转换关系确定系统的功能、特性所需具备的工作原理与内部结构，这种方法称为（）。
A) 黑箱法 B) 列举法 C) 移植法 D) 筛选法5. （）执行系统，要求执行系统实现预期精度的动作（位移、速度、加速度等），而对执行系统中各构件的强度、刚度无特殊要求。
A. 动作型B. 动力型C. 动作——动力型6. 考虑到强度问题时，（）图的设计比较合理。
A) (a) B) (b) C) (c)b）图和（c）A) 设计空间 B) 设计维数 C) 设计可行域9. 已知某零件的失效时间随机变量服从指数分布，其故障率是5×10-4/小时，那么在工作时间100小时的可靠度水平是：（）A) 0.05 B) 0.85 C) 0.9510. 对野外工作的机械及移动式机械，其动力机一般不选择（）。
A）电动机 B）内燃机 C）液压马达 D）气动马达二．判断题：（正确：T；错误：F，各2分，共20分）1. 一个机械系统必须由动力系统、执行系统、传动系统、操纵控制系统、架体支撑系统几部分组成。
（ F ）2. 机械产品的施工设计阶段要完成全部图纸资料和相关的技术文件。
（ T ）3. 利用对未知系统的外部观测，分析该系统与环境之间的输入和输出，通过输入和输出的转换关系确定系统的功能、特性所需具备的工作原理与内部结构，这种方法称为黑箱法。
2010年高考理综化学全国卷（甲卷）选择题6．下列反应中，可用离子方程式H+＋OH¯＝H2O表示的是A．NH4Cl＋NaOH△NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O【解析】离子方程式H+＋OH¯＝H2O表示的是强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的反应。
A 项中NH4Cl不是强碱而是盐，B项中Mg(OH)2是难溶于水的中强碱,C项中NaHCO3是酸式盐，因此只有D项符合题意。
【答案】D【命题意图】主要考察离子方程式的正误判断,对知识的迁移能力7．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101kP a):①C4H10(g)＋13/2O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(l)△H＝—2878 kJ/mol②C4H10(g)＋13/2O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(g)△H＝—2658 kJ/mol③C4H10(g)＋9/2O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(l)△H＝—1746 kJ/mol④C4H10(g)＋9/2O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(g)△H＝—1536 kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是A．—2878 kJ/mol B．—2658 kJ/molC．—1746 kJ/mol D．—1526 kJ/mol【解析】燃烧热是指在25℃、101kP a时，1m01可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
因此正丁烷完全燃烧产物应为CO2(g)和H2O(1)，所以正丁烷的燃烧热为△H＝一2878 kJ/mol 。
【答案】A【命题意图】主要考察了燃烧热的概念和热化学方程式的书写8．在相同条件下，下列说法错误的是A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率【解析】氯气在水中可发生反应：Cl2＋H2O H+＋Cl¯＋HClO，而饱和食盐水中含有大量Cl¯，使该可逆反应向逆反应方向移动，从而使氯气的溶解度减小，A正确；碘在碘化钾溶液中发生反应：I2＋I¯ I3¯，从而使碘在碘化钾溶液中的溶解度比在纯水中的大，B正确；醋酸可发生电离：CH3COOH CH3COO¯＋H+,而醋酸钠提供大量的CH3COO¯,从而导致上述可逆反应向逆反应方向移动，醋酸电离程度减弱，C错；工业上生产硫酸涉及反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，使用过量空气，相当于增大一种反应物浓度，则另一种反应物的利用率必然提高。
2010年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）化学试题第I卷一、选择题(共42分)7．下列各项表达中正确的是( )A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1(b-2a) mol/L B．10(2a-b) mol/LC．10(b-a) mol/L D．10(b-2a) mol/L11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H = -12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H = -55.6 kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的∆H等于( )A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/molC．+43.5 kJ/mol D．+67.7 kJ/mol12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是( )A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)13．下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O 正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4↓正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2第Ⅱ卷必考：二、非选择题(共43分)26．（14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
2023年高考化学考纲简介本文档旨在提供2023年高考化学考试的考纲和重点内容，供学生备考使用。
考试组成- 选择题占比：70%- 解答题占比：30%考试内容本次考试将涵盖以下主题和知识点：离子与化合物- 离子的形成与性质- 离子反应和离子方程式- 阳离子与阴离子的特性和分类- 有机化合物的特性和命名规则化学反应和化学平衡- 化学反应的速率和反应速率方程- 化学平衡的常见指标和平衡常数- 平衡常数的计算和应用- 酸碱中和和配位化学反应化学能和化学动力学- 化学反应的热力学性质- 热力学定律和热化学方程式- 化学动力学和反应速率常数- 推动力和催化剂对化学反应的影响化学元素和周期表- 化学元素的周期性和规律- 元素的主要特性和分类- 周期表的结构和特点- 元素周期表上的周期趋势和规律有机化学和生物化学- 有机化合物的结构和性质- 碳氢化合物的命名和分类- 有机反应的机理和类型- 生物化学的基本概念和重要反应考试重点以下是考试中的重点内容：- 化学反应速率和平衡相关的基本概念和公式- 离子反应和离子方程式的写法和应用- 周期表上的周期趋势和规律的理解和应用- 有机化合物的命名和结构推导- 生物化学反应的重要概念和机理考试建议- 阅读教材和参考书籍，深入理解化学知识点；- 制定研究计划，合理分配时间，重点复考纲中的重点内容；- 利用辅导资料和模拟题进行练和巩固知识；- 多做试卷，模拟考试，在实践中提高应试能力。
这份考纲旨在帮助考生更好地备考和应对2023年高考化学科目。
祝您成功取得优异成绩！---注：本文档仅供参考，请以官方发布的考纲为准。
高考考试大纲高考考试大纲：1. 语文考试大纲：- 阅读理解：理解文中内容，把握主旨，分析作者意图。
- 写作：选择合适的文体，组织结构清晰，逻辑严密，用词准确。
- 古代文学：了解中国古代文学作品，分析文学特点和意义。
- 现代文学：了解现代文学作品，分析文学特点和意义。
- 修辞手法：认识并运用修辞手法，提高表达能力。
2. 数学考试大纲：- 微积分：理解函数概念，掌握求导和积分的基本方法。
- 代数与几何：熟悉各种代数和几何运算，解决相关问题。
- 概率与统计：掌握概率和统计的基本理论和应用方法。
- 数论与离散数学：理解数论和离散数学的基本概念和定理。
- 线性代数：了解线性代数的基本理论和矩阵运算。
3. 英语考试大纲：- 听力：理解并听懂英语口语对话和演讲，提高听力理解能力。
- 阅读：能读懂英语文章和短文，掌握阅读技巧和理解能力。
- 写作：能用英语写作，包括作文和短文的写作技巧和表达能力。
- 口语：能流利用英语进行口语交流，提高口语表达能力。
- 词汇和语法：掌握英语词汇和语法规则，提高语言运用能力。
4. 物理考试大纲：- 力学：理解牛顿力学定律，掌握物体运动和力学的基本原理。
- 热学：了解热学的基本概念和热力学定律，解决相关问题。
- 光学：掌握光学的基本理论和光的反射、折射等现象的解释。
- 电磁学：了解电磁学的基本理论和电磁场、电磁波等概念。
- 原子物理：认识原子物理的基本概念，包括原子结构和核物理。
5. 化学考试大纲：- 有机化学：了解有机化合物的结构和性质，掌握有机反应的规律。
- 无机化学：掌握无机化合物的结构和性质，了解元素周期表。
- 物质变化：认识化学反应的基本规律和化学平衡的概念。
- 分析化学：掌握分析化学的基本方法和分析数据的解释。
- 化学实验：熟悉化学实验的基本操作和安全知识，进行实验分析。
注意：以上各学科考试大纲仅为示例，实际考试大纲以教育部或考试主管部门发布的为准，具体内容可能会有调整和修改。
2010年全国大纲高考化学卷一、单项选择题，共8 题，每题7分1、下列判断错误的是( )(A) 沸点：(B) 熔点：(C) 酸性：(D) 碱性：【答案】A;【解析】B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确；C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。
A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，分子间存在氢键，故最高，分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：；2、下列叙述正确的是（）(A) Li在氧气中燃烧主要生成(B) 将SO2通入溶液可生成沉淀(C) 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸(D) 将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu【答案】C;3、能正确表示下列反应的离子方程式是( )(A) 将铜屑加入溶液中：(B) 将磁性氧化铁溶于盐酸：(C) 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：(D) 将铁粉加入稀硫酸中：【答案】A;【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，中Fe有两种价态，正确应该为：；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生；4、在常温下下列叙述正确的是(   )(A) 在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则(B) 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的(C) 盐酸的，盐酸的(D)若1mL 的盐酸与100mL 溶液混合后，溶液的则溶液的【答案】D;【解析】A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小，pH增大，b＞a，故A错误；B酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a，体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2,则有10-a V1=10-(14-b)V2，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=115、图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
2010高考化学考试大纲解读[来源: () | 作者：() | 时间：2010-01-25 |2010高考化学考试大纲与2009年相比，未作任何改动，这透露出了高考命题的指导思想是：在实施新课改前，高考中化学学科的考查会以稳定性与延续性为主，不会有大的变动。
因此，在复习备考时，要注意：研究大纲，把准高考方向。
认真研究理综高考化学《考试大纲》，明确理综高考化学学科的四种能力（观察能力、实验能力、思维能力、自学能力）的具体要求，深入领会各知识点要求的层次。
认真研究《试题分析》中的相关试题，研究近年高考试题，研究理综高考化学试题如何通过化学知识为载体考查学科能力以及常用的形式和特点，挖掘其内隐的信息，把握高考试题走向，增强复习的目的性、针对性、有效性。
注重主干知识，突出复习重点。
从近年高考化学试题看，8道单项选择题、4道非选择题均以中学化学主干知识为基础命题，覆盖面广，考查角度多样，有很好的区分度。
这些主干知识包括：原子结构；元素周期律、周期表；分子结构、晶体类型；化学反应与能量（热化学方程式）；反应速率与化学平衡；电解质溶液（pH、离子方程式、水解、电解等）；氧化还原原理的应用；典型的非金属；典型的金属；同分异构；烃及其衍生物；糖类、蛋白质、油酯；有机合成材料；物质的量及计算；化学式和结构式计算；方程式计算；化学实验常用仪器及操作；实验室制法；物质的检验、分离、推断；化学实验设计。
因此，在复习中一定要抓主干知识，将化学主干知识系统化、结构化、网络化，既丰富教材内容以拓宽思路，又要随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点。
训练思维，培养能力。
思维能力是化学学科能力的核心，二轮复习中要特别注重发展思维。
强化实验设计，探讨解题思路，思考化学问题的层次和解决技巧，帮助学生完善横向、纵向知识网络，训练学生的发散思维、逆向思维、抽象思维。
习题讲评应侧重讲思路、讲突破口、讲思维过程、讲推理想象的依据、讲迁移应用的方法、讲选择最优解题方案的技巧，提升学生的思维能力层次。
2010年高考化学考试大纲（课程标准实验版）题型示例改动部分（红字体）：例8换成了2009年海南13题9分。
例9换成了2008年广东的20题11分。
例11换成了2009年安徽28题17分。
例14换成了2009年宁夏的物质结构题选做。
例16换成了广东2009年物质结构选做题（一）选择题示例例1 背景材料：(1)2006年春季，宁夏大部分地区进行了人工降雨；(2)为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾(KIO3)；(3)为了减少汽车尾气对空气的污染，用乙醇代替汽油作为汽车的燃料；(4)莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamifiu)的原料之一，它的一种异构体a的结构简式如图所示。
下列说法正确的是：A．AgI和于冰都可用于人工降雨B．用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素C．乙醇和汽油都是可再生能源D．1mol a能与4 mol NaOH完全反应[答案] A[说明] 本题主要涉及必修模块“化学1”、“化学2”的内容。
主要通过设置化学与生活、环境、能源等相互关系的背景材料，考查考生对基础知识融会贯通、再现、辨认的能力；关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境协调发展的能力。
例2 图中曲线a表示反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)，△H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积[答案] C[说明] 本题主要涉及选修模块“化学反应原理”的内容。
考查的主要内容包括：化学反应速率、化学平衡移动、反应物的转化率等基本概念和原理。
考查考生对曲线的观察能力；检验考生根据曲线提供的信息，通过图像分析和逻辑推理的方式对化学基本概念和原理掌握的准确性和思维的严密性。
例3 下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
决战化学高考教学大纲(最新完整版)决战化学高考教学大纲决战化学高考教学大纲一、考试性质化学是一门以实验为基础的学科，旨在帮助学生形成化学基本概念、掌握常见物质的性质、制取、分离和提纯的基本方法，培养学生解决化学问题的基本能力和创新精神。
高考化学科考试大纲（以下简称考试大纲）是教育部考试中心制订的，它是高考化学命题的依据。
二、考试内容和要求（一）必修模块1.化学反应及其能量变化（1）化学反应及其能量变化的基本原理。
（2）热化学方程式。
（3）化学反应中的能量变化。
2.碱金属（1）钠、镁、铝的性质。
（2）碱金属的性质。
（3）过氧化钠的性质。
3.物质结构元素周期律（1）原子核外电子的排布规律。
（2）原子核外电子的表示方法。
（3）元素周期律和元素周期表的结构。
（4）元素周期表在生活、生产和科研中的作用。
4.化学键与分子结构（1）离子键和共价键的本质。
（2）分子间作用力及其对物质性质的影响。
5.物质的量及其计算（1）物质的量的基本概念。
（2）物质的量在化学实验中的应用。
6.硫酸亚铁晶体铁电解池（1）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）、铁粉、石墨、含电解质溶液等组成的电解池的工作原理。
7.元素周期表和元素周期律的应用（1）根据元素的原子核外电子排布判断元素的金属性和非金属性强弱。
（2）根据元素的原子核外电子排布判断元素在周期表中的位置。
8.铁系元素和生物体中的某些化合物（1）三价铁和二价铁的转化。
（2）生物体中的蛋白质和核酸的结构和性质。
9.常见非金属元素的性质及应用（1）碳、硅、氯、硫、氮、磷、砷的性质及用途。
（2）无机非金属材料对人类社会发展的作用。
10.常见有机化合物及其应用（1）甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸乙酯的性质及用途。
（2）有机高分子化合物的结构特点、合成方法及重要有机高分子材料。
11.物质结构与性质（1）原子晶体的结构与性质。
（2）分子晶体的结构与性质。
（3）离子晶体的结构与性质。
12.化学与生活、材料密切相关（1）生活中的一些常见物质，如合金、玻璃、水泥、陶瓷等材料的主要成分和性质。
2010年高考考试大纲(课程标准实验版)：化学Ⅰ.考试性质普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。
高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。
因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。
Ⅱ.考试内容根据普通高等学校对新生文化素质的要求，依据中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中课程方案(实验)》和《普通高中化学课程标准(实验)》，确定高考理工类招生化学科考核目标与要求。
一、考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。
(一)对化学学习能力的要求1.接受、吸收、整合化学信息的能力(1)能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
(3)能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力(1)能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
(2)能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
3.化学实验与探究能力(1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
(2)在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
(二)对知识内容的要求层次为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为：了解：对化学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅"知其然"，还能"知其所以然"。
综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
Ⅲ.考试范围和内容根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省区实施普通高中化学课程标准原则，参照《普通高中化学课程标准(实验)》，将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。
一、必考内容部分必考内容涵盖必修模块"化学1"、"化学2"和选修模块"化学反应原理"的内容。
根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。
(一)化学科学特点和化学研究基本方法1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
认识化学是以实验为基础的一门科学。
3.了解物质的组成、结构和性质的关系。
了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
4.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
5.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。
了解在化工生产中遵循"绿色化学"思想的重要性。
(二)化学基本概念和基本理论1.物质的组成、性质和分类(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。
(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2.化学用语及常用计量(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
(2)熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。
(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
(4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
(5)理解质量守恒定律的含义。
(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
(7)了解物质的量的单位--摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
(8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.溶液(1)了解溶液的含义。
(2)了解溶解度、饱和溶液的概念。
(3)了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
(4)了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
(5)了解胶体是一种常见的分散系。
4.物质结构和元素周期律(1)了解元素、核素和同位素的含义。
(2)了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
(3)了解原子核外电子排布。
(4)掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(6)以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(8)了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
5.化学反应与能量(1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
(2)了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
(3)了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
(4)了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
(5)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
(6)了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
(7)理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
6.化学反应速率和化学平衡(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
(3)了解化学反应的可逆性。
(4)了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
7.电解质溶液(1)了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
(2)了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
(4)了解水的电离，离子积常数。
(5)了解溶液pH的定义。
了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
了解常见离子的检验方法。
(8)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
8.以上各部分知识的综合应用。
(三)常见无机物及其应用。
1.常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)(1)了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
(2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.以上各部分知识的综合应用。
(四)常见有机物及其应用1.了解有机化合物中碳的成键特征。
了解有机化合物的同分异构现象。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
5.了解上述有机化合物发生反应的类型。
6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
7.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
8.以上各部分知识的综合运用(五)化学实验基础1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
6.能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案;(2)了解控制实验条件的方法;(3)分析或处理实验数据，得出合理结论;(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。
7.以上各部分知识与技能的综合应用。
二、选考内容部分选考内容涵盖选修模块"化学与生活"、"化学与技术"、"物质结构与性质"、"有机化学基础"的内容，考生从中任选一个模块考试。
化学与生活(一)化学与健康1.了解食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。
了解合理摄入营养物质的重要性，营养均衡与人体健康的关系。
2.了解氨基酸、蛋白质的结构和性质特点。
3.了解维生素和微量元素对人体健康的重要作用。
4.了解常见食品添加剂的作用。
5.了解药物对维护健康的作用。
6.了解毒品的危害。
(二)生活中的材料1.了解金属与合金在性能上的主要差异。
了解生活中常见合金的组成。
2.了解金属腐蚀的化学原理、金属防护的常用方法、防止金属腐蚀的重要意义。
3.了解水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生活原料及其用途。
4.了解生活中常用合成高分子材料的化学成分及其性能，评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。
(三)化学与环境保护1.了解水污染的危害。
了解污水处理中主要的化学方法及其原理。
2.了解大气主要污染物。
了解减少大气污染物的原理和方法。
3.了解生活废弃物处置的方法、"白色污染"的危害和防治方法。
化学与技术(一)化学与资源开发利用1.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。
