高二化学选修一知识点梳理

化学高二选修一知识点归纳化学是一门探讨物质结构和性质，以及它们之间变化的科学。

在高二的选修一课程中，我们学习了许多重要的化学知识点。

本文将对这些知识点进行归纳和总结，以便加深我们对化学的理解和记忆。

一、化学平衡1. 动态平衡：化学反应在某一条件下，正反应和逆反应同时进行，达到物质浓度不再变化的平衡状态。

2. 平衡常数：表示在一定温度和压力下，反应物和生成物浓度之间的比例关系。

3. 影响平衡的因素：温度、压力、物质浓度、催化剂等。

二、溶液与溶解1. 溶液的定义：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

2. 溶解度：溶质在溶剂中溶解的最大量。

3. 影响溶解度的因素：温度、压力、溶剂性质等。

4. 饱和溶液：溶剂中已经溶解了最大量的溶质。

5. 非饱和溶液：溶剂中未溶解完全的溶质。

6. 过饱和溶液：溶剂中溶解的溶质超过了饱和溶解度。

三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义：一种或多种物质失去或获得电子的反应。

2. 氧化和还原：氧化是失去电子，还原是获得电子。

3. 氧化剂和还原剂：氧化剂能氧化其他物质并自身还原，还原剂能还原其他物质并自身氧化。

4. 氧化数：表示各种元素或化合物中元素的氧化程度。

5. 电化学反应：揭示了氧化还原反应的电子转移过程。

四、有机化学的基本概念1. 有机化合物的特点：主要由碳元素组成，并具有碳氢键。

2. C原子的杂化轨道：sp3杂化、sp2杂化和sp杂化。

3. 烷烃：只含有碳和氢原子的饱和碳氢化合物。

4. 烯烃：含有碳-碳双键的碳氢化合物。

5. 炔烃：含有碳-碳三键的碳氢化合物。

6. 功能团：有机化合物分子中具有特定功能或性质的基团。

五、配位化学1. 配位化合物的定义：由一个中心金属离子和周围配体组成的化合物。

2. 配位数：中心金属离子周围的配体数目。

3. 配位键：中心金属离子和配体之间的化学键。

4. 配位化合物的命名：先写配体，再写中心金属离子。

5. 配位化合物的性质：颜色、溶解度、稳定性等。

高二年级化学选择性必修一知识点(实用版)编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高二化学选修第一册知识点一、化学与能量转化1. 能量的种类和转化方式a. 动能和势能的转化b. 热能的传递和转化c. 光能的转化2. 燃烧反应的能量转化a. 燃烧过程中的能量转化b. 燃烧热和燃烧热的计算3. 化学反应的能量变化a. 反应焓和反应焓变b. 反应焓变的测定c. 化学反应的能量图表示二、电化学与电解质溶液1. 电解质溶液的导电性a. 电解质的定义和分类b. 强电解质和弱电解质c. 电解质溶液的导电性机理2. 电池与电解池a. 电池的基本构造和工作原理b. 电池的分类和特点c. 电解池的原理和应用3. 电解质溶液的电解过程a. 电解质溶液的电解实验现象b. 电解质溶液的电解规律三、溶液的溶解性与溶解度1. 溶解性和溶解度的概念a. 溶解性和溶解度的定义b. 溶解度的影响因素2. 离子反应和离子平衡a. 离子反应的定义和离子方程式的写法b. 离子平衡的概念和离子平衡常数3. 饱和溶液和不饱和溶液a. 饱和溶液和不饱和溶液的定义b. 饱和度的计算和饱和溶液的特点四、酸碱中的氢离子参与1. 酸碱中的氢离子参与a. 氢离子和氢氧根离子的概念b. 酸碱反应中的氢离子转移2. 酸碱溶液的pH值a. pH值的定义和计算b. pH值与溶液酸碱性的关系3. 酸碱中的溶液浓度a. 酸碱溶液浓度的定义和计算b. 酸碱溶液中的浓度变化五、氧化还原反应与电子转移1. 氧化还原反应的基本概念a. 氧化与还原的定义b. 氧化还原反应的特征2. 氧化还原反应的电子转移a. 电子的损失和获得b. 电子转移和氧化还原反应的关系3. 氧化还原反应的电位和电动势a. 氧化还原反应的电位和电势差b. 电池的电动势和电池电解质系列以上是高二化学选修第一册的知识点概述。

在学习这些知识点时，我们要注意理论的掌握与实际应用的联系，同时也要培养实验操作的能力。

化学作为一门实验科学，对观察、实验和推理能力有很高的要求。

通过理论知识的学习和实验实践的训练，我们能够更加全面地了解和掌握化学的基本原理和应用方法。

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高二化学选修1知识点保持一个良好的兴趣，是学好一门功课的重要方法。

下面是店铺为大家收集整理的高二化学选修1知识点，相信这些文字对你会有所帮助的。

高二化学选修1知识点(一)一、水1、水的组成：(1)电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑产生位置负极正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰(2)结论：①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

2、水的化学性质(1)通电分解2H2O=== 2H2↑+O2↑(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO33、水的污染：(1)水资源A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%B.海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。

C.我国水资源的状况分布不均，人均量少。

(2)水污染A、水污染物：工业"三废"(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。

(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2)硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

高二化学选修一必备知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，对于高中化学学习来说，掌握一些必备的知识点是非常重要的。

以下是高二化学选修一的必备知识点：1. 原子结构与元素周期表（1）原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子负责带正电荷，中子负责中性，电子负责带负电荷。

（2）元素周期表：元素周期表将所有元素按照原子序数的大小排列，可以根据周期表中的元素位置和性质进行分类。

2. 化学键与化合价（1）离子键：由正负电荷的相互吸引力形成的化学键，通常是金属与非金属之间的电子转移形成的。

（2）共价键：两个原子通过共享电子而形成的化学键，通常是非金属原子之间的共有电子对组成的。

（3）化合价：指一个原子形成化合物时所能提供或接受的电子数。

3. 反应速率与化学平衡（1）反应速率：反应物转化为产物的速率，影响反应速率的因素有浓度、温度、压力和催化剂等。

（2）化学平衡：在封闭系统中，反应物转化为产物的速率相等，达到动态平衡的状态。

平衡常数和平衡表达式可以用来描述化学平衡。

4. 酸、碱和盐的性质与应用（1）酸：指在水溶液中能够产生H+离子的物质，具有酸性物质的性质。

（2）碱：指在水溶液中能够产生OH-离子的物质，具有碱性物质的性质。

（3）盐：酸和碱反应产生的物质，具有中性物质的性质。

5. 氧化还原反应（1）氧化反应：物质失去电子的反应，受氧化剂的氧化作用。

（2）还原反应：物质获得电子的反应，受还原剂的还原作用。

（3）氧化还原反应中的电子转移可以用电子的半方程式来表示。

6. 高分子材料与合成材料（1）高分子材料：是由许多重复单元构成的大分子化合物，如塑料、纤维素等。

（2）合成材料：是利用人工手段将不同材料的优点结合起来，形成新材料的过程，如复合材料、合金等。

7. 气体的性质与溶液的浓度（1）气体的性质：气体具有可压缩性、弥散性、可膨胀性等特点，气体状态方程可以用来描述气体的性质。

（2）溶液的浓度：浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液总体积之比，常用的表示方式有质量分数、摩尔分数、体积分数等。

高中化学选修一知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质和组成。

- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

2. 物质的量- 摩尔（mol）：表示物质的量的单位，定义为含有与12克纯碳-12中原子数相同数量的原子或分子的任何物质的量。

- 阿伏伽德罗常数（NA）：1摩尔物质中所含微粒（原子、分子、离子等）的数量，约为6.022 x 10^23。

3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。

- 反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，分为吸热反应和放热反应。

4. 溶液与浓度- 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀混合物。

- 浓度：表示溶质在溶液中的含量，常用单位有摩尔浓度（mol/L）和质量百分浓度（%）。

5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。

- pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的摩尔浓度。

二、元素化学1. 元素周期表- 周期：元素周期表中水平排列的行。

- 族：元素周期表中垂直排列的列。

- 主族元素：周期表中IA至VIIA族的元素。

- 过渡元素：周期表中位于主族元素和稀有气体之间的元素。

2. 常见元素及其化合物- 碱金属：周期表IA族元素，如锂（Li）、钠（Na）等。

- 卤素：周期表VIIA族元素，如氟（F）、氯（Cl）等。

- 氧族元素：周期表VIA族元素，如氧（O）、硫（S）等。

- 铁族元素：周期表VIII族元素，如铁（Fe）、钴（Co）等。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质，本身被还原。

- 还原剂：使其他物质还原的物质，本身被氧化。

三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物：含有碳原子的化合物，通常还包含氢原子。

高二化学知识点笔记归纳选修一1.高二化学知识点笔记归纳选修一篇一氧化还原反应的类型：(1)置换反应(一定是氧化还原反应)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑(4)部分氧化还原反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O2.高二化学知识点笔记归纳选修一篇二有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

(它们都能与水形成氢键)。

(3)具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

第一章认识有机化合物知识点总结一、有机化合物的分类1．按碳的骨架分类链状化合物：如CH3CH2CH2CH 3、CH3CH=CH2、HC≡CH等（1）有机化合物脂环化合物：如，环状化合物芳香化合物（含有苯环的化合物）按照组成元素分类烃（只由碳氢元素组成）烃的衍生物（碳氢和其他元素组成）3．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团（碳碳单键和苯环不是官能团）．二、有机化合物的结构特点1.有机化合物中碳原子的成键特点(1)碳原子的结构特点碳原子最外层有4 个电子，能与其他原子形成4 个共价键． (2)碳原子间的结合方式碳原子不仅可以与氢原子形成共价键，而且碳原子之间也能形成单键、双键或三键．多个碳原子可以形成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物种类纷繁，数量庞大．2、有机化合物的表示方法书写键线式时注意事项：（1）、一般表示 2 个以上碳原子的有机物；（2）、只忽略 C-H 键、其余的化学键不能忽略。

必须表示出 C=C 、C ≡ C 键和其它官能团。

(3)、除碳氢原子不标注，其余原子必须标注（含羟基、醛基和羧基等官能团中氢原子）。

(4)、计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。

共用电子对省略短线总结：电子式结构式 结构简式短线替换双、三键保留省去碳氢元素符号键线式3、“四同”比较同系物的判断规律一差（分子组成差若干个CH2）、两同（同通式，同结构）三注意：（1）必为同一类物质；（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）；（3）同系物间物性不同化性相似。

4、有机化合物的同分异构现象 (1)概念化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互为同分异构体．特别提示(1)同分异构体的分子式相同，因此其相对分子质量相同，但相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体。

如NO 和C2H6。

（2）同分异构体的类别碳链异构：碳链骨架不同产生的异构现象。