下载文档原格式
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作河南省罗山高中2016届高三化学二轮专题复习强化训练（有解析）：专题八 重要的非金属及其化合物1、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是( )A.CO 、SO 2、SO 3均是酸性氧化物B.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用Cl 2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.用CO 合成CH 3OH 进而合成HCHO 的两步反应，原子利用率均为100%【答案】B2、向红色溶液X 中通入气体Y ，溶液逐渐褪色，下列对X 、Y 的推断正确的是( )A. 若X 为品红溶液，则Y 可能为CO2或SO2B. 若X 为含酚酞的NaOH 溶液，则Y 可能是O3C. 若X 为含KSCN 的FeCl3溶液，则Y 一定为HID. 若X 为含少量KMnO4的H2SO4溶液，则Y 一定为SO2【答案】B【解析】3、下列叙述正确的是（ ）A ．可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO −−−→催化剂C+NO 2C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸【答案】A4、以下物质间的相互转化关系中（如图），A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F 是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态。
下列推断正确的是( )A．E和D中一定有A元素 B．A一定是金属单质C．单质B肯定是氧化剂 D．C一定是氧气【答案】AD5、往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A． B．C． D．【答案】C【解析】n（CO2）==0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中：n（OH﹣）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，设生成xmolCO32﹣，ymolHCO3﹣，则，解得x=0.1，y=0.2，所以反应后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3﹣）=0.2mol，可依次发生：①2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，②Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，离子浓度迅速减小，③OH﹣+CO2=HCO3﹣，所以图象C符合，故选：C．6、有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(已知：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-)（）A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4【答案】C7、将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)(假设HNO3的还原产物只有NO)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是()【答案】C【解析】发生的反应为Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2通过计算，可得出正确答案。
专题06电化学及其应用考点一原电池原理与化学电源1．（2024·安徽卷）我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。
该电池分别以Zn-TCPP (局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn 为电极，以4ZnSO 和KI 混合液为电解质溶液。
下列说法错误的是A ．标注框内所示结构中存在共价键和配位键B ．电池总反应为：-2+-3I +Zn Zn +3I 放电充电C ．充电时，阴极被还原的2+Zn 主要来自Zn-TCPPD ．放电时，消耗0.65g Zn ，理论上转移0.02mol 电子【答案】C【解析】由图中信息可知，该新型水系锌电池的负极是锌、正极是超分子材料；负极的电极反应式为2Zn-2e Zn -+=，则充电时，该电极为阴极，电极反应式为2+-Zn 2e +=Zn ；正极上发生3I 2e 3I ---+=，则充电时，该电极为阳极，电极反应式为---33I -2e =I 。
标注框内所示结构属于配合物，配位体中存在碳碳单键、碳碳双键、碳氮单键、碳氮双键和碳氢键等多种共价键，还有由N 提供孤电子对、2Zn +提供空轨道形成的配位键，A 正确；由以上分析可知，该电池总反应为-2+-3I +Zn Zn +3I 放电充电，B 正确；充电时，阴极电极反应式为2+-Zn 2e +=Zn ，被还原的Zn 2+主要来自电解质溶液，C 错误；放电时，负极的电极反应式为2Zn-2e Zn -+=，因此消耗0.65g Zn （物质的量为0.01mol ），理论上转移0.02mol 电子，D 正确。
2．（2024·河北卷）我国科技工作者设计了如图所示的可充电2Mg-CO 电池，以2Mg(TFSI)为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA )以捕获2CO ，使放电时2CO 还原产物为24MgC O 。
该设计克服了3MgCO 导电性差和释放2CO 能力差的障碍，同时改善了2+Mg 的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。
河南省罗山高中2021年届高三化学二轮复习考点综合训练化学反应与能量变化(含解析)化学反应与能量变化1、25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是（）A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol 【答案】D2、用CH4催化还原NO_可以消除氮氧化物的污染。
例如：-1CH4(g)+4NO2＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝-574 kJ__183;mol-1CH42(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝-1160 kJ__183;mol若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是（） A．该过程吸收的热量为86.7kJB．此过程中需要CH4气体1.12LC．转移的电子数为0.8NA个-1－1 D．已知2NO(g)+O22(g) ΔH＝-114 kJ__183;mol,则CH4的燃烧热是802kJ__183;mol【答案】C3、根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是（） 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/molA． Q1_gt;Q2_gt;Q3 B． Q1_gt;Q3_gt;Q2C． Q3_gt;Q2_gt;Q1 D． Q2_gt;Q1_gt;Q3【答案】A4、下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )－1A．C(s)＋0.5 O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ__183;mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ__183;mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ__183;mol－1D．CO(g)＋1/2 O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ__183;mol【答案】D5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1_gt;ΔH2的是（）A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g);ΔH2B.S(g)+O2(g) 2SO2(g);ΔH1 S(s)+O2(g) 2SO2(g);ΔH2C.C(s)+ 1O2（g）2CO(g);ΔH1 C(s)+O2（g）2HCl(g);ΔH1 CO2(g);ΔH2 HCl(g);ΔH2 D.H2(g)+Cl2(g) 11H2(g)+ Cl2(g) 22【答案】C-1-16、如下图所示，△H1=－393.5 kJ__183;mol，△H2=－395.4 kJ__183;mol，下列说法或表示式正确的是（）。
1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因。
了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。
考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
复习时，应注意：1．对基础知识扎实掌握，如电极反应式的书写、燃料电池的分析等。
2．电化学问题的探究设计、实物图分析及新型电池的分析是近年来高考中的热点，通过在练习中总结和反思，提高在新情境下运用电化学原理分析解决实际问题的能力。
知识点一、原电池电极的判断以及电极方程式的书写1.原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断。
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。
(5)电极增重或减轻。
工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。
(6)有气泡冒出。
高考化学复习《电化学极其应用》知识点解析及练习题含答案电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。
2．原电池电极反应式和总反应式的书写(1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式：①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。
②结合介质判断出还原产物和氧化产物。
③写出电极反应式(注意两极得失电子数相等)，将两电极反应式相加可得总反应式。
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高考化学二轮复习专题6电化学基础及其应用训练题（含解析）______年______月______日____________________部门1、化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是（）A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质【答案】B2、下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（）A．此装置能将化学能转变为电能B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O【答案】B3、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是( )正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2放电过程中，Li+向负极移动没转移0.1mol电子，理论上生成20.7Pb常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转【答案】D【解析】A、正极发生还原反应，故为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，错误；B、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，为10.35g，错误；D常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。
考查化学基本理论，设计电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。
4、可以将反应Zn+Br2====ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：①Br2+2e-====2Br ②2Br-2e-====Br2 ③Zn-2e-====Zn2+ ④Zn2++2e-====Zn，其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A.②和③B.②和①C.③和①D.④和①【答案】A【解析】由题意，电池反应式为：Zn+Br2ZnBr2，充电时阳极上发生氧化反应：2Br--2e-====Br2；放电时的负极反应式为：Zn-2e-====Zn2+。
化学实验1、下列说法正确的是A．HClO和NaClO都是弱电解质B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放出的热量叫做中和热D．HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同【答案】B【解析】A NaClO是盐是强电解质 C 中和热的定义强调生成1mol水放出的热因此C错误D HCl和NaCl溶于水破坏的化学键分别为共价键、离子键2、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。
下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( )A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原【答案】D【解析】用H2还原CuO时，装置Ⅲ中CaCl2吸收的是生成的水，而装置Ⅱ中玻璃管通H2前后的质量差为反应时消耗CuO中氧的质量，即生成水中氧元素的质量，而m(水)－m(氧)＝m(氢)。
当Zn和稀H2SO4反应产生的H2不干燥[m(水)偏大]，装置Ⅲ后不加干燥装置，使Ⅲ中CaCl2吸收空气中的水分[m(水)偏大]，Ⅱ中玻璃管内有水冷凝[m(氧)偏小]，都会造成测得m(H)∶m(O)>1∶8。
H2O的组成与CuO是否完全反应无关，只与通H2前后玻璃管的质量差和生成的水有关。
3、金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（）A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1【答案】C4物质方法试剂A CO2(SO2) 洗气氢氧化钠溶液B AlCl3(MgCl2) 过滤氢氧化钠溶液C水(乙醇) 萃取、分液乙酸D Fe(Al) 过滤过量氢氧化钠溶液【答案】D【解析】A中CO2与SO2都与氢氧化钠溶液反应，A错误；B中AlCl3与MgCl2都与氢氧化钠溶液反应；B错误；C中水、乙醇、乙酸三者互溶不能用萃取的方法分离，C错误．5、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．装置2收集并测量Cu与稀硝酸反应产生的气体及体积C．装置3提取水中的碘单质D．装置4提取水中的乙醇【答案】B物质杂质试剂提纯方法A 苯苯酚溴水过滤B 二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C 乙酸乙酯乙酸稀氢氧化钠溶液混合振荡、静置分液D 硬脂酸钠甘油氯化钠固体盐析【答案】D7、某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。
电化学基础及其应用1、根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（ ）A ．若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应B ．若将反应Fe + 2Fe 2+ = 3Fe 3+设计成原电池，则正极材料一定为铁C ．若R 2+和M +的电子层结构相同，则原子序数：R>MD ．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体【答案】D2、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．铜离子在铜片表面被还原【答案】D3A ．Y 为阴极，发生还原反应B ．X 为正极，发生氧化反应C ．Y 与滤纸接触处有O 2生成D ．X 与滤纸接触处变红【答案】A4、汽车的启动电源常用铅蓄电池，充电和放电反应按下式进行： PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 42PbSO 4＋2H 2O ，由此可知，该电池放电时的负极是（ ）A. PbO 2B. PbC. H 2SO 4D. PbSO 4【答案】B5、在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）A.正极附近的SO 42―离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O 2逸出D.铜片上有H 2逸出【答案】DZnSO4 溶液 隔膜 (只允许SO 42 －通过) CuSO 4 溶液 滤纸 (滴加了Na 2SO 4、酚酞溶液) 表面皿 Y Zn Cu 铜丝 X6、右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为：322322CH OH+3O +4KOH 2K CO +6H O 垐垎噲垐放电充电。
下列判断不正确的是（ ）A ．电极A 为电池负极B ．电极B 表面上发生还原反应C ．工作一段时间溶液pH 保持不变D ．燃料电池工作时不会出现火焰【答案】C7、某同学按如图所示的装置进行实验。
A 、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
化学与材料的发展1、能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来试剂是A.苛性钠溶液B.水C.氢氟酸D.稀盐酸【答案】D2、下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成份是硅 B．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C．常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃 D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液【答案】C3、下列说法正确的是（）A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料【答案】A4、工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag【答案】A5、开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是（）A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D．单晶硅常用于制造光导纤维【答案】A6、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．腌制食品中应严格控制NaNO2的用量D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg【答案】D7、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。
下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al【答案】D8、下列宝石属于自色矿物的是A.橄榄石——铁镁硅酸盐，致色元素是铁B.蓝宝石——Al2O3，致色元素是铁和钛C.红宝石——Al2O3，致色元素是铬D.猫眼石——BeAl2O4，致色元素是铬和铁【答案】A【解析】橄榄石的颜色是由自身所含元素所致，这种矿物称为自色矿物。
（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练六电化学基础及其应用编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练六电化学基础及其应用）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练六电化学基础及其应用的全部内容。
选择题专项训练六电化学基础及其应用1.（2017辽宁沈阳期末)锂-空气电池放电时的工作原理如图所示。
下列叙述正确的是（）A.放电时Li+由B极向A极移动B。
电池放电反应为4Li+O2+2H2O4LiOHC.正极反应式为O2+4H++4e-2H2OD。
电解液a可以为LiCl溶液2。
利用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列描述正确的是（）A。
滤纸上的阴离子都向石墨棒迁移B.a、d两极的电极反应式相同C。
b、d两极附近的溶液都变红D.b、c两极均有少量气泡产生3.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是（)已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+（高浓度)〉H+>Ni2+（低浓度)A.石墨棒上发生的电极反应：4OH—-4e-O2↑+2H2OB。
为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pHC。
电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小D。
若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变4。
如图所示，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、石墨分别为四个电极，闭合开关后，下列叙述正确的是( )A.石墨电极为电解池的阳极B.Cu电极附近OH-浓度增大C.Na+移向Pt电极D。
电化学基础及其应用1、根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（ ）A ．若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应B ．若将反应Fe + 2Fe 2+ = 3Fe 3+设计成原电池，则正极材料一定为铁C ．若R 2+和M +的电子层结构相同，则原子序数：R>MD ．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体【答案】D2、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．铜离子在铜片表面被还原【答案】D3A ．Y 为阴极，发生还原反应B ．X 为正极，发生氧化反应C ．Y 与滤纸接触处有O 2生成D ．X 与滤纸接触处变红【答案】A4、汽车的启动电源常用铅蓄电池，充电和放电反应按下式进行： PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 42PbSO 4＋2H 2O ，由此可知，该电池放电时的负极是（ ）A. PbO 2B. PbC. H 2SO 4D. PbSO 4【答案】B5、在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）A.正极附近的SO 42―离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O 2逸出D.铜片上有H 2逸出【答案】DZnSO4 溶液 隔膜 (只允许SO 42 －通过) 滤纸 (滴加了Na 2SO 4、酚酞溶液) Zn6、右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为：322322CH OH+3O +4KOH 2K CO +6H O 垐垎噲垐放电充电。
下列判断不正确的是（ ）A ．电极A 为电池负极B ．电极B 表面上发生还原反应C ．工作一段时间溶液pH 保持不变D ．燃料电池工作时不会出现火焰【答案】C7、某同学按如图所示的装置进行实验。
A 、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当 K 闭合时，在交换膜处 SO 42-从右向左移动。
下列分析正确的是( )A.溶液中A 2+浓度减小B.B 的电极反应： B-2e -====B 2+C.y 电极上有H 2产生，发生还原反应D.反应初期,x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解【答案】D【解析】因为当K 闭合时，在交换膜处SO 42-从右向左移动，则A 是负极且溶解，使溶液中A 2+浓度增加；B 是正极，其电极反应：B 2++2e -====B ；y 是阳极且电极上有：2Cl --2e -====Cl 2↑，发生氧化反应；x 是阴极且电极上有：2H ++2e -====H 2↑，从而此时存在大量的氢氧根离子，如原来是氯化铝溶液，则反应初期，x 电极周围出现白色胶状Al(OH)3沉淀，后来发生Al(OH)3+OH - ==== AlO 2-+2H 2O ，不久沉淀溶解。
8、用铅蓄电池电解CuSO 4溶液（如下图）。
已知铅蓄电池的总反应为：若电极材料均为石墨，电解一段时间后测得b 极附近溶液PH 减小，下列说法正确的是（ ）A. b 极为负极B. 利用该池精炼铜，a 极应为粗铜C. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：D. 当析出6.4gCu时，池中产生气体1.12L(标准状况下）【答案】D9、Li—SO2电池具有输出功率高且低温性能好的特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li＋可在其中移动。
电池总反应式为：2Li＋2SO2放电充电Li2S2O4，下列有关该电池的说法正确的是( )A．该电池总反应为可逆反应B．充电时阴极反应式为：Li＋＋e－===LiC．放电时Li＋向负极移动D．该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液【答案】B【解析】A项，可逆反应是指在同一条件下既可以向正反应方向进行又可以向逆反应方向进行的反应，放电与充电是两个不同的条件，故总反应不是可逆反应；B项正确；C项，放电时，Li＋向正极移动，不正确；D项，不能换成LiBr水溶液，因为金属锂可与水反应，不正确。
10、用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是( )A．Na2SO4B．NaNO3C．KOH D．CuSO4【答案】D【解析】加入CuSO4，电解时在阴极上会产生Cu，故不能加入。
其他三种加入后还是产生H2、O2。
11、MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。
已知该电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是( )A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－＝O2＋2H2OB．该电池的负极反应式为H2＋CO2－3－2e－＝H2O＋CO2C．放电时CO2－3向正极移动D．该燃料电池能量转化率很低【答案】B【解析】A．该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3,总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为2H2+2CO32--4e-═2H2O+2CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，错误；B．正确；C. 放电时CO2－3向负极移动，错误；D．该燃料电池能量转化率很高，错误；选B。
12、如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现，a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是( )【解析】a极板质量增加，说明X为负极，排除C。
且该电解质溶液中含有不活泼金属离子。
又排除B。
b极板处有无色无臭气体放出，说明溶液中无Cl－，排除D。
13、下列能够说明锌比铜活泼的装置是（）A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③【答案】D【解析】①是原电池装置，Zn作负极，则金属活泼性Zn＞Cu；②中Zn、Cu分别插入H2SO4溶液中，Zn与H2SO4反应而Cu不能反应，说明Zn比Cu活泼；③用惰性电极电解ZnSO4和CuSO4的混合溶液，Cu2＋首先在阴极上放电，说明氧化性：Cu2＋＞Zn2＋，则金属活泼性：Zn>Cu；④是电镀池，铜作阴极被保护，不能说明锌比铜活泼。
14、据报道：锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。
已知锌电池发生的总反应方程式为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述中正确的是( )A．空气进入负极反应B．锌为负极，发生氧化反应C．正极发生氧化反应D．电解液可能是强酸溶液【答案】B15、称取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，定时间测定生成氢气的体积。
甲加入50 mL pH＝3的盐酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。
若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则甲、乙、丙三支试管中：(1)开始时反应速率的大小为________________________________________________。
(2)参加反应的锌的质量大小比较为___________________________________________。
(3)反应终了，所需时间长短比较为_______________________________________。
(4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明)________________________________。
【答案】(1)甲＝乙＝丙(2)甲＝乙＜丙(3)甲＞乙＞丙(4)对于丙，因形成ZnCu原电池，使反应速率加快考查点四原电池正、负极的判断【解析】三支试管中产生H2的实质是：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
开始时，c(H＋)相等，故开始时反应速率：甲＝乙＝丙；产生H2的体积相等，则与酸反应消耗的Zn的质量相等，但丙中还发生了反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，故参加反应的Zn的质量：甲＝乙＜丙；对于乙：CH33COO－＋H＋，随着c(H＋)的减少，电离平衡向右移动，因此反应过程中c(H＋)乙＞c(H＋)甲，乙的反应速率大于甲；对于丙，因形成ZnCu原电池，使反应速率加快，故反应终了，所需时间：甲＞乙＞丙。
16、给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。
试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要________________________________________。
(2)a电极材料为__________，其电极反应式为______________________。
b电极材料为__________，其电极反应式为__________________。
(3)当量筒中收集到672mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为________。
【答案】(1)用导线把a、b两电极连接起来 (2)纯锌片Zn－2e－===Zn2＋纯铜片2H＋＋2e－===H2↑ (3)0.06mol【解析】在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，并且电极失去电子总数等于正极得到电子总数。
不能正确判断负极反应及用电子守恒解决问题是本题易出现的错误。
17、某校化学兴趣小组进行探究性活动：将氧化还原反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2，设计成盐桥原电池。
提供的试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选。
请回答下列问题：（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。
（2）发生氧化反应的电极其电极反应式为。
（3）反应达到平衡时，外电路导线中（填“有”或“无”）电流通过。
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为（填“正”或“负”）极。
【答案】（1）如下图（2）2I--2e-=I2（3）无（4）负【解析】（1）先分析氧化还原反应，找出正负极反应，即可确定正负极区电解质溶液。
（2）发生氧化反应的电极是负极，I-失电子。
（3）反应达到平衡时，无电子流动，故无电流产生。
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，平衡逆向移动，此时FeCl2溶液失电子，变成负极。
18、某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:试根据表中的实验现象回答下列问题:(1)实验1和2中Al所作的电极(正极或负极) (填“相同”或“不相同”)。
(2)对实验3完成下列填空:①铝为极,电极反应式: 。
②石墨为极,电极反应式: 。
③电池总反应方程式: 。
(3)实验4中铝作,理由是。
写出铝电极的电极反应式: 。
(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因。
