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第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
第五单元初识酸和碱第一节生活中的酸和碱一、常见的酸和碱酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)工业三大强酸：H2SO4、HNO3、HCL碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类:1. 物质类别：无机酸、有机酸2.是否具有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）3.氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）4.可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物分类:1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、微溶：Ca(OH)23、难溶：其余 Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2白色四、实验室常见的酸和碱：酸（碱）的溶液才有酸（碱）性。
工业三大强酸： H2SO4、HNO3、HCl ：四大强碱： Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2。
H2SiO3硅酸难溶（1）盐酸性质：①为混合物：HCl气体+水，所以氯化氢≠盐酸。
②纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物③有很强挥发性，浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味，打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾-------挥发出的HCl（2）硫酸纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难挥发（纯H3PO4是无色晶体）①吸水性（物理性质）：用于干燥剂，干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）②敞口放置：M质不变，M液增长，（但不是变质）溶质质量分数减小③脱水性（化学性质）：使物质碳化④腐蚀性：用作金属除锈浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑。
（3）氢氧化钠（NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠（具有强腐蚀性）固体（白色）极易溶于水（溶解放热），能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反映而变质，所以NaOH必须密封保存。
酸碱值知识点总结一、酸碱概念及定义酸碱概念最早起源于古希腊，由亚里士多德提出的酸碱概念是一个涉及氢离子（H+）的概念，酸碱是指物质在水中所产生的氢离子和氢氧根离子的来源。
酸是提供氢离子的物质，而碱则是提供氢氧根离子的物质。
在化学中，酸碱的水平被用pH值来表示，pH值越小表示越酸，pH值越大表示越碱性。
1.1 酸的定义酸是一类能够释放出氢离子（H+）的化合物。
当酸溶液与水接触时，水中的氢离子与酸分子之间的相互作用会导致酸分子中的氢离子释放出来，使得溶液中的H+浓度增加。
1.2 碱的定义碱是一类能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
将碱溶解于水中时，碱分子中的氢氧根离子会释放出来，使得溶液中的OH-浓度增加。
1.3 pH值的定义pH是用来表示酸碱度的度量单位，其全称为negative logarithm of hydrogen ion concentration。
简单来说，pH值用来表示溶液中的氢离子浓度。
pH值的范围一般为0到14，低于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
pH值的计算公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]为氢离子的浓度。
二、酸碱性质及常见的酸碱物质酸碱性质通常表现在物质对其它物质的影响上，包括酸碱性物质对颜色变化的影响、其在化学反应中的作用等。
下面是一些常见的酸碱物质以及其性质：2.1 强酸与弱酸强酸指的是能够在水溶液中完全离解并释放出大量氢离子的酸，如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。
而弱酸则是在水溶液中只能部分离解的酸，如乙酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）。
2.2 强碱与弱碱强碱是指在水溶液中能够完全离解并释放出大量氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）。
弱碱则是只能部分离解并释放出少量氢氧根离子的化合物，如氨水（NH3）和碳酸氢钠（NaHCO3）。
2.3 酸碱指示剂酸碱指示剂是一类能够根据所在溶液的酸碱性质而改变颜色的物质。
第10单元酸和碱知识清单考点1 酸碱指示剂1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。
2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；间的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
考点2 常见的酸1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）合物）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封1.浓硫酸腐蚀性脱水性（化学性质）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
第三单元课题1 常见的酸和碱——酸一、生活中常见的酸：①食醋中含有醋酸（CH3COOH）②水果中含有果酸（柠檬、橘子中含有柠檬酸）③汽车铅蓄电池中含有硫酸④人体胃液中含有盐酸⑤硝酸（HNO3）二、指示剂的知识要点1.遇到酸或碱的溶液时指示剂的颜色发生了变化，此变化是化学变化：是酸和碱与指示剂的反应，而使指示剂显示不同颜色的。
2.有的盐溶液也能使指示剂变色，例如：碳酸钠溶液（显碱性）能使无色酚酞溶液变成红色，使紫色石蕊溶液变成蓝色。
3.酸的溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，可能是某些显酸性的盐溶液；碱的溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，可能是某些显碱性的盐溶液。
三、常见酸的特性及其相关知识1.盐酸有挥发性打开浓盐酸的试剂瓶塞，出现白雾的原因：浓盐酸有较强的挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
2.浓硫酸有吸水性浓硫酸可以做某些气体的干燥剂的原因是：浓硫酸具有吸水性。
浓硫酸可以干燥氧气、氢气、氮气、二氧化碳、氯化氢等气体，不能干燥氨气。
3.浓硫酸具有强腐蚀性⑴沾有浓硫酸的小木棍（或纸片或布）会变黑的原因是：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取小木棍（或纸片或布）里的水分，生成黑色的炭。
⑵不慎将浓硫酸沾到皮肤上或者衣服上的处理方法是：先用大量的水冲洗、再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
归纳对比：浓盐酸在空气中质量会减少、浓度会变小，因为浓盐酸具有挥发性。
浓硫酸在空气中质量会增加、浓度会变小，因为浓硫酸具有吸水性。
四、浓硫酸的稀释⑴在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把水倒入浓硫酸里。
（酸注水、沿器壁、慢慢倒、不断搅）⑵稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸中的现象是：放热、水沸腾、液滴飞溅稀释浓硫酸时不能把水倒入浓硫酸中的原因：水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。
五、酸的化学性质（酸有相似的化学性质的原因：在不同的酸溶液中都含有的H+）⑴能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，酸溶液不能使无色酚酞变色。
初中化学酸碱盐知识点归纳整理酸碱盐是化学中的基本概念，是初中化学的重点内容之一、下面是关于酸碱盐的知识点的归纳整理。
一、酸的性质：1.酸呈酸性，可用pH值来表示。
2.酸与金属产生气体。
3.酸与金属产生盐和氢氧化物。
4.酸与碱反应生成盐和水。
5.酸与碳酸盐反应产生二氧化碳。
6.酸与碱反应生成盐和水，称为酸碱反应。
7.酸与金属氧化物反应生成盐和水。
二、碱的性质：1.碱呈碱性，可用pH值来表示。
2.碱具有苦味，有强韧的腐蚀性。
3.碱与酸中和生成盐和水。
4.碱与银盐反应生成沉淀。
5.碱与铵盐反应产生氨气。
三、酸碱中和反应：1.酸和碱中和反应的产物是盐和水。
2.中和反应是氢离子和氢氧化物离子结合生成水分子的反应。
3.酸碱中和反应是可逆反应，反应正向即为酸碱反应，反应逆向为逆反应。
四、酸碱指示剂：1.酸碱指示剂是一种能够改变颜色的化合物，可用于检测酸碱溶液的性质。
2.酸性溶液中指示剂呈红色或橙黄色，碱性溶液中呈蓝色或紫色，中性溶液中呈绿色。
五、酸盐的性质：1.酸盐能够水解，生成酸和盐。
2.酸盐溶液呈酸性。
六、碱盐的性质：1.碱盐能够水解，生成碱和盐。
2.碱盐溶液呈碱性。
七、晶体水和无水盐：1.晶体水是结合在盐分子中的水分子。
2.一般晶体水可以通过加热蒸发来除去。
3.无水盐是指除去了结晶水的盐。
4.无水盐可以吸湿，重新结晶后变为含水盐。
八、酸碱中和的应用：1.酸碱中和可用于调节土壤酸碱度。
2.酸碱中和可用于制备盐。
3.酸碱中和可用于药物的制备。
4.酸碱中和可用于环境改善，如净化废水。
九、盐的应用：1.盐是化工工业和农业中的重要原料。
2.盐是日常生活中的调味品。
3.盐可用于冶炼金属。
4.盐可用于制造肥料。
常见的酸和碱知识点
1. 哎呀呀，你知道常见的酸有哪些吗？就像白醋里的醋酸呀！醋酸可以用来去除水垢呢，威力可大啦！
2. 嘿，盐酸也是一种常见的酸哦！实验室里经常能看到它呢，就像一个厉害的小助手，能帮忙做各种实验，比如清洗一些金属制品。
3. 哇塞，硫酸可厉害啦！它就像一个强大的勇士，但也很危险哦！可不能随便碰呢。
电池里就有硫酸呢。
4. 常见的碱也不少呀！氢氧化钠就是其中之一呢。
它就像一个神奇的魔法师，能处理很多污水，你说神不神？
5. 氢氧化钙也很常见呀，像我们建筑用的石灰水里就有它呢。
它可以让墙壁变得坚固起来，这多了不起呀！
6. 纯碱也是碱哦，在做面包的时候会用到它呢，就像给面包施了魔法，让面包变得松软好吃，是不是很有趣呀？
7. 碳酸也别小瞧呀！饮料里可有它呢，喝一口那刺激的感觉，就像在嘴里开了一场派对！
8. 胃酸也是酸哦，帮助我们消化食物呢。
要是胃酸不舒服了，那可得注意啦！就像身体里的小火山爆发了一样。
9. 常见的酸和碱都有着它们独特的作用和魅力呀！我们可要好好了解它们，利用好它们呢！
我的观点结论：常见的酸和碱在我们生活中无处不在，了解它们的特性和用途真的非常重要呢！。
化学酸碱知识点总结大全一、酸碱的定义与性质1.1 酸的定义与性质酸是一类化合物，具有以下共同特征：（1）味酸：酸味是酸的一种特殊性质，例如醋酸（醋酸）、柠檬酸（酸橙汁）。
（2）腐蚀性：酸可以腐蚀金属、皮肤等；如硫酸可以腐蚀皮肤。
（3）颜色变化：酸对于酸性酚酞、甲基橙等指示剂有明显的颜色变化特点，红色或橙色。
酸的定义：布朗斯特效应将酸定义为能释放质子（氢离子）的物质。
例如：HCl（气体）→ H+（质子）+ Cl-（氯离子）H2SO4（硫酸）→ 2H+（质子）+ SO4^2-（硫酸根离子）HNO3（硝酸）→ H+ + NO3^-1.2 碱的定义与性质碱是一类化合物，具有以下共同的特征：（1）有苦味：碱具有苦味，如氢氧化钠（苦苹果味）；（2）腐蚀性：碱可以腐蚀皮肤，龙胥纸等；如氢氧化钠可以腐蚀皮肤；（3）颜色变化：碱对于甲基橙、酚酞等指示剂有明显的颜色变化特点，蓝色或紫色。
碱的定义：布朗斯特效应将碱定义为能接受质子（氢离子）的物质。
例如：NaOH（氢氧化钠）→ Na+（钠离子）+ OH－（氢氧根离子）KOH（氢氧化钾）→ K+ + OH^-1.3 酸碱的中和反应酸、碱中和反应是酸碱理论的一大重要成果，它是酸、碱两种分类化合物在一定条件下（通常是在水溶液中）相互反应，生成盐和水的反应。
酸碱中和反应的特点：（1）质子和氢氧根离子的结合；（2）反应生成水和盐。
中和反应的例子：HCl（气体）+ NaOH（氢氧化钠）→ NaCl（氯化钠，盐）+ H2O（水）二、常见酸碱的分类2.1 强酸、强碱和弱酸、弱碱的概念在水溶液中，根据酸碱的强弱程度，可以将酸碱分为强酸、强碱、弱酸、弱碱四种类型。
2.1.1 强酸强酸是指在水中完全解离，生成大量氢离子的酸。
强酸的特点包括：（1）完全离子化，生成的氢离子浓度大；（2） pH值小于7。
常见的强酸有：HCl（氢氯酸）；H2SO4（硫酸）；HNO3（硝酸）。
2.1.2 弱酸弱酸是指在水中只部分解离，生成少量氢离子的酸。
酸碱盐知识点归纳总结高中酸碱盐是高中化学中重要的概念之一，它们广泛应用于实际生活和工业生产中。
本文将对酸碱盐的定义、性质、常见的实验方法和应用进行归纳总结。
一、酸的定义和性质1. 酸的定义：酸是指在水溶液中具有产生H+离子（质子）的化合物，或能够接受电子对的化合物。
2. 酸的性质：a. 酸呈酸性溶液，具有酸味和腐蚀性；b. 酸能够与碱中和，产生盐和水的反应，称为酸碱中和反应；c. 酸能与金属反应产生氢气；d. 酸能够与碱式盐反应，产生普通盐和水。
二、碱的定义和性质1. 碱的定义：碱是指在水溶液中能够产生OH-离子（氢氧根离子）的化合物。
2. 碱的性质：a. 碱呈碱性溶液，具有苦味和滑感；b. 碱能与酸中和，产生盐和水的反应；c. 强碱能与二价及二价以上金属离子反应，生成相应的碱式盐。
三、盐的定义和性质1. 盐的定义：盐是由酸和碱反应而成的化合物，是酸碱中和反应的产物。
2. 盐的性质：a. 盐具有晶体结构，可以形成晶体；b. 盐是离子化合物，溶于水时可以电离成阳离子和阴离子；c. 盐可以在适当条件下溶于水，形成导电溶液。
四、常见的实验方法1. 酸碱指示剂：可以通过酸碱指示剂改变颜色来判断溶液酸碱性质的方法，例如酚酞、中性红、甲基橙等。
2. 电离和导电性实验：通过测量溶液的电导率来判断盐是否能够电离并产生导电现象。
3. 酸碱滴定实验：利用滴定管、酸碱指示剂和标准溶液进行定量分析和酸碱中和反应的实验方法，可以确定溶液中的酸碱物质的浓度。
五、酸碱盐的应用1. 酸的应用：a. 工业上用酸进行钢铁脱锈、酸洗、腐蚀金属等；b. 农业上用酸性肥料改良酸性土壤；c. 医药领域中酸性药物的研究与制造。
2. 碱的应用：a. 工业上用碱进行清洁剂制造、纺织工业中的脱脂漂白；b. 农业上用碱性肥料改良碱性土壤；c. 医药领域中氢氧化钙用于牙膏研制等。
3. 盐的应用：a. 食品加盐调味，提高食品口感；b. 工业生产中用盐制作氯气、氢气等；c. 化学实验中盐可以用作结果的鉴别。
第三单元课题1 常见的酸和碱——酸一、生活中常见的酸：COOH）②水果中含有果酸（柠檬、橘子中含有柠檬①食醋中含有醋酸（CH3酸）③汽车铅蓄电池中含有硫酸④人体胃液中含有盐酸⑤硝酸（HNO）3二、指示剂的知识要点1.遇到酸或碱的溶液时指示剂的颜色发生了变化，此变化是化学变化：是酸和碱与指示剂的反应，而使指示剂显示不同颜色的。
2.有的盐溶液也能使指示剂变色，例如：碳酸钠溶液（显碱性）能使无色酚酞溶液变成红色，使紫色石蕊溶液变成蓝色。
3.酸的溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，可能是某些显酸性的盐溶液；碱的溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，可能是某些显碱性的盐溶液。
三、常见酸的特性及其相关知识1.盐酸有挥发性打开浓盐酸的试剂瓶塞，出现白雾的原因：浓盐酸有较强的挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
2.浓硫酸有吸水性浓硫酸可以做某些气体的干燥剂的原因是：浓硫酸具有吸水性。
浓硫酸可以干燥氧气、氢气、氮气、二氧化碳、氯化氢等气体，不能干燥氨气。
3.浓硫酸具有强腐蚀性⑴沾有浓硫酸的小木棍（或纸片或布）会变黑的原因是：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取小木棍（或纸片或布）里的水分，生成黑色的炭。
⑵不慎将浓硫酸沾到皮肤上或者衣服上的处理方法是：先用大量的水冲洗、再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
归纳对比：浓盐酸在空气中质量会减少、浓度会变小，因为浓盐酸具有挥发性。
浓硫酸在空气中质量会增加、浓度会变小，因为浓硫酸具有吸水性。
四、浓硫酸的稀释⑴在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把水倒入浓硫酸里。
（酸注水、沿器壁、慢慢倒、不断搅）⑵稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸中的现象是：放热、水沸腾、液滴飞溅稀释浓硫酸时不能把水倒入浓硫酸中的原因：水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。
五、酸的化学性质（酸有相似的化学性质的原因：在不同的酸溶液中都含有的H+）⑴能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，酸溶液不能使无色酚酞变色。
点滴板的优点：节约药品、对比实验、现象明显、便于观察⑵能与活泼金属反应，生成盐和氢气：例如：Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑⑶酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O红棕色固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为黄色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl CuCl2+H2O黑色固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为蓝色CuO+H2SO4CuSO4+H2O其他反应如：CaO+2HCl CaCl2+H2O MgO+H2SO4MgSO4+H2O、⑷能跟某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐例如：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑⑸能跟碱反应（中和反应），生成盐和水六、常见酸的用途分反应生成可溶于水的物质。
⑵除锈时需要注意的问题是：不能将金属制品长时间浸在酸中，原因是：在酸与铁锈的主要成分反应后，酸还能与铁反应，进而腐蚀铁制品。
七、物质颜色氧化铁（Fe2O3）——红棕色铁锈——红褐色Fe3+的盐溶液——黄色 Fe2+的盐溶液——浅绿色 Cu2+的盐溶液——蓝色课题2 常见的酸和碱——碱一、常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水（NH3·H2O）注意：①氢氧化钠易潮解属于物质的物理性质，易潮解能总结为易溶于水。
②氢氧化钙溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
③氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上：要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
⑤氢氧化钙做建筑材料是利用：氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。
三、碱的化学性质（具有相似性质的原因不同碱溶液中都含有氢氧根离子） ⑴（可溶性碱）跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
⑵（可溶性的碱溶液）跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
例： Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCa(OH)2+SO 2CaSO 3+H 2O2NaOH+SO 3NaSO 4+H 20 2NaOH+CO 2NaCO 3+H 202NaOH+SO 2NaSO 3+H 20问：氢氧化钙和氢氧化钠都能和CO 2反应，在鉴别CO 2时选用哪种溶液？吸收CO 2时最好用哪种溶液？为什么？ 在鉴别CO 2时选用氢氧化钙溶液。
因为氢氧化钙和CO 2反应生成碳酸钙不溶于水，有明显的现象，而氢氧化钠和CO 2反应生成的碳酸钠易溶于水，没有明显现象。
吸收CO 2时最好用氢氧化钠溶液。
因为氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，相同温度下，相同质量的两饱和溶液中氢氧化钠的质量比氢氧化钙多，吸收的气体多。
⑶跟酸反应，生成盐和水。
（后面学到）⑷（可溶性的碱和盐）跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。
（后面学到） 例：CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4Ca(OH)2+Na2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH四、酸、碱、盐的水溶液可以导电的原因：水溶液中含有自由移动的离子课题3 酸与碱之间会发生什么反应一、中和反应1.如何判断化学反应是否发生？⑴证明是否有新物质生成⑵混合在一起的物质，其中某一种是否被消耗。
2.探究氢氧化钠和盐酸能否发生反应实验：实验步骤：⑴如图所示，在烧杯中加入10ml 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止实验现象：红色酚酞溶液变成无色实验分析：红色酚酞溶液变成无色，说明溶液不显碱性，说明氢氧化钠因与盐酸反应而被耗尽，说明反应发生。
3.中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应注意：⑴反应物只能是酸与碱⑵不属于基本反应类型4.⑴中和反应微观实质：氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子。
⑵结合右图说出此中和反应的微观实质：稀盐酸中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子。
5.盐：能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性根据土壤的情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，以利于植物生长。
⑴酸性土壤中通常加碱性物质例如：酸雨导致土壤酸性增强，将适量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性⑵碱性土壤中通常加酸性物质，如碳酸水。
2.处理工厂的废水⑴酸性废水加碱性物质硫酸厂的污水中含有硫酸等，如何处理此废水？可以加入适量熟石灰进行中和至中性，达标后排放。
反应原理：H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O⑵碱性废水加酸性物质：印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和至中性，达标后排放。
3.用于医药⑴人体胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化。
但是如果饮食过量时，胃液会分泌大量的胃酸，造成胃部不适以致消化不良，胃酸过多的人可以服用含碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
例如：氢氧化铝来治疗胃酸过多3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O4.用于生活蚊虫叮咬后涂碱性物质的溶液的原因是：蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌蚁酸使叮咬处很快肿成大包而痛痒。
如果涂一些碱性物质的溶液可以减轻痛痒在家庭中可以用肥皂水、牙膏等涂抹可以迅速止痒。
三、简答题1.胃溃疡病人胃酸过多，服用哪种药物合适？为什么？难溶性碱，如果服用含有碳酸盐的药物，会和胃酸反应生成二氧化碳气体，使胃内内压增大，易造成胃穿孔。
2.你如何使用洗发水和护发素？说出你的理由？（提示：洗发水显碱性、碱性腐蚀头发、护发素显酸性）先用洗发水后用护发素洗发水能将头发上的油污乳化而除去，但由于其呈碱性，会损伤头发。
护发素呈酸性，能中和掉残留头发上的洗发水，使头发处于中性或弱酸性环境中，利于头发生长。
3.家庭用的厨房清洁剂显碱性，厕所清洁剂显酸性，有人认为将两者混合使用去污力会更强。
你的看法是什么？这种说法是不对的，厕所清洁剂显酸性，会中和显碱性厨房清洁剂影响去污能力。
4.用适量的稀盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是氢氧化镁和碳酸钙）除去，说明去垢的原理，写出有关反应的化学方程式。
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，它们能与盐酸反应生成可溶于水的氯化钙和氯化镁2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑5.有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的方程式。
中和胃内过多的胃酸 3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O6.酸液倒入铸铁管道，危害：腐蚀管道，污染地下水7.酸液不能倒入铸铁管道的原因：酸液与铸铁管道发生化学反应，使铸铁管道受腐蚀，并污染地下水。
8.治疗胃酸过多的药物中含有的成分是：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 NaHCO3四、溶液酸碱度的表示法——pH1.酸碱性和酸碱度的区别区别：溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的，属于一种性质。
溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度2.酸碱性和酸碱度的联系：若知道了溶液的酸碱度，就能确定溶液的酸碱性。
pH的范围：0——14pH<7溶液为酸性：pH越小酸性越强，pH=0酸性最强；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性，pH越大碱性越强，pH=14碱性最强。
3.改变溶液pH的方法：①酸性溶液：加水，溶液pH值不断增大，接近于7；加碱性溶液，溶液pH值不断增大，最终pH值大于7②碱性溶液：加水，溶液pH值不断减小，接近于7；加酸性溶液，溶液pH 值不断减小，最终pH值小于7③中性溶液：加水，pH值无变化4.pH值的测定：⑴最简单的方法是使用pH试纸将一小块干燥的pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
注意：A：用pH试纸测得的pH只能为正整数。
B:用pH试纸测pH时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸。
若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性的pH增大；使碱性的pH减小；中性溶液的pH 不变。
C：pH试纸不能伸入待测液中，会污染试剂。
⑵通过电子仪器——pH计，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读取数据，该法精确度高5.溶液酸碱度的重要意义⑴化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液里才能进行。
⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长，在pH 小于4的酸性土壤或pH大于8的碱性土壤中，一般不适于种植。
调节土壤的pH 是改良土壤的方法之一。
⑶某些工厂排放的酸性气体未经处理而排放到空气中，可能导致降雨的酸性增强，（正常雨水的pH约为5.6）我们把pH小于5.6的降雨叫酸雨，酸雨对农作物以及一些建筑等不利，随时监测雨水的pH可以了解空气的污染情况，以便于采取措施。
