2014年广东省深圳市高考化学二模试题及答案解析

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试化学部分试卷整体特点：本套试题难度中等，符合使用新课标Ⅱ卷地区的教学实际，考点几乎覆盖了中学化学教学的主干知识，涉及元素化合物知识、氧化还原反应、离子反应、物质结构和元素周期律、热化学、电化学、化学反应速率与化学平衡、水溶液中的离子反应、化学实验等主干知识，考查了学生对化学主干知识的掌握情况。

试题取材与生产、生活联系较密切，考查了运用所学化学知识分析、解决生产生活中的实际问题的能力。

其中26、27题考查了学生对图像图表的分析能力及计算能力，10、28题侧重化学实验能力的考查。

其中26、28题命制较好，27题（1）比较CO2和PbO2两个氧化物的酸性强弱的说法值得商榷。

27（4）、28（6）是考生作答的难点。

三个选修模块试题的难度相当，对选择不同模块的考生来说是公平的。

高考考试方向是以化学学科的主干知识为载体，以能力立意，强调学以致用，考查学生分析问题、解决问题的能力；今后的复习备考中要强化化学学科主干知识的复习，狠抓化学基本功，强化化学实验基本操作的复习，培养学生的实验能力；多注意联系生产、生活中的实际，从化学的视角看生活，关注生活中的化学问题，培养学生分析问题、解决问题的能力。

7．下列过程没有．．发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

绝密★启用前试卷类型：A 2014年深圳市高三年级第二次调研考试理科综合化学部分2014.4本试卷共12页，36小题，满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项：1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，监考教师分发的考生信息条形码是否正确；之后务必用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的学校、姓名和考生号。

同时，将监考教师发放的条形码正向准确粘贴在答题卡的贴条形码区。

请保持条形码整洁、不污损。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

答案不能答在试卷上。

不按要求填涂的，答案无效。

3．非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。

请注意每题答题空间，预先合理安排。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将答题卡交回。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Fe 56 一、单项选择题（本大题16小题，每小题4分，共64分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．）7．下列说法正确的是A．甲苯是饱和烃，氯乙烯是不饱和烃B．石油的裂化产品能使溴水褪色C．蛋白质在CuSO4溶液中发生盐析D．油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、HCO3-、SO32-、OH-B．Al3+、H+、SiO32-、I-C．Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-9．N A 为阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是A ．同温同压同体积的CO 2和SO 2所含氧原子数均为2N AB ．32gCu 与S 完全反应转移的电子数为N AC ．1L 1.0mol ·L -1NH 4Cl 与2L 0.5mol ·L -1NH 4Cl 溶液含NH 4+数目相同 D ．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.1N A 10．下列说法不正确．．．的是 A ．汽车尾气中有NO x ，主要是汽油不充分燃烧引起的 B ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用 C ．实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H 2D ．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应 11．常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是A ．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c （H +）：HCl ＞CH 3COOH B ．pH 相同的溶液中：c （Na 2CO 3）＜c （NaHCO 3）C ．在Na 2SO 3溶液中：c （Na +）= 2c （SO 32-）+ c （HSO 3-）+ c （OH -） D ．0.1mol ·L -1NaHS 溶液中：c （Na +）= c （HS －） 12．下列实验现象对应的结论正确的是① 气密性检查 ②气体性质检验 ③化学平衡的探究 ④喷泉实验22．五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y 的单质在空气中含量最高。

2013-2014广东省深圳市深圳中学高考预测理综化学试卷（带解析）一、选择题1.下列叙述中正确的是A ．酚类中加入浓溴水一定能产生白色沉淀B ．氮化硅陶瓷属于无机非金属材料C ．浓硝酸存放于带橡胶塞的棕色细口瓶中D ．淀粉和纤维素的分子式都是(C 6H 10O 5)n【答案】B 【解析】试题分析： A. 不一定会有白色沉淀，酚羟基的邻位和对位没有氢原子可取代时，即是不能被溴取代；B.氮化硅陶瓷从元素的角度属于非金属材料，正确； C.浓硝酸会氧化橡胶，应用玻璃塞，错误； D.淀粉和纤维素不能讲分子式为(C 6H 10O 5)n ，因为它们的n 值不一样，只能说通式。

考点：酚与浓溴水反应的取代特点；氮化硅陶瓷的用途；物质的保存；淀粉和纤维素的结构特点。

2.对于电解质溶液，下列说法正确的是A ．蛋白质溶液中还大量含有：NH 4+、Cu 2+、SO 42-、Cl-B ．苯酚溶液中还大量含有：Na +、HCO 3-、SO 42－、Cl －C ．过氧化钠与冷水反应：2O 22－+ 2H 2O = 4OH －+ O 2↑D ．AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液中的反应：Al 3++ 3OH -＝ Al(OH)3↓【答案】B 【解析】试题分析： A. Cu 2+会蛋白质变性，错误；B.因为电离程度苯酚大于HCO 3-，可共存，正确；C.2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+ O 2↑，错误；D. Al 3++ 4OH -＝ AlO 2-+ 2 H 2O ，错误。

考点：蛋白质的变性；过氧化钠的性质；铝的性质；苯酚的性质。

3.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．1 mol CH 5+所含电子数为8n AB ．标准状况下，11.2L Br 2中Br 原子数为n AC ．1mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液中Al 3+的数目小于2N A D ．18 g 的D 216O 中含有的中子数为9 N A【答案】D 【解析】试题分析： A. 1 mol CH 5+所含电子数为10n A ，错误；B.溴为液体，不适用于摩尔体积，错误；C. 1mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液，未说明体积，所以不能得出Al 3+的数目小于2N A ，错误；D.18g ÷20g/mol ×10NA=9NA,正确。

2014学年第二学期学习能力诊断卷高三年级化学学科（满分150分，时间120分钟）说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。

本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。

1．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。

下列反应中，最节能的是A．CO2 + 3H2催化剂△CH3OH +H2O B．6CO2 + 6H2O光合作用C6H12O6 + 6O2C．CO2 + CH4催化剂△CH3COOH D．2CO2 + 6H2催化剂△CH2=CH2 + 4H2O2．吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂3．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A．钠B．铝C．溴D．氯4．下列有机物系统命名正确的是A．2-甲基-氯丙烷B．2-甲基-3-丁烯C．2，4，4-三甲基戊烷D．2，3-二甲基-4-乙基己烷5．除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是A．适当添加含酚类结构单元的天然化合物B．对食物充氮包装C．放入装有铁粉的透气的小纸袋D．放入装有生石灰透气的小纸袋二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

）6．右图是一种有机物的分子模型，图中的“棍”代表单键或双键，该模型代表的有机物可能是A．饱和一元醇B．羟基酸C．羧酸D．饱和一元醛7．下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是A．IBr B．I2O5C．I3+D．I3－8．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是A．滴有酚酞的Na2CO3溶液 B．溶有SO2的品红溶液C．滴有石蕊的AlCl3溶液D．滴有酚酞的饱和Ca(OH)2溶液9．下列物质都具有较强的吸水性。

2014年广东省高考化学试卷一、选择题：每小题4份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对得四分，选错或不答的得0分1、（4分）生活处处有化学、下列说法正确的是（）A、制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B、做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C、煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2、（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A、Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B、Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D、K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣3、（4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Na2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+B CaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C Zn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料D浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2A、AB、BC、CD、D4、（4分）设N A为阿伏加德罗常数的数值、下列说法正确的是（）A、1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B、18g H2O含有10N A个质子C、标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D、56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子5、（4分）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（）A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu6、（4分）常温下，0.2mol•L﹣1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（）A、HA为弱酸B、该混合液pH＞7C、图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+D、该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）7、（4分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A SO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质C向饱和碳酸钠溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：NaHCO3＞Na2CO3D向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性：草酸＞碳酸A、AB、BC、CD、D8、（4分）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图、甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A、金属性：甲＞乙＞丁B、原子半径：辛＞己＞戊C、丙与庚的原子核外电子数相差13D、乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物三、解答题9、（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛、（1）下列化合物I的说法，正确的是、A、遇FeCl3溶液可能显紫色B、可发生酯化反应和银镜反应C、能与溴发生取代和加成反应D.1mol化合物I最多能与2mol NaOH反应（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物Ⅱ的分子式为，1mol化合物Ⅱ能与mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物、（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，Ⅲ的结构简式为（写1种）；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为、（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为、利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为、10、（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应、①CaSO4（s）+CO（g）⇋CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3kJ•mol﹣1②CaSO4（s）+CO（g）⇋CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol﹣1③CO（g）⇋C（s）+CO2（g）△H3=﹣86.2kJ•mol﹣1（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）⇋CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=（用△H1、△H2和△H3表示）（2）反应①﹣③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lgK﹣T曲线变化规律：（a）；（b）、（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c（CO）=8.0×10﹣5mol•L﹣1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有平衡效数字）、（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入、（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为、11、（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是、（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为，由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为、（3）步骤①为：搅拌、、所得溶液IV中的阴离子有、（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为，100kg初级石墨最多可获得V的质量为kg、（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注、12、（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛、（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响、限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）、③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图、④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）、实验序号物理量V[0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3]/mL…1a…2a…（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验、可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是、参考答案与试题解析一、选择题：每小题4份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对得四分，选错或不答的得0分1、（4分）生活处处有化学、下列说法正确的是（）A、制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B、做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C、煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸题目分析：A、合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物；B、棉和麻主要成分是纤维素；C、花生油是植物油是不饱和酯类；D、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸、试题解答：解：A、“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；B、棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故B错误；C、花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；D、豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误。

2014 年普通高等学校招生全国统一考试（全国II 卷）理科综合化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的污垢C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】A、活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的物理吸附作用，没有发生化学变化，A 正确；B、污垢的主要成分是油脂，该过程利用了油脂在碱性条件下（热碱溶液）能发生彻底的水解反应，发生了化学变化， B 错误；C、水果在成熟的过程中，会释放一种称为乙烯的物质，乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生了氧化反应，属于化学变化， C 错误；D、铁粉可吸收氧气，防止食品被氧化，属于化学变化，D 错误。

8．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】 C【解析】根据四联苯的结构可知，的分子结构呈现对称性，则四联苯分子中有 5 种不同类型的H 原子，所以一氯代物也有 5 种。

9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【答案】 B【解析】A、发生的反应是CuO+H 2 Cu+H 2O，固体从CuO Cu，质量减小，A 错误；B、发生的反应是2Na2O2+2CO 2=Na2CO 3+O 2↑，固体从Na2O2 Na 2CO 3，质量增加， B 正确；C、发生的反应是Al+Fe 2O3 Al2O3+Fe，固体从Al+Fe 2O 3Al2O3+Fe，质量没有变化， C 错误；D、发生的反应是Zn+Cu(NO 3)2= Zn(NO 3)2+Cu，固体从Zn Cu ，质量减小， D 错误。

10．下列图示试验正确的是A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO 气体中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备【答案】 D【解析】A、除去粗盐中的不溶物采取过滤的方法，过滤时要注意“一贴二低三靠”，“三靠”指的是玻璃棒下端要紧靠三层滤纸一侧、烧杯紧靠玻璃棒、漏斗下端紧靠烧杯内壁， A 错误；B、加热固体，试管口要向下倾斜， B 错误；C、除去CO 气体中的CO2 气体要通过含有碱溶液的洗气瓶，要注意气流方向为长管进气、短管出气， C 错误；D、制备乙酸乙酯的实验装置正确。

2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】考察化学变化的概念。

活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。

热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。

选择A。

【知识点】8．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】C【解析】考察同分异构体种类。

根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。

选择C。

【知识点】9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】考察化学反应中固体质量改变的分析。

氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。

选择B。

【知识点】【答案】D【解析】考察实验基本操作。

解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长，进入溶液中。

D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。

选择D。

【知识点】11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是L—1A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【答案】【解析】考察离子浓度的关系。

2014高考模拟理综化学试题二 第 1 页 共 1 页 2014高考模拟理综化学试题二答案7．D 8．C 9．C 10．B 11．D 12．A 13．B26．（（每空2分，共14分）（1）FeCl 3（或Fe(NO 3)3） 1.82（2）4NH 3 + 3O 2 2N 2+6H 2O （反应条件不要求）（3）K sp ＝c (Al 3+)·c 3(OH －) Al 3+＋3AlO- 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3↓（4）c (Na + )>c (HCO- 3)>c (CO2- 3)>c (OH -)>c (H +)Na 2CO 3(aq)＋CO 2(g)＋H 2O(l)＝2NaHCO 3(aq) ΔH ＝－10a kJ/mol27．（每空2分，共14分）（1）bd （2）0.02mol·L -1·min -1 CE （3）分离出0.8mol NH 3 ＝（4）N 2 + 8H ++ 6e -= 2NH+ 4 3(10-8K + 0.05)mol28．（15分）（1）冷凝、回流（1分） 防止倒吸（1分）（2）S ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑＋2H 2O（3）Ca(HSO 3)2 取少量D 试管中液体，向其中加入适量氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（4）5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O ＝5SO2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋（5）CuS 或Cu 2S 或CuS 、Cu 2S(任答一种情况即可)（6）1∶7（3分，其余每空2分）37．(15分)（每空2分）Ⅰ．DE Ⅱ． 2M 8N A r 3（3分） Ⅲ．(1) C 60、O 2和干冰；(2) Cu 、Ag 、Au (3) 4个，其他4个碳原子存在四个互不相邻的小立方体的中心(4) 体心和十二条棱的中心 (5) Ca 2+38．（15分）（1） 羧基、（酚）羟基、碳碳双键 保护酚羟基，使之不被氧化（每空2分）（2）acd （3分，错选0分，漏选1分）（3）（2分） （4）（2分）（5）6（2分） 点燃 △。

广东省十二校2014届高三第二次联考化学试题（解析版）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分）7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32—D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8.下列说法正确的是（）A. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘考点：本题考查的物质的分离除杂。

10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含有的电子数为16N A B. 标准状况下，11.2L Br2中含Br—Br 键数为0.5N AC. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子D. 1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A 个HCO3 —11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）12. 常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1C．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)【答案】A【解析】试题分析:碳酸钠溶液中满足物料守恒有c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)，A正确；pH=2的醋酸中c(H+)=0.01mol•L－1 ，B错误；0.1 mol•L－1氯化铵溶液中各离子浓度大小顺序为：c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)，C错误；等浓度的氢氧化钠和氯化铵混合反应生成氨水，所以溶液中c(Na+) > c(NH4+)，D错误；故选A。

广东部分地级市二模32-33题·化学一、“十二校”2013——2014学年度高三第2次联考32.（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。

已知：① NaFeO2遇水强烈水解。

② Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。

（2）滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）；生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是。

（3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。

（4）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。

（5）莫尔法是一种沉淀滴定法，以Na2CrO4 为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓①滴定终点的现象是。

②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是（选填编号）A．NaCl B．K2CrO4C．BaBr233.（17分）某研究小组对“Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+”这一课题进行实验和探究。

请你完成相关问题的回答。

(1)提出合理的假设假设1： Br2和I2都可以将Fe2+氧化为Fe3+；假设2： Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+；假设3：_（2）实验验证在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀硫酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，将所得的FeSO4溶液稀释到200mL，备用。

实验Ⅰ：向试管1中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管，溶液为黄色；实验Ⅱ：向试管2中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管，溶液为黄色。

（3）对实验现象的分析与讨论①甲同学认为实验Ⅰ的现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为 _______。

②乙同学认为应该补充实验，才能得出甲的结论。