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第3章物质在水溶液中的行为 3.2 酸碱中和滴定[课后练习]1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）用100mL量筒量取5.2mL盐酸用托盘天平称取25.20g氯化钠用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2~3次滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D、读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平4、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH （1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的PH是（）A、4B、7.2C、10D、11.35、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管6、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A、温度计B、量筒C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺7、用移液管取10ml烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（）A、在10mL——15mL之间B、恰好在15mL处C、小于15mLD、大于15mL[直击高考]1、（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是___________________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
是amL是(50-a)mL一定大于amLD、一定大于(50-a)mL2．某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。
下列有关该实验的说法正确的是（08南通三检）A．锥形瓶中盛有NaOH溶液，指示剂为酚酞B．滴定管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗C．滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化D．滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小（由滴定曲线可知）①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。
酸和碱的反应---中和反应导学案《酸和碱的反应---中和反应导学案》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容【学习目的】1.了解酸碱中和反应中pH及热量的变化;2.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
3、通过对酸和碱反应的探究，提高分析问题和解决问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
4、学会用pH试纸测定溶液的pH值，理解溶液的pH值与溶液的酸碱性的关系。
【课前预习】1.稀盐酸显____色，呈性，;氢氧化钠溶液显____色，呈_____性;氯化钠溶液显____色，呈性。
把无色酚酞加入稀盐酸中显色，加入到氢氧化钠溶液中显色，加入到氯化钠溶液中显色。
【自主学习】阅读课本60-61页。
【学习研讨】1.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，则溶液的碱性变，(有或无)明显现象。
预判断氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，需要向溶液中加入。
若向一定量的氢氧化钠溶液中滴入1-2滴无色酚酞后，溶液显色，再逐滴滴加稀盐酸，最终溶液变为色，如果溶液显示无色，则溶液呈性，该过程中pH的变化情况为。
写出该反应的化学方程式：。
2.其他的酸和碱也能发生类似的反应，分别写出稀盐酸、稀硫酸与氢氧化钙、氢氧化铝反应的化学方程式。
3.从物质分类的角度总结上述反应的方程式，该反应是酸碱中和反应，其定义为，属于基本反应类型中的反应，中和反应的实质是。
4.施用_______可以改良酸性土壤;硫酸厂排放的污水可以用来中和处理;人的胃液中含有适量的，如果胃酸分泌过多，需要服用含有的药物，以中和过多的胃酸;被蚂蚁、蚊虫叮咬了，昆虫分泌的蚁酸进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上______可以止痛、消肿。
【实验探究一】一.中和反应【活动与探究一】探究氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生了什么反应(教师演示)【交流与讨论】1.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么?2.在实验中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性?盐酸为什么逐滴滴入?3.在反应中用玻璃棒不断搅拌的目的是什么?4.找出课本插图中不完善的地方。
教 学 设 计计。
课题名称酸碱中和滴定鲁科版选修四《化学反应原理 》授课班级： 授课时间：下学期教学目标 知识目标 使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算，初步学会酸碱和滴定的实验操作方法，掌握酸碱中和滴定所使用的仪器。
能力目标通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择、实验操作中有关 问题的讨论探索，发展学生的思维能力,培养学生探究性学习的能力。
情感态度与价值观目标 对学生进行热爱科学、尊重科学和依靠科学的科学思想教育。
教学分析教材分析 重点 中和滴定原理难点 酸碱中和滴定的实验操作方法及有关计算。
德育点激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨、求实的优良品质。
创新点通过酸碱中和滴定实验中的测定、记录、数据处理等实验方法，对学生渗透科学方法的教育。
教学方法 问题探究 教学手段实验教 教学环节 教师调控学生活动设计意图步入情境 我们已经学会了根据需要配制一定物质的浓度的溶液的方法，如果有现成的溶液，我们怎样测定其浓度呢？ 倾听、回想、思考、生疑。
揭示本课教学目标，激发学生的学习兴趣设问 今有100mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？⑴取5mL 溶液蒸干，称 量所得溶质的质量， 然而计算可以吗？ ⑵测量溶液的pH 值，换算成氢 氧化钠的浓度可以吗？⑶取20mL 氢氧化钠溶液与某种已知浓度的酸溶液反应的体积， 然而计算氢氧化钠的浓度可以吗？还有等等。
激发学思考,使学生形成发散性思维和开放性思维. 引入新课板书复习提问1 板书本节重点是掌握酸碱中和滴定的实验原理、操作方法和精确测量溶液体积的一般方法，来测定未知物质的浓度第四节 酸碱中和滴定 酸碱中和反应的实质是什么？ 1 . 中和反应实质 思考并回答， 写出离子方程式：。
H ++OH -=H 2O 使学生从离子反应的角度理解中和反应的实质。
归纳总结板书 在学生回答的基础上，引导学生得出思如下关系：n 元酸和n’元碱恰好中和时，n’c 酸V 酸=nc 碱V 碱2。
3.4.2《离子反应的应用》导学案[目标要求]1.了解常见阴离子和阳离子的检验方法。
2.理解利用酸碱中和滴定法滴定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法。
3.通过离子反应在生产生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。
一、物质检验与含量测定1．离子的检验可利用离子的____________来检验一些常见离子。
检验离子I－Fe3＋试剂AgNO3溶液，稀HNO3KSCN溶液现象离子反应2.(1)沉淀法：如溶液中的SO2－4，用________将其转化为____________，然后______________就可求得SO2－4的物质的量及其浓度。
(2)酸碱中和滴定法：强酸中的H＋浓度可以用已知准确物质的量浓度的____________滴定的方法求得。
(3)氧化还原滴定法：如溶液中MnO－4的浓度可用已知准确浓度的____________滴定求得。
二、物质制备与纯化1．物质的制备(1)氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)实验室制取CO2发生的离子反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2．物质的纯化(1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO2－4、Mg2＋、Ca2＋，需要引入的试剂离子分别为：________________________________________________________________________。
A B C DX浓度（mol/L）0.12 0.04 0.03 0.09 Y浓度（mol/L）0.04 0.12 0.09 0.03[课后练习]1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）用100mL量筒量取5.2mL盐酸用托盘天平称取25.20g氯化钠用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2~3次滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D、读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平4、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH （1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的PH是（）A、4B、7.2C、10D、11.35、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管6、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A、温度计B、量筒C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺7、用移液管取10ml烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（）A、在10mL——15mL之间B、恰好在15mL处C、小于15mLD、大于15mL[直击高考]1、（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是___________________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
是amL是(50-a)mL一定大于amLD、一定大于(50-a)mL2．某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。
【2019最新】高中化学专题讲座七酸碱中和滴定的拓展应用学案鲁科版选修4中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可迁移应用于氧化还原反应的定量测定。
(1)原理。
以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂反应的物质。
(2)试剂。
常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等。
常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。
(3)指示剂。
①氧化还原指示剂。
②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。
③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为高锰酸钾溶液的紫红色。
(4)实例。
①KMnO4滴定H2C2O4溶液。
原理：2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不退色，说明达到滴定终点。
②Na2S2O3滴定碘液。
原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色退去，且不立即恢复原色，说明达到滴定终点。
[练习]________________________________________1．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
现有0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液，反应的离子方程式为2MnO＋5SO＋6H ＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O。
填空回答问题(已知Na2SO3溶液呈碱性)：(1)该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用下列中的________(填序号)。
A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管C．量筒(10 mL)D．锥形瓶E．胶头滴管F．漏斗(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因_________________________________________________。
第2课时酸碱中和滴定［核心素养发展目标］1•变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中，溶液pH的突变是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。
2•科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。
|新知导学--------------------------------------------启迪思维探究规律、酸碱中和滴定1 •概念和原理(1) 概念：是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
(2) 原理：在中和反应中，酸提供的H +与碱提供的0H「之间的物质的量相等。
即：c(H +) V酸=c(OH ) V碱,一 +则c(H +)=叮或c(OH 一)=进产(3) 实验关键①准确测定参加反应酸、碱的体 _②准确判断滴定终点。
2. 主要仪器及使用(1) 仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。
(2) 滴定管的使用方法润诡)一加入服跛反应戒之曲・先Ml蒸馆水将滴定管洗様^r干净*燃乐用叵应椎润洗M遇癡)一将反应酒删入到相应的圈定骨屮.匣液潮诜于*0"刻度収|却讥赴辿初—调厉活増或琥鬧球，将尖赛内的飞泡排出.便滴宦一曾尘赚韶井充斶屁应破”弁使浹而处于f”劇度或竺蝴度肛下的某削度,井记录逑顶数猖3. 主要试剂(1) 待测液；⑵标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。
4. 实验操作以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：(1) 洗涤：洗涤仪器并进行检漏、润洗。
(2) 取液：向碱式滴定管中注入待测液氢氧化钠溶液，取一定体积注入锥形瓶中，并加入2〜3滴酚酞指示剂；向酸式滴定管中注入标准液盐酸。
(3) 滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化。
第2课时酸碱中和滴定[课标要求]1．掌握酸碱中和滴定概念和原理。
2．了解指示剂选择方法。
3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
1．酸碱中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基橙，一般不选用石蕊作指示剂。
2．进行中和滴定实验时，滴定管一定要润洗，而锥形瓶不能润洗。
3．中和滴定操作口诀：左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；眼向下，别上瞧；颜色变，等等看；半分钟，记数据。
4．滴定管读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯视读数，视线偏高，读数偏小。
酸碱中和滴定1．滴定原理(1)反应实质：H＋＋OH－===H2O。
(2)定量关系：中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，n(H＋)＝n (OH－)，即[H＋]·V(H＋)＝[OH－]·V(OH－)则[H＋]＝[OH－]·V(OH－)V(H＋)或[OH－]＝[H＋]·V(H＋)V(OH－)。
2．实验关键(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。
(2)准确判断滴定终点。
3．实验用品(1)试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
(2)仪器：酸式滴定管，碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。
4．滴定管(1)构造(2)使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次。
③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3_mL处。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。
5．实验操作(1)准备工作：滴定前仪器的检查、洗涤、装液。
滴定管：①查漏，②洗涤，③润洗，④装液，⑤固定，⑥排气，⑦调液面，⑧记录。
锥形瓶：①洗涤，②装液，③加指示剂。
(2)滴定操作(3)数据处理按上述操作重复2～3次，求出用去标准溶液体积的平均值，最后求得待测溶液的浓度。
第2课时 酸碱中和滴定[学习目标定位] 1.知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验所用的主要仪器的名称及用途。
2.学会酸碱中和滴定实验操作、计算方法和误差分析。
1．将pH ＝12的NaOH 溶液分别与下列等体积的酸溶液混合，判断其酸碱性，计算pH ，填写下表：2．判断下列酸碱溶液混合后的pH(1)pH ＝3的盐酸与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 等于7(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
(2)pH ＝3的盐酸与pH ＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH 大于7。
(3)pH ＝3的醋酸与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 小于7。
探究点一 酸碱中和滴定 1．中和滴定的原理(1)酸碱中和反应的实质可用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 来表示，在中和反应中，H ＋、OH －之间的物质的量关系是n (H ＋)＝n (OH －)；若用参加反应的[H ＋]、[OH －]来表示，其关系式为c (H ＋)V (H＋)＝c (OH －)V (OH －)，由此可计算c (H ＋)，其表达式是c (H ＋)＝c－V－V＋；也可计算c (OH－)，其表达式是c (OH －)＝c＋V＋V－。
由c (H ＋)、c (OH －)的计算式可分别求出相应酸、碱的浓度。
(2)用0.103 2 mol·L －1的盐酸溶液，中和25.00 mL 未知浓度的NaOH 溶液，中和完成后用去盐酸27.84 mL ，请你根据上述关系式计算NaOH 溶液的物质的量浓度是0.114_9_mol·L －1。
(3)根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为待测液。
(4)中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，其方法是在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化，常选用的指示剂是酚酞或甲基橙，不用石蕊试液的原因是石蕊试液颜色变化不明显，不利于滴定终点的判断。
2．主要仪器及使用(1)酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。
滴定管分为两种，如右图所示：①酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。
碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。
②滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、0刻度；图中滴定管全部盛满溶液至0刻度时，溶液的体积大于50.00 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)；滴定管的精确度为0.01_mL。
(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次。
③加入溶液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度0刻度线以上2～3_mL 处。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。
3．实验操作步骤酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字：(1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行检漏。
(2)取(取液)：向酸(碱)式滴定管中注入标准液，向锥形瓶中注入待测液，加入2～3滴指示剂。
(3)滴(滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂发生明显的颜色变化(如由红色褪为无色或红色变为橙色、无色变为粉红色等)且半分钟内不变时，停止滴定。
(4)读(读数)：平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。
(5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。
(6)算(计算)：以(V 终－V 始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的平均值，依据c 待＝c 标V 标V 待(一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。
[归纳总结] 酸碱中和滴定(1)原理：酸和碱反应的实质是H ＋＋OH －===H 2O 。
用已知浓度的盐酸(标准液)来滴定未知浓度的NaOH 溶液(待测液)的计算公式为c (待)＝c 标V 标V 待。
(2)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。
(3)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
[活学活用]1．现用物质的量浓度为a mol·L －1的标准NaOH 溶液去滴定V mL 某浓度的盐酸溶液，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________________________________________________________。
(2)用标准NaOH 溶液滴定时，应将标准NaOH 溶液注入__________(填“甲”或“乙”)中。
(3)上图(右)是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c (HCl)＝________mol·L －1。
答案 (1)用标准NaOH 溶液润洗 (2)乙(3)a V 2－V 1V解析 (1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH 溶液润洗2～3次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。
(2)NaOH 为强碱，应将NaOH 溶液注入碱式滴定管中，故选乙。
(3)滴定过程中消耗NaOH 溶液的体积为(V 2－V 1) mL ，因此c (HCl)＝a V 2－V 1Vmol·L －1。
2．取20.00 mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH 溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：分充满碱液。
(2)滴定达到终点的标志是________________。
(3)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位小数)。
答案 (1)丙 (2)溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟内不褪色 (3)0.11 mol·L－1解析 (3)VNaOH＝22.70＋22.72＋22.713mL ＝22.71 mLc (HCl)＝cV V＝0.10 mol·L －1×0.022 71 L 0.02 L ＝0.11 mol·L －1探究点二 酸碱中和滴定误差分析1．在酸碱中和滴定前的准备工作中，滴定管用蒸馏水洗净后，还要用标准液润洗2～3次，你认为其原因是标准液的浓度已知，若滴定管未用标准液润洗，滴定管内壁附着的水会使标准液实际浓度减小，消耗标准液体积增大，由c 待＝c 标·V 标V 待可知，计算所得待测液浓度偏大。
2．在滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后，是否要用待测液润洗？为什么？答案 不需要。
因为若用待测液润洗锥形瓶，会使量取的待测液的实际体积增大，消耗标准液的体积增大，使测定结果偏大。
3．滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。
试分析下列图示读数对滴定结果的影响。
(1)如图Ⅰ，开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，滴定结果会偏小。
(2)如图Ⅱ，开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，滴定结果会偏大。
[归纳总结]中和滴定实验中，产生误差的原因主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c 待测＝c 标准·V 标准V 待测，c 标准、V 待测均为定值，c 待测的大小取决于V 标准的大小。
[活学活用]3．下列实验操作不会引起误差的是( ) A ．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B ．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液C ．用NaOH 标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D ．用标准盐酸测定未知浓度的NaOH 溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 答案 C解析 A 锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则会使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大；B 冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液的实际浓度比原溶液的小，影响结果；C 在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量；D 中实验开始时酸式滴定管中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所读取的V (HCl)偏小，依据V (HCl)c (HCl)＝V (NaOH)c (NaOH)得所测的c (NaOH)偏小。
酸式碱式莫混用，读数视线要水平； 充满尖嘴不留气，液面不要高于零； 适量滴加指示剂，初始读数要记清； 左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶； 两眼紧盯待测液，颜色突变立即停； 记下刻度来计算，中和滴定操作完。
1．酸碱恰好完全中和时( )A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等答案 D解析根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等。
2．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项( )答案 C解析此题考察中和滴定的一部分操作和滴定管结构，甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管；若锥形瓶装入一定体积NaOH溶液(标准液)，则选用甲，滴定管内装H2SO4溶液。
若锥形瓶中装入一定体积H2SO4溶液(待测液)，则选用乙，滴定管内装NaOH溶液。
3．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．②①③⑤④答案 B4．现用0.10 mol·L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是( )A．10 mL B．5 mLC．大于5 mL D．小于5 mL答案 C解析用0.10 mol·L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液正好需5 mL HCl溶液。
现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 mol·L－1，故中和NaOH溶液所需体积大于5 mL。
5．某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上 2～3 cm；E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
