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化学分子式

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化学 分子式 html 样式

化学 分子式 html 样式

化学分子式 html 样式一、介绍化学分子式是用化学元素符号和数字组成的表示物质组成的化学式，是化学物质的组成和结构的简明表示。

在网页开发中，我们经常需要使用化学分子式来展示化学物质的结构或性质。

本文将介绍如何使用HTML样式来展示化学分子式。

二、HTML标记在HTML中，我们可以使用sub和sup标签来表示下标和上标。

这两个标签非常适合展示化学分子式中的化学元素和数字。

下面是一个简单的HTML代码示例：```<H2>水的化学分子式</H2><p>H<sub>2</sub>O</p>```在上面的示例中，我们使用sub标签将数字2显示为下标，表示水分子中氢原子的个数。

三、CSS样式为了让化学分子式在网页上更美观和易读，我们可以使用CSS样式对化学分子式进行定制化的显示。

下面是一个简单的CSS样式示例：```CSSchem {font-size: 1.2em;vertical-align: baseline;white-space: nowrap;font-family: "Lucida Console", Monaco, monospace;}```在上面的示例中，我们定义了一个名为"chem"的CSS样式，设置了字体大小、垂直对齐方式、空白处理方式和字体类型。

四、使用示例下面是一个使用HTML和CSS展示化学分子式的完整示例：```HTML<!DOCTYPE html><html><head><style>chem {font-size: 1.2em;vertical-align: baseline;white-space: nowrap;font-family: "Lucida Console", Monaco, monospace;}</style></head><body><H2>乙醇的化学分子式</H2><p>C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH</p><p><chem>C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH</chem></p> </body></html>```在上面的示例中，我们使用了定义好的CSS样式展示了乙醇的化学分子式，采用自定义样式使得分子式更加美观和易读。

常用化学分子式

常用化学分子式

常用化学分子式化学分子式是用化学符号表示化合物中元素种类和数目的符号组合。

它是化学方程式的基础，也是化学知识中非常重要的一部分。

常用的化学分子式包括分子式、结构式和简式等多种形式。

一、分子式分子式是用化学符号表示一个分子中各元素的种类和数目的符号组合。

在分子式中，元素符号用来表示元素，小的数字用来表示各元素原子的个数。

当元素原子个数为1时，习惯上不写数字。

例如，氧气的分子式为O2，表示氧气分子中有两个氧原子。

硫化氢的分子式为H2S，表示硫化氢分子中有一个硫原子和两个氢原子。

二、结构式结构式是用线段或曲线段表示化合物中原子间的键合关系的图形表示方式。

结构式能够更直观地表示分子的结构和化学键的类型。

例如，甲烷的结构式为CH4，表示一个碳原子与四个氢原子通过共价键相互连接。

乙醇的结构式为CH3CH2OH，表示一个碳原子与三个氢原子形成的甲基与一个碳原子和一个氢原子形成的乙基通过共价键相互连接，氧原子通过单键连接在乙基上。

三、简式简式是一种简化的化学分子式表示形式，通过省略某些信息使表示更加简洁。

简式主要用于有机化合物的命名和表示。

例如，甲烷的简式为CH4，乙醇的简式为C2H6O。

除了上述三种常用的化学分子式表示形式外，还有其他形式如电子点式和球棍模型等。

电子点式是用点来表示原子间的键合关系，通过点的位置和数量表示键的类型和数目。

球棍模型是通过球体和棍子来模拟分子的形状和键的方向。

在化学实验和化学工业中，常用的化学分子式能够帮助化学家准确地表示物质的组成和性质，并从中推测出化学反应的可能性和产物的种类。

因此，熟练掌握常用的化学分子式对于学习和理解化学知识具有重要意义。

总之，常用的化学分子式包括分子式、结构式和简式等形式。

它们通过化学符号的组合方式来准确地表示化合物中元素的种类和数目，帮助我们理解化学世界的组成和规律。

掌握常用的化学分子式对于学习和应用化学知识具有重要价值。

化学式的表示方法 离子式和分子式

化学式的表示方法 离子式和分子式

化学式的表示方法离子式和分子式化学式的表示方法：离子式和分子式化学式是用化学符号表示化学物质的组成和结构的一种方法。

离子式和分子式是两种常见的化学式表示方法。

本文将详细介绍离子式和分子式的特点和应用。

一、离子式离子是带电的化学物质，可分为阳离子和阴离子。

离子式用化合物中所含阳离子和阴离子的符号来表示化合物的化学式。

离子式的特点如下：1. 符号表示：阳离子写在前面，阴离子写在后面，两者之间用短横线连接。

例如：氯化钠的离子式为Na+ - Cl-。

2. 带电量表示：用化学式下方的阴离子和阳离子的带电量表示离子的电荷。

例如：氯化钠的离子式中，Na+表示钠离子带正电，Cl-表示氯离子带负电。

3. 整体性表示：离子式表示的是整个化合物中含有的离子种类和数量。

例如：NaCl的离子式表示了氯化钠中含有一个钠离子和一个氯离子。

离子式主要用于无机化合物的表示，它直观地反映了化合物中正离子和负离子的相对数量比例。

离子式的示例还包括氧化钙（Ca2+ - O2-）、硫酸（H+ - SO42-）等。

二、分子式分子是由原子通过共价键连接而成的非金属化合物。

分子式用化学元素的符号及其下方的小标数表示化合物中元素的类型和数量。

分子式的特点如下：1. 符号表示：化合物中元素的符号按照原子的存在顺序依次排列。

例如：水的分子式为H2O。

2. 小标数表示：表示分子中各种原子的个数，放在元素符号的右下角。

例如：二氧化碳的分子式为CO2，表示其中含有一个碳原子和两个氧原子。

3. 电量均为零：分子式中的原子没有电荷，其带电量均为零。

分子式主要用于有机化合物和非金属无机化合物的表示，如甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）等。

三、离子式和分子式的应用离子式和分子式在化学研究和实验中具有广泛的应用，主要体现在以下几个方面：1. 反应方程式的书写：反应方程式用化学式表示反应物和生成物之间的化学反应过程。

例如：氢氧化钠和盐酸的反应方程式为2NaOH + HCl → 2H2O + NaCl。

化学分子式

化学分子式
所以说，单质是同种元素构成的纯净物。
错误表达有：
1.同种元素构成的是单质
2.纯净物是单质
3.只有一种元素的是纯净物
*单质的化合价永远为零
单质，化合物，纯净物，混合物的区别和联系
要明确单质和化合物是从元素角度引出的两个概念，即由同种元素组成的纯净物叫做单质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。无论是在单质还是化合物中，只要是具有相同核电荷数的一类原子，都可以称为某元素。
编辑本段物理化学上的参照意义
在热力学中，以每种元素最稳定的单质的标准生成焓和标准生成自由能为0，以此推算其他物质的热力学量。由于组成物质的元素只有一种，一般单质的标准熵比化合物低。
单质的氧化数视作0。
编辑本段单质和化合物的关系
一、单质和化合物的共同点
单质和化合物都属于纯净物。判断物质是单质还是化合物，首先看物质是不是纯净物，只有属于纯净物才有可能属于单质或化合物。不能认为由同种元素组成的物质一定就是单质，也不能认为由不同种元素组成的物质一定是化合物。例如白磷和红磷，虽然都由磷元素组成，但它们不属于一种物质，混合后属于混合物，不属于纯净物。又如空气由多种元素组成，包括氧元素、氢元素、碳元素、氮元素、稀有气体元素等，它属于混合物，不属于纯净物，更不是化合物。
一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。比如，很多金属的性质都很明显，那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质，其性质差异在结构上反映得最为突出。
与单质相对，由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物。自然界中的物质大多数为化合物。
一种元素组成的纯净物，叫做单质。
由一种元素的原子组成的以游离形式较稳定存在的物质。例如氧气（O2）、氯气（Cl2）、硫黄（S）、铁（Fe）等。单质和元素是两个不同的概念。元素是具有相同核电荷数(质子数)的原子的统称。一种元素可能有几种单质，例如氧元素有氧（O2）和臭氧（O3）两种单质。

常用化学分子式

常用化学分子式

常用化学分子式一、酸硫酸H 2SO 4亚硫酸H 2SO 3盐酸HCl 硝酸HNO 3硫化氢H 2S 碳酸H 2CO 3 二、非金属单质氢气H 2 碳C 氮气N 2 氧气O 2磷P 硫S 氯气Cl 2 三、金属单质钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞 NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg 四、常见氧化物水一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H 2O CO CO 2 P 2O 5 Na 2O NO 2 SiO 2二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜SO 2 SO 3 NO MgO CuO BaO Cu 2O氧化亚铁 三氧化二铁（铁红）四氧化三铁 三氧化二铝三氧化钨FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 Al 2O 3 WO 3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 Ag 2O PbO MnO 2氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KClNaCl MgCl 2 CaCl 2 CuCl 2 ZnCl 2 BaCl 2 AlCl 3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银（氯化物/盐酸盐） FeCl 2 FeCl 3 AgCl 五、常见的酸硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸 H 2SO 4HClHNO 3H 3PO 4H 2SHBrH 2CO 3 六、常见的盐硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝 CuSO 4BaSO 4CaSO 4KSO 4MgSO 4FeSO 4Fe 2(SO 4)3Al 2(SO 4)3硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 碳酸钾 NaHSO 4 KHSO 4 NaSO 3NaNO 3 KNO 3 AgNO 3 K 2CO 3硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO 3 Cu(NO 3)2 Ca(NO 3)2 NaNO 3 Na 2CO 3 CaCO 3 MgCO 3 七、常见的碱氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH) Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH)2 八、常见有机物甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 CH 4 C 2H 2 CH 3OH C 2H 5OH CH 3COOH 九、常见结晶水合物碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu 2(OH)2CO 3CaSO 42H 2O 2 CaSO 4H 2O KAl(SO 4)212H 2OFeSO 47H 2O 蓝矾 碳酸钠晶体 CuSO 45H 2O Na 2CO 310H 2O十、常见化肥尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 CO(NH 2)2 NH 4NO 3 (NH 4)2SO 4 NH 4HCO 3 KH 2PO 4 一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H 2SO 3 (7)氢硫酸：H 2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na 2CO 3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO 310H 2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3(也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 45H 2O(13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH 3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C 2H 5OH(16)醋酸、乙酸16.6℃冰醋酸）CH 3COOH （CH 3COO-醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH 3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH 3H 2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO 2（工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、 Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4▲KMnO 4为紫黑色3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲Cu 2(OH)2CO 3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

化学式与分子式的区别

化学式与分子式的区别

化学式与分子式的区别
人们都熟知，化学式与分子式是化学学科中最基本也是最重要的概念，两者不仅具有不同的概念，也有不同的用途和特点。

首先，化学式和分子式在概念上是有区别的。

化学式是描述一种物质的组成成分的符号，包括元素的符号，以及元素所构成的分子所代表的符号。

比如水的化学式为H2O，其中H表示氢元素，O表示氧
元素，2表示氢元素和氧元素构成二氧化氢分子，数字2代表氢元素和氧元素的比例。

而分子式是通过物质的原子构造而表示的表达式，它可以描述一种物质所包含原子数目和种类。

比如水的分子式为H2O2，其中H表示氢原子，O表示氧原子，2表示氢原子和氧原子的数量比例。

其次，化学式与分子式在用途上也是有差别的。

化学式的最主要的用途是描述不同种类物质的组成成分，新物质的形成，以及它们之间的反应。

而分子式的主要用途是确定物质的分子构造，物质的性质和功能，它能够更精确的描述物质的构成，使我们能够更清楚的理解物质的各种性质。

最后，化学式和分子式还有不同的特点。

化学式比较简单，它仅描述物质中元素的组成和数量，但无法完全反映物质的性质和功能。

而分子式则能够描述物质的原子构造、组成和性质，因此能更准确的反映物质的实际情况。

总之，化学式和分子式是化学学科中很重要的术语，它们拥有不同的概念、用途和特点，所以非常重要要清楚辨别和区分它们。

常用有机酸结构、化学式、分子量、别名

常用有机酸结构、化学式、分子量、别名

名称含量分子式分子量化学名结构1 甲酸≥98.0% HCOOH 46.03 蚁酸2 乙酸≥99.5% CH3COOH 60.05 醋酸3 丙酸≥99.0% CH3CH2COOH 74.084 丁酸≥99.0% CH3CH2CH2COOH 88.11 酪酸5 苯甲酸≥99.5% C6H5COOH 122.1214 安息香酸6 乳酸85-90% CH3CH(OH)COOH 90 α羟基丙酸7 富马酸≥99.0% HOOCCH=CHCOOH 116.07 反丁烯二酸8 对羟基苯甲酸≥99.0% C7H6O3 138.13 尼泊金酸9 马来酸≥99.5% HOOCCH=CHCOOH 116.07 顺丁烯二酸10 肉桂酸≥99.5% C6H5-CH=CH-COOH 148.17 β-苯丙烯酸、3-苯基-2-丙烯酸11 没食子酸≥99% C7H6O5 170.12 3，4，5-三羟基苯甲酸12 烟酸≥99.5%-100.5% C6H5NO2 123.11 维生素B3、维生素PP、尼克酸13 山梨酸钾≥98% CH3CH=CHCH=CHCOOK 150.22 2,4-己二烯酸钾14 丁香酸98% C9H10O5 198.18 3，5-二甲氧基-4-羟基苯甲酸15 丙二酸≥98% HOOCCH2COOH 104.06 缩苹果酸16 一水合柠檬酸≥99.5% C6H8O7 192.14 2-羟基-1,2,3-三羧基丙烷17 香草酸98% C8H8O4 168.15 4-羟基-3-甲氧基苯甲酸18 2,4-二羟基苯甲酸≥99% C7H6O4 154.1219 水杨酸≥99.5% C7H6O3138 邻羟基苯甲酸20 丁二酸≥99.5% HOOCCH2CH2COOH 118.09 琥珀酸21 DL-苹果酸≥99% C4H6O5 134.09 2－羟基丁二酸22 齐墩果酸97% C30H48O3 456.71 3β-羟基齐墩果-12-烯-28-酸23 β-甘草次酸97% C30H46O4470.643β-羟基-11-氧化-18β,20β-齐墩果烷-12-烯酸24 咖啡酸98% C9H8O4 180.15 3,4-二羟基苯基烯丙酸25 蛇床子素99% C15H16O3 244.29 7-甲氧基-8-异戊烯基香豆素26 熊果酸93% C30H48O3 456.68。

常用英文化学分子式

常用英文化学分子式

常用英文化学分子式化学分子式是一种用来表示化学物质组成的标记符号。

它由元素符号和下标组成，用来表示化学元素在化学反应中的相对比例关系。

以下是常用的英文化学分子式：1.水-H2O：表示水分子，其中H代表氢元素，O代表氧元素。

2.二氧化碳-CO2：表示二氧化碳分子，其中C代表碳元素，O代表氧元素。

3.甲烷-CH4：表示甲烷分子，其中C代表碳元素，H代表氢元素。

4.乙醇-C2H5OH：表示乙醇分子，其中C代表碳元素，H代表氢元素，O代表氧元素。

5.氨-NH3：表示氨分子，其中N代表氮元素，H代表氢元素。

6.硝酸-HNO3：表示硝酸分子，其中H代表氢元素，N代表氮元素，O代表氧元素。

7.盐酸-HCl：表示盐酸分子，其中H代表氢元素，Cl代表氯元素。

8.二氧化硫-SO2：表示二氧化硫分子，其中S代表硫元素，O代表氧元素。

9.氢氧化钠-NaOH：表示氢氧化钠分子，其中Na代表钠元素，O代表氧元素，H代表氢元素。

10.苯-C6H6：表示苯分子，其中C代表碳元素，H代表氢元素。

11.硫酸-H2SO4：表示硫酸分子，其中H代表氢元素，S代表硫元素，O代表氧元素。

12.醋酸-CH3COOH：表示醋酸分子，其中C代表碳元素，H代表氢元素，O代表氧元素。

13.硝酸铵-NH4NO3：表示硝酸铵分子，其中N代表氮元素，H代表氢元素，O代表氧元素。

14.硫酸铜-CuSO4：表示硫酸铜分子，其中Cu代表铜元素，S代表硫元素，O代表氧元素。

15.氢氧化钾-KOH：表示氢氧化钾分子，其中K代表钾元素，O代表氧元素，H代表氢元素。

16.醋酸乙酯-CH3COOC2H5：表示醋酸乙酯分子，其中C代表碳元素，H代表氢元素，O代表氧元素。

17.硫酸铁-Fe2(SO4)3：表示硫酸铁分子，其中Fe代表铁元素，S代表硫元素，O代表氧元素。

18.氢氧化钙-Ca(OH)2：表示氢氧化钙分子，其中Ca代表钙元素，O代表氧元素，H代表氢元素。

这只是一小部分常用的化学分子式，还有很多其他化学物质的分子式。

初中化学分子式记忆法

初中化学分子式记忆法

初中化学分子式记忆法现如今，在学习化学的过程中，初中生们经常会遇到一个非常具有挑战性的问题，那就是记忆分子式。

分子式是一种化学表达式，用以描述元素的组成和数量关系。

对于初中生来说，掌握分子式对于学习化学是至关重要的。

为了帮助初中生们更好地记住分子式，下面将介绍几种常用的分子式记忆法。

首先，最常用的方法之一是通过构建化学式套路记忆。

这种方法基于元素周期表中的元素符号，辅以一些规律。

例如，氧气的分子式是O2，其中“O”代表氧元素，数字“2”表示两个氧原子结合在一起。

类似地，二氧化碳（CO2）是由一个碳原子和两个氧原子组成的，而硫化氢（H2S）由两个氢原子和一个硫原子组成。

通过观察和记忆这些化学式，可以发现其中的规律，从而更容易记忆。

其次，可以利用“首字母缩写记忆法”来记忆分子式。

这种方法可以将每个元素的首字母缩写作为分子式的记忆信息。

例如，水的分子式是H2O，可以记忆为“H”代表氢元素，“O”代表氧元素。

类似地，氯化钠（NaCl）可以记忆为“Na"代表钠元素，“Cl"代表氯元素。

通过记住元素的首字母缩写，可以更快地回忆起分子式的组成。

此外，可以使用联想记忆法来记忆分子式。

该方法通过将分子式与具有个人联想的事物联系起来，从而更易于记忆。

例如，硫酸（H2SO4）可以转化为“海水咸4”，联想海水咸的味道与硫酸的化学式。

类似地，氨（NH3）可以记忆为“你好3”，联想说“你好”的次数与氨的分子式。

通过将分子式与个人联想联系起来，可以增强记忆效果。

最后，还可以利用图像记忆法来记忆分子式。

这种方法通过将分子式绘制成图像，从而更容易记住。

化学式中的元素可以用不同颜色的圆圈表示，并通过直线或弧线连接。

通过这种可视化的方式，可以将抽象的分子式转化为形象的图像，提高记忆效果。

总结起来，初中化学中分子式的记忆对学习化学非常重要。

通过构建化学式套路、首字母缩写、联想记忆和图像记忆等方法，可以帮助初中生们更轻松地记忆分子式。

化学常见分子式、方程式的写法

化学常见分子式、方程式的写法

常见物质的化学式单质氢气氖气硫钛氪气氙气硒H2 Ne S Ti Kr Xe Se 氦气钠氯气铁银钡碘He Na Cl2 Fe Ag BaI2 氧气硅钾铜镉铂臭氧O2 Si K Cu Cd Pt O3 氮气铝氩气锌锡金N2 Al Ar Zn Sn Au 碳（石墨、金刚石）镁红磷、白磷汞铅钙 C Mg P Hg Pb Ca化合物氧化物水一氧化氮氧化铝三氧化硫氧化亚铁氧化银酸硝酸碳酸碱氨水氢氧化钙氢氧化铁盐NO3NH4+ K+ Na+ Ba2+ NH4NO3 KNO3NaNO3 Ba(NO3)2 硝酸铵硝酸钾硝酸钠硝酸NH4Cl KCl NaCl BaCl2 Cl氯化铵氯化钾氯化钠氯化钡SO42(NH4)2SO4 K2SO4 Na2SO4 BaSO4 硫酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸钡CO32(NH4)2CO3 K2CO3 Na2CO3 BaCO3 碳酸铵碳酸钾碳酸钠碳酸钡NH3·H2O Ca(OH)2 Fe(OH)3 氢氧化钾氢氧化镁KOH Mg(OH)2 氢氧化钠氢氧化铝NaOH Al(OH)3 氢氧化钡氢氧化铜Ba(OH)2 Cu(OH)2 HNO3 H2CO3 盐酸氢氟酸HCl HF 硫酸氢硫酸H2SO4 H 2S 亚硫酸乙酸（醋酸）H2SO3 CH3COOH H 2O NO Al2O3 SO3 FeO Ag2O 过氧化氢二氧化氮二氧化硅二氧化氯氧化铁氧化汞H 2O 2 NO2 SiO2 ClO2 Fe2O3 HgO 一氧化碳氧化钠五氧化二磷氧化钙四氧化三铁一氧化二氮CO Na2O P2O5 CaO Fe3O4 N 2O 二氧化碳氧化镁二氧化硫二氧化锰氧化铜CO2 MgO SO2 MnO2 CuO钡Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ Ca(NO3)2 Mg(NO3)2Al(NO3)3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 硝酸钙硝酸镁硝酸铝硝酸锌硝酸亚铁硝酸铁硝酸铜硝酸银KMnO4 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 NaHCO3 (NH4)2HPO4 CaCl2 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl 氯化钙氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化银CaSO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Ag2SO4 硫酸钙硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁硫酸铁硫酸铜硫酸银Ag2CO3 碳酸银ZnCO3 FeCO3 碳酸锌碳酸亚铁CaCO3 MgCO3 碳酸钙碳酸镁高锰酸钾碳酸氢钙碳酸氢铵碳酸氢钠磷酸氢二铵有机物甲烷葡萄糖CH4 C6H12O6氯酸钾硫酸铜晶体磷酸钙亚硝酸钠羟基磷酸钙KClO3 CuSO4·5H2O Ca3(PO4)2 NaNO2 Ca10(PO4)6(OH)2锰酸钾碳酸钠晶体磷酸二氢钙磷酸二氢铵K2MnO4 Na2CO3·10H2O Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4乙醇（酒精）蔗糖C2H5OH C12H22O11乙酸（醋酸）尿素CH3COOH CO(NH2)2淀粉(C6H10O5)n其他：氨气NH3 其他常见物质的俗名名称碳酸钠碳酸钠晶体碳酸氢钠氢氧化钠氢氧化钙俗名苏打、纯碱天然碱、石碱、口碱小苏打烧碱、火碱、苛性钠熟石灰化学式Na2CO3Na2CO3·10H2O NaHCO NaOH Ca(OH)2 名称氧化钙固体二氧化碳一氧化碳和氢气硫酸铜晶体甲烷俗名生石灰干冰水煤气胆矾、蓝矾沼气化学式CaO CO2 CO 和H2 CuSO4·5H2O CH4化学式的写法和读法一. 化学式的写法（一）单质化学式的写法1. 单原子构成的单质（1）稀有气体原子的最外层已达到相对稳定结构，其单质由单原子构成，化学式用元素符号表示。

有机化学中的分子式和结构式的转化

有机化学中的分子式和结构式的转化

有机化学中的分子式和结构式的转化在有机化学中，分子式和结构式是描述有机分子构成和形状的两种表示方法。

分子式使用元素符号和原子数目来表示分子的组成，而结构式则通过连接线和原子符号表示分子的化学键和空间结构。

这两种表示方法在不同的情境中有各自的优势和应用，因此能够准确地进行分子式到结构式的转化是有机化学学习的基础。

一、分子式到结构式的转化1. 简单有机分子的分子式转化为结构式对于简单的有机分子，分子式的转化为结构式相对简单直接。

以乙醇（C2H5OH）为例，分子式中表明了分子中碳、氢和氧原子的数目，我们可以根据分子式中的原子数目来构建相应的结构式。

乙醇的分子式C2H5OH中共有9个原子，其中2个碳原子、5个氢原子和1个氧原子。

我们可以将两个碳原子连接起来，然后连接相应数量的氢原子和氧原子，构建出乙醇的结构式CH3-CH2-OH。

2. 多官能团有机分子的分子式转化为结构式对于含有多个官能团的有机分子，分子式转化为结构式需要更多的信息和规则。

以乙酸（C2H4O2）为例，分子式中表明了分子中碳、氢和氧原子的数目，但我们需要根据乙酸所含的官能团（羧酸官能团）以及它们在结构中的位置来构建结构式。

乙酸的分子式C2H4O2中含有一个羧酸官能团（COOH），我们可以先确定羧酸官能团所在的碳原子，并将它连接在乙烷的碳链的一端。

然后将相应数量的氢原子添加到碳链上的其他碳原子，最后连接一个氧原子到羧酸官能团的碳原子上，构建出乙酸的结构式CH3COOH。

二、结构式到分子式的转化将结构式转化为分子式需要根据化学键的类型和数目来确定分子中元素的数目。

在结构式中，直线段代表碳-碳单键，双线段代表碳-碳双键，三线段代表碳-碳三键。

同时，连接线上或线的末端的原子符号表示该原子所连接的其他原子。

以乙醇的结构式CH3-CH2-OH为例，我们可以根据结构式中的化学键类型和数目来确定分子式。

在结构式中，有一个碳-氧单键、一个碳-碳单键和碳上带有一个甲基（CH3）基团，我们可以根据这些信息确定乙醇的分子式为C2H5OH。

常用化学分子式

常用化学分子式

常用化学分子式化学分子式是用化学符号表示元素组成的结构式，常用于化学反应以及化学物质的命名和标识中。

下面是一些常用的化学分子式及其解释：1. H2O：水分子，由两个氢原子和一个氧原子组成。

2. CO2：二氧化碳分子，由一个碳原子和两个氧原子组成。

3. CH4：甲烷分子，由一个碳原子和四个氢原子组成。

4. NH3：氨分子，由一个氮原子和三个氢原子组成。

5. HCl：氯化氢分子，由一个氢原子和一个氯原子组成。

6. NaCl：氯化钠分子，由一个钠原子和一个氯原子组成，是普通食盐分子。

7. H2SO4：硫酸分子，由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。

8. C6H12O6：葡萄糖分子，也称为葡糖或葡萄糖，由六个碳原子、十二个氢原子和六个氧原子组成。

9. O2：氧气分子，由两个氧原子组成。

10. N2：氮气分子，由两个氮原子组成。

11. C2H5OH：乙醇分子，由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成，是常见的酒精成分之一。

12. CO：一氧化碳分子，由一个碳原子和一个氧原子组成，有毒性。

13. CaCO3：碳酸钙分子，由一个钙离子、一个碳酸离子和三个氧原子组成，是石灰石的主要成分之一。

14. Fe2O3：氧化铁分子，由两个铁离子和三个氧原子组成，是常见的红色棕色土壤的主要成分之一。

15. SiO2：二氧化硅分子，由一个硅离子和两个氧原子组成，是石英的主要成分之一。

16. HNO3：硝酸分子，由一个氢原子、一个氮原子和三个氧原子组成，是强酸之一。

17. NaOH：氢氧化钠分子，由一个钠离子、一个氧原子和一个氢原子组成，是强碱之一。

18. H2S：硫化氢分子，由两个氢原子和一个硫原子组成，有臭鸡蛋味。

19. H2CO3：碳酸分子，由两个氢原子、一个碳原子和三个氧原子组成，是碳酸饮料的主要成分之一。

20. MgSO4：硫酸镁分子，由一个镁离子、一个硫酸离子和四个氧原子组成，是常见的镁肥之一。

这些常用分子式的了解对于理解化学反应和化学物质的命名和成分具有重要意义。

化学式的推导与分子式的计算

化学式的推导与分子式的计算

化学式的推导与分子式的计算化学式是化学物质的组成公式，可以通过化学反应和分子间的结合规律进行推导。

而分子式是用化学元素符号表示的一个化合物的相对原子数。

化学式的推导主要包括两个方面：元素间原子数比例关系的确定和化学键的构成。

对于简单的离子化合物，原子比例是根据它们的电荷确定的。

例如，氯化钠的化学式为NaCl，其中钠离子（Na^+）和氯离子（Cl^-）以1：1的比例组成化合物。

对于共价化合物，化学键的构成是根据原子间共享电子对的形成确定的。

例如，甲烷的化学式为CH4，其中碳原子与四个氢原子共享形成四条共价键。

在化学式的推导过程中，需要根据化合物的性质和反应特点进行分析。

例如，根据氧化还原反应的特点，可以推导出一些常见的氧化物和酸化物的化学式。

硫酸的化学式为H2SO4，其中氢原子与硫原子形成两条共价键，氢原子与氧原子形成一条极性共价键，硫原子与四个氧原子形成四条极性共价键。

又如，硫化氢的化学式为H2S，其中氢原子与硫原子形成一条极性共价键。

通过对元素间原子数比例关系和化学键的推导，可以得到化学式的准确表示。

分子式的计算是根据化合物的分子量和元素的相对原子质量进行的。

相对原子质量是指一个元素原子质量相对于碳-12同位素质量的比值。

例如，氧的相对原子质量为16，氢的相对原子质量为1。

根据元素的相对原子质量和其在化合物中的相对原子数，可以计算出化合物的分子量。

分子量是一个化合物中所有原子质量的总和。

以乙酸为例，其分子式为CH3COOH。

乙酸由一个碳原子、两个氢原子、一个氧原子和一个羧基（COOH）组成。

通过查找各个元素的相对原子质量，可以计算乙酸的分子量。

碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16。

根据乙酸的分子式和相对原子质量，可以计算得到乙酸的分子量为60。

化学式的推导和分子式的计算是化学研究和实验中的重要内容。

准确推导和计算化学式对于深入理解化学反应和物质性质，以及解决实际问题具有重要意义。

化学式的表示方法 离子式和分子式

化学式的表示方法 离子式和分子式

化学式的表示方法离子式和分子式化学式的表示方法：离子式和分子式化学是一门研究物质性质、组成、结构以及变化规律的科学。

在化学中，物质的组成常常用化学式来表示。

化学式是化学中最基本的表达方式之一，它能够简洁地描述物质的成分和结构。

本文将介绍两种常见的化学式表示方法：离子式和分子式。

离子式是一种以离子为单位来表示物质的组成和结构的化学式。

在离子化合物中，化学元素会失去或获得电子，形成带电荷的离子。

离子式通过将阳离子和阴离子的符号写在一起，用小写字母和数字表示其相对数量，以表示化合物的组成。

例如，氯化钠的离子式为Na+Cl-，其中Na+代表钠离子，Cl-代表氯离子。

离子式能够清晰地表达离子化合物中阴阳离子之间的数量比例关系。

分子式是一种以分子为单位来表示物质的组成和结构的化学式。

在分子化合物中，化学元素通过共用电子来形成化学键，构成了分子结构。

分子式通过将化合物中各个元素的符号写在一起，用小写字母和数字表示其相对数量，以表示化合物的组成。

例如，水的分子式为H2O，其中H代表氢原子，O代表氧原子。

分子式能够直观地反映分子化合物中各个元素的原子比例。

需要注意的是，离子式和分子式只是化学式的两种常见表示方法，并不包含所有化合物的表示方式。

有些化合物的特定结构无法通过离子式或分子式完全表达，需要使用结构式等其他方法来描述。

在实际应用中，离子式和分子式的使用取决于化合物的性质以及研究的需要。

离子式常用于描述离子化合物，如金属与非金属的反应生成的化合物。

分子式常用于描述分子化合物，如有机物。

当我们需要了解物质的成分和结构时，化学式为我们提供了重要的信息。

总结一下，离子式和分子式是化学中用来表示物质组成和结构的两种常用化学式。

离子式以离子为单位表示，主要用于离子化合物；分子式以分子为单位表示，主要用于分子化合物。

这两种表示方法能够清晰地表达物质的组成和原子比例，为化学研究提供了重要的信息。

在实践中，我们根据不同化合物的性质和需要选择适当的化学式表示方法。

初中化学分子式完整版

初中化学分子式完整版

初中化学分子式Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】初中常用化学分子式(实用) 酸硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3盐酸HCl硝酸HNO3硫化氢H2S碳酸H2CO3初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2CN2?O2?P?S?Cl2钠?镁?铝?钾钙?铁?锌铜?钡钨汞（金属单质）NaMgAlKGaFe?ZnCuBa?W?Hg水?一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O?COCO2P2O5?Na2O?NO2?SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2?SO3?NO?MgO?CuO?BaO?Cu2O氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO?Fe2O3?Fe3O4Al2O3?WO3氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)Ag2O?PbO?MnO2氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl?NaCl?MgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2?BaCl2?AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCl2?FeCl3?AgCl硫酸?盐酸硝酸?磷酸?硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4HCl?HNO3H3PO4H2S?HBrH2CO3硫酸铜硫酸钡?硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4BaSO4?CaSO4KSO4?MgSO4FeSO4?Fe2(SO4)3硫酸铝?硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3NaHSO4?KHSO4?NaSO3NaNO3KNO3?AgNO3硝酸镁硝酸铜?硝酸钙?亚硝酸钠碳酸钠?碳酸钙?碳酸镁MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3?Na2CO3CaCO3?MgCO3碳酸钾（常见的盐）K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH?Ca(OH)2Ba(OH)2?Mg(OH)2Cu(OH)2?KOH?Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)3?Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇?乙醇?乙酸(常见有机物)CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH碱式碳酸铜?石膏?熟石膏?明矾?绿矾Cu2(OH)2CO3CaSO4?2H2O2CaSO4?H2OKAl(SO4)2?12H2OFeSO4?7H2O蓝矾?碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4?5H2ONa2CO3?10H2O尿素?硝酸铵?硫酸铵?碳酸氢铵?磷酸二氢钾（常见化肥）CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4沉淀：红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C+O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2+C高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O （2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）盐+盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

化学分子式的元素排列

化学分子式的元素排列

化学分子式的元素排列
化学分子式的元素排列通常遵循一定的规则。

首先，有机物分子式的元素书写顺序是按照碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等元素的化学电负性由小到大的顺序进行排列的。

其中，碳元素是有机物中最基本的元素，通常作为有机物分子式的第一个元素。

其次，氢元素是有机物中最常见的元素，其化学电负性较小，通常排在碳元素之后。

此外，对于其他元素，如氮、氧、硫等，它们的排列顺序通常按照拉丁字母顺序排列。

需要注意的是，不同的化学分子式可能有不同的排列方式，具体需要根据具体的分子式来确定。

初中化学分子式与化学式的转换方法详细介绍

初中化学分子式与化学式的转换方法详细介绍

初中化学分子式与化学式的转换方法详细介绍化学是一门研究物质的组成、性质、结构和变化的科学。

在化学中，分子式和化学式是十分重要的概念，它们用来表示物质的组成和结构。

本文将详细介绍初中化学中分子式与化学式的转换方法。

一、分子式转化为化学式分子式是用化学符号表示一个分子的组成元素和元素个数的简化表示，而化学式是用化学符号表示化合物中元素的种类和个数。

要将分子式转化为化学式，我们需要了解化合物的离子价。

1. 确定各元素的离子价根据元素所属的族，可以推断出其离子价。

常见族别的离子价如下：- 1A族元素的离子价为+1；- 2A族元素的离子价为+2；- 3A族元素的离子价为+3；- 4A族元素的离子价为±4；- 5A族元素的离子价为-3；- 6A族元素的离子价为-2；- 7A族元素的离子价为-1。

2. 计算阳离子与阴离子之间的比例根据离子价的原则，阳离子和阴离子的离子价在化学式中要互补。

根据这个原则，可以计算出化学式中各元素的个数。

例如，某分子式为H2O，其中H的离子价为+1，O的离子价为-2。

由于氧原子的离子价为-2，需要两个氢原子与之配对，才能形成稳定的化合物。

因此，分子式H2O可以转化为化学式H2O。

二、化学式转化为分子式化学式是用化学符号表示化合物中元素的种类和个数，而分子式是表示一个分子的组成元素和元素个数的简化表示。

要将化学式转化为分子式，我们需要了解各元素的离子价。

1. 确定各元素的离子价根据元素所属的族，可以推断出其离子价。

同样，常见族别的离子价如下：- 1A族元素的离子价为+1；- 2A族元素的离子价为+2；- 3A族元素的离子价为+3；- 4A族元素的离子价为±4；- 5A族元素的离子价为-3；- 6A族元素的离子价为-2；- 7A族元素的离子价为-1。

2. 计算各元素的个数根据化学式中各元素的离子价，可以计算出分子式中各元素的个数。

例如，某化学式为NaCl，其中Na的离子价为+1，Cl的离子价为-1。

分子式和化学式的区别

分子式和化学式的区别

分子式和化学式的区别
分子式和化学式是化学中两个常用的表达式方式，它们
都是用一定的符号表示化学物质的结构和组成，但它们之间有一些显著的区别。

分子式是指一个分子的化学式，用元素符号表示化学物
质中各种原子的种类及它们的相对数量。

例如，水的分子式为
H2O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

分子
式通常用于描述单一的化学物质，而不是化学反应。

化学式是指化学物质的一种表示方式，包括分子式、离
子式、电子式等。

化学式不仅包括元素符号，还包括化学键、离子符号、电子配对等信息，能够很好地反映化学反应的反应物和生成物之间的化学变化。

例如，氯化钠的化学式为NaCl，表示这个化学物质由一个钠离子和一个氯离子组成。

通过以上分析，我们可以看出，分子式主要用于描述单
一的分子和化学物质本身的组成，而化学式则可以更准确地反映化合物之间的化学反应。

化学式包含的信息比分子式更多，也更具体，因此在实验和化学计算等领域中更为常用。

此外，需要注意的是，在同一化学物质的不同状态下，
分子式和化学式也会有所不同。

比如，氧气分子的化学式为
O2，表示氧分子由两个氧原子组成，而单质氧原子的分子式为O，表示一种含有单个氧原子的分子。

总的来说，分子式和化学式是化学中表达化学物质的两
个重要方式，它们的不同点主要在于表示的层次和信息的具体
度不同。

在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的表达方式。

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酸硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3盐酸HCl硝酸HNO3硫化氢H2S碳酸H2CO3初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2 C N2 O2 P S Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸钾（常见的盐）K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2OFeSO4•7H2O蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4沉淀：红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。