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六. 氧化还原反应滴定的计算典例1（2016课标Ⅰ节选)(5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g 样品，溶解后定容于100 mL 容量瓶中,摇匀。
取浓度为0.2000 mol ·L −1的H 2C 2O 4标准溶液20.00 mL ，加入稀硫酸酸化，用KMnO 4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24。
48 mL ，该样品的纯度为 （列出计算式即可,已知2MnO 4—+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O)。
【答案】(5）-3210020.00100.2000158524.48100%1.0800⨯⨯⨯⨯⨯⨯。
【解析】（5）根据离子方程式2MnO 4—+5H 2C 2O 4+ 6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 可知,KMnO 4与草酸反应的关系式是：2KMnO 4～5H 2C 2O 4。
取浓度为0。
2000 mol·L −1的H 2C 2O 4标准溶液20.00 mL ，加入稀硫酸酸化，用KMnO 4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24。
48 mL ，则配制的溶液的浓度为:33220.0010L 0.2000mol/L 220.000.2000mol/L 524.4810L 524.48c --⨯⨯⨯⨯⨯==⨯⨯⨯。
则1。
0800 g 样品中含KMnO 4的物质的量为：n （KMnO 4)=c ·V =3220.000.20001002100mol/L L 20.00100.2000mol 524.481000524.48-⨯⨯⨯=⨯⨯⨯⨯⨯,由于样品的质量是1.0800g ，则该样品含有的KMnO 4的的纯度为:ω=-3210020.00100.2000158524.48100%1.0800⨯⨯⨯⨯⨯⨯。
典例2（2016江苏节选）（3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO 4和碱性KI 溶液，生成MnO （OH ）2沉淀，密封静置；加入适量稀H 2SO 4，待MnO(OH)2与I −完全反应生成Mn 2+和I 2后，以淀粉作指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下:① 写出O 2将Mn 2+氧化成MnO （OH)2的离子方程式：_____________。
化学氧化还原滴定计算化学氧化还原滴定是一种常用的分析化学方法，用于测定溶液中含有的氧化还原物质的浓度。
滴定方法通过滴加标准溶液直至颜色变化或终点出现，从而计算出待测物质的浓度。
在滴定计算中，需要考虑溶液体积、摩尔比和滴定反应方程等因素。
一、滴定反应方程滴定反应方程是滴定计算的基础，它描述了待测物质和标准溶液之间的氧化还原反应。
例如，对于氨氧化钾与硝酸铁（II）的滴定反应，方程式如下：8H+ + 5Fe2+ + MnO4- → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O在滴定计算中，需要根据具体反应方程中各物质的摩尔比，来进行计算。
该反应方程中，氨氧化钾与硝酸铁（II）的摩尔比为1：5。
二、摩尔计算在滴定计算中，需要利用滴定反应方程中的摩尔比来计算待测物质的浓度。
首先，通过滴定反应方程中的摩尔比，计算出已滴加的标准溶液的摩尔数。
然后，根据已滴加的标准溶液的摩尔数与滴定反应的化学计量关系，推算出待测物质的摩尔数。
最后，通过待测物质的摩尔数和溶液体积，计算出待测物质的浓度。
三、滴定计算步骤1.准备工作：准备好待测物质和标准溶液，并确保实验室仪器设备的准确性和稳定性。
2.标定标准溶液：根据实验需要，准备标准溶液，并进行标定。
标定过程中，需记录下标准溶液的浓度和体积。
3.滴定操作：将待测物质放入滴定瓶中，加入适量溶剂，然后滴入标准溶液，同时搅拌溶液。
当溶液发生颜色变化或出现终点时，记录下所滴加的标准溶液的体积。
4.计算浓度：根据滴定操作中记录的标准溶液体积，结合标定结果和滴定反应方程中的摩尔比，计算出待测物质的浓度。
四、示例计算以硫酸与氨氧化钾的滴定计算为例。
已知标准溶液硫酸的浓度为0.1 mol/L，滴定时所用标准溶液的体积为25.0 mL，求待测硫酸的浓度。
滴定反应方程：H2SO4 + 2NH3OH → (NH4)2SO4 + 2H2O根据摩尔比，可知滴定反应中硫酸与氨氧化钾的摩尔比为1：2。
已知标准溶液的浓度为0.1 mol/L，体积为25.0 mL，即0.025 L。
氧化还原滴定结果的计算因氧化还原滴定中涉及的化学反应比较复杂，必需弄清晰滴定剂和待测物之间的计量关系，才干正确确定基本单元。
为此，举一些氧化还原滴定测定实例对这个问题再作一次研究，其目的就是要切实把握滴定分析计算办法。
例1今有PbO和PbO2混合物，使用测定混合物中PbO 和PbO2含量，称取试样0.7340g，加入20.00mL 0.5000mo1/L(1/2H2C2O4)溶液，将PbO2还原成Pb2+，然后用氨水中和使所有Pb2＋形成PbC2O4沉淀，过滤后，将滤液酸化，用标准溶液滴定用去0.2000mo1/L (1/5 KMnO4)高锰酸钾溶液10.20mL，沉淀溶解于酸中再用同一标准高锰酸钾溶液滴定，用去30.25mL，计算试样中PbO和PbO2含量。
[解]滤液酸化后，高锰酸钾滴定的是多余的H2C2O4的物质的量(n1)；滴定PbC2O4沉淀消耗的标准高锰酸钾的物质的量等于所有Pb2＋的物质的量(n2)；将PbO2还原和使所有Pb2+形成PbC2O4沉淀共消耗H2C2O4的物质的量(n3)为加入的H2C2O4的物质的量总量减去多余的H2C2O4的物质的量。
因此，用于PbO2还原的H2C2O4的物质的量(n4)为n4=n3-n2，而用于PbO沉淀的H2C2O4的物质的量为n2-n4。
测定所涉及的反应如下：PbO2＋4H＋＋C2O42-=Pb2+＋2H2O＋2CO2 PbO+2H＋=Pb2+ Pb2+＋C2O42-=PbC2O4↓ 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O 由反应式知PbO2≈Pb2+≈PbC2O4≈2/5MnO4-，因高锰酸钾基本单元为1/5 KMnO4，故PbO2基本单元为1/2 PbO2。
同理PbO基本单元为1/2 PbO。
例2用高碘酸钾法测定[CH2OH(CHOH)4CH2OH]，其反应如下：CH2OH(CHOH)4CH2OH＋5HIO4→2HCHO＋4HCOOH＋5HIO3＋H2O 加入的是过量的，反应彻低后，再加入过量碘化钾。
高一化学必修1：氧化还原滴定反应方程
式整理(全)
本文档整理了高一化学必修1中涉及氧化还原滴定反应的方程式。
以下是一些常见的氧化还原滴定反应方程式：
1. 碘量法滴定
碘量法滴定是一种常用的滴定方法，通常用于测定含有氧化还原物质的溶液中的还原剂的含量。
其反应方程式如下：
还原剂 + I₂ + 2H₂O -> 氧化剂 + 2I⁻ + 4H⁺
其中，还原剂是待测物质，氧化剂是用作滴定剂的碘溶液。
2. 亚硝酸和碘化钾滴定
亚硝酸和碘化钾滴定是测定亚硝酸盐含量的方法。
其反应方程式如下：
亚硝酸盐 + I₂ + 2H⁺ -> 碘化物 + 2H₂O + N₂
其中，亚硝酸盐是待测物质，碘化物是生成的产物。
3. 高锰酸钾滴定
高锰酸钾滴定是用于测定含有还原剂的溶液中的氧化剂的含量。
其反应方程式如下：
MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ -> 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O
其中，还原剂是待测物质，氧化剂是用作滴定剂的高锰酸钾溶液。
请注意，这些方程式仅作为示例，实际的滴定反应中可能有一
些细微的变化。
在进行实际实验时，请参考教材中给出的具体方程式，并注意实验安全和正确操作的要求。
氧化还原滴定和电解质溶液的计算在化学实验中，氧化还原滴定是一种常用的分析方法，用于确定物质中氧化还原反应的丰度和浓度。
电解质溶液是指能够导电的溶液，其中溶解了可离解的离子。
本文将讨论氧化还原滴定的计算方法以及电解质溶液的计算。
一、氧化还原滴定的计算方法氧化还原滴定是一种通过滴定溶液中的氧化还原反应来确定物质浓度的方法。
在氧化还原滴定中，通常会选取一种已知浓度的滴定溶液，称为滴定剂，与待测溶液反应。
滴定滴定剂的体积可以确定滴定剂中化学物质的摩尔量，而滴定剂与待测溶液的反应可以确定待测溶液中化学物质的浓度。
氧化还原滴定的计算方法主要涉及到滴定反应的方程式、滴定剂与待测溶液的摩尔比以及滴定终点的判断。
在计算中，需要根据滴定剂和待测溶液的化学方程式配平，计算摩尔比，从而得到待测溶液中化学物质的浓度。
举个例子来说，假设我们要确定某溶液中亚硫酸根离子（SO₃²⁻）的浓度，我们可以选择过硫酸钠（Na₂S₂O₃）作为滴定剂。
方程式可以表示为：2Na₂S₂O₃ + 2I₂ → 2NaI + Na₂S₄O₆从方程式中可以看出，1摩尔的过硫酸钠可以与2摩尔的亚硫酸根离子反应，生成2摩尔的碘离子（I⁻）。
因此，我们可以通过向待测溶液中滴定过硫酸钠溶液，观察滴定终点（即颜色变化的点），从而计算亚硫酸根离子的浓度。
二、电解质溶液的计算电解质溶液是由可离解的离子组成的溶液，在化学实验和工业生产中被广泛使用。
在处理电解质溶液时，我们常常需要计算溶液中的离子浓度，以便进行后续的计算或实验操作。
在计算电解质溶液中的离子浓度时，我们需要考虑到溶质的摩尔浓度以及溶液的电导率。
电导率是一个反映电解质溶液中离子浓度的指标，可以通过测量电导来获得。
根据欧姆定律，电流（I）等于电导率（κ）乘以电场强度（E）。
因此，我们可以使用下述公式来计算电解质溶液中的离子浓度：c = κ / (ρ × z)其中，c代表离子浓度，κ代表电导率，ρ代表电解质溶液的摩尔密度，z代表离子的电荷数。
