甘肃省天水一中2010届第一学期第三阶段考试高三(化学)

2010-2023历年甘肃省天水一中高三第三阶段考试化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g,在该溶液中加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液3 00mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L2.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )A V1＞V2＞V3B V1＞V3＞V2C V2＞V3＞V1D V3＞V1＞V23.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A．9：4B．1：1C．7：6D．6：74.（8分）按要求写出下列反应的化学方程式;①将硫酸氢钠与氢氧化钡在溶液中按物质的量之比2︰1混合，则离子方程式:__ _________________________________。

②将硫酸氢钠与氢氧化钡在溶液中按物质的量之比1︰1混合，则化学方程式:__ __________________________________③实验室用金属铜和浓硝酸制取二氧化氮的化学方程式：___________.④氨的催化氧化：______________________________________.5.(12分)Ⅰ.从下列各组反应对比，判断哪种微粒的氧化性最强。

(1)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。

则氯气分子、氢离子、氯离子中，__________具有氧化性，__________氧化性最强。

请书写出以上各反应的化学方程式___________________________。

天水一中2014--2015学年度第一学期第三次考试试题化学命题人：张秋江审核人：曹永峰第I卷（选择题）一、选择题（共18题，每题3分）1．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+2．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O3中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关规律推出的结论正确的是（）4。

取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)（）A．0.224L B．0.448L C．0.672L D．0.896L5．以NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。

其电极负极材料为Pt／C，正极材料为MnO2，工作原理如图所示。

下列说法不正确的是( )A．该电池工作时Na+由a极区移向b极区B．电极b是原电池的正极C．该电池的负极反应为：BH4—+8OH——8 e—= BO2—+6H2OD．电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗H2O20.1mol6．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高7．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5下列说法中不正确．．．的是( )A．500 s 内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1B．达平衡时，N2O5的转化率为50%C．达平衡后，升高温度平衡常数减小D．达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的一半，c(N2O5)> 5.00 mol·L-18．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。

甘肃省天水市第一中学2018届高三理综（化学部分）第三次模拟考试试题（扫描版）
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甘肃省天水市第一中学2018届高三理综（化学部分）第三次模拟考试试题（扫描版）
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天水市一中2009级2011—2012学年度第一学期第三阶段考试 化学（理科） 第I 卷（选择题） 可能用到的原子量：C:12 O;16 Fe: 56 Cu: 64 一、选择题（每小题有且只有一个选项符合题意，共48分） 1、某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为 12的N2和CO2，该氧化物是（ ）A. N2OB. NOC. NO2D. N2O5 2. 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋ 的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 A．N5＋共有34个核外电子 B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1 ．对下列事实的解释错误的是 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．反应CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ） A．9：4B．1：1C．7：6D．6：7 6. 300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g,在该溶液中加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）A. 0.4mol/LB.0.3mol/LC. 0.2mol/LD. 0.1mol/L 7．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A．在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA个硫原子 B．5.6g铁与足量硝酸反应转移的电子数为0.2NA C．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05NA D．反应KClO3 + 6HCl==KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2NA 8.用经氯气消毒的自来水配制下列溶液①Na2SO3 ②KI ③AlCl3 ④FeCl2 ⑤AgNO3 ⑥稀盐酸后，发现部分药品变质，它们是（ ）A. ①②④⑤B. ①②③④C. ①②④D. ③⑥ 9．下列几组最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱顺序排列的是 ( ) A．H3PO4 HBrO4 H2SO4 H2CO3 B．H2SiO3 H2CO3 H2GeO3 H3AlO3 C．H2SO4 H2TeO4 HClO4 H2SeO4 D．HClO4 H2SeO4 H2AsO4 H2SbO4 10. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。

天水一中高考五月第三次检测考试化学试题7．下列叙述不正确的是（）A．向浓度均为 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色Cu(OH)2沉淀，则K SP[Mg（OH）2]>Ksp[Cu（OH）2]B．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍C．由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：[CH3COO—]>[Na+]>[H+]>[OH—]D．某温度下纯水中c（OH）=2×l0-7omol/L，则该温度下L的盐酸的pH=l8．已知同温度下溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（）A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－= Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S = CuS↓+2H+C．Zn2++S2－+2H2O = Zn（OH）2↓+H2S↑D．FeS+2H+ = Fe2++H2 S↑9．用Pt做电极，电解含C(Cu2+): C(Na+): C(Cl-)=1：2：4的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能．．．同时发生的反应是（）A．阴极：2H++2e-＝H2↑ 阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑B．阴极：2H++2e-＝H2↑ 阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑C．阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑D．阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑[10．25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是 ( )A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c （CN－），则a一定小于bC．mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）11.分子式为C5H12O2且符合下列条件的有机化合物（不考虑空间异构）①1mol可与金属钠反应放 1 mol氢气②含2个甲基③一个碳原子不能连2个羟基（）种种种种、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

甘肃省天水市第一中学【最新】度上学期高三第三阶段考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学用语表示正确的是A．Mg2+的结构示意图：B．葡萄糖的结构简式：C6H12O6C．H2O2的电子式：D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H22++ SO42-2．下列说法正确的是A．在25℃、101KPa，1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等B．1molH2SO4(浓)与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101KPa时，1molH2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热3．利用下列实验装置可以达到实验目的的是A．甲装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收B．乙装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集C．丙装置可以形成Cu—Zn原电池D．丁装置可证明H2CO3的酸性大于H2SiO34．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B．将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH > 8，说明NH3·H2O为弱碱C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D．将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO25．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温下，1L0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中CH3COO-离子数目为0.1N AB．标准状况下，11.2LHF 含有0.5 N A HF分子C．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1 N AD．含19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 N A6．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是A．该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣B．肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+C．要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色D．该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：47．盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。

天水市一中2012-2013学年度第一学期第一学段考试高三化学命题：沈永红审核：周春萱可能用到的相对原子质量：Na-23、Mg-24、Al-23、Zn-65、Cu-64、Fe-56、H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Ag-108、Br-80、I-127、Ca-40、K-39第I卷(共48分)选择题(每小题3分,共48分)1.下列说法正确．．的是( )A.SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B.由于Fe可被浓H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4C.镁铝合金的熔点比镁和铝都高D.不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+2.下列物质的制备操作，可以达到实验目的是( )A.向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体B.用铁和Cl2加热制取FeCl3C.用铜粉和硫粉混合加热制备CuSD.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)33.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确．．的是( )①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2A．只有①B．只有③C．①和③D．②和③4.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，据此可推断丙物质是() A．Al2(SO4)3B．BaCl2C．NaOH D．FeSO45.在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是()A．Fe2+B．Fe3+C．Al3+D．NH4+6.将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中铝元素的物质的量与溶液中铝元素的物质的量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是( )A.1:3B.2:5C.1:5D.2:77.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8B.还原产物为NH4+C.若有1mol NO3-参加还原反应，转移8mole-D.该反应中H2O是反应物之一8.120 mL含有0.20 molNa2CO3的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．1mol/L 9.将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。

甘肃省天水市第一中学2017届高三化学上学期第三阶段（12月）月考试题（扫描版）天水一中2014级第三次学段考试化学参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）二、非选择题（共52分）17、（10分）（1）2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O （2）ClO －+Cl －+2H +=Cl 2↑+H 2O （3）0.032(4)溶液变浑浊（或有淡黄色的沉淀产生），有刺激性气味的无色气体产生； S 2O 32－+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O （1）分液漏斗、生石灰（氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰）；（2）BC ；（3）还原；3CuO+2NH 3 3Cu+3H 2O+N 2；（4）吸收未反应的氨气，阻止F 中水蒸气进入D ；（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平；（6）9n /11.2m19.(12分)(1)4NaClO 3=3NaClO 4+NaCl(2)NaClO 4 ；(3)NH 4++ClO 4-=NH 4ClO 44(4) ①N 2； ② Ⅱ(5)玻璃棒、漏斗、烧杯20. （14分）（1）SO 2+H 2O H 2SO 3； H 2SO 3H ++HSO 3－（2）H 2S(g)+2O 2(g)=SO 42-(aq)+2H +(aq) ΔH=－806.39kJ·mol －1（3）①从A 到B ②SO 2–2e -+2H 2O==SO 42－+4H +（4）①H 2O+2SO 2+CO 32－＝2HSO 3－+CO 2↑ ②NaOH1 2 3 4 5 6 7 8 B A D D A C A B 9 10 11 12 13 14 15 16 D C C B A C D B △。

天水一中2013级2015-2016学年度第一学期第三次考试化学（B）可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。

结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl4③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2OA．①②④⑤B．①②③④C．①②③D．②③⑤2．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。

下列有关元素X的说法中，不．正确的是( )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)3．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是( )元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m) 最高或最低化合价0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3A．元素①⑧形成的化合物具有两性 B．元素⑦位于第3周期第ⅤA族C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强4．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水5．X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低6．电解水﹙H2O﹚和重水﹙D2O﹚的混合物，通电一定时间后，两极共生成气体18.5克，体积为33.6L﹙标况﹚，所生成的气体中重氢﹙D﹚和普氢﹙H﹚的原子个数比是( )A. 1:1B.1：2C.1:3D. 1：47．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。

甘肃省天水一中2015届高三上学期第一次段考化学试卷一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1．（3分）下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼．A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤2．（3分）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在，下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应生成的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变，还是HClO的漂白性所致3．（3分）下列说法正确的是（）A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为N AC．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等4．（3分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D5．（3分）图为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（）A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱B．元素a的原子半径比d的大C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D．元素a单质是一种良好的半导体材料6．（3分）下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法7．（3分）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．Z导管出来的气体中含有二氧化碳C．气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．Z导管口有红棕色气体出现8．（3分）同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述错误的是（）A．它是共价化合物B．在加热时，它能分解C．它不能跟碱发生反应D．它可由PH3和HI化合而成9．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+3H2OC．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2 Al （OH）3↓+3BaSO4↓D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑10．（3分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣11．（3分）将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是（）A．1：2 B．2：1 C．3：2 D．3：112．（3分）用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如右图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降．下列说法中错误的是（）A．现象①中产生的红棕色气体为NO2B．产生现象②的原因是NO2与水反应C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应D．最终瓶内溶液中的溶质只有Cu（NO3）213．（3分）下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A．向漂白粉浊液中通入过量CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含1mol Ca（HCO3）2的溶液中加入1mol Na2O2D．向含1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）214．（3分）根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（）化学式电离常数HClO K=3×10﹣8H2CO3 K1=3×10﹣3K2=3×10﹣11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32﹣+2Cl2+H2O=2Cl﹣+2HClO+CO2B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3﹣+CI2=CI﹣+CIO﹣+2CO2+H2OC．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD．向NaClO溶液通入足量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO15．（3分）实验：①将0.1mol•L﹣1 MgCl2溶液和0.5mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解．下列说法中，不正确的是（）A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B．浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）C．实验②和③均能说明Fe（OH）3比Mg（OH）2难溶D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因16．（3分）下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应17．（3分）已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是（）A．2 4 3 2 26 B．0 2 1 0 1 2C．2 0 1 2 02 D．2 2 2 2 1 418．（3分）A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下，下列分析不正确的（）A．当m1＞m2时，溶液a中阴离子只有1种B．生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2﹣C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HClD．当m2﹣m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32 g二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19．（10分） A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：．（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：．（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液．如④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出该气体的电子式：，A的元素在周期表中的位置：．（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式：．D的化学式是．20．（12分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性．下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A，B，C．（2）D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：．（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：．H的化学方程式：F→H的化学方程式：．21．（12分）已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B 的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：（1）运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%．若该化合物与A2D2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式：．（2）C的原子间也可形成链状结构，假设C原子间只以单键形式连接，并与A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为．（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．（4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．22．（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．（1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2．①气体a的成分是．②若钢样中碳以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21+3．（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量．①H2O2氧化SO2的化学方程式：②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：．（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量．①气体a通过B和C的目的是②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是．甘肃省天水一中2015届高三上学期第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1．（3分）下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼．A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：①正常雨水的pH略小于7；②汽车尾气中含有CO、氮氧化物等有害气体；③二氧化硫对人体有害；④氯气能与有机物发生加成反应；⑤含丰富氮、磷营养素的废水可导致水的富营养化．解答：解：①正常雨水因溶有二氧化碳而导致pH略小于7，故①错误；②汽车尾气中含有CO、氮氧化物等有害气体，严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，故②正确；③二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故③正确；④氯气能与有机物发生加成反应，生成的有机氯化物对人体有害，故④正确；⑤含丰富氮、磷营养素的废水可导致水的富营养化，不能随意排放，故⑤错误．故选C．点评：本题考查常见的生活污染及治理，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，把握废水、废弃、废渣的处理方法．2．（3分）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在，下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应生成的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变，还是HClO的漂白性所致考点：碱金属及其化合物的性质实验；氯气的化学性质；浓硫酸的性质实验．专题：实验探究和数据处理题．分析：进行科学探究时，要有合理的理论依据，不能凭空猜测．二氧化硫还原性气体，可以与氧化剂反应生成三氧化硫，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，故生成物中含钠元素、氢元素和氧元素，钠是还原剂，所以水中元素化合价需降低，所以氧元素不可能再降低；铜为红色，浓硫酸与铜反应可能出现黑色物质CuO；依据氯气和碱反应，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性．解答：解：A、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成，故A不选；B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，猜测产生的气体可能为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低价﹣2价，不可能再降低，故B选；C、浓硫酸与铜发生氧化还原反应，铜有可能被氧化为黑色的氧化铜，有探究意义，故C不选；D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D不选；故选B．点评：本题考查了常见物质的化学反应中生成物的推测，完成此题，可以依据质量守恒定律、氧化还原反应规律、物质间的反应规律判断．3．（3分）下列说法正确的是（）A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为N AC．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A、根据概念进行解答，自身电离出离子，能导电的化合物是电解质，自身不能电离出自由移动的离子的化合物属于非电解质，由同种元素组成的物质是单质；B、发生反应Na2O2+SO2=Na2SO4，反应中过氧化钠起氧化剂作用，氧元素化合价由﹣1价降低为﹣2价，据此计算；C、等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，发生反应Cl2+SO2+H22O=2HCl+H2SO4，没有漂白性质；D、Na2O2中阴离子为O22﹣、阳离子Na+．解答：解：A、Na2O2是离子化合物，属于电解质，Cl2由同种元素组成，属于单质，SO2属于非金属氧化物，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A正确；B、发生反应Na2O2+SO2=Na2SO4，反应中过氧化钠起氧化剂作用，氧元素化合价由﹣1价降低为﹣2价，1 mol Na2O2和22.4LSO2恰好反应，转移电子数目为1mol×2×[（﹣1）﹣（﹣2）]×N A mol ﹣1=2NA，故B错误；C、等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，发生反应Cl2+SO2+H22O=2HCl+H2SO4，HCl、H2SO4没有漂白性质，故C错误；D、Na2O2中阴离子为O22﹣、阳离子Na+，二者含有的电子数分别是18、10，故D错误；故选A．点评：考查物质分类的基本概念、钠的重要化合物、氧化还原反应、氯气与二氧化硫的性质等，难度不大，重要B选项中过氧化钠全部起氧化剂作用．4．（3分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D考点：盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：盐类的水解专题；元素及其化合物．分析：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；解答：解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3不能从含Cu2+的溶液中置换出铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等．5．（3分）图为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（）A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱B．元素a的原子半径比d的大C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D．元素a单质是一种良好的半导体材料考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素，a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，a可能为Li或Si，如为Li，不符合题意，则a为Si，根据四种元素的相对位置可知b为P元素，d为N 元素，c为S元素，根据元素周期律的递变规律结合元素对应的单质、化合物的性质判断．解答：解：元素为短周期元素，根据a元素的原子结构特点和四种元素在周期表中的相对位置可知a为Si元素，b为P元素，d为N元素，c为S元素，则A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性增强，则元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱，故A正确；B．根据a、d在周期表中的位置可知，a比d原子核外多一个电子层，核外电子层数越多，原子半径越大，故B正确；C．a为Si元素，与氧气的反应产物为二氧化硅，不是导致温室效应的物质，故C错误；D．a为Si元素，是一种良好的半导体材料，故D正确．故选C．点评：本题考查元素推断，侧重于元素周期律以及物质的性质、用途的考查，题目难度不大，解答时注意元素在周期表中的相对位置，熟悉元素周期表．6．（3分）下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法考点：铁的化学性质；盐类水解的应用；氯气的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．Fe在常温下与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，无剧烈现象；B．根据铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水结合氧化还原反应知识进行解答；C．根据Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质分析；D．加热时促进FeCl3、CuCl2的水解且生成的氯化氢易挥发造成水解完全，得不到纯净的FeCl3、CuCl2．解答：解：A．浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下能和铁发生钝化反应，在铁的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，无剧烈现象，铁和稀硝酸能发生剧烈反应，故A 错误；B．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝的化合价从0价变为NaAlO2中+3价，只作还原剂；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，氯元素从0价，变为NaCl中的﹣1价为氧化剂，变为NaClO中的+1价为还原剂，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，两单质的作用不相同，故B错误；C．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，反应为4Na+O2=2Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，反应为Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，故C正确；D．由于FeCl3、CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，生成氢氧化铁、氢氧化铜，以至于得不到FeCl3、CuCl2，故D错误；故选C．点评：本题考查浓硝酸、浓硫酸强氧化性，Al、Cl2和NaOH溶液原理、钠的性质、FeCl3、CuCl2水解等知识，注意氧化剂、还原剂的判断、FeCl3、CuCl2的水解，题目难度中等．7．（3分）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．Z导管出来的气体中含有二氧化碳C．气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．Z导管口有红棕色气体出现考点：实验装置综合；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生SO42﹣和NO，NO在空气中又会生成NO2，以此解答该题．解答：解：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2．A、H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，故A错误；B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，则Z导管出来的气体中含有二氧化碳，故B正确；C、因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，所以气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，故C正确；D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D正确；故选A．点评：本题考查硝酸、浓硫酸的性质以及二氧化硫与二氧化氮等物质的性质题目难度不大，注意相关元素化合物知识的积累．8．（3分）同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述错误的是（）A．它是共价化合物B．在加热时，它能分解C．它不能跟碱发生反应D．它可由PH3和HI化合而成考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，则PH4I与NH4Cl性质相似，根据NH4Cl的性质判断．解答：解：同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，则PH4I与NH4Cl 性质相似，则A、PH4I与NH4Cl性质相似，都属于离子化合物，故A错误；B、PH4I与NH4Cl性质相似，具有热不稳定性，加热易分解为PH3与HI，故B正确；C、由NH4Cl的性质判断，该化合物可与强碱发生反应生成PH3，故C错误；D、根据NH4Cl的性质判断，PH3与HI化合可生成PH4I，故D正确．故选：AC．点评：本题考查同一类型的化合物结构和性质的判断，题目难度不大，学习中注意培养知识迁移能力．9．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+3H2OC．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2 Al （OH）3↓+3BaSO4↓D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氨水过量，氨水与二氧化硫反应生成硫酸铵；B．磁性氧化铁为四氧化三铁，离子方程式中四氧化三铁不能拆开；C．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子完全反应转化成偏铝酸根离子，不会生成氢氧化铝沉淀；D．2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒．解答：解：A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O，故A正确；B．磁性氧化铁溶于稀硝酸，反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B错误；C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，铝离子转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故C错误；D．2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．10．（3分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；B．次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；D．铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子．解答：解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故C正确；D．Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．11．（3分）将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是（）A．1：2 B．2：1 C．3：2 D．3：1考点：化学方程式的有关计算．。