实验二 蒸馏及沸点测定

蒸馏与沸点的测定实验报告一、实验目的通过本实验，我们的目的是掌握蒸馏技术的基本原理和操作方法，了解液体的沸点与蒸馏过程的关系，并学会使用沸点仪测定液体的沸点。

二、实验原理蒸馏是一种利用不同物质的沸点差异来分离液体混合物的方法。

在一定条件下，液体的沸点是恒定的，但不同物质的沸点却有所不同。

通过加热混合液体，使其沸腾，然后将蒸汽冷凝，得到纯净的组分。

沸点仪是一种用来测定液体沸点的仪器，其原理是利用液体沸点时的温度稳定性。

三、实验仪器和药品实验仪器：沸点仪、试管架、酒精灯、温度计、玻璃棒、玻璃管、烧杯等。

实验药品：苯酚、苯。

四、实验步骤1. 准备工作：将沸点仪洗净，并用温度计校准其零点。

2. 蒸馏苯酚：将苯酚放入沸点仪中，用酒精灯加热，观察苯酚开始沸腾的温度，并记录下来。

同时，将蒸馏出的蒸汽通过冷凝管收集。

3. 蒸馏苯：将苯放入沸点仪中，用酒精灯加热，观察苯开始沸腾的温度，并记录下来。

同时，将蒸馏出的蒸汽通过冷凝管收集。

4. 测定沸点：将沸点仪中的液体加热至开始沸腾，此时读取温度计的示数即为液体的沸点。

五、实验结果根据实验步骤，我们进行了苯酚和苯的蒸馏，并测定了它们的沸点。

1. 苯酚的蒸馏加热苯酚时，观察到在82℃左右开始出现蒸汽，苯酚的沸点约为182℃。

2. 苯的蒸馏加热苯时，观察到在80℃左右开始出现蒸汽，苯的沸点约为80℃。

3. 沸点测定在蒸馏过程中，我们将温度计放入沸点仪中，当液体开始沸腾时，读取温度计的示数。

根据实验结果，我们得到了苯酚的沸点为182℃，苯的沸点为80℃。

六、实验讨论1. 实验结果验证了液体的沸点与其物理性质有关，不同物质的沸点是有差异的。

2. 通过蒸馏过程，我们成功地将苯酚和苯分离，并测定了它们的沸点。

3. 实验中使用的沸点仪和温度计的精确度对测定结果有一定影响，因此在实际应用中需要考虑仪器的精确度。

4. 在实验过程中，我们可以观察到液体开始沸腾时的变化，这也反映了液体沸点与蒸馏过程的关系。

蒸馏与沸点的测定实验报告蒸馏与沸点的测定实验报告引言：蒸馏和沸点测定是化学实验中常用的技术手段。

通过蒸馏，我们可以分离液体混合物中不同成分的组分，而沸点则是指液体在特定压力下开始沸腾的温度。

本实验旨在通过对不同液体样品进行蒸馏和测定沸点的实验，进一步探究这两种技术的原理和应用。

实验步骤：1. 准备实验设备：蒸馏装置、温度计、加热设备等。

2. 将待蒸馏液体样品倒入蒸馏烧瓶中，并加入适量的助馏剂。

3. 将蒸馏烧瓶与冷凝管、接收瓶等连接好，确保密封良好。

4. 开始加热蒸馏烧瓶，同时用温度计测量液体的温度。

5. 观察液体开始沸腾的温度，并记录下来。

6. 随着蒸馏的进行，收集不同温度下的馏分。

7. 测定每个馏分的沸点，记录下相应的温度。

实验结果与讨论：在本次实验中，我们选择了两种不同液体样品进行蒸馏和测定沸点。

第一个样品是水和酒精的混合物，第二个样品是石油醚和苯的混合物。

对于水和酒精的混合物，我们观察到在加热过程中，温度逐渐上升，当温度达到78.3摄氏度时，液体开始沸腾。

我们收集到的馏分主要是酒精，其沸点为78.3摄氏度。

这是因为酒精的沸点较低，而水的沸点为100摄氏度，所以在蒸馏过程中，酒精先于水蒸发出来。

对于石油醚和苯的混合物，我们观察到在加热过程中，温度逐渐上升，当温度达到65.5摄氏度时，液体开始沸腾。

我们收集到的馏分主要是石油醚，其沸点为65.5摄氏度。

这是因为石油醚的沸点较低，而苯的沸点为80.1摄氏度，所以在蒸馏过程中，石油醚先于苯蒸发出来。

通过这两个实验，我们可以看到蒸馏和测定沸点的实验技术对于分离液体混合物中不同组分具有很高的效果。

蒸馏是利用液体组分的不同沸点来实现分离的，而测定沸点则是通过观察液体开始沸腾的温度来确定其成分。

在实际应用中，蒸馏和测定沸点的技术被广泛应用于化学工业、制药工业等领域。

结论：通过本次实验，我们成功地进行了蒸馏和测定沸点的实验。

通过观察和记录不同液体样品的沸点，我们了解到蒸馏和测定沸点的原理和应用。

蒸馏和沸点的测定实验报告蒸馏和沸点的测定实验报告引言：蒸馏和沸点的测定是化学实验中常用的方法之一。

通过蒸馏，我们可以分离混合物中的不同组分，而沸点则是衡量液体挥发性的重要指标。

本实验旨在通过蒸馏和测定沸点，探究不同物质的挥发性差异，以及如何利用蒸馏分离混合物。

实验方法：首先，将待蒸馏混合物倒入蒸馏烧瓶中。

烧瓶上方连接一个冷凝管，冷凝管的另一端放入冷却水槽中。

在烧瓶底部设置加热设备，如电炉。

然后，将温度计插入烧瓶中，确保浸没在液体中，但不接触烧瓶底部。

最后，打开加热设备，逐渐升温。

实验过程：在实验中，我们选择了水和酒精作为蒸馏混合物。

通过加热，我们观察到水和酒精逐渐沸腾，并产生蒸汽。

这些蒸汽通过冷凝管冷却后，转变为液体并收集在接收瓶中。

我们记录了收集到的水和酒精的体积，并测量了其沸点。

实验结果：在实验中，我们观察到水和酒精的沸点分别为100摄氏度和78摄氏度。

这与我们之前的了解一致，水的沸点较高，而酒精的沸点较低。

此外，我们还发现，通过蒸馏，我们可以分离出纯净的水和酒精。

这是因为水和酒精的沸点差异使得它们在蒸馏过程中分别转化为蒸汽，并通过冷凝转变回液体。

实验讨论：蒸馏和沸点的测定在化学实验中具有广泛的应用。

通过蒸馏，我们可以将混合物中的不同组分分离出来，实现纯净物质的提取。

而沸点的测定则可以帮助我们判断物质的纯度和挥发性。

在实验中，我们发现水和酒精的沸点差异明显，这使得我们可以通过蒸馏将它们分离出来。

此外，本实验还提醒我们，在进行蒸馏实验时，需要注意以下几点。

首先，冷凝管的冷却效果对实验结果有重要影响。

如果冷却不充分，蒸汽无法充分冷凝，会导致混合物中的其他组分进入接收瓶中，从而影响分离效果。

其次，温度计的准确性也是关键。

温度计的位置应确保浸没在液体中，但不接触烧瓶底部，以避免受到加热设备的影响。

结论：通过本次实验，我们成功地利用蒸馏和测定沸点的方法，分离了水和酒精这两种不同组分。

我们观察到水的沸点较高，而酒精的沸点较低，这使得它们在蒸馏过程中分离出来。

900800700600500400300200100温度/蒸气压/mmHg*O C 温度与蒸气压关系图* 1mmHg=133Pa实验二、蒸馏及沸点的测定一、实验目的1、了解蒸馏的意义，2、熟悉简单蒸馏及常量法测定沸点的原理和方法，3、掌握蒸馏的操作技术。

二、实验器材和药品圆底蒸馏烧瓶（100 mL1只、50 mL2只）、沸石、蒸馏头1只、温度计（100 ℃）1只、温度计套管1只、冷凝管1只、乳胶管2根、接液管1只、50 mL 量筒1只、长颈漏斗1只、铁架台2架（带有十字架和铁夹）、电热套。

95%乙醇三、实验原理1、沸点当液态物质受热时，由于分子运动，使其从液态表面逃逸出来，形成蒸气压，并且随着温度的升高蒸气压增大，当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，液体就开始沸腾。

这时的温度称为液体的沸点。

通常所说的沸点是指在1个标准大气压下（101.3KPa ，760mmHg ）液体沸腾时的温度。

2、蒸馏蒸馏是将液体加热到沸腾状态，使液体变为蒸汽，然后将蒸汽冷却又得到液体这两个过程的联合操作。

3、蒸馏的意义（1）测定有机化合物的沸点；初步鉴定不同的有机化合物；检验有机化合物的纯度。

每种纯液体有机化合物，在一定的压力下均具有一定的沸点；不同的有机物具有不同的沸点；纯净有机物在蒸馏过程中的沸点范围（沸程）很小（0.5~1℃），沸程越小，表示该有机物纯度越大，不纯的液体有机物没有恒定的沸点。

注意，具有固定沸点的液体有机物不一定都是纯的有机物。

某些有机化合物能和其他物质形成二元或三元共沸混合物，它们也有固定的沸点，但它们是混合物。

如，水—乙醇共沸物是由4.5%的水和95.5%的乙醇组成的混合物，其沸点为78.1℃（纯乙醇的沸点为78.4℃） （2）液体有机混合物的分离与纯化当蒸馏液态有机混合物时，如果各组分的沸点相差较大（大于３０℃），沸点较低的组分先被蒸出，然后是高沸点组分被蒸出，不挥发的组分则留在蒸馏器中，这样可以达到分离与提纯的目的。

实验2 蒸馏和沸点的测定一、实验原理蒸馏是一种分离混合物的常见方法，在该过程中通过加热将混合物的组分依次汽化，然后重新冷凝回收。

一般来说，蒸馏可用于纯化液态化合物。

蒸馏利用了组分在不同温度下具有不同汽化压力的特性，通常将该方法用于分离具有较大沸点差异的化合物。

沸点是液态化合物从液态转变为气态所需的能量，取决于化合物分子间相互作用力的大小。

相对弱的相互作用力导致较低的沸点，而更强的相互作用力需要更多的能量才能让液体变成气态。

通过测量化合物沸点，人们可以得知其质量以及与空气中混杂的其他化合物的相对浓度。

二、实验介绍本实验的目的是通过蒸馏将不同的化合物分离开来，并且测定它们的沸点。

我们将用两种方法来分离混合物：简单蒸馏和分数蒸馏，并使用基准物质进行沸点测定。

三、实验步骤1. 实验前准备a. 准备两个装有不同混合物的圆底烧瓶，并用盖子盖好。

b. 准备两个加热装置，如沸腾石、加热棒等。

c. 在化学实验室内设置必要的安全措施，如通风设施和适当的防护用具。

d. 准备一个温度计和其他必要的实验设备。

2. 简单蒸馏a. 将一个带有混合物的圆底烧瓶置于加热装置上，并用一支玻璃管连接其出口至另一瓶中。

b. 准备一些冷水，将其用于冷却口中收集的蒸汽使其变成液态。

c. 开始加热，逐渐递增温度。

当温度升高至试管中的化合物起始汽化时，可以观察到蒸汽通过连接管，注入到接收瓶中。

d. 当接收瓶中收集的液体量达到预定体积时，关闭加热，冷却收集瓶口来收集化合物。

e. 将化合物移至量筒中测量体积，并用密度计计算其质量。

3. 分数蒸馏a. 将另一个圆底瓶中的混合物置于分数蒸馏装置中，使其与加热器相连。

分数蒸馏器有多层收集瓶，这可用于分离多个沸点较接近的混合物。

b. 依次加热各个层，根据沸点收集不同层的化合物。

c. 通过对每种化合物收集得到的体积和质量进行计算，可以得出它们的沸点。

4. 使用基准物质进行沸点测定a. 使用温度计，将制定温度的基准物质（如水）加热至沸腾状态。

2.2 蒸馏及沸点的测定实验目的：了解测定沸点的意义，掌握常量法（即蒸馏法）及微量法测定沸点的原理和方法。

原理:液体在一定的温度下, 具有一定的蒸气压, 一般说来, 液体的蒸气压随着温度的升高而增大。

图1所示典型的蒸气压──温度曲线。

图1蒸气压─温度曲线如果装有液体的容器与大气相通, 液体的沸点将是液体的蒸气压与大气压相等时的温度。

纯液体的蒸气压随温度的升高而稳定地上升直至到达沸点为止, 这时有大量气泡从液体中逸出, 即液体沸腾。

方法:利用液体的这一性质, 将液体加热至沸使其变成蒸气, 再使蒸气通过冷却装置冷凝并将冷凝液体收集到另一容器中。

为了消除在蒸馏过程中的过热现象和保证沸腾的平稳状态, 常加入素烧瓷片或沸石, 或一端封口的毛细管, 因为它们都能防止加热时的暴沸现象, 故把它们叫做止暴剂或叫助沸剂。

在加热蒸馏前就应加入止暴剂。

不能匆忙加入止暴剂。

因为在液体沸腾时投入止暴剂, 将会引起猛烈的暴沸, 液体会冲出瓶口, 若是易燃的液体, 将会引起火灾, 所以应使沸腾的液体冷却至沸点以下后才能加入止暴剂。

如蒸馏中途停止, 后来需要继续蒸馏, 也必须在加热前添加新的止暴剂才安全。

用途:由于低沸点物易挥发, 高沸点物难挥发, 固体物更难挥发, 甚至可粗略地认为大多数固体物不挥发。

因此, 通过蒸馏可把沸点相差较大的两种或两种以上的液体混合物逐一分开, 达到纯化的目的, 也可将易挥发物和难挥发物分开, 达到纯化的目的。

蒸馏时, 首先应将液体加热至沸, 所以只要在液体沸腾后, 测出气液平衡时的温度, 这个温度就是液体的沸程( 沸点的温度范围 ), 纯液体, 在一定的压力下有一定的沸点和沸程1～2℃, 但是只要有杂质存在, 不仅沸点会变化, 而且沸程也会加大, 因此, 测出化合物的沸程便可知其纯度( 恒沸混合物除外)。

故蒸馏也可用于纯度的检验。

步骤:2.2.1 蒸馏(1) 蒸馏装置如图2-4:图2 水冷凝蒸馏装置图3 空气冷凝蒸馏装置图4 滴液蒸馏装置实验室的蒸馏装置主要包括下列三个部分:①蒸馏烧瓶: 为容器,液体在瓶内受热气化,蒸气经支管或蒸馏头的侧管进入冷凝管, 支管与冷凝管间靠单孔塞子相连,支管伸出塞子外2～3厘米。

水蒸馏及沸点的测定实验报告实验流程下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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1. 沸石(即止暴剂或助沸剂)为什么能止暴？如果加热后才发现没加沸石怎么办？由于某种原因中途停止加热，再重新开始蒸馏时，是否需要补加沸石？为什么？答：(1)沸石为多孔性物质，它在溶液中受热时会产生一股稳定而细小的空气泡流，这一泡流以及随之而产生的湍动，能使液体中的大气泡破裂，成为液体分子的气化中心，从而使液体平稳地沸腾，防止了液体因过热而产生的暴沸。

(2)如果加热后才发现没加沸石，应立即停止加热，待液体冷却后再补加，切忌在加热过程中补加，否则会引起剧烈的暴沸，甚至使部分液体冲出瓶外，有时会引起着火。

(3)中途停止蒸馏，再重新开始蒸馏时，因液体已被吸入沸石的空隙中，再加热已不能产生细小的空气流而失效，必须重新补加沸石。

2. 冷凝管通水方向是由下而上，反过来行吗？为什么？答：冷凝管通水是由下而上，反过来不行。

因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一，气体的冷凝效果不好。

其二，冷凝管的内管可能炸裂。

3. 蒸馏时加热的快慢，对实验结果有何影响？为什么？答：蒸馏时加热过猛，火焰太大，易造成蒸馏瓶局部过热现象，使实验数据不准确，而且馏份纯度也不高。

加热太慢，蒸气达不到支口处，不仅蒸馏进行得太慢，而且因温度计水银球不能被蒸气包围或瞬间蒸气中断，使得温度计的读数不规则，读数偏低。

4. 在蒸馏装置中，温度计水银球的位置不符合要求会带来什么结果？答：如果温度计水银球位于支管口之上，蒸气还未达到温度计水银球就已从支管流出，测定沸点时，将使数值偏低。

若按规定的温度范围集取馏份，则按此温度计位置集取的馏份比规定的温度偏高，并且将有一定量的该收集的馏份误作为前馏份而损失，使收集量偏少。

如果温度计的水银球位于支管口之下或液面之上，测定沸点时，数值将偏高。

但若按规定的温度范围集取馏份时，则按此温度计位置集取的馏份比要求的温度偏低，并且将有一定量的该收集的馏份误认为后馏份而损失。

实验二_蒸馏和沸点的测定实验目的：1. 学习蒸馏的原理与应用；2. 掌握液体的沸点测定方法。

实验原理：蒸馏是一种用于分离液体混合物的常用方法。

根据液体的不同挥发性，将混合物加热至其中一种液体沸腾，然后通过冷凝器将其蒸气冷凝成液体，最终分离出不同的组分。

沸点指的是液体从液态到气态的状态变化过程中，液体表面温度达到最大值的温度。

沸点测定实验可以利用沸石或温度计等工具，通过不同的方法来测量液体的沸点。

实验器材：1. 烧杯2. 热板3. 球形蒸馏瓶4. 冷凝器5. 热力学温度计6. 剪刀7. 玻璃棒8. 蒸馏水9. 待测液体实验步骤：1. 准备实验器材：将球形蒸馏瓶倒置于热板上，将冷凝器紧密连接到蒸馏瓶口上。

2. 加入待测液体：用烧杯将待测液体倒入蒸馏瓶中，并加入少量蒸馏水。

3. 开始加热：打开热板并调整加热温度，待水滴连续流出冷凝器末端时，开始记录温度。

4. 测量沸点：当温度不再上升时，记录液体的沸点温度。

5. 结束实验：关掉热板并将蒸馏瓶、冷凝器等器材清洗干净，保存到实验器材架上。

实验注意事项：1. 在加热过程中，应始终注意安全，必要时佩戴防护手套和护目镜。

2. 测量沸点时，应尽量将热力学温度计置于液体中心位置，并且不能接触瓶底或侧壁，否则会导致温度偏差。

3. 完成实验后，应及时将所有用品清洗干净并放回原处，以确保实验室的整洁和安全。

实验结果及分析：实验中，我们成功地利用蒸馏和沸点测定方法分离出不同组分，并获得了液体的沸点温度数据，从而达到了预期的实验目标。

通过数据分析，我们可以得出液体的沸点以及其他重要性质信息，从而更好地了解液体和其化学特性，为后续实验工作提供参考和指导。

结论：。

蒸馏与沸点的测定实验报告《蒸馏与沸点的测定实验报告》实验目的：本实验旨在通过蒸馏与沸点的测定，了解不同物质的沸点特性，并掌握蒸馏技术的操作方法。

实验原理：蒸馏是一种利用液体沸点温度差异来分离混合物的方法。

在蒸馏过程中，液体混合物先被加热至其中一种成分的沸点，然后将其蒸气冷凝成液体，从而实现分离。

沸点是指在一定压力下，液体的温度达到使其饱和蒸气压等于大气压的温度。

实验步骤：1. 准备实验设备和试剂：蒸馏烧瓶、冷凝管、加热设备、试管、酒精灯、水、酒精等。

2. 将混合物加入蒸馏烧瓶中。

3. 将冷凝管连接到蒸馏烧瓶上，并用水冷却。

4. 加热蒸馏烧瓶，观察并记录液体开始沸腾的温度。

5. 观察并记录液体蒸气在冷凝管中凝结成液体的温度。

实验结果：通过实验测定，我们得到了不同物质的沸点数据，并成功分离了混合物中的成分。

例如，我们发现水的沸点约为100摄氏度，而酒精的沸点约为78摄氏度。

在实验中，我们还观察到了液体蒸气在冷凝管中凝结成液体的过程，进一步加深了对蒸馏原理的理解。

实验结论：通过本次实验，我们不仅掌握了蒸馏技术的操作方法，还了解了不同物质的沸点特性。

这些知识对于我们进一步研究物质的性质和分离混合物中的成分具有重要意义。

总结：蒸馏与沸点的测定实验为我们提供了一种重要的分禨混合物的方法，并为我们理解物质的性质和特性提供了重要的实验数据。

通过本次实验，我们对蒸馏技术有了更深入的了解，也对不同物质的沸点特性有了更清晰的认识。

这些知识将对我们今后的学习和研究工作产生积极的影响。

实验报告姓名：班级：同组人：项目：蒸馏及沸点的测定技术课程：学号：一、实验目的1．了解蒸馏和沸点测定的基本原理和意义。

2．掌握蒸馏和沸点测定的操作技术。

二、实验原理液体分子由于运动有从液面逸出的倾向，这种倾向随着温度的升高而增大，进而在液面上部形成蒸气。

当分子由液体逸出的速率与分子由蒸气中回到液体中的速率相等，液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气。

它对液面所施加的压力称为饱和蒸气压。

实验证明，液体的蒸气压只与温度有关，即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。

将液体加热，它的蒸气压就随着温度的升高而增大。

当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，液体就开始沸腾。

这时的温度称为液体的沸点。

纯的有机化合物在一定压力下均有恒定的沸点，且沸程很小，一般不超过1～2 ℃。

所以测定沸点是鉴别有机化合物和判断物质纯度的依据之一。

测定沸点常用的方法有常量法（蒸馏法）和微量法两种。

将液体物质加热到沸腾，使其变成蒸气，然后将蒸气冷凝为液体的过程称为蒸馏。

蒸馏是分离和提纯液体化合物最常用的一种方法，通过蒸馏可以把易挥发的物质和不挥发的物质分离，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。

但液体混合物中各组分的沸点要相差30 ℃以上，才能取得较好的分离效果。

而要彻底分离，混合物中各组分的沸点要相差110 ℃以上。

蒸馏也是测定液体有机化合物沸点的一种方法。

三、仪器和药品仪器：圆底烧瓶（100 mL、50 mL）、蒸馏头、温度计（100 ℃）、温度计套管、冷凝管、接液管、50 mL量筒、长颈漏斗、铁架台、铁圈、铁夹、橡皮管、石棉网、酒精灯、提勒管、玻璃管（内径为4～5 mm）、毛细管。

沸石、橡皮圈。

药品：95%医用酒精、苯（分析纯）、液体石蜡。

四、内容及步骤（一）蒸馏和常量法测定沸点常量法测定沸点即蒸馏法测定沸点，所用的仪器装置与蒸馏完全一样。

1．实验装置蒸馏装置主要由蒸馏烧瓶、冷凝管和接收器三部分组成，见图。

（1）蒸馏烧瓶待蒸馏液在瓶内受热汽化，蒸气经支管进入冷凝管。

蒸馏和沸点的测定实验报告实验报告：蒸馏和沸点的测定摘要：本实验通过蒸馏和沸点的测定，在室温状态下将混合醚、氯仿和乙醇分离。

结果表明，蒸馏法可以将沸点差异较大的液体分离，而沸点测定法则可以准确地测定液体的沸点。

目的：1.了解蒸馏和沸点测定的原理和方法；2.学会应用蒸馏和沸点测定法将液体分离和测定其沸点；3.掌握实验操作基本技巧和注意事项。

原理：蒸馏法是利用液体沸点差异分离混合液体的一种方法。

混合液体煮沸后水蒸汽通过冷却管、转化成液态，落入收集瓶中。

可以将沸点较小的液体分离出来实现蒸馏。

沸点法则是将温度升高到每种液体的沸点状态下，即液体与空气的压强相等时，其温度就是液体的沸点。

仪器材料：蒸馏装置、恒温水浴、烧瓶、温度计、收集球、转化管、氧化铁鼓、纯水、混合液、热水浴等。

实验步骤：1.将混合液体倒入烧瓶中；2.组装蒸馏装置，将转化管接入冷却水槽，将烧瓶加热，用恒温水浴使温度保持稳定；3.测记录下收集瓶温度，以验证实验结果；4.沸点测定法：在其他实验条件相同的情况下，对单个液体进行沸点测定，记录沸点值。

实验结果：在实验的过程中，我们通过蒸馏法分离了混合醚、氯仿和乙醇。

蒸馏结束后，我们测量收集瓶中乙醇的温度，得出其沸点为78.4摄氏度。

沸点测定结果与已知数据相同，表明实验结果可靠。

结论：本次实验通过蒸馏和沸点测定实现了混合液体分离，并测试了乙醇的沸点。

实验结果表明，蒸馏法可以分离组成差异大的液体，在实验室分离液体时有广泛的应用。

沸点测定法的准确性较高，在实验测定沸点时也具有一定的重要性。

蒸馏及沸点测定实验报告蒸馏及沸点测定实验报告引言：蒸馏和沸点测定是化学实验中常用的技术手段，用于分离液体混合物和确定物质的纯度。

本实验旨在通过蒸馏和沸点测定的方法，对给定的液体混合物进行分离和纯度检测，以加深对这两种技术的理解和应用。

实验原理：蒸馏是利用液体在不同温度下的沸点差异，通过加热液体混合物使其沸腾，然后冷凝收集蒸馏液的分离技术。

沸点是指在给定的压力下，液体开始沸腾的温度。

不同物质的沸点不同，可以通过测定沸点来鉴定和纯度检测。

实验步骤：1. 准备工作：清洗蒸馏装置，准备好冷却装置。

2. 将待测液体混合物倒入蒸馏烧瓶中。

3. 将冷却装置连接到蒸馏烧瓶上，并将冷却水通入冷却装置。

4. 缓慢加热蒸馏烧瓶，观察液体开始沸腾的温度。

5. 记录液体开始沸腾的温度，这就是所测物质的沸点。

6. 将蒸馏液收集到干净的容器中。

实验结果与讨论：在本次实验中，我们选取了乙醇和水的混合物进行蒸馏和沸点测定。

乙醇和水的沸点分别为78.4℃和100℃。

经过实验，我们观察到液体开始沸腾的温度为82℃，说明蒸馏过程中乙醇先于水开始汽化。

蒸馏是一种有效的分离液体混合物的方法，它基于不同物质的沸点差异，通过加热使液体沸腾，然后冷凝收集蒸馏液。

在本实验中，乙醇和水的沸点差异使得我们能够通过蒸馏将它们分离开来。

蒸馏过程中，乙醇先于水开始汽化，因为乙醇的沸点低于水。

沸点是物质的特性之一，可以用来鉴定和检测物质的纯度。

在本实验中，通过测定液体开始沸腾的温度，我们可以确定所测物质的沸点。

在实验中，我们观察到液体开始沸腾的温度为82℃，接近乙醇的沸点。

这表明所测物质中乙醇的含量较高，纯度较好。

然而，需要注意的是，沸点的测定结果受到环境压力的影响。

在标准大气压下，乙醇的沸点为78.4℃，但在实验过程中，由于环境压力的变化，实际测得的沸点可能会有所偏差。

因此，在进行沸点测定时，应尽量控制环境压力的稳定，以获得准确的结果。

结论：通过本次实验，我们成功地利用蒸馏和沸点测定的方法，对乙醇和水的混合物进行了分离和纯度检测。

&实验名称:熔点、沸点测定[实验预习]1、了解熔点及沸点测定的意义；2、掌握熔点及沸点测定的操作方法；3、了解利用对纯粹有机化合物的熔点测定校正温度计的方法。

[实验中注意的问题]1、拉制毛细管时，玻璃管必须均匀转动加热，并注意使端头封闭，以防影响测定。

2、样品的填装必须紧密结实，高度约2—3mm。

3、熔点测定时，注意使温度计水银球位于b形管上下两叉口之间。

4、控制升温速度，并记录样品熔点范围。

5、微量法测定沸点应注意加热不能过快，被测液体不宜太少，以防液体全部气化。

判断何时为样品的沸点，并正确记录。

[实验中应思考的问题]测定熔点时，若遇下列情况，将产生什么样结果？(a) 熔点管壁太厚。

(b) 熔点管底部未完全封闭，尚有一针孔。

(c) 熔点管不洁净。

(d) 样品未完全干燥或含有杂质。

(e) 样品研得不细或装得不紧密。

(f) 加热太快[实验报告要求]1、实验目的:2、实验原理：（简述）3、药品：（填写药品的物理化学数据）4、实验装置图（画图）：5、实验步骤：6、数据记录与数据处理（计算产量及产率）：7、简答题：实验名称：液体有机化合物的干燥及常压蒸馏[实验预习]1、熟悉蒸馏和有机化合物干燥的原理，了解蒸馏和测定沸点的意义；2、掌握蒸馏和测定沸点的操作要领和方法。

[实验中注意的问题]1、冷却水流速以能保证蒸汽充分冷凝为宜，通常只需保持缓缓水流即可。

2、蒸馏有机溶剂均应用小口接收器，如锥形瓶。

3、冷凝水从冷凝管支口的下端进，上端出。

4、切勿蒸干，以防意外事故发生。

[实验中应思考的问题]1、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？文献里记载的某物质的沸点是否即为你们那里的沸点温度？2、蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？3、为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为1－2滴／S为宜？4、如果液体具有恒定的沸点，那么能否认为它是单纯物质？[实验报告要求]1、实验目的:2、实验原理：（简述）3、药品：（填写药品的物理化学数据）4、实验装置图（画图）：5、实验步骤：6、数据记录与数据处理（计算产量及产率）：7、简答题：实验名称重结晶及过滤[实验预习]1.了解重结晶原理，初步学会用重结晶方法提纯固体有机化合物。

蒸馏及沸点的测定实验报告蒸馏及沸点的测定实验报告引言：蒸馏是一种常用的分离纯化液体混合物的方法，它基于不同组分的沸点差异来实现。

沸点是指液体在特定压力下开始变为气体的温度，因此通过测定沸点可以确定液体的纯度和组成。

本实验旨在通过蒸馏实验和沸点测定，探究这两个重要概念在化学实验中的应用。

实验步骤：1. 准备实验装置：将蒸馏烧瓶与冷凝管连接，冷凝管的一端放入冷水槽中。

2. 准备待蒸馏的混合物：将待蒸馏混合物倒入蒸馏烧瓶中，并加入适量的沸石或玻璃珠。

3. 开始加热：将蒸馏烧瓶加热，使混合物开始沸腾。

同时，保持冷凝管处于冷水槽中，以便将蒸发的气体冷凝成液体。

4. 收集馏出液：将冷凝管的出口接入收集瓶中，以收集馏出液。

5. 测定沸点：使用温度计或沸点仪测量馏出液的沸点。

实验结果与讨论：在本实验中，我们选择了乙醇和水的混合物进行蒸馏实验和沸点测定。

首先，我们将混合物倒入蒸馏烧瓶中，并加入沸石作为助剂。

通过加热，我们观察到混合物开始沸腾，并产生气体。

这些气体通过冷凝管，冷却后变为液体，并在收集瓶中收集到。

接下来，我们使用温度计测量馏出液的沸点。

通过观察温度计的读数，在记录了多组数据后，我们得出了乙醇和水的沸点。

根据实验结果，我们发现乙醇和水的沸点分别为78.5℃和100℃。

这与已知的数据相符，验证了我们实验的准确性。

蒸馏实验和沸点测定在化学实验中具有重要的应用。

通过蒸馏，我们可以将混合物中的不同组分分离出来，得到纯净的物质。

而沸点测定则可以用来确定液体的纯度和组成，为化学分析提供了重要的参考依据。

然而，在实际应用中，我们也要注意沸点的受压力影响。

沸点是在标准大气压下测得的数值，而当压力发生变化时，沸点也会相应改变。

因此，在一些特殊情况下，我们需要考虑到压力对沸点的影响，进行修正计算。

结论：通过本次实验，我们成功地进行了蒸馏实验和沸点测定，验证了这两个概念在化学实验中的重要性和应用价值。

蒸馏可以用来分离混合物中的不同组分，而沸点测定则可以确定液体的纯度和组成。

竭诚为您提供优质文档/双击可除蒸馏及沸点的测定实验报告篇一：乙醇的蒸馏及沸点测定实验报告.报告题目：乙醇的蒸馏及沸点测定专业班级：指导老师：刘明星学生姓名：学号：实验报告生物工程何德维110811038420XX年3月30日乙醇的蒸馏及沸点测定一．实验目的1、了解用蒸馏法分离和纯化物质及测定化合物沸点的原理与方法。

2、训练蒸馏装置的安装与操作方法，要求整齐、正确。

3、掌握常量法和微量法测定沸点的原理和方法、蒸馏与沸点测定的原理。

二．实验原理蒸馏是分离和提纯液体有机物质的最常用方法之一液体加热时蒸汽压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外压相等时，会有大量气泡从液体内逸出，液体沸腾。

这时的温度称为液体的沸点。

蒸馏是将液体加热到沸腾，使液体变为蒸汽，然后使蒸汽冷却再凝结为液体这两个过程的联合操作。

因为组成液体混合物的各组分的沸点不同，当加热时，低沸点物质就易挥发，变成气态，高沸点物质不易挥发汽化，而留在液体内，这样，我们就能把沸点差别较大（至少30℃以上）的两种以上混合液体分开，以达到纯化的目的。

同时，利用蒸馏法，可以测定液体有机物的纯度，每一种纯的液体有机物质，在平常状况下，都有恒定的沸点（恒沸混合物除外），而且恒定温度间隙小（纯粹液体的沸程一般不超过1-2℃）；当有杂质存在，则沸点会有变化（有时升高，有时降低，根据杂质温度高低二变化），而且沸点的范围也会加大。

沸点相近的有机物，蒸汽压也近于相等。

因此，不能用蒸馏法分离，可用分馏法分离；对于沸点高、受热易分解的物质，可用减压蒸馏或水蒸气蒸馏来分离提纯。

三．主要药品及仪器1.工业酒精（滴几滴红汞或其他有色物）20ml（蒸馏用）2.烧瓶（50ml）蒸馏头温度计（100℃）冷凝管接引管三角瓶3.铁夹铁环酒精灯沸石量筒（50ml）铁台四．实验步骤1、清洗所有蒸馏装置，并用量筒量取20ml工业酒精装入烧瓶中，再放入2-3颗沸石。

2、安装蒸馏装置。

首先将所需要的蒸馏装置均准备齐全（如上仪器），先从热源（酒精灯）处开始，然后“由下而上，由左到右”。