蒸馏及沸点的测定实验分享资料

蒸馏和沸点的测定实验报告实验目的：通过蒸馏实验和沸点测定实验，掌握液体的蒸馏分离原理和测定沸点的方法，加深对液体物理性质的理解。

实验仪器和试剂：1. 蒸馏装置，蒸馏烧瓶、冷却管、接收烧瓶等。

2. 沸点测定仪器，酒精灯、温度计等。

3. 实验试剂，水、乙醇等。

实验原理：蒸馏是利用液体成分的沸点差异，通过加热液体使其蒸发，然后再冷凝成液体的方法，实现对液体成分的分离。

而沸点是指在一定的压力下，液体开始沸腾的温度，沸点温度是液体的物理性质之一。

实验步骤：1. 蒸馏实验。

（1）将蒸馏烧瓶装入待蒸馏液体，安装好冷却管和接收烧瓶。

（2）加热蒸馏烧瓶，观察液体蒸发和冷凝的过程。

（3）收集冷凝液，观察其性质和收率。

2. 沸点测定实验。

（1）将液体装入沸点测定器中，加入温度计。

（2）点燃酒精灯，加热液体。

（3）观察温度计读数，记录液体开始沸腾的温度。

实验结果及分析：经过蒸馏实验，我们成功地将混合液体分离，观察到不同成分的沸点差异，得到了较纯净的液体。

而沸点测定实验中，我们准确地测定了液体的沸点温度，这些数据对于液体的性质分析和鉴定具有重要意义。

实验结论：通过本次实验，我们深入了解了蒸馏和沸点的测定原理和方法，掌握了液体的蒸馏分离和沸点测定的技巧。

这些实验数据和经验对于我们今后的科研工作和实验操作都具有重要的指导意义。

实验中遇到的问题及解决方法：在实验过程中，我们发现蒸馏装置的密封性对蒸馏效果有一定影响，因此需要注意密封件的安装和使用。

在沸点测定实验中，温度计的准确性和灵敏度也是影响测定结果的重要因素，需要严格控制。

实验改进意见：为了提高蒸馏实验和沸点测定的准确性和可靠性，我们可以进一步优化蒸馏装置的设计，选择更为精准的温度计，以及加强对实验操作的规范和技巧的培训。

综上所述，本次实验使我们更加深入地了解了蒸馏和沸点的测定原理和方法，为我们今后的实验操作和科研工作提供了重要的参考和指导。

通过不断地实践和探索，我们将进一步提高实验技能，丰富实验经验，为科学研究做出更大的贡献。

实验2 蒸馏和沸点的测定一、实验原理蒸馏是一种分离混合物的常见方法，在该过程中通过加热将混合物的组分依次汽化，然后重新冷凝回收。

一般来说，蒸馏可用于纯化液态化合物。

蒸馏利用了组分在不同温度下具有不同汽化压力的特性，通常将该方法用于分离具有较大沸点差异的化合物。

沸点是液态化合物从液态转变为气态所需的能量，取决于化合物分子间相互作用力的大小。

相对弱的相互作用力导致较低的沸点，而更强的相互作用力需要更多的能量才能让液体变成气态。

通过测量化合物沸点，人们可以得知其质量以及与空气中混杂的其他化合物的相对浓度。

二、实验介绍本实验的目的是通过蒸馏将不同的化合物分离开来，并且测定它们的沸点。

我们将用两种方法来分离混合物：简单蒸馏和分数蒸馏，并使用基准物质进行沸点测定。

三、实验步骤1. 实验前准备a. 准备两个装有不同混合物的圆底烧瓶，并用盖子盖好。

b. 准备两个加热装置，如沸腾石、加热棒等。

c. 在化学实验室内设置必要的安全措施，如通风设施和适当的防护用具。

d. 准备一个温度计和其他必要的实验设备。

2. 简单蒸馏a. 将一个带有混合物的圆底烧瓶置于加热装置上，并用一支玻璃管连接其出口至另一瓶中。

b. 准备一些冷水，将其用于冷却口中收集的蒸汽使其变成液态。

c. 开始加热，逐渐递增温度。

当温度升高至试管中的化合物起始汽化时，可以观察到蒸汽通过连接管，注入到接收瓶中。

d. 当接收瓶中收集的液体量达到预定体积时，关闭加热，冷却收集瓶口来收集化合物。

e. 将化合物移至量筒中测量体积，并用密度计计算其质量。

3. 分数蒸馏a. 将另一个圆底瓶中的混合物置于分数蒸馏装置中，使其与加热器相连。

分数蒸馏器有多层收集瓶，这可用于分离多个沸点较接近的混合物。

b. 依次加热各个层，根据沸点收集不同层的化合物。

c. 通过对每种化合物收集得到的体积和质量进行计算，可以得出它们的沸点。

4. 使用基准物质进行沸点测定a. 使用温度计，将制定温度的基准物质（如水）加热至沸腾状态。

蒸馏和沸点的测定一、实验目的1 了解沸点测定的意义2 掌握常量法（蒸馏法）测定沸点的原理和操作技术3 掌握微量法测定沸点的操作技术4 了解蒸馏操作的应用二、实验原理1 沸点的定义：液态物质受热时，蒸汽压增大，当蒸汽压增大到和外界大气压或所给的压力相等时，液体沸腾，此时的温度即为该液体的沸点。

2 纯的液态有机物有固定的沸点，沸程在0.5～1.5℃之间；不纯净的液体没有恒定的沸点，蒸馏过程中温度变化大。

3 蒸馏包括沸腾气化与冷却两个过程4 蒸馏操作的应用：（1）分离液体混合物蒸馏仅对混合物中各成分的沸点相差较大时（≥30℃）才能有效地分离，沸点低者先蒸出。

（2）测定液体化合物的沸点（沸腾时的温度）（3）提纯除去不挥发性杂质（4）回收溶剂或蒸出部分溶剂以浓缩溶液5 为消除过热和爆沸，必须加入止爆剂（助沸剂），引入气化中心。

三、实验仪器和药品1 仪器：圆底烧瓶蒸馏头、温度计套管温度计直形冷凝管尾接管接收瓶（圆底烧瓶或磨口锥形瓶）电热套铁架台（带铁圈、铁夹）2 药品：工业酒精（b.p78.15℃）四、仪器安装仪器安装要求：（1）蒸馏烧瓶内的液体体积占烧瓶容积的1/3～2/3（2）仪器装配原则先下后上，从左至右（3）温度计的水银球的上缘与支管口的下缘持平（4）铁夹不应夹得太紧或太松，应夹在烧瓶的口径壁厚处（5） 130℃以上用空气冷凝管，130℃以下用水冷凝管冷凝（6）各仪器的轴线要求在同一平面上，整套仪器准确端正，无扭曲。

五、蒸馏操作（1）液体经由漏斗加入（2）加入沸石（3）检查是否造成密闭体系（4）先通冷凝水，后加热（5）控制蒸馏速度1～2滴/秒，收集馏分。

（6）烧瓶内残留0.5～1ml时，停止蒸馏或当温度骤降时停止蒸馏，千万不能蒸干，否则易发生事故。

（7）停止蒸馏时，先停止加热，后停止通水（8）拆卸仪器与安装时相反。

七、思考题1．蒸馏过程中应注意的问题？包括仪器的安装和蒸馏操作两部分的注意事项。

2．沸石的作用：沸石是多孔性物质，当加热液体时，孔内的小气泡形成气化中心，使液体平稳地沸腾。

常压蒸馏和沸点的测定实验报告实验目的，通过常压蒸馏和沸点测定实验，掌握液体的沸点测定方法，了解液体的蒸馏过程，并学会使用玻璃仪器。

实验仪器和试剂：1. 常压蒸馏装置，包括加热设备、冷却装置和接收烧瓶。

2. 烧杯、试管、胶头滴管、温度计等。

3. 实验试剂，水、乙醇等。

实验步骤：1. 将待测液体倒入烧瓶中，加入适量沙子，以免液体沸腾时波动过大。

2. 将烧瓶放入常压蒸馏装置中，接好冷却装置。

3. 开始加热，用温度计不断测定液体的温度，记录下液体开始沸腾的温度。

4. 当液体完全蒸发后，停止加热，记录下此时的温度。

实验数据：1. 以水为例，测得其沸点为100℃。

2. 以乙醇为例，测得其沸点为78℃。

实验结果分析：1. 水的沸点为100℃，符合常规情况下的沸点温度。

2. 乙醇的沸点为78℃，也符合其在常压下的沸点温度。

实验总结：通过本次实验，我们成功掌握了常压蒸馏和沸点测定的方法，了解了液体的蒸馏过程，加深了对沸点的认识。

同时，我们也学会了使用玻璃仪器的技巧，提高了实验操作的能力。

实验中遇到的问题和解决方法：1. 在加热过程中，烧瓶内液体波动较大，影响了温度的准确测定。

解决方法，在烧瓶中加入适量沙子，可以减小液体波动的幅度。

2. 在记录温度时，温度计的读数不够准确。

解决方法，使用更加精准的温度计，提高温度测定的准确性。

实验中的注意事项：1. 在操作过程中要小心谨慎，避免发生意外。

2. 实验结束后，要及时清洗实验仪器，保持实验室的整洁。

实验的意义和应用：沸点测定是化学实验中常见的实验方法，可以帮助我们了解液体的性质，对于酒精饮料的鉴别、水的纯度检测等具有重要意义。

同时，也为日常生活中的烹饪、酿酒等提供了参考依据。

结语：通过本次实验，我们不仅掌握了常压蒸馏和沸点测定的方法，还提高了实验操作的能力，增强了对液体性质的认识，为今后的化学实验打下了坚实的基础。

蒸馏和沸点的测定实验报告
实验目的：通过蒸馏和测定物质的沸点，掌握蒸馏和测定沸点
的方法，了解不同物质的沸点特性。

实验仪器与试剂：蒸馏装置、酒精灯、温度计、饱和氯化钠溶液、水、酒精。

实验原理：蒸馏是一种利用物质的沸点差异进行分离的方法。

在蒸馏过程中，液体被加热至沸点，然后蒸气冷凝成液体。

沸点是
指物质在一定压力下由液态转变为气态的温度。

不同物质的沸点不同，可以通过测定沸点来判断物质的纯度和成分。

实验步骤：
1. 将蒸馏瓶和冷凝管连接好，将饱和氯化钠溶液倒入蒸馏瓶中。

2. 将待测液体（水和酒精）倒入蒸馏瓶中。

3. 用酒精灯加热蒸馏瓶中的液体，观察液体开始沸腾的温度。

4. 用温度计测定液体开始沸腾的温度，记录下沸点。

5. 用同样的方法分别对水和酒精进行蒸馏和测定沸点。

实验结果：
1. 对水的蒸馏和测定沸点：水的沸点为100℃。

2. 对酒精的蒸馏和测定沸点：酒精的沸点为78℃。

实验分析：根据实验结果可知，水的沸点为100℃，而酒精的沸点为78℃。

这与已知的数据相符，说明实验结果准确。

水和酒精的沸点差异较大，因此可以通过蒸馏和测定沸点来对它们进行分离和鉴别。

实验结论：通过本次实验，我们成功掌握了蒸馏和测定沸点的方法，并且了解了不同物质的沸点特性。

实验结果表明，蒸馏和测定沸点是一种简单而有效的分离和鉴别方法，可以广泛应用于化学实验和工业生产中。

常压蒸馏和沸点的测定实验报告目录1. 实验目的1.1 实验原理1.1.1 常压蒸馏原理1.1.2 沸点的测定原理1.2 实验仪器1.3 实验步骤1.4 实验数据记录与处理1.5 实验结果与讨论1.6 实验结论实验目的1. 通过常压蒸馏和沸点的测定实验，掌握液体的沸点测定方法，了解液体混合物的分离原理。

实验原理1.1 常压蒸馏原理1.1.1 常压蒸馏是一种用于分离液体混合物的方法，基于不同物质的沸点不同的原理。

在实验过程中，先将混合物加热至液体开始汽化，之后将汽化的物质冷却凝结，通过收集不同温度的冷凝液体实现分离。

1.1.2 沸点的测定原理1.1.2 沸点是液体在一定大气压力下由液态转变为气态的温度。

通过常压蒸馏方法进行沸点测定时，观察液体开始汽化的温度即为其沸点。

实验仪器2. 实验中需要准备的仪器包括：蒸馏器、热源、温度计、冷却器等。

实验步骤3.1 将待分离的液体混合物倒入蒸馏器中，在加热情况下开始蒸馏。

3.2 观察液体开始汽化的温度，记录下该温度作为液体的沸点。

3.3 收集不同温度下凝结的液体，根据不同沸点分离物质。

3.4 重复实验，确保结果准确可靠。

实验数据记录与处理4.1 记录每次实验过程中观察到的沸点温度，并计算平均值。

4.2 基于实验数据绘制沸点-温度曲线图，分析不同物质沸点的关系。

4.3 分析实验数据，比较不同物质的沸点差异，讨论分离效果。

实验结果与讨论5.1 实验结果显示，不同物质在常压蒸馏条件下能够被有效分离。

5.2 通过沸点测定，确定了液体混合物中各个物质的沸点值，验证了实验原理的正确性。

5.3 讨论实验可能存在的误差，提出改进方法，进一步完善实验结果。

实验结论6. 通过常压蒸馏和沸点的测定实验，成功分离出液体混合物中的不同物质，深化了对沸点原理的理解，为液体分离和纯度检测提供了重要参考依据。

实验三蒸馏及沸点的测定一．实验目的：（1）了解测定沸点和蒸馏的意义；（2）掌握蒸馏法测定沸点的原理和操作方法；（3）掌握微量法测定沸点的原理和方法；二．实验重点和难点：（1）蒸馏和沸点的意义；（2）微量法和常量法测定沸点的原理和方法；实验类型：基础性实验学时：4学时三．实验装置和药品：主要实验仪器：温度计沸点管毛细管Thiele管（即b形管）酒精灯液体石蜡温度计蒸馏烧瓶直形冷凝管接液管锥形瓶沸石主要化学试剂：95%乙醇（化学纯，b.p78.5）乙酸（化学级，b.p117.9）酒精（工业级，b.p78.2）四．实验装置图：微量法沸点测定管五．实验原理：1．定义：液体受热时，其蒸气压升高。

当蒸气压达到与外界压力相等时，液体沸腾。

此时的温度称为该化合物在此压力下的沸点。

2．测定沸点的原理：所谓蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。

利用蒸馏可将沸点相差较大（如相差300C）的液态混合物分开。

液体的分子由于分子运动有从表面逸出的倾向，这种倾向随着温度的升高而增大，进而在液面上部形成蒸气。

当分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体中的速度相等，液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气。

它对液面所施加的压力称为饱和蒸气压。

实验证明，液体的蒸气压只与温度有关。

即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。

当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾。

这时的温度称为液体的沸点。

纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点（沸程0.5-1.5 oC）。

利用这一点，我们可以测定纯液体有机物的沸点。

又称常量法。

但是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物，因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有一定的沸点。

蒸馏是将液体有机物加热到沸腾状态，使液体变成蒸汽，又将蒸汽冷凝为液体的过程。

通过蒸馏可除去不挥发性杂质，可分离沸点差大于30 oC的液体混合物，还可以测定纯液体有机物的沸点及定性检验液体有机物的纯度。

实验一蒸馏和沸点的测定
本实验旨在通过蒸馏法和沸点测定法确定物质的沸点。

实验仪器和试剂：
1.烧杯、锥形瓶、洗瓶、试管
2.温度计
3.酒精、水混合液体（体积比例1：1）
实验步骤：
1.取一锥形瓶，加入待测物质（酒精水混合液），瓶口插上温度计；
2.将锥形瓶接在沸石，进行蒸馏。

将沸馏出的液体收集在另一个洗瓶中；
3.当蒸馏出液体的温度保持平稳时，记录下大气压下的液体沸点温度；
4.重复以上操作，得到多组数据，并取平均值。

实验注意事项：
1.锥形瓶中的液面不得超过1/2，以免蒸馏时液体溢出；
2.蒸馏过程中，应保持加热的稳定性，避免液体瞬间升温，影响测定结果；
3.每次测定后，需冷却、清洗试管等器皿，以便下一组实验操作。

实验结果：
通过本实验，我们可以得出一种物质的沸点。

例如，在大气压力下，我们测得的酒精水混合液沸点为78.2℃。

不同物质的沸点相差很大，可以作为物质鉴别的依据。

实验评价：
蒸馏和沸点的测定法是化学实验中常用的分析方法，可用于确定物质的沸点、纯度等。

在实验操作中要注意一些细节，以保证测定结果的准确性。

竭诚为您提供优质文档/双击可除蒸馏及沸点的测定实验报告篇一：乙醇的蒸馏及沸点测定实验报告.报告题目：乙醇的蒸馏及沸点测定专业班级：指导老师：刘明星学生姓名：学号：实验报告生物工程何德维110811038420XX年3月30日乙醇的蒸馏及沸点测定一．实验目的1、了解用蒸馏法分离和纯化物质及测定化合物沸点的原理与方法。

2、训练蒸馏装置的安装与操作方法，要求整齐、正确。

3、掌握常量法和微量法测定沸点的原理和方法、蒸馏与沸点测定的原理。

二．实验原理蒸馏是分离和提纯液体有机物质的最常用方法之一液体加热时蒸汽压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外压相等时，会有大量气泡从液体内逸出，液体沸腾。

这时的温度称为液体的沸点。

蒸馏是将液体加热到沸腾，使液体变为蒸汽，然后使蒸汽冷却再凝结为液体这两个过程的联合操作。

因为组成液体混合物的各组分的沸点不同，当加热时，低沸点物质就易挥发，变成气态，高沸点物质不易挥发汽化，而留在液体内，这样，我们就能把沸点差别较大（至少30℃以上）的两种以上混合液体分开，以达到纯化的目的。

同时，利用蒸馏法，可以测定液体有机物的纯度，每一种纯的液体有机物质，在平常状况下，都有恒定的沸点（恒沸混合物除外），而且恒定温度间隙小（纯粹液体的沸程一般不超过1-2℃）；当有杂质存在，则沸点会有变化（有时升高，有时降低，根据杂质温度高低二变化），而且沸点的范围也会加大。

沸点相近的有机物，蒸汽压也近于相等。

因此，不能用蒸馏法分离，可用分馏法分离；对于沸点高、受热易分解的物质，可用减压蒸馏或水蒸气蒸馏来分离提纯。

三．主要药品及仪器1.工业酒精（滴几滴红汞或其他有色物）20ml（蒸馏用）2.烧瓶（50ml）蒸馏头温度计（100℃）冷凝管接引管三角瓶3.铁夹铁环酒精灯沸石量筒（50ml）铁台四．实验步骤1、清洗所有蒸馏装置，并用量筒量取20ml工业酒精装入烧瓶中，再放入2-3颗沸石。

2、安装蒸馏装置。

首先将所需要的蒸馏装置均准备齐全（如上仪器），先从热源（酒精灯）处开始，然后“由下而上，由左到右”。

蒸馏和沸点的测定实验一、实验目的1、把握蒸馏的原理和实验方式；2、了解测定沸点的意义；3、把握常量法（即蒸馏法）测定沸点的原理和方式。

二、实验原理液体的蒸气压随液体的温度升高而加大，当液体本身蒸气压与外界大气压相等时，液体呈沸腾状态，此刻的温度确实是该液体的沸点。

通常的沸点是指在760mmHg压力下液体的沸腾温度。

蒸馏确实是将液态物质加热到沸腾变成蒸气，又将蒸气冷却为液体这两个进程的联合操作。

纯液态有机物在蒸馏进程中沸点范围很小（0.5〜FC），因此能够利用蒸馏来测定沸点。

在通常情形下，纯粹的液态有机物在大气压下有必然的沸点。

因此测定沸点能够辨别液体有机物或确信其纯度。

某些有机物往往能和其他组分形成二元或三元恒沸混合物，它们也有必然的沸点。

因此，不能以为沸点必然的物质都是纯物质。

用蒸馏法测定沸点叫常量法，此法用量较大，要求预测物质在10mL以上，假设量过小，能够用微量法测定。

三、实验装置蒸馅装置蒸馅装置四、实验仪器、器材名称及药品250ml 圆底烧瓶直形冷凝管玻璃漏斗 万用夹 200 r 温度计 100ml 三角烧瓶 起落台乳胶管 14#温度计套管 50ml 量筒 铁架台高锰酸钾水溶液 40-60目人造沸石五、实验步骤1、安装：按蒸馏装置图安装蒸馏装置(蒸馏装置的装配顺序一样是先从热源开始，然后由下而上，由左至右)。

2、 加料：通过玻璃漏斗向250ml 圆底烧瓶里加入150ml 高锰酸钾水溶液，不要使液体从支管流出。

并加入几 粒人造沸石(量约为2-3个小米粒大小体积即可)。

3、 加热：应先向冷凝管中缓慢通入冷凝水后，再开始加热，使之沸腾进行蒸馏，操纵加热程度，使蒸馏速度 以每秒滴出1〜2滴馏出液为宜。

4、 馏出液的搜集：在蒸馏进程中，应使温度计水银球常有被冷凝的液滴润湿，此刻的温度计读数确实是馏出 液的沸点。

搜集所需温度范围的馏出液。

本实验当搜集大约50ml 馏出液即可停止蒸馏，实验终止。

并记录第一 滴馏出液进入三角烧瓶时的温度与最后一滴馏出液进入三角烧瓶时的温度。

实验一蒸馏及沸点的测定一、实验目的1、理解蒸馏原理并熟悉蒸馏仪器的使用。

2、了解掌握沸点的测定。

二、实验原理通过简单蒸馏可以将两种或两种以上挥发度不同的液体分离，这两种液体的沸点应相差30℃以上。

1．简单蒸馏原理液体混合物之所以能用蒸馏的方法加以分离，是因为组成混合液的各组分具有不同的挥发度。

例如，在常压下苯的沸点为80.1℃，而甲苯的沸点为110.6℃。

若将苯和甲苯的混合液在蒸馏瓶内加热至沸腾，溶液部分被汽化。

此时，溶液上方蒸气的组成与液相的组成不同，沸点低的苯在蒸气相中的含量增多，而在液相中的含量减少。

因而，若部分汽化的蒸气全部冷凝，就得到易挥发组分含量比蒸馏瓶内残留溶液中所含易挥发组分含量高的冷凝液，从而达到分离的目的。

同样，若将混合蒸气部分冷凝，正如部分汽化一样，则蒸气中易挥发组分增多。

这里强调的是部分汽化和部分冷凝，若将混合液或混合蒸气全部冷凝或全部汽化，则不言而喻，所得到的混合蒸气或混合液的组成不变。

综上所述，蒸馏就是将液体混合物加热至沸腾，使液体汽化，然后，蒸气通过冷凝变为液体，使液体混合物分离的过程，从而达到提纯的目的。

2．蒸馏过程通过蒸馏曲线可以看出蒸馏分为三个阶段：在第一阶段，随着加热，蒸馏瓶内的混合液不断汽化，当液体的饱和蒸气压与施加给液体表面的外压相等时，液体沸腾。

在蒸气未达到温度计水银球部位时，温度计读数不变。

一旦水银球部位有液滴出现(说明体系正处于气—液平衡状态)，温度计内水银柱急剧上升，直至接近易挥发组分沸点，水银柱上升变缓慢，开始有液体被冷凝而流出。

我们将这部分流出液称为前馏分(或馏头)。

由于这部分液体的沸点低于要收集组分的沸点，因此，应作为杂质弃掉。

有时被蒸馏的液体几乎没有馏头，应将蒸馏出来的前1～2滴液体作为冲洗仪器的馏头去掉，不要收集到馏分中去，以免影响产品质量。

在第二阶段，馏头蒸出后，温度稳定在沸程范围内，沸程范围越小，组分纯度越高。

此时，流出来的液体称为馏分，这部分液体是所要的产品。

有机化学实验指导实验一蒸馏和沸点的测定【实验目的】了解测定沸点的意义和蒸馏的意义，掌握常量法（即蒸馏法）及微量法测定沸点的原理和方法。

【实验原理】1.纯净的液体有机物在一定压力下具有固定的沸点。

沸点是液体有机化合物的物理常数之一，因此通过测定沸点可以鉴别有机化合物并判断其纯度。

2.利用蒸馏可将沸点相差较大（如相差30℃）的液体混合物分开。

液体混合物加热后沸点较低者先蒸出、沸点较高者随后蒸出、不挥发的留在蒸馏瓶内，这样可以达到分离提纯的目的。

【课堂内容】通过提问检查学生预习情况，提问内容如下：1）测沸点有何意义？2）什么是沸点？纯液态有机化合物的沸程是多少？3）什么是蒸馏？蒸馏的意义？4）什么是爆沸？如何防止爆沸？5）沸石为什么能防止爆沸?6）蒸馏的用途？7）何时用常量法测沸点何时用微量法测沸点？8）有机实验室常用的热源？加热的方式有几种？9）热浴的方式有几种？10）安装、拆卸仪器装置的顺序是什么？11）冷凝管的种类有几种？12）蒸馏装置中温度计的位置是怎样的？【实验仪器及设备】1. 30mL圆底烧瓶19#2. 蒸馏头19#×3或19#×2×14#3. 温度计套管19# 或14#4. 温度计100℃5. 直形冷凝管（短的）19#×26. 接尾管19#×27. 30 mL三角瓶1个8. 100 mL烧杯1个9. 30 mL量筒10. 沸点管，温度计100 ℃，胶塞，沸石，乳胶套圈11. 升降架2个12. 250 mL加热套，三角架，s扣，夹子。

【药品】1. 95 % C2H5OH 15 mL/人2. C6H6 (AR纯)【实验内容】常量法测95%乙醇的沸点，蒸馏15 mL 95 % C2H5OH。

【测得结果】 b.p.95 % C2H5OH = 78.0 ℃（理论值78.4 ℃）【注意事项】1. 仪器安装要严密、正确。

2. 注意安装拆卸的顺序。

3. 加热前放沸石，通冷凝水。

实验蒸馏及沸点的测定一、实验目的1.蒸馏及沸点测定的基本原理；2.用蒸馏法分离工业酒精、测定乙醇沸点的基本操作。

二、实验仪器仪器: 水浴锅、蒸馏烧瓶（250ml圆底烧瓶和蒸馏头）、温度计（带橡胶塞）、直形冷凝管、接引管、接受器（三角烧瓶2个）、铁台（2个）、冷凝管夹（2个）、十字夹（2个）、橡胶管（2根）、漏斗、100ml量筒（公用）试剂: 工业酒精、沸石三、实验原理1.什么是蒸馏？将液态物质加热到沸腾变成蒸气, 再将蒸气冷凝为液体的过程。

2、蒸馏有哪些用途？液体物质的分离与提纯（适用于沸点相差较大的液体化合物）；测定化合物的沸点；回收溶剂或浓缩溶液。

3、沸点的定义？液态物质的蒸气压与其所处体系的压力相等时的温度。

物质处于沸点时的特征: 液态物质沸腾；液态与气态平衡。

图1 蒸馏装置图图2 温度计的安装位置四、实验操作流程1.接好冷凝水的进出水管（注意检查进出水管——下进上出、冷凝管是否完好）。

2、蒸馏装置的安装: 根据装置图按从下往上, 从左往右的顺序安装（温度计的水银球上端的位置恰好与蒸馏烧瓶支管的下缘处于同一水平线上）。

3.蒸馏操作: （1）取下温度计, 加入少许沸石, 通过长颈漏斗或者沿着蒸馏烧瓶支管对面的瓶颈壁小心加入工业酒精样品90ml。

（2）安装温度计。

（3）开通冷凝水。

（4）加热（设置水浴锅温度95℃左右）。

（5）接受馏出液4.沸程记录。

5、结束蒸馏：当温度计读数突然下降, 冷凝管中液滴流出缓慢时, 说明蒸馏结束。

（1）切断电源, 停止加热。

（2）移去接受瓶, 并放好。

（3）关闭冷凝水。

（4）冷却后拆卸仪器, 并及时清洗玻璃仪器, 放回原位。

五、实验结果记录。

常压蒸馏与沸点实验报告[精选五篇]第一篇：常压蒸馏与沸点实验报告常压蒸馏与沸点的实验报告篇一：实验 5常压蒸馏实验五常压蒸馏一、实验目的1、熟悉常压蒸馏和常量法测定沸点的原理，了解蒸馏和测定沸点的意义；2、掌握蒸馏和测定沸点的操作要领和方法。

二、实验原理液体分子由于分子运动有从表面逸出的倾向，这种倾向随着温度的升高而增大，进而在液面上部形成蒸气。

当分子由液体逸出的速度与分子由蒸气回到液体中的速度相等时，液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气。

它对液面所施加的压力称为饱和蒸气压。

实验证明，液体的蒸气压只与温度有关，即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。

当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。

纯净的液体有机化合物在一定压力下具有一定的沸点（沸程℃）。

利用这一点，我们可以测定纯液体有机物的沸点。

又称常量法。

但是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物，因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有一定的沸点。

蒸馏是将液体有机物加热到沸腾状态，使液体变成蒸汽，又将蒸汽冷凝为液体的过程。

o 通过蒸馏可除去不挥发性杂质，可分离沸点差大于30C 的液体混合物，还可以测定纯液体有机物的沸点及定性检验液体有机物的纯度。

三、药品和仪器药品：乙醇仪器：蒸馏瓶，蒸馏头，温度计，直型冷凝管，尾接管，锥形瓶，量筒四、实验装置要由气化、冷凝和接收三部分组成，如下图所示：接收瓶简单蒸馏装置1、蒸馏瓶：蒸馏瓶的选用与被蒸液体量的多少有关，通常装入液体的体积应为蒸馏瓶容积的 1/3-2/3。

液体量过多或过少都不宜。

2、蒸馏头：在蒸馏低沸点液体时，选用长颈蒸馏头；而蒸馏高沸点液体时，选用短颈蒸馏瓶。

3、温度计：温度计应根据被蒸馏液体的沸点来选，根据精确度的要求和液体沸点高低确定温度计的选用。

3、冷凝管：冷凝管可分为水冷凝管和空气冷凝管两类，水冷凝管用于被蒸液体沸点低于140 oC；空气冷凝管用于被蒸液体沸点高于140 oC。