2018年人教版高中化学选修4导学案：3.3盐类的水解 盐类水解的影响因素和应用含答案

《盐类的水解》导学案一、学习目标1、理解盐类水解的实质和规律。

2、掌握盐类水解的影响因素。

3、学会判断盐溶液的酸碱性。

4、能够书写盐类水解的离子方程式。

二、知识回顾1、电解质的分类（1）强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质，如强酸、强碱、大多数盐。

（2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质，如弱酸、弱碱。

2、水的电离水是一种极弱的电解质，存在电离平衡：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻，常温下，纯水中 c(H⁺）＝ c(OH⁻）＝ 10×10⁻⁷ mol/L ，Kw ＝c(H⁺）·c(OH⁻）＝ 10×10⁻¹⁴。

三、新课导入我们知道酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液一定显中性吗？其实不然，有些盐溶液呈现酸性，有些盐溶液呈现碱性，这是为什么呢？这就涉及到我们今天要学习的盐类的水解。

四、盐类水解的实质1、定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2、实质盐类的水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。

以 CH₃COONa 为例，CH₃COONa 溶于水后完全电离：CH₃COONa ＝ CH₃COO⁻＋ Na⁺。

水的电离：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻。

CH₃COO⁻能与水电离出的 H⁺结合生成弱电解质 CH₃COOH ：CH₃COO⁻＋ H⁺⇌ CH₃COOH 。

使得溶液中 c(H⁺）＜ c(OH⁻），溶液显碱性。

同理，对于 NH₄Cl 溶液，NH₄⁺能与水电离出的 OH⁻结合生成弱电解质 NH₃·H₂O ：NH₄⁺＋ OH⁻⇌ NH₃·H₂O 。

使得溶液中 c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液显酸性。

五、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才能发生水解。

2、无弱不水解强酸强碱盐（如 NaCl 、KNO₃等）不发生水解，溶液显中性。

3、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。

第三节《盐类的水解》导学案第一课时【学习目标】1. 理解什么是盐类的水解。

2. 了解盐类发生水解的条件3. 了解盐类水解的本质4、学会书写简单的盐类水解离子方程式。

【学习重难点】①从微粒（离子）的角度理解盐类的水解的实质。

②水解离子方程式的书写一、【旧知回顾】1、盐可以看成是反应除水之外的产物。

根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，对下列盐①NaCl ②CH3COONa ③ Na2CO3④NH4Cl ⑤Al2(SO4)3⑥KNO3进行分类：强酸和强碱反应生成的盐有；弱酸和强碱反应生成的盐有；强酸和弱碱反应生成的盐有。

2、水溶液的酸碱性由什么决定？写出常见的弱酸。

3、CH3COOH、NH3〃H2O的电离方程式在溶液中NH4＋与OH－能否大量共存，原因解释：二、【学习新知】自主学习【合作实验】用PH试纸检验常见盐溶液酸碱性（表一）12、根据实验可以得到什么结论？3、结合课前温故中对盐的分类，盐溶液的酸碱性规律是什么？合作探究一、往纯水中分别加入NaCl（强酸强碱盐）、NH4Cl（强酸弱碱盐）、CH3COONa（强碱弱酸盐）形成溶液后，结合实验结果小组合作分析后，填写下面表格，汇报交流（表二）1、盐类的水解：在水溶液中电离出的与水电离出的H＋或OH－结合生成的反应2、盐类的水解发生的条件：3、盐类水解可看成反应的逆反应。

4、合作交流：总结盐类的水解实质：二、学以致用1、判断正误：⑴、盐类水解的过程是盐的电离平衡被破坏过程⑵、盐类水解的过程中水的电离平衡发生移动⑶、盐类水解的过程中溶液的pH减小⑷、盐溶液呈现酸碱性的原因是盐的电离形成的⑸、盐类水解的过程中没有发生中和反应2、常温下PH=9的NaOH 和CH3COONa中，由水电离出的c(OH－)是否相同？34、某些肉类食品中加入适量的亚硝酸钠（NaNO2），可改善食品的外观和增加香味。

但NaNO2有毒，其外观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的方法鉴别它们吗？（HNO2为弱酸）课堂练习1、在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）① FeCl3② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3⑤ Na2S ⑥ K2SO43. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝 D. 碳酸钠5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2-–) 之比值（）于2。

高一化学第三章第三节《盐类的水解》学案(2)第2课时：盐类的水解的影响因素与应用[学习目标]1.知道影响盐类水解平衡移动的决定性因素是盐本身的性质(即“越弱越水解”).2.知道温度升高盐类水解程度增大，水解平衡右移.3.知道浓度越小盐类水解程度越大，浓度越大盐类水解程度越小.4.知道外加酸碱对盐类水解平衡的影响.5.了解盐类水解在生产，生活中的重要应用.[复习回顾]盐类的水解1.定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解.2.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离平衡；促进水的电离，使平衡移动.3.规律：有才水解，无不水解，谁谁水解，谁显谁性.三.影响盐类水解平衡的因素1.内因：盐本身的性质[复习回顾](1)课本P54用pH试纸测定了0 . 1 mol/L CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，发现二种溶液的pH值不同，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa(pH=8)，NaHCO3 (pH=10)却表现出不同的碱性，这是为什么？(2)通过实验发现等浓度的CH3COONa，NaHCO3溶液中，NaHCO3溶液碱性比CH3COONa溶液的碱性强，而酸性CH3COOH比H2CO3强，对于强碱弱酸盐溶液的碱性强弱你能总结出什么规律？[练习]物质的量浓度相同的三种盐：NaX，NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8，9，10，则HX，HY，HZ的酸性强弱的顺序是( )A.HX>HZ>HYB.HX>HY>HZC.HZ>HY>HXD.HY>HZ>HX[科学探究]2.外界条件对水解平衡的影响(1)应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素有哪些？参照下表设计，合理解释实验现象，得出结论.1练习：关于氯化铁水解的错误说法是( )A.水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C.有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸(2)总结外界条件对水解平衡的影响(浓度，温度，外加酸碱)[练习2]应用平衡移动原理分析醋酸钠的水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列条件后，平衡的移动情况及水解程度如何变化？四.盐类水解反应的应用1.盐类水解在化学实验中的应用(1)实验室配制FeCl3溶液，如何防止出现浑浊？(2)为什么盛放Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因？2.盐类水解在生活中的应用(1)为什么热的纯碱溶液比冷的去污效果好？(2)为什么明矾，FeCl3能净水？(3)用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，灭火的原理是什么呢？3.盐类水解在农业生产中的应用草木灰(主要成分为K2CO3)和铵态氮肥(如主要成分为NH4Cl)能否混合使用？为什么?4.盐类水解在工业生产中的应用(阅读课本P58)能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？练习：蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )A.AlCl3B.CuSO4C.Na2CO3D.FeCl35. 无机化合物的制备：无机化合物TiO2的制备：无机化合物TiCl4的制备：2。

3.3 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 学案（人教版选修4）[学习目标] 1.了解盐类水解的原理。

2.掌握盐类水解方程式的书写。

3.了解影响盐类水解平衡的因素。

[重点·难点]盐类水解的原理和影响因素。

1．盐溶液的酸碱性(1)盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如 、 强酸弱碱盐，如 、 ，如Na 2CO 3、CH 3COONa ，如NH 4HCO 3、CH 3COONH4(2)盐溶液的酸碱性探究(常温下)盐溶液 pH 酸碱性 盐类型NaCl ＝7 中性强酸强碱盐Na 2SO 4 ＝7 中性 NH 4Cl <7 酸性强酸弱碱盐(NH 4)2SO 4 <7 酸性 Na 2CO 3 >7 碱性 弱酸强碱盐 NaHCO 3 >7 碱性 CH 3COONa >7 碱性(3)NaHCO 3溶液常温下pH>7，显碱性；NaHSO 4溶液常温下是否也显碱性呢？2．盐溶液呈现不同酸碱性的原因：理论解释 ____和____结合生成弱电解质____，使水的电离平衡向____的方向移动平衡时溶液酸碱性使溶液中c (H ＋)____c (OH －)，溶液呈____总离子方程式NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋ (2)CH 3COONa 溶液理论____和____结合生成弱电解质____，使水的电离平衡向____方向移动解释平衡时溶使溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____液酸碱性总离子CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－方程式(3)NaCl溶液H2O H＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成________________，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)____c(OH－)，呈________。

3．盐类的水解(1)概念在溶液中，由________________________________跟水电离出来的____________结合生成____________________的反应。

班级： 小组： 姓名： 第三章第三节 吾志所向,一往无前;愈挫愈勇,再接再厉!第三节 盐类的水解第3课时 影响盐类水解的因素[学习目标]1、通过学习内因对盐类水解的影响，学会分析盐溶液pH 大小。

2、学会分析外界因素对盐类水解的影响；学会判断外界条件改变时，溶液中离子浓度的变化。

一、知识记忆与理解[自主预习]1、阅读教材P56～P57，思考盐类水解会受到哪些因素影响？其中盐类本身的性质如何影响盐类水解？2、盐类水解是吸热反应还是放热反应？[预习检测]1、已知K(HNO 2) > K(CH 3COOH) > K(HClO)， 请推测 NaClO 、CH 3COONa 、NaNO 2溶液pH 由 大到小的顺序是：_____________________________。

二、思维探究与创新问题1：通过实验探究促进或抑制FeCl 3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。

写出FeCl 3水解的化学方程式 ，设计实验完成下表。

影响因素实验操作 移动方向n(H +)c(H +)pH 值Fe 3+水解程度现象浓度加FeCl 3（s ）加水 溶液的 酸碱性加HCl(g)加少量的NaOH加Fe 加Na 2CO 3温度温度升高问题2：请总结浓度、溶液酸碱性、温度分别如何影响盐类水解？问题3：为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？三、技能应用与拓展[当堂检测]1、关于氯化铁水解的错误说法是( )A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B．浓度为5 mol·L―1和0.5 mol·L―1的两种氯化铁溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C．有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸2、为了配制NH4+浓度与Cl―的浓度为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的硝酸铵②适量氯化钠③适量氨水④适量氢氧化钠A．①②B．②③C．①③D．②④3、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是, 原因用离子方程式表示是。

第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1课时 1.通过问题探究认识到影响盐类水解平衡的因素。

（阅读课本P56-58页，独立完成以下题目）1.盐类水解反应的发生是因为其与水作用生成 。

2.中和反应是 反应，中和反应的逆反应是水解反应，所以水解反应是 反应。

（吸热或放热） 【学点一】影响盐类水解的主要因素【典例1】为使Na 2S 溶液中c(Na ＋)/c(S 2－)的值减小，可加入的物质是( )A ．盐酸B ．适量的NaOH 溶液C ．适量的KOH 溶液D ．适量的CH 3COONa 溶液 【学点二】盐类水解反应的利用【典例1】为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是( )A ．向Na 2CO 3饱和溶液中，通入过量的CO 2后，加热蒸发得NaHCO 3晶体B ．加热蒸发CuCl 2饱和溶液得纯净的CuCl 2晶体C ．向FeBr 2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl 3晶体D ．向FeCl 3溶液里加入足量NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe 2O 3【练习1】下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 【学点三】电解质溶液中的三个守恒关系1、电荷守恒：以CH3COONa为例：c(Na+) + = + (OH-)比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。

如在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)_________c(M-)。

2、物料守恒：以CH3COONa为例：在晶体中n（Na+） = ，在溶液中c(Na+) = + 。

实质上，物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒。

3、质子守恒：以CH3COONa溶液为例：在纯水中 c(H+) = (OH-)，在CH3COONa溶液中，部分氢离子被__________结合，则c(OH-) = ____________+ _________________【典例3】（单一溶液）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－) C．向醋酸钠溶液：c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D．在Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＋c(H＋)＝c(OH－)+c(HCO3－) ＋c(CO32-)【典例3】（混合不反应溶液）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)【典例4】（混合且反应的溶液）在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D ．c (CH 3COO -)>c (Na +)>c (H +)>c (OH -)1.下列做法中用到物质氧化性的是( )A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢2.下列说法正确的是( )A.将AlCl 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B.配制FeSO 4溶液时,将FeSO 4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl 溶液中的Fe 3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.同时对农作物施用含N 、P 、K 的三种化肥,给定下列化肥:①K 2CO 3、②KCl 、③Ca(H 2PO 4)2、④(NH 4)2SO 4、⑤NH 3·H 2O,其中最合理的组合方式是( )A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤4.向未知溶液中加入CH 3COONa 晶体,测得c (Na +)与c (CH 3COO -)几乎相等,则原来的溶液可能是( )A.HCl 溶液B.NaOH 溶液C.KCl 溶液D.KOH 溶液5.为了使CH 3COONa 溶液中Na +的浓度与CH 3COO -的浓度比为1∶1,可在CH 3COONa溶液中加入( )①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的醋酸 ④适量的CH 3COONaA.①②B.③C.③④D.④ 6.下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是( ) A.0.1 mol ·L －1 HCOOH 溶液中：c (HCOO －)＋c (OH －) = c (H ＋) B.1 L 0.1 mol ·L －1 CuSO 4和(NH 4)2SO 4的混合溶液中：c (SO 42 －)＞c (NH 4＋ ))＞c (Cu 2＋)＞c (H ＋)＞c (OH －) C.0.1 mol ·L －1 NaHCO 3溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＋c (H 2CO 3) = c (HCO 3－ )＋c (CO 32 －)＋c (OH －)D.等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c (Na ＋)＞c (HX)＞c (X －)＞c (H ＋)＞c (OH －)7.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合： c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -)B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3)C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：。