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第二章烃和卤代烃课标要求1。
以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用.3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系.4。
了解加成反应、取代反应和消去反应.5。
举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
要点精讲一、几类重要烃的代表物比较1。
结构特点2、化学性质(1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4)等一般不起反应。
①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH4（g)+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行:第一步：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl 第二步：CH 3Cl+ Cl 2CH 2Cl 2+HCl 第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿,CCl 4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
第二章 烃和卤代烃一、几类重要烃的代表物比较C n H 2n (n ≥2)C n H 2n －2(n ≥2)含碳碳双键；不饱和链含碳碳三键；不饱和链（1）状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
（2）沸点：①碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
（3）在水中的溶解性：均难溶于水。
3、化学性质 （1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO 4）等一般不起反应。
① 化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
CH 4（g ）+2O 2（g ）CO 2（g ）+2H 2O （l ） ②取代反应：（注意：条件为光照） 第一步：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl 第二步：CH 3Cl+ Cl 2CH 2Cl 2+HCl第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl 常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳再如：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl （2）乙烯①加成反应与卤素单质Br 2加成 ：CH 2＝CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br与H 2加成：CH 2＝CH 2＋H 2CH 3—CH 3催化剂 △与卤化氢加成：CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X与水加成 ：CH 2＝CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH （工业制乙醇的方法） ②氧化反应常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
易燃烧 ：CH 2＝CH 2＋3O 22CO 2+2H 2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟） ③加聚反应（口诀：双键变单键，两边添横线，横线加括号，“n ”右下边）例如： n CH 2＝CH 2――→催化剂 （3）烯烃的顺反异构①．顺反异构：由于碳碳双键不能旋转，导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
高二化学人教版（2019）选择性必修3期末复习重难点知识集锦第二章烃（知识点）重难点1烷烃一、烷烃的结构1.概念：只含有碳和氢两种元素，分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”。
这样一类有机化合物叫做饱和烃，又叫烷烃。
2.链状烃的通式：C n H2n+2（n≥1,n∈N）3.结构特点①烷烃分子中每个碳原子与4个原子相连，对于烷烃中的任意一个碳原子来说，它周围的4个原子以它为中心构成四面体，当它连接的4个原子或原子团相同时，则为正四面体，否则就不是正四面体。
②链状烷烃为开链式结构，可以是直链，也可带支链。
碳原子数≥3的链状烷烃分子中的碳链均非直线形，为锯齿形。
③烷烃中C—H单键和C—C单键都可以旋转。
二、烷烃的命名1、烃基烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基，烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基，以英文缩写字母R表示，例如，甲烷分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH3”叫做甲基，乙烷（CH3CH3）分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH2CH3”叫做乙基。
2、烷烃的习惯命名法烷烃可以根据分子里所含碳原子数目来命名，碳原子数在十以内的用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸来表示。
例如，CH4叫甲烷，C5H12叫戊烷，碳原子数在十以上的用数字来表示。
例如，C17H36叫十七烷。
前面提到的戊烷的三种异构体，可用“正”“异”“新”来区别，这种命名方法叫习惯命名法。
3、烷烃的系统命名法⑴定主链：就长不就短。
选择分子中最长碳链作主链（烷烃的名称由主链的碳原子数决定）⑵找支链：就近不就远。
从离取代基最近的一端编号。
⑶命名：①就多不就少。
若有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。
② 就简不就繁。
若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简单的取代基优先编号（若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从哪一端编起）。
③ 先写取代基名称，后写烷烃的名称；取代基的排列顺序从简单到复杂；相同的取代基合并以汉字数字标明数目；取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前，位置编号之间以“，”相隔，阿拉伯数字与汉字之间以“—”相连。
第二章烃和卤代烃知识点归纳烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物，而卤代烃则是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物。
以下是对第二章烃和卤代烃相关知识点的详细归纳。
一、烃的分类烃主要分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。
1、烷烃结构特点：碳原子之间以单键相连，形成链状结构，剩余价键均与氢原子结合，达到饱和状态。
通式：CₙH₂ₙ₊₂（n 为碳原子数，n≥1）。
物理性质：随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大；常温下，碳原子数小于或等于 4 的烷烃为气态。
化学性质：通常较稳定，在一定条件下能发生取代反应。
2、烯烃结构特点：含有碳碳双键，链状结构。
通式：CₙH₂ₙ（n≥2）。
物理性质：与烷烃类似，熔沸点和密度随碳原子数增加而增大。
化学性质：容易发生加成反应、氧化反应和加聚反应。
3、炔烃结构特点：含有碳碳三键，链状结构。
通式：CₙH₂ₙ₋₂（n≥2）。
化学性质：能发生加成反应、氧化反应等。
4、芳香烃结构特点：含有苯环结构。
代表物质：苯。
二、烃的命名1、烷烃的命名选主链：选择最长的碳链作为主链。
编号位：从距离支链最近的一端开始编号。
写名称：先写取代基的名称和位置，再写母体名称。
2、烯烃和炔烃的命名选含双键或三键的最长碳链为主链。
从距离双键或三键最近的一端开始编号。
三、烃的化学性质1、氧化反应燃烧：烷烃燃烧生成二氧化碳和水。
烯烃和炔烃燃烧时火焰更明亮，并伴有黑烟，因为含碳量较高。
使酸性高锰酸钾溶液褪色：烯烃和炔烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，烷烃则不能。
2、取代反应烷烃在光照条件下能与卤素单质发生取代反应。
3、加成反应烯烃和炔烃能与氢气、卤素单质、卤化氢等发生加成反应。
4、加聚反应烯烃能发生加聚反应生成高分子化合物。
四、苯1、结构平面正六边形结构，所有原子共平面。
碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键。
2、物理性质无色、有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水小。
3、化学性质取代反应：能与液溴、浓硝酸等发生取代反应。
【人教版】高中化学选修5知识点总结：第二章烃和卤代烃work Information Technology Company.2020YEAR第二章烃和卤代烃课标要求1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
要点精讲一、几类重要烃的代表物比较1.结构特点2、化学性质（1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。
甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
其燃烧热为890kJ/mol ，则燃烧的热化学方程式为：CH 4（g ）+2O 2（g ）CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－890kJ/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行： 第一步：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl 第二步：CH 3Cl+ Cl 2CH 2Cl 2+HCl 第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
（2）乙烯①与卤素单质X 2加成 CH 2＝CH 2＋X 2→CH 2X —CH 2X ②与H 2加成CH 2＝CH 2＋H 2催化剂 △CH 3—CH 3③与卤化氢加成CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X ④与水加成CH 2＝CH 2＋H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH ⑤氧化反应①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
第二章烃和卤代烃课标要求1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
要点精讲一、几类重要烃的代表物比较1.结构特点2、化学性质（1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。
①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
第二章烃和卤代烃第1页共1页知识点总结甲烷与氯气的取代反应分 第一步：CH 4+Cl2CH3Cl+HCl 第二步：CH 3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 第三步：CH 2Cl2+Cl2CHC3l+HCl 第四步：CHCl 3+Cl2CCl4+HCl 甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHC 3l 俗称氯仿， C C l4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度。
（2）乙烯 ①X 2加成 CH 2＝CH 2＋X 2→CH 2X —CH2X ②与H 2加成 催化剂 CH 2＝CH 2＋H 2△CH 3—CH 3 ③与卤化氢加成 CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X ④与水加成 催化剂CH 2＝CH 2＋H 2OCH3CH2OH⑤氧化反应①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的 ⑥易燃烧CH 2＝CH 2＋3O 2点燃 2CO 2+2H 2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟） ⑦加聚反应 二、烷烃、烯烃和炔烃 1．概念及通式 （1）烷烃：分子中碳原的饱和烃，其通式为：C n H 2n ＋2（n ≥l ）。
第二章 烃和卤代烃
章末系统总结
一、重点知识梳理
烃
和卤代烃
⎩
⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧烃⎩⎪
⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧结构⎩⎪⎨⎪
⎧结构式→电子式→结构简式→最简式空间结构：四面体型、平面型、直线型
同系物或同分异构体
类别⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧脂肪烃⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧烷烃⎩⎪
⎨⎪
⎧通式：C n H 2n ＋2
（n ≥1）氧化反应（燃烧）取代反应
烯烃⎩⎪
⎨⎪⎧通式：C n H 2n
（n ≥2）氧化反应
⎩
⎪⎨⎪
⎧燃烧强氧化剂氧化，如酸性KM n O 4
溶液加成反应
炔烃⎩⎪⎨
⎪⎧通式：C n H 2n －2
（n ≥2）氧化反应
⎩
⎪⎨⎪⎧燃烧强氧化剂氧化加成反应芳香烃⎩⎪⎨⎪⎧苯⎩⎪⎨⎪⎧物质性质：无色带有特殊气味的有毒液体化学性质⎩⎪⎨⎪⎧燃烧反应取代反应加成反应苯的同系物⎩⎪⎨⎪⎧氧化反应：⎩
⎪⎨⎪
⎧燃烧使酸性KMnO 4
溶液褪色取代反应
来源⎩⎪⎨⎪⎧煤⎩
⎪⎨⎪
⎧干馏气化、液化石油⎩
⎪⎨⎪
⎧分馏裂化、裂解天然气→CH 4
卤代烃⎩⎪⎨⎪⎧分类⎩⎪⎨⎪⎧⎭
⎪⎬⎪⎫氟代烃氯代烃溴代烃碘代烃—卤代烃
多卤代烃
化学性质⎩
⎪⎨⎪
⎧水解反应消去反应
二、实验专项探究——脂肪烃的鉴别与净化
即时训练
1．区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易的方法是( )
A．分别通入溴水
B．分别通入酸性KMnO4溶液
C．分别在空气中点燃
D．分别通入盛碱石灰的干燥管
答案：C
2．下列各项中可以说明分子式C4H6的某烃是1丁炔而不是CH2===CH—CH===CH2的是( )
A．燃烧有浓烟
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．所有碳原子不在一条直线上
D．与足量溴水反应，生成物上只有两个碳原子上有溴原子
答案：D。
