《无机及分析化学》试题 题号
一 二 三 四五 六 七 八 九 十总分 分数
计
分
人
考试形式：闭卷 考试时间：120分钟
一． 单项选择题（每题2分，共30分；请不要将答案写在后面的答题
纸上，就在原处答题）
1. 施肥过多引起烧苗的原因是（ ）
A. 化肥与土壤反应，温度升高
B. 化肥使土壤的孔隙堵塞
C. 植株中溶液的反向渗透作用
D. 土壤的水分的渗透作用
2. 恒压下，已知某反应低温正向自发进行，高温时逆向自发进行，则该反应的（ ）
A. ，
B. 0m r <ΔH 0m r >ΔS 0m r >ΔH ，0m r <ΔS
C. ，0m r <ΔH 0m r <ΔS
D. 0m r >ΔH ，0m r >ΔS
3．在相同条件下，0.1 mol/kg 的下列溶液中最早结冰的是( )
A. HCOOH
B. KNO 3
C. CaCl 2
D. C 6H 12O 6
4. 对于硅酸溶液，下列电解质聚沉值最小的是 （ ）
A. FeCl 3
B. CuSO 4
C. KCl
D. Na 3PO 4
5. 在碘量法中，提高介质酸度后，将会造成 （ ）
A. I 2易挥发
B. Na 2S 2O 3易分解
C. 终点不明显
D. I -易被氧化，Na 2S 2O 3发生分解
6. 某铁矿分析含铁量的结果为（％）：30.55、30.15、30.28、30.25，其结果的平均值为 ( )。
（已知Q0.90=0.64）
A. 30.24
B. 30.23
C. 30.31
D. 30.36
7. 由计算器算得2.236×1.1124/(91.036×0.2000×1.0)的结果为0.136612241，按有效数字运
算规则应将其修约为（ ）
A ．0.14 B. 0.137 C ．0.1366 D. 0.136
8. 已知反应 H 2（g ）+ S （s H 2S （g ）的平衡常数为K 1Ө，S （s ）+ O 2（g 2
（g ）的平衡常数为K 2Ө， 则H 2（g ）+ SO 2（g H 2S （g ）+O 2（g ）的平衡常数K 3Ө为
（ ）
A ．K 1Ө—K 2Ө B. K 1Ө •K 2Ө C ．K 1Ө /K 2Ө D. K 2Ө /K 1Ө
9. 在1L Mg(OH)2饱和溶液中，加入MgCl 2(s)，溶液的pH 值变化趋势是（ ）。
A．减小 B．增大C．不变 D．不确定
10. 下列化合物能与中心离子形成六元螯环的是（）
A．H2N－NH2B．H2N－CH2－NH2C．H2N－(CH2)2－NH2D．H2N－(CH2)3－NH2 11. 在酸碱滴定中，指示剂的共轭酸为蓝色，共轭碱为黄色，滴定终点时溶液呈黄色，则滴定剂是（）
A．酸B．碱C．两性物质D．无法确定
12．符合朗伯－比尔定律的某有色溶液，当其浓度改变时，其吸收曲线上最大吸收峰的位置( )
A. 向短波长方向移动
B. 向长波长方向移动
C. 不改变，但峰的高度改变
D. 不改变，峰的高度也不变
13．在配位滴定中，关于酸效应系数(αY(H))的说法正确的是（ ）
A．αY(H)随酸度减小而增大B．αY(H)随pH值减小而减小
C．αY(H)随酸度增大而增大 D．αY(H)与pH值的变化无关
14．某元素原子的外层电子构型为3d54s2，它的原子中未成对电子数为（ ）。
A．0B．1 C．3 D．5
15．下列各套量子数（n，l，m）中，取值合理的是（）
A．3，2，2B．3，1，2 C．3，0，-1 D．2，-1，0 二．填空题（每小题2分，共20分；请不要将答案写在后面的答题纸上，
就在原处答题）
1．在定量分析中，准确度常用表示，精密度常用表示。系统误差影响测定结果的，偶然误差影响测定结果的。
2．用等体积的0.0005 mol/L AgNO3和0.001 mol/L KI制备AgI溶胶，胶团结构为，电势离子和反离子分别为。
3. [Fe(H2O)6]3+的共轭碱式是，C6H5NH2的共轭酸是。
4. 酸碱指示剂的理论变色范围范围是pH= ，酚酞的pK aӨ=9.1，当pH<7.0时，其呈现的是色。
5．配合物[PtCl2(NH3)2(H2O)2]Cl2的名称为 ，配位数为 。
6．SiCl4分子具有正四面体构型，这是因为Si原子以 杂化轨道与4个氢原子分别形成四个 键，杂化轨道间的夹角为109°28′
7．测量pH常用的指示电极是(写一种) ，参比电极是(写一种) 。
8．29Cu基态原子的电子排布式为，25Mn2+的电子排布式为
。
9．将反应2Fe3＋＋Sn2＋2Fe2＋＋Sn4＋改装为原电池，正负极的电极反应分别
为。
电池符号为：。10．在吸光光度法中，当温度和溶剂的种类一定时，溶液的吸光度与和_____________的乘积成正比，这一规律称为定律。
三.判断题（每小题1分，共6分，对的划“√”错的划“×”）
1．电解质的聚沉作用是由反离子引起的，反离子的价数越高，聚沉值越大。（ ）
2．五员和六员螯环结构的螯合物较为稳定。 （ ）
3．要知道溶液的准确浓度，都必须对其进行标定。 （ ）
4．氢电极的电极电势被人为地规定为零。 ( )
5．有色溶液的液层厚度越宽，其透光率就越小。 （ ）
6．任何自发过程都是向熵增、焓减的方向进行。 （ ）
四． 简答题（任意选做两题，但只能做两题，两题以外的都不给分，每题7分，共14分）
1．简述酸碱指示剂的作用原理及其选择的原则。
2．EDTA 与金属离子形成的螯合物有哪些特点？（至少回答三点）
3．为什么溶胶具有一定的稳定性？有哪些方法可以使溶胶聚沉？
4．为什么葡萄糖等难挥发性物质的水溶液的蒸汽压总是比纯水低？
五、计算题(四题选做三题，每小题10分，共30分)
1．在一升含0.10mol/L [Ag(NH 3)2]+离子的溶液中加NaCl(s), 使c (Cl －
)＝0.00010mol/L ，有无AgCl 沉淀生成？(已知，） 7)Ag(NH f,101.123×=+o K 10AgCl
sp,108.1－K ×=o
2．在标准态下，298.15K 时，已知下列电极反应的电极电势：
Ag ＋(aq)＋ Ag(s) φӨ (Ag ＋/Ag)＝0.7996 V
AgCl(s) ＋＋Cl －(aq) φӨ (AgCl/Ag) ＝0.22233 V
求AgCl 的溶度积常数K Өsp 。
3．在100mL 0.10mol/L 氨水中溶入1.07g 氯化铵(设体积不变)，溶液的pH 值是多少？在该混合溶液中加入等体积的水后，pH 值有无变化？(已知NH 3·H 2O ，M(NH 5b 108.1－K ×=o 4Cl)=53.5g/mol)
4．取钢试样1.00g 溶解于酸中，将其中的锰氧化为高锰酸盐，准确配制成250ml ，测得其吸
光度为1.00×10-3 mol/L 的高锰酸钾溶液吸光度的1.5倍，计算钢试样中锰的质量分数。
（已知锰的原子量为55）
