实验一分析天平称量练习及标准溶液配制

实验一分析天平的称量练习分析天平是定量分析中重要而又常用的精密仪器之一。

常用的分析天平最大负载为200g，分度值（感量）为0.lmg，故又称万分之一分析天平。

一、实验目的掌握电光天平的结构、使用规则和称量方法。

二、仪器和试样DT—100A单盘天平，台秤和砝码，250mL锥形瓶3个，称量瓶1只，干燥后的Na2CO37g左右，药匙，纸条，镊子等。

三、称量前天平的状态（1）保持天平箱内部清洁：否则需用软毛刷清扫。

（2）保持水平：否则旋转两个调整脚，是圆水准仪内气泡位于圆圈之内，向上拧紧两个锁紧螺母以防水平改变。

（3）零位状态：三个减码数字窗口及微读数字窗口全部显示“0”位。

（4）转换开关向上，开天平灯亮。

四、实验内容（一）天平零点和稳定性测定（1）首先检查天平圆水准仪内的气泡是否位于圆圈内，轻轻打开停动手钮，检查显示屏和标尺摆动是否正常。

（2）测定天平零点：打开停动手钮，待标尺稳定后，调节零调手钮，使标尺上“00”刻线处于投影屏夹线正中，即为零点。

若使用零调手钮也不能使标尺“00”刻线调到投影屏夹线正中时，根据标尺“00”刻线的位置，转动平衡铊使“00”刻线位于夹线内。

（3）天平变动性的测定：打开停动手钮，空载时测零点5次，记录结果。

天平示值变动性(格)＝最大值-最小值。

示值变动性一般不超过天平刻度标尺的1格。

（二）差减法（或减量法）准确称取Na2CO3质量（准确至0.000lg）易于吸水、易于氧化或易与CO2反应的试样，必须采用差减法。

（1）用台式小天平称出两个清洁干燥并编有号码的250mL锥形瓶，然后在分析天平上称准至0.1mg。

记录W空1和W空2。

（2）从干燥器中取一内装Na2CO3（已干燥冷却）的称量瓶，称出粗重后，再在分析天平上精确称量，记录Wl；从天平中取出称量瓶，从其中移取约1g Na2CO3于第一个锥形瓶中后，精确称量剩余质量，记录W2；从中再移取约1g于第二个锥形瓶中，精确称量剩余质量，记录W3。

实验一分析天平称量练习及标准溶液的配制一、实验目的与要求1. 了解电子天平的构造及利用规那么，学会正确利用分析天平。

2. 把握直接称量法和减量称量法的操作方式，学会称量瓶与干燥器的利用。

3. 注意有效数字的正确利用，培育准确、整齐、简明记录实验原始数据的适应。

二、实验原理分析天平是依照杠杆原理设计而成的，每一项定量分析工作都直接或间接地需要利用分析天平，经常使用的分析天平有阻尼天平、半自动电光天平、全自动电光天平、单盘电光天平、微量天平和电子天平等。

电子天平依照电磁力平稳原理直接称量。

其特点是性能稳固、操作简便、称量速度快、灵敏度高。

能进行自动校正、去皮及质量电信号输出。

电子天平的利用方式：水平调剂水泡应位于水平仪中心。

⑴ 接通电源，预热 30 分钟。

⑵ 打开关 ON ，使显示器亮，并显示称量模式 0.0000g。

⑶ 称量按 TAR 键，显示为零后。

将称量样品放入盘中央，待读数稳固后，该数字即为称物体的质量。

⑷ 去皮称量按 TAR 键清零，将空容器放在盘中央，按TAR键显示零，即去皮。

将称量样品放入空容器中，待读数稳固后，现在天平所示读数即为所称样品的质量。

三、仪器与药品CaCO3(固体)，电子天平，称量瓶，坩埚或小烧杯。

四、实验步骤1．利用分析天平称量前的预备工作：⑴ 取下天平罩，叠好后平放在天平箱的右后方台面上或天平箱的顶上。

⑵ 称量时，操作者面对天平端坐，记录本放在胸前的台面上，寄存和同意称量样品的器皿放在天平箱左侧，砝码盒放在右边。

⑶ 称量开始前应作如下检查和调整：① 了解所称样品的湿度与天平箱里的温度是不是相同。

若是待测样品曾经加热或冷却过，必需将该样品放置在天平箱近旁相那时刻，待该样品的温度与天平箱里的湿度相同后再进行称量。

盛放称量样品的器皿应维持清洁干燥。

② 观察天平秤盘和底板是不是清洁。

秤盘上如有粉尘，可用软毛刷轻轻扫净，底板如不干净，可用毛笔轻轻地拂扫，也可用细布擦拭。

③ 假设气泡式水准器的气泡不在圆圈的中心，用手旋转天平底板下的两个垫脚螺丝，以调剂天平双侧的高度直至达到水平为止。

分析化学实验_实验一分析天平的称量练习学院（系）专业班级姓名学号实验日期一、实验目的：1.了解常用的试样称量方法。

2.练习并初步掌握差减称量法。

3.熟练天平使用方法，熟悉天平使用规则。

二、实验内容及步骤：1．天平的检查与调整(详见天平使用说明书和教材)。

2．先在台秤上粗称(称量瓶+试样)质量，再用分析天平精称(称量瓶+试样)质量。

3．用减量称量法称取试样三份,每份的质量为0.2~0.4g（称至小数点后四位）。

4．三、实验数据记录与数据处理：方法记录项目第一次第二次第三次减量称量法(试样+称量瓶)质量g（倒出前）W1= W2= W3=(试样+称量瓶)质量g（倒出后）W2= W3= W4= 称出试样质量（ΔW= W n-W n+1）g四、思考题：1. 为什么当把物品放入盘中、从盘上取下或加减砝码时，必须先休止天平？2.直接称量法、指定质量称量法和差减称量法分别用于怎样的物品或试剂的称量？实验二常用玻璃仪器的洗涤、使用和溶液配制学院（系）专业班级姓名李广宇学号实验日期一、实验目的4.练习锥形瓶、烧杯、量筒、试剂瓶的洗涤。

5.练习移液管、刻度吸管、滴定管的洗涤。

6.用自来水练习溶液的移取、放液操作。

7.练习酸式滴定管和碱式滴定管的洗涤、试漏、用自来水练习排气泡、读数以及滴定管的流液控制；8.学会一般溶液配制（1+1 HCl配制；0.2mol/L HCl配制；0.01 mol/L EDTA溶液配制；0.02 mol/L KMnO4溶液配制；0.1 mol/LNa2S2O3溶液的配制）二、实验内容1）锥形瓶、烧杯、量筒、试剂瓶的洗涤：先用自来水冲去灰尘，再用试管刷蘸取去污粉、洗衣粉或合成洗涤剂直接刷洗内外表面，然后再用自来水冲洗干净，用纯水冲洗三次备用。

（见教材P33）2）移液管、刻度吸管、滴定管的洗涤：先用自来水冲洗，如发现内必有油污或挂水珠可用铬酸洗液浸泡（见教材P33--37）3）用自来水练习移液管、刻度吸管溶液的移取、放液操作。

第一篇常规分析技术实验实训一分析天平的衡量练习(差减法)一.目的(1)熟悉天平的结构，学会正确使用半自动或全自动电光分析天平。

(2)掌握差减称量法的操作及注意事项。

(3)培养准确、简明地记录实验原始数据的习惯，不得涂改数据，不得将数据记录在实验报告以外的地方。

二. 仪器和试剂1．仪器电光分析天平、瓷坩埚、称量瓶。

2．试剂固体试样。

三.内容1．直接称量法取一只洁净、干燥的瓷坩埚，按“直接法”的称量方法和步骤，称取瓷坩埚的准确质量为优，记录有关数据。

2．差减称量法取一个装有固体试样的称量瓶，按“差减法”的称量方法和步骤，称取0．4～0．59的试样于坩埚内。

3．称量结果的误差称量装有0．4～0．59样品的坩埚质量，与前面所称样品质量与空坩埚质量进行比较，即可得称量误差。

平行称量2～3次，并记录有关数据(表16—1)。

表1—1数据记录和处理实验实训二滴定分析操作练习(酸碱比较滴定)一.目的(1)了解并掌握滴定管、锥形瓶等滴定分析常用仪器的洗涤方法和使用方法。

(2)反复练习酸碱滴定的基本操作，做到能利用指示剂正确地判断滴定终点。

二.原理一定浓度的HCl溶液和NaOH溶液相互滴定至终点时，所消耗的体积之比V(HCl)／V(NaOH)应是一定的。

0．1 mol/LHCl溶液和0．1 mol/LNaOH溶液相互滴定时，化学计量点的pH为7．00，pH突跃范围为4．30～9．70。

可选用甲基橙、甲基红、酚酞作指示剂。

本实验采用甲基橙作指示剂，用0．1 mol/L_1 Ha溶液滴定0．1 mol/LNaOH溶液，滴定终点颜色由黄色突变为橙色。

通过反复练习此滴定操作，其所消耗的体积之比V(HCl)／V(NaOH)应基本不变，由此可以检验滴定操作技术和判断滴定终点。

三.仪器和试剂1．仪器酸式滴定管(50 mL)、碱式滴定管(50 mL)、烧杯(250 mL)、锥形瓶(250 mL)、量筒、洗瓶、滴定管架、试剂瓶、台秤。

第四章 实 验4.1 基础实验实验1 分析天平称量练习1．实验目的（1）了解电光天平的构造，并熟悉电光天平的使用规则；（2）掌握正确的称量方法。

2．实验原理准确测定物体的质量是化学实验的基本操作之一。

在不同的实验中由于对物体质量的准确度要求不同，因此需使用不同精确度的天平进行称量。

对定量分析实验，要求物体质量的称量准确到0.1mg，这就需要选用精确度高的分析天平。

分析天平的种类很多，如半机械加码电光分析天平、全机械加码电光分析天平、机械减码单盘电光天平、单盘精密天平及微量天平等。

本实验采用机械减码单盘电光天平或全机械加码电光分析天平，对物体质量可以精确称量到0.1 mg。

根据称量物品的性质不同，可采用直接称量法和减量称量法。

（1）直接称量法在空气中稳定，不易吸潮的试样或试剂，如金属，可用直接称量法在表面皿（或50 cm3小烧杯，经特殊处理的硫酸纸）上直接称取，其方法是：先准确称量出表面皿的质量，然后用角匙取试样于表面皿上，再准确称量，两次质量之差即为试样的质量。

也可根据所需试样的质量，先放好砝码，然后用角匙将试样放在表面皿中央，待天平接近平衡时，用食指轻敲匙柄将试样慢慢抖入。

称量完毕，将试样全部转移到准备好的容器中。

（2）减量称量法此法用于称取易吸水、易氧化或易与CO2反应的试样。

其称量方法如下：将洗净并烘干的称量瓶粗称一下，记下它的质量。

用角匙将试样放在称量瓶中，其量较需要量多一些，再移至分析天平上准确称量，记下质量m1，然后将称量瓶置于准备好的盛放试样的烧杯（或锥形瓶）上方，用右手将瓶盖轻轻打开，慢慢将称量瓶口向下倾斜，用盖轻敲瓶口，使试样落入烧杯中，绝对不能将试样撒落在杯外。

当倒出的试样接近所需量时，仍在烧杯上方一面用盖轻敲称量瓶，一面将称量瓶慢慢竖起，使粘在瓶口和内壁的试样落入称量瓶或烧杯中，然后盖好盖子，再准确称量，记下质量m2。

两次称量之差（m1-m2），即为试样的质量。

如此继续进行，可称取多份试样。

实验一分析天平的使用和称量练习电子天平称量练习一、实验目的1、熟悉电子天平直接称量样品的方法。

2、掌握电子天平差减法称量样品的方法。

3、了解电光分析天平的结构和使用规则。

二、实验原理半自动电光分析天平构造原理：半自动电光分析天平的主要部件是铜合金制成的横梁。

梁上装有三个三角棱柱形的玛瑙刀。

中间一个刀口向下，称为支点刀。

工作时它的刀刃与一个玛瑙平板接触，是天平的支点，梁的两侧各有一个刀口向上的玛瑙刀，称为承重刀。

承重刀上面分别挂着两个吊耳（镫），吊耳下面各挂一个称盘。

为了使天平尽快停静下来，吊耳下面分别安装了两个阻尼筒（阻尼器），它是由两个互相套合而又不接触的铝制圆筒构成的。

天平梁正中有一根很长的指针，指针下端固定着一个透明的微分标尺，称量时，借助光源，经过放大、反射，透明标尺上的刻度便在投影屏上显示出来。

透明标尺一大格相当于1毫克，一小格相当于0.1毫克。

10毫克以下的质量就是利用这一标尺的移动情况来确定的。

使用方法：（1）零点调节借助天平内的水平仪，检查天平是否处于水平状态，如果不水平，可调节螺旋脚，使之达到水平。

然后接通电源，慢慢转动升降枢，开启天平，如果不载重的情况下，投影屏上的标线和刻度尺上的零点线不重合，应调节旋钮后的拨杆，使它们重合。

要是零点与标线相差太远，可请教师通过旋转平衡螺丝来调整。

（2）称量将被称物品先放于托盘天平上粗称，然后从侧门放入天平的左盘正中，右边加砝码。

1克以上的砝码从砝码盒中取用，按照粗称的质量由大到小添加，1克以下10毫克以上的通过旋转指数盘添加圈码。

10毫克以下的直接从投影屏中读数。

整个操作过程应严格按照天平使用规则进行。

（3）不能称热的物体，有腐蚀性蒸汽或吸湿性物体必须放在密闭的容器内方可称量。

（4）称量完毕后，需要对天平进行检查：天平梁是否已经托起；砝码是否已归原位；指数盘是否已转回“0”位；天平及箱罩内外是否清洁、干燥；检查完毕后切断电源，用罩布将天平罩好，在登计本上做好记录，方可离开天平室。

实验一、分析天平的称量练习训练目标（1）掌握分析天平的使用方法。

（2）学会用差减法称取试样。

（3）学会用固定质量称量法称取试样。

实验用品半自动或全自动电光天平、托盘天平、电子天平、称量瓶、小烧杯、碳酸钠（固体）、表面皿（直径6cm）、氯化钠（固体）等。

操作步骤（1）差减法称取试样①手戴细纱手套或用纸带取一洁净干燥的称量瓶，放在已处理干净的托盘天平的称盘上，称其质量，精确至0.1g，然后用药勺加入约1g固体Na2CO3粉末，再放在托盘天平上粗称其质量。

②将盛有样品Na2CO3的称量瓶移至分析天平上精确称其质量，精确至0.1mg。

③按减量法操作程序将样品Na2CO3分为3份分别倾入3个洁净的小烧杯中，测定倾出样品的质量，并将数据及时记录。

原始记录和数据(2) 固定质量称量法称取试样①在托盘天平上粗称表面皿的质量，精确至0.1g。

②在分析天平上精确称出表面皿的质量，精确至0.1mg。

③在分析天平右盘增加50mg环码，按固定质量称量法操作程序，用药勺将NaCl样品慢慢加入表面皿中，直到天平的平衡点与称量表面皿的平衡点一致。

此时，称取NaCl的质量为500ng。

④将称好的试样无损地直接转入接受容器中。

思考题（1）在什么情况下选用差减法称量？在什么情况下选用固定质量称量法称样？（2）用差减法称取试样时，为什么可以不测天平的零点？（3）用托盘天平粗称试样的质量时，为什么必须将称盘处理干净？（4）用固定质量称量法称取试样时应注意哪些问题？实验二、滴定分析基本操作训练目标1、掌握盐酸和氢氧化钠溶液的配制方法。

2、学会用甲基橙和酚酞指示剂判断滴定终点。

3、进一步掌握滴定管的滴定操作技术和读数方法。

实验原理将一种物质的溶液，从滴定管滴加到锥形瓶或烧杯的另一种物质溶液中的过程称为滴定。

滴定到两物质按照化学计量关系恰好反应完全时称为化学计量点。

为了正确确定化学计量点，常在被测溶液中加入一种指示剂，它在化学计量点附近发生颜色变化，其颜色变化的转折点称为“滴定终点”，简称“终点”。