山西省朔州市怀仁市第一中学云东校区2019-2020学年高一期末考试化学试题

化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 K：39 Ca：40 Mn：55一、选择题（共50分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．3．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4LB．0.1mol NH4+中含有N A个质子C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A4）5．．．A. 硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+＋HCl==== AgCl↓＋H+B．钠与水反应：2Na ＋2H2O==== 2Na+＋2OH－＋H2↑C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－====Cl－＋ClO－＋H2OD．铜与浓硝酸反应：Cu ＋4H+＋2NO 3－==== Cu2+＋2NO2↑＋2H2O6．下列有关化学用语的表示错误的是（）A．次氯酸的电子式为B．2+R有a个电子、b个中子，R的原子符号为a+b+2a+2RCaCl的形成过程为C．用电子式表示2D．Na 的结构示意图为7．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+ 、Ca 2+、NO3－、SO42－B．K+、Na+、Cl－、CO32－C．Zn2+、NH4+、NO3－、Cl－D．K+、Fe2+、MnO4－、SO42－8．随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A．原子半径逐渐增大B．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱C．单质熔、沸点逐渐升高D．单质的还原性逐渐减弱9．下列有机反应的化学方程式正确的是（）10．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（）A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．石油通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油11．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸B．氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C．电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应12．下列检验某溶液中是否含有SO42－的方法中正确的是（）A．向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42－B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42－13．对下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸14．在一定条件下，可发生反应：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关热化学反应的描述中正确的是：A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/molC．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量2．下列说法中不正确的是( )①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③D．①②③④⑤3．化学反应伴随着能量的变化。

下列过程中的能量变化不是．．由化学反应引起的是（）A．天然气燃烧B．酸碱中和C．单质碘升华D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌4．下列说法正确的是A．羟基与氢氧根离子有相同的化学式和电子式B．乙醇的官能团是—OH，可与NaOH溶液发生中和反应C．常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为①③5．溶质分子（或离子）受水分子作用向水中扩散是______热量的______变化。

A．吸收，化学B．放出，物理C．吸收，物理D．放出，化学6．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A．原子序数X<Y B．原子半径X>YC．原子的最外层电子数X>Y D．元素的最高正价X<Y7．有如图所示的铜-锌原电池，其电解质溶液为硫酸铜溶液。

山西省朔州市怀仁市第一中学校云东校区2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题一、单选题(★) 1. 实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧铅蓄电池属于A．厨余垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾(★★★) 2. 下列有关说法正确的是A．蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物B．糖尿病人应少吃含糖的食品,未加糖的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)可以多吃C．纸张、棉、麻的主要成分是纤维素,羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质D．“塑料王”(聚四氟乙烯)能使酸性高锰酸钾溶液褪色(★) 3. 2020年以来，世界多地发生了新冠病毒肺炎，威胁着人们的身体健康。

抗击新冠肺炎疫情中，“84”消毒液、双氧水和“一次性口罩”起了非常重要的作用。

下列正确的有（）A．医用口罩中的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，聚丙烯的结构可表示B．“84”消毒液的主要有效成分是NaClO，在NaClO固体中含有的化学键只有离子键C．双氧水的结构式为 H-O-O-H，分子间可形成氢键D．NaClO的电子式为(★★★) 4. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。

冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。

可观察到下层液体呈紫色D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A．A B．B C．C D．D(★★) 5. H 2S是一种大气污染物。

干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H 2S的常用方法，其原理如图所示。

山西省朔州市怀仁县怀仁一中云东校区2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题1.下列有关化学用语的表示正确的是A. 中子数为20的氯原子：3717Cl B. 过氧化氢的电子式：C. S2－的结构示意图：D. CO2分子的球棍模型：【★★★答案★★★】A【解析】【详解】A．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37，该氯原子可以表示为：3717Cl，选项A正确；B．过氧化氢是共价化合物，两个氧原子之间共用一对电子，过氧化氢的电子式应为，选项B错误；C．S2-的最外层为8个电子，但质子数为16，应为，选项C错误；D．CO2为直线形分子，且碳原子半径比氧原子的大，选项D错误；★★★答案★★★选A。

2.下列各组微粒中，属于同位素的是A. 11H和21H B. H2O和D2OC. O 2与O3D. CH3CH2OH与CH3OCH3【★★★答案★★★】A【解析】【详解】具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，同位素指的是核素，因而★★★答案★★★选A。

另外B指的是不同质量数的水分子，C指的是同素异形体，D指的是同分异构体，明显不符合题意。

3.下列有关能源的叙述正确的是（）A. 水力、电力、风力属一次能源B. 氢能源、电力属二次能源C. 汽油、酒精属一次能源D. 石油、煤属二次能源【★★★答案★★★】B【解析】一次能源又分为可再生能源（水能、风能及生物质能）和非再生能源（煤炭、石油、天然气、油页岩等），其中煤炭、石油和天然气三种能源是一次能源的核心，它们成为全球能源的基础；除此以外，太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等可再生能源也被包括在一次能源的范围内；二次能源则是指由一次能源直接或间接转换成其他种类和形式的能量资源，例如：电力、煤气、汽油、柴油、焦炭、洁净煤、激光和沼气等能源都属于二次能源，因此根据分析可知石油、煤、水力、风力、属于一次能源；汽油、酒精、电力、氢能属于二次能源；★★★答案★★★选B。

山西省朔州市怀仁县第一中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. H﹣是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H﹣+NH3=H2+NH2﹣，下列有关这个反应的说法中正确的是（）A．它属于置换反应B．该反应中NH2﹣是还原产物C．该反应中NH3被氧化D．反应中被氧化和被还原的元素都是H元素参考答案：D解：A．反应物中没有单质，不发生置换反应，故A错误；B．NH2﹣中元素化合价不变，H2既是氧化产物也是还原产物，故B错误；C．氨气中H元素的化合价由+1价降低为0，则NH3被还原，故C错误；D．该反应中只有H元素的化合价变化，则反应中被氧化和被还原的元素都是H元素，故D 正确；故选D．2. 下列物质中只含有离子键的是A. H2OB. MgCl2C. NH4ClD. C2H5OH参考答案：B3. 下列叙述正确的是（）A．1 mol NH3的质量为17 g?mol﹣1B．H2SO4的摩尔质量为98gC．3.01×1023个O3分子和3.01×1023个O2分子电子数之比等于1：1D．等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于11：7参考答案：D【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位；B．摩尔质量的单位为g/mol；C．分子数相同时，二者物质的量相等，然后结合臭氧和氧气分子中含有电子数计算；D．根据m=nM可知，物质的量相等时二者的质量之比等于其摩尔质量之比．【解答】解：A．1 mol NH3的质量为17 g?mol﹣1×1mol=17g，故A错误；B．H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C．3.01×1023个O3分子和3.01×1023个O2分子的物质的量相等，都为：=0.5mol，二者含有电子数之比=（0.5mol×24）：（0.5mol×16）=3：2，故C错误；D．等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于其摩尔质量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，故D正确；故选D．4. 下列物质互为同分异构体的是A. 淀粉[(C6H10O5)n]和纤维素[(C6H10O5)n]B. CH3CH3与CH3CH2CH3C. 35Cl2和37Cl2D. CH3CH2CH2CH3与参考答案：D【详解】A、淀粉和纤维素都属于高分子化合物，n值不同，所以分子式不同，既不是同系物也不是同分异构体，选项A错误；B. CH3CH3与CH3CH2CH3结构相似，分子中相差1个CH2，互为同系物，选项B错误;C. 35Cl2和37Cl2是由氯的两个不同核素形成的单质,不属于同分异构体,选项C错误;D. CH3CH2CH2CH3与具有相同的分子式,不同的结构,互为同分异构体,选项D正确。

高中化学期末考试试卷山西省朔州市怀仁县大地学校2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

第Ⅰ卷一、选择题：本题共18小题，每题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO42. X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A. HXB. H2XC. XH4D. XH33. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性4. 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气，下列叙述中不正确的是A. NaH的电子式为Na+〖:H〗—B. NaH与水反应时水作氧化剂C. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D. 半径：H+＞H—5. 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量C. 断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量D. 2molAB的总能量高于1moA2和1molB2的总能量6. 下列离子方程式正确的是A. 向氨水中加入稀盐酸：H++OH-=H2OB. 向氯水中通入少量SO2：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-C. 将过量SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H++CO32-=H2O+CO2↑D. 将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+7. a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

山西省朔州市2019-2020学年化学高一下期末调研模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

据此分析，下列说法正确的是（）A．沉淀A中含有2种金属单质B．可用 KSCN 溶液来检验溶液B中所含的金属离子C．溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀CD．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗【答案】B【解析】【分析】Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子和过量的铁反应生成亚铁离子和单质铜，通过过滤得到固体A和溶液A，因为铁过量，沉淀A为铁和铜的混合物，溶液A含亚铁离子；亚铁离子具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入过氧化氢能把亚铁离子氧化成铁离子，故溶液B中含铁离子；铁离子和碱反应生成氢氧化铁沉淀，故沉淀C为氢氧化铁沉淀，废水通过处理不含Fe3+、Cu2+，可以排放，以此解答该题。

【详解】A.废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，加入过量的铁粉后，铁离子被还原为亚铁离子，铜离子被还原成金属铜，银离子被还原生成银，所以在第①得到的沉淀中含有金属铜、银和过量的铁，故A错误；B.溶液B中含有的金属阳离子为Fe3+，因为Fe3+遇SCN-离子，发生反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中含有Fe3+，检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是KSCN溶液，故B正确；C.溶液A含亚铁离子，加入碱生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，故C错误；D.操作②加入过氧化氢，为亚铁离子的氧化过程，不需要漏斗，故D错误。

答案选B。

2．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线。

2020-2021学年山西省朔州市怀仁市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1．在相同体积、相同物质的量浓度的碱中，一定相等的是（）A．溶质的质量B．溶质的物质的量C．溶质的质量分数D．OH﹣的物质的量2．下列关于合金的说法中，正确的是（）A．在我国使用最早的合金是钢B．生铁的含碳量为0.03%～0.2%C．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成具有广阔前景的金属氢化物的材料D．稀土金属不能用于生产合金3．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是（）A．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质4．下列有关气体的叙述中，错误的是（）A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L•mol﹣1C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩5．下列行为不符合安全要求的是（）A．溴水具有强腐蚀性，学生在实验前最好戴护目镜、橡胶手套等，做好自我安全防护B．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C．点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度D．观察钾在空气中燃烧的实验时，不要近距离俯视坩埚和烧杯6．放射性元素Cn的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子。

下列说法中正确的是（）。

2019-2020学年朔州市重点中学高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.化学与生活、环境等密切相关，下列有关说法错误的是()A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C. 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%2.列有关化学用语表达不正确的是()A. 氨气分子的电子式：B. CS2分子的结构式：S=C=SC. S2−的结构示意图：D. CH4的分子模型示意图为：3.下列物质中含分子数最多的是()A. 标准状况下134.4L N2B. 66g CO2C. 标准状况下90g H2OD. 6.02×1024个H24.下列方案及对应的离子方程式均正确的是()A. 工业上电解氯化钠溶液制备金属钠：2NaCl− 通电 2Na+Cl2↑B. 用过量的石灰乳进行脱硫(除SO2)：Ca(OH)2+2SO2=Ca2++2HSO3−C. 用稀硝酸洗涤试管内的银镜：3Ag+4H++NO3−=3Ag++NO↑+2H2OD. 利用溴水检验SO2的漂白性：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+SO42−5.下列有关实验操作的叙述错误的是()A. 测定中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，会使实验所得的△H偏高B. 取淀粉的水解液少许，先加入过量的氢氧化钠溶液，再加入新制的氢氧化铜，加热，若产生砖红色沉淀，则证明淀粉的水解产物有还原性C. 测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比读数D. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高6.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A. 氯乙烷水解制乙醇；丙烯与氯化氢反应B. 乙酸和乙醇制乙酸乙酯；苯与液溴的反应C. 2−氯丙烷制丙烯；由乙炔与溴的反应D. 氯乙烯制聚氯乙烯；由苯乙酸甲酯的水解7.根据下面的合成路线图完成21～25题反应①的反应类型为()A. 加成反应B. 取代反应C. 氧化反应D. 还原反应8.下列关于分子式为C4H8O2的有机物说法中，正确的是()A. 若能发生酯化反应，该物质一定是丁酸B. 属于酯类的同分异构体有4种C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 若能水解，水解产物相对分子质量可能相同9. a.b.c.d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c.下列叙述错误的是()A. d元素的非金属性最强B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D. a.b.c.d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键10.下列由实验得出的结论不正确的是()选项实验结论A取一小块鸡皮置于蒸发皿中，滴3～5滴浓硝酸并在酒精灯上微热，沉淀变黄说明鸡皮中含有蛋白质B用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂说明酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯C将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，高锰酸钾溶液褪色说明石蜡油中含有不饱和键的烃D将已烯加入溴水中，测溴水层溶液前后的pH值，结果pH 值没有变小说明已烯与溴发生了加成反应，不是取代反应A. AB. BC. CD. D11.将两个铂电极放置在稀H2SO4溶液中，然后向两极分别通入CO与O2，即可产生电流。

山西怀仁一中2019-2020年下学期高一化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 K：39 Ca：40 Mn：55一、选择题（共50分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．3．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4LB．0.1mol NH4+中含有N A个质子C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A4）纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C 胆矾盐酸铁碳酸钙D 胆矾水煤气氯化铜碳酸钠5．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是（）A. 硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+＋HCl==== AgCl↓＋H+B．钠与水反应：2Na ＋2H2O==== 2Na+＋2OH－＋H2↑C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－====Cl－＋ClO－＋H2OD．铜与浓硝酸反应：Cu ＋4H+＋2NO 3－==== Cu2+＋2NO2↑＋2H2O6．下列有关化学用语的表示错误的是（）A．次氯酸的电子式为B．2+R有a个电子、b个中子，R的原子符号为a+b+2a+2RC．用电子式表示2CaCl的形成过程为D．Na 的结构示意图为7．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+ 、Ca 2+、NO3－、SO42－B．K+、Na+、Cl－、CO32－C．Zn2+、NH4+、NO3－、Cl－D．K+、Fe2+、MnO4－、SO42－8．随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A．原子半径逐渐增大B．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱C．单质熔、沸点逐渐升高D．单质的还原性逐渐减弱9．下列有机反应的化学方程式正确的是（）10．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（）A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．石油通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油11．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸B．氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C．电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应12．下列检验某溶液中是否含有SO42－的方法中正确的是（）A．向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42－B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42－13．对下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸14．在一定条件下，可发生反应：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O。