广东省肇庆市冷坑中学高三化学上学期10月月考试题

高三化学上册10月月考试题（附答案）2021年高三化学上册10月月考试题〔附答案〕本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，考试时间100分钟，总分值100分。

第一卷(选择题共48分)能够用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35K：39 Ca：40 Fe：56一、选择题(每题只要1个正确答案,每题3分,共48分)1.以下实验或消费操作：①蛋白质溶液中参与硫酸铵构成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。

其中，没有新的物质生成的是( )A.①④B.②③C.①③⑤D.①②④2.在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。

在粗碘中参与一种物质后，再停止升华，可制得精碘，应参与的物质是( )A.KIB.ZnC.KClD.H2O3.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是( )A.0.01mol Mg在空气中完全熄灭生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAB.4.6g组成为C2H6O的无机物，所含C-H键数目不一定为0.6NAC.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充沛反响，生成氨分子数等于为0.2NAD.将2.24L(规范状况下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等4.以下实验方案不能到达预期目的的是( )选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO2气体经过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中能否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假定白色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有大批苯酚的苯中参与NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚5.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA 表示阿佛加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。

高三化学10月考试试题化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.全卷共300分，考试时间为150分钟.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Fe—56 Cu—64 Mg—24 A1—27 Na—23第Ⅰ卷（选择题，共126分）一.选择题（本题包括6-13小题。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）6.下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是A. 原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素B. 16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍C. 11号元素与17号元素能形成XY2型化合物7．2006年1月，我国研制出能在超低温状态下工作的镍氢电池。

氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。

氢镍电池的总反应式是：H2+2NiO(OH) 放电2Ni (OH)2，根据此反应判断，下列叙述中正确的是（）。

A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池充电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，H2是正极8．下列各组溶液，不加任何试剂（可加热）就可以区别的是（）A.Na2S、Na2SO3、AgNO3、NaCl、NaOHB.HCHO、CuSO4、NaOH、FeCl2、FeSO4C.Br2、CH3CHO、CH3COOH、Ag(NH3)2Cl、NaHCO3D.KAl(SO4)2、NaHSO4、Al2(SO4)3、KCl、MgCl29．某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属 2Cu离子，这对农作物和人畜均有害．欲采用化学药剂法除掉有害成分，应选择下列药品中的（）．A．食盐和硫酸B．铁粉和生石灰C．胆矾和石灰水D．苏打和硫酸10.下列各组离子，在指定的环境中，能大量共存的是（ ）A.在pH ＝0的溶液中Na ＋、K ＋、MnO 4－、Cl －B.在c （H ＋）＜c （OH －）的溶液中Na ＋、K ＋、S 2－、SO 32－C.在中性溶液中Al 3＋、K ＋、SO 42－、HCO 3－D.在酸性溶液中Fe 2＋、I －、Cl －、ClO －11．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器（如图）里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（a ）将两容器置于沸水中加热 （b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A ．（a ）甲>乙（b ）甲>乙B ．（a ）甲>乙（b ）甲<乙C ．（a ）甲<乙（b ）甲>乙D ．（a ）甲>乙（b ）甲=乙12.已知电解羧酸盐溶液可得烃类物质，例如2CH 2COONa+2H 2O CH 3CH 3↑+2CO 2↑+H 2↑+2NaOH下列判断正确的是（）A.阳极产物是H 2和NaOHB.阴极产物是CH 3CH 3 和CO 2C.阳极反应式是2CH 2COO ￣+2e ￣= CH 3CH 3↑+2CO 2↑D.阴极反应式是2H 2O+2e ￣=2OH ￣+ H 2↑13.二噁英是一类物质的总称，这类物质的母体是其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质的毒性是KCN 的100倍。

2021年高三化学上学期10月考试卷（含解析）一、选择题（本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）1．xx年为国际化学年，主题为“化学﹣我们的生活，我们的未来”．下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物，熔融不导电D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板2．著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”．下列实验装置图操作正确的是（）A．B．C．D．3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体Cl固体C．氨水中加入少量NH4COONa溶液加热D． CH34．下列实验操作正确的是（）①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶，液点在试纸上，并与标准比色卡比较；⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口．A．①③B．②③④C．②③D．③⑤⑥5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色B． a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动C． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出D． a和b用导线连接时，外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上增加3.2g 6．研究人员研制出一种锂水电池，做军事上重要的能源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑C．放电时正极上有氢气生成D．放电时OH﹣向正极移动7．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）A． d极为阴极B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）二、解答题（共3小题，满分43分）8．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”）．②以下有关说法正确的是a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡c．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率d．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJ•mol﹣1则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol﹣1（3）xx年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．①该电池正极的电极反应式为．②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）9．物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示（部分反应条件已略去）：（1）写出物质的化学式：B M（2）写出A物质的电子式（3）0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为（4）反应①的离子方程式反应⑤的化学方程式（5）反应④中，若转移0.02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH= ．10．黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：已知：①王水是由1体积的浓硝酸（ρ=1.42g•cm﹣3）和3体积的浓盐酸（ρ=1.19g•cm﹣3）混合而成的．②黄铁矿和王水反应的方程式为：口FeS2+口HNO3+口HCl→口FeCl3+口H2SO4+口NO↑+口H2O请回答下列问题：（1）请配平上述②中化学方程式：（2）简述实验室配制王水的操作过程（3）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是．（4）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是（填代号）A．NaOH B．BaCl2C．HCl D．Na2SO4（5）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体若选用试剂①②，则宜选择的装置是（填代号，下同）．若选用试剂①③，则应选择的装置是；推测发生反应的化学方程式为；（6）已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得方法一中灼烧后固体的质量为0.4g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是．三、【化学----选修化学与技术模块】（15分）11．某泉水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．请思考下列问题：（1）泉水属于硬水（填写“暂时”或“永久”）．（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加后加，原因是．（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，如水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的起离子交换作用．当阴离子交换树脂失效后可放入溶液中再生．（4）海岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：①阳离子交换膜是指（填A或B）．②写出阴极区的现象是：．四、【化学--选修物质结构与性质】（15分）12．xx年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：（1）镓的基态原子的电子排布式是．（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为．（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是．（用氢化物分子式表示）（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为．（5）比较二者的第一电离能：As Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．（6）下列说法正确的是（填字母）．A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体C．电负性：As＞Ga D．砷化镓晶体中含有配位键．五、【化学--选修有机化学基础】（15分）13．现有一种有机物A，分子式为C4H6O6．对于A的结构与性质实验结论如下：i：A的分子中有两个羧基；ii：A的核磁共振氢谱如图1所示；如图2是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I 的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28．已知：①﹣CH2﹣OH优先于﹣CH﹣氧化OH|②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑．请分析并按要求回答下列问题：（1）写出A对应的结构简式：；（2）写出对应反应的化学方程式：C→D：；反应类型为：；E→G：；F+K→R：；（3）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：①1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2mol Ag②1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1mol CO2③1mol有机物与足量金属Na反应产生1mol H2请判断M的结构可能有种，任写一种M的结构简式．xx学年宁夏银川一中高三（上）10月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）1．xx年为国际化学年，主题为“化学﹣我们的生活，我们的未来”．下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物，熔融不导电D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板考点：金属冶炼的一般原理；绿色化学；钠的化学性质．分析：A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；B．根据煤油和钠的性质判断；C．氯化铝是共价化合物；D．铜具有良好的导电性．解答：解：A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；B．石油分馏可得到煤油，煤油是碳氢化合物能燃烧，煤油和钠不反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以煤油能保存少量金属钠，故B正确；C．AlCl3的熔融态不导电，是氯化铝是共价化合物，熔融不能产生离子，所以工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，故C正确；D．铜具有良好的导电性，可用来制作印刷电路板，故D正确；故选：A．点评：本题考查了绿色化学的核心、金属的冶炼、石油的分馏及钠的性质、铜的性质，题目难度不大，把握绿色化学的核心是解题关键，题目难度不大．2．著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”．下列实验装置图操作正确的是（）A．B．C．D．考点：化学实验方案的评价．分析：A．用天平称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量时NaOH要放在小烧杯中；B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体应该用玻璃棒引流；C．铁离子水解生成氢氧化铁；D．洗气时导气管应该遵循“长进短出”原则．解答：解：A．用天平称量药品时遵循“左物右砝”原则，NaOH有强烈腐蚀性，所以称量时NaOH要放在小烧杯中，故A错误；B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体应该用玻璃棒引流，否则易溅出液体而导致配制溶液有误差，故B错误；C．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，所以可以用饱和硫酸铁溶液制取氢氧化铁胶体，故C错误；D．洗气时导气管应该遵循“长进短出”原则，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查实验操作，明确基本操作方法及实验原理是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性分析，易错选项是D．3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体C．氨水中加入少量NH4Cl固体D． CH3COONa溶液加热考点：影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后红色变深，说明溶液中OH﹣浓度增大，结合外界条件对水解平衡移动的影响分析．解答：解：A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；B．加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离和水解，酚酞溶液不变深，故B错误．C．氨水为弱碱，部分电离：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl +会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；﹣，其中的NH4D．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故D正确；故选D．点评：本题考查影响盐类水解的因素，题目难度不大，注意两点，一是溶液呈碱性，二是把握影响水解平衡的因素以及平衡移动的方向．4．下列实验操作正确的是（）①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶，液点在试纸上，并与标准比色卡比较；⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口．A．①③B．②③④C．②③D．③⑤⑥考点：化学试剂的存放；试纸的使用；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：①长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质碳酸钙，硫酸钙是微溶物；②浓硫酸具有腐蚀性和强氧化性；③铜可以和三氯化铁溶液反应，和稀硫酸不反应；④pH试纸不能用蒸馏水来润湿；⑤分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置．解答：解：①长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质碳酸钙，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会附着在试管壁上，不能洗净，常用盐酸来洗，故①错误；②浓硫酸具有腐蚀性和强氧化性，能将橡胶腐蚀，所以存放浓硫酸的试剂瓶不能用橡胶塞，故②错误；③铜可以和三氯化铁溶液反应，生成氯化亚铁和氯化铜，三氯化铁溶液可以除去留在试管内的铜，故③正确；④pH试纸不能用蒸馏水来润湿，测定某溶液的pH时，先将pH试纸放在表面皿上，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶，液点在试纸上，并与标准比色卡比较，故④错误；⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故⑤正确；⑥蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故⑥正确．故选D．点评：本题考查学生化学实验的基本操作知识，注意相关知识在平时学习中的积累，可以根据教材知识来回答，难度不大．5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色B． a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动C． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出D． a和b用导线连接时，外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上增加3.2g考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、根据无论a和b是否连接，都会发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu进行分析；B、根据a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子在正极得到电子进行分析；C、根据a和b不连接时，铁与硫酸铜会发生置换反应进行分析；D、根据电极反应式结合电子守恒来计算．解答：解：A、无论a和b是否连接，都会发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故A正确；B、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向阴极移动，Cu2+向Fe电极移动，故B错误；C、a和b不连接时，铁与硫酸铜会发生置换反应，铁片上会有金属铜析出，故C正确；D、a和b用导线连接时，铜为正极，该电极的质量会增加，发生电极反应：Cu2++2e﹣=Cu，外电路中每通过0.1mol电子，析出金属铜0.05mol，质量是3.2g，故D正确．故选：B．点评：本题考查了原电池原理，明确正、负极的判断方法，电极反应类型，阴阳离子移动方向即可解答，难度不大．6．研究人员研制出一种锂水电池，做军事上重要的能源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑C．放电时正极上有氢气生成D．放电时OH﹣向正极移动考点：化学电源新型电池．分析：锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程，根据原电池的工作原理以及电极反应特点和规律来回答．解答：解：A、金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，在电池中还可以担当溶剂，故A正确；B、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故B正确；C、放电时正极上是水中的氢离子得电子，所以会有氢气生成，故C正确；D、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH﹣向负极移动，故D错误．故选D．点评：本题考查电化学的热点﹣锂离子电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析．7．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）A． d极为阴极B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）考点：常见化学电源的种类及其工作原理．分析：原电池放电时，正极发生还原反应，电极反应是PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，阳极反应为PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+；电解一段时间后，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，则c是阴极、d 是阳极，a是阴极、b是阳极，据此分析解答．解答：解：原电池放电时，正极发生还原反应，电极反应是PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，阳极反应为PbSO4﹣2e ﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+；电解一段时间后，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，则c是阴极、d 是阳极，a是阴极、b是阳极，A．通过以上分析知，c是阴极、d是阳极，故A错误；B．放电时，正极反应式为PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，故B错误；C．电解精炼粗铜时，粗铜为阳极，所以为b电极，故C正确；D．电解析出6.4gCu，其物质的量是6.4g÷64g/mol=0.1mol，转移0.2mol电子，c电极上生成0.1mol氢气、d电极上生成0.05mol氧气，b电极上析出0.1mol氯气，所以生成气体体积=（0.1+0.05+0.1）mol×22.4L/mol=5.6L，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意D中采用转移电子守恒进行计算，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 ＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．②以下有关说法正确的是ada．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡c．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率d．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJ•mol﹣1则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=（b﹣a﹣4c）/2 kJ•mol﹣1（3）xx年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．①该电池正极的电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O ．②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有 1.2N A （或7.224×1023）个电子发生转移．（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是Al﹣3e﹣=Al3+、Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑（用相关的电极反应式和离子方程式表示）考点：转化率随温度、压强的变化曲线；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；电解原理．分析：（1）①温度对化学平衡常数的影响和反应的吸放热有关；②a．反应前后气体的体积不等，恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化；b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍，都是指正反应速率；c、使用合适的催化剂不会引起化学平衡的移动；d、某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为×100%=80%；（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标方程式，反应热越乘以相应的系数并进行相应的计算．（3）在甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，发生失电子的氧化反应，氧气作正极，发生得电子的还原反应，根据电极反应以及电子守恒来计算转移电子的量；（4）根据电解池的工作原理和双水解原理知识来回答．解答：解：（1）①对于放热反应，温度越高，化学平衡常数越小，T2＞T1，反之越大，所以K1＞K2，故答案为：＞；②a．反应前后气体的体积不等，恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化，可说明达到平衡状态，故a正确；b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍，都是指正反应速率，故b错误；c、使用合适的催化剂不会引起化学平衡的移动，甲醇的转化率不变，故c错误；d、某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为×100%=80%，故d正确；故选：ad；（3）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1，②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1，③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，则可得CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），则△H=kJ/mol=kJ/mol，故答案为：．（3）①在甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，氧气作正极，电解质中的阳离子移向正极，所以b口通入的物质为甲醇，c口通入的物质为氧气，该电池正极是氧气发生得电子的还原反应，电极反应式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；故答案为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；②当6.4g即=0.2mol甲醇完全反应生成CO2时，根据总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，消耗氧气0.3mol，转移电子1.2NA；故答案为：1.2NA；（4）在电解池中，金属铝为阳极，发生电极反应：Al→Al3++3e﹣，铝离子会和碳酸氢根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，即Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，溶液逐渐变浑浊，故答案为：Al﹣3e﹣→Al3+；Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑．点评：本题是一道关于化学平衡状态的判断、化学平衡的移动以及燃料电池的工作原理知识的考题，电解原理应用，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．9．物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示（部分反应条件已略去）：（1）写出物质的化学式：B Cl2M HClO（2）写出A物质的电子式（3）0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（4）反应①的离子方程式Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 反应⑤的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O（5）反应④中，若转移0.02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH= 13 ．考点：无机物的推断．分析：A、E、F的焰色反应呈黄色，说明都含有钠元素，B、C、D、K在常温下都是气体单质，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，则I应为NH3，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，则反应⑤应为氨的催化氧化，所以K为O2，G在常温下是无色液体，所以G为H2O，则J为NO，C、D为N2、H2中的一种，M在光照条件下生成氧气，应为次氯酸的见光分解，所以M为HClO，H为HCl，则B为Cl2，C为H2，D为N2，E为NaClO，F、G电解生成A、B、C，应为工业上电解饱和食盐水，所以A为NaOH，则F为NaCl，反应①为工业上用碱吸收氯气的反应，据此答题．解答：解：A、E、F的焰色反应呈黄色，说明都含有钠元素，B、C、D、K在常温下都是气体单质，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，则I应为NH3，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，则反应⑤应为氨的催化氧化，所以K为O2，G在常温下是无色液体，所以G为H2O，则J为NO，C、D为N2、H2中的一种，M在光照条件下生成氧气，应为次氯酸的见光分解，所以M为HClO，H为HCl，则B为Cl2，C为H2，D为N2，E为NaClO，F、G电解生成A、B、C，应为工业上电解饱和食盐水，所以A为NaOH，则F为NaCl，反应①为工业上用碱吸收氯气的反应，（1）根据上面的分析可知，B为Cl2，M为HClO，故答案为：Cl2；HClO；（2）A为NaOH，其电子式为，故答案为：；（3）E为NaClO，ClO﹣会发生水解，溶液呈碱性，所以0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（4）反应①为工业上用碱吸收氯气的反应，离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，反应⑤的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：；4NH3+5O24NO+6H2O；（5）电解食盐水的反应中，若转移0.02mol电子，可得0.02molOH﹣，溶液的体积是200mL，则此时溶液的c（OH﹣）==0.1mol/L，所以溶液中PH=13，故答案为：13．点评：本题主要考查了氯、氮等元素及其化合物知识，中等难度，涉及电子式、离子浓度比较、离子方程式、pH值的计算等，物质推断是解题的关键，要学会根据特征反应及现象进行推断，要熟练掌握常见的反应在工业中的应用．10．黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：已知：①王水是由1体积的浓硝酸（ρ=1.42g•cm﹣3）和3体积的浓盐酸（ρ=1.19g•cm﹣3）混合而成的．②黄铁矿和王水反应的方程式为：口FeS2+口HNO3+口HCl→口FeCl3+口H2SO4+口NO↑+口H2O请回答下列问题：（1）请配平上述②中化学方程式：FeS2+5HNO3+3HClFeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O（2）简述实验室配制王水的操作过程用量筒取3体积的浓盐酸倒入烧杯中，再取1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中，边加边搅拌（3）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是玻璃棒．（4）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是（填代号）A．NaOH B．BaCl2C．HCl D．Na2SO4（5）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体。

2021年高三上学期10月月考化学试卷含答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

本试卷共10页，第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷5~10页。

共300分，考试时间150分钟.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64 Se 79 Na 23第Ⅰ卷（选择题，本卷共21题每题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。

每小题只．有．一．个．选项符合题意）7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液、胶体D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁8．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NB．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 N A9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。

下列有关说法正确的是A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则消耗氧气的体积2.24LC.电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是：O+4e+2HO=4OH－－10．向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体，可能发生的离子方程式如下，其中错误的是11．在密闭容器中进行反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH ＞0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。