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化学高一期末考试

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化学高一期末考试 相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Fe ：56 Zn ：65 K ：39 Mg ：24 一 、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ． 23g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B ．1 mol Al 和足量热浓硫酸反应转移3n A 个电子 C ．标准状况下，22．4LN 2和H 2混合气中含n A 个原子 D ．3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子 2.下列说法中错误的是 ( ) A ．从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/L B ．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C ．0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023 D ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的 3.下列叙述正确的是（ ） A ．硅酸、氯化铁均为胶体 B ．醋酸、蔗糖均属于电解质 C ．水玻璃、氯水均为混合物 D ．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物 4.5.水溶液中能大量共存的一组离子是 A ．NH 4+ 、Ba 2+、Br -、CO 32- B ．Cl -、SO 32-、Fe 2+、H + C ．K +、Na +、SO 42-、MnO 4- D ． Na +、H +、NO 3-、HCO 3-6.取一块金属钠，放置在空气中最终产物是（ ） A ．Na 2O B ．Na 2O 2 C ．NaOH D ．Na 2CO 37.在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。

下列说法正确的是（ ） A ．元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B ．Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg 2＋)>r(Mg) C ．在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性 D ．该反应中化学能全部转化为热能8.X 为短周期元素组成的单质，有下列转化关系：X X n O m 盐，下列相关叙述正确的( ） A ． ①②一定都是氧化还原反应 B ． ①②都不是氧化还原反应 A ．Cu 和Al B ．Fe 和Cu C ．Fe 和Na D ．Al 和Na 姓名：__________班级：__________考号：__________ ●-------------------------密--------------封--------------线--------------内--------------请--------------不--------------要--------------答--------------题-------------------------●223气体为两种气体时， a:b不可能为（）A．3:4 B．4:5 C．2:3 D．3:212.向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2mol ·L-1H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448mL（标准状况下）的气体。

向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。

则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．22.4g13.在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是( )A BC D顺序是①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3④NaCl ⑤Al(OH)3 (溶液体积变化忽略不计)A.①>②>③>④>⑤B.①>②>④>③>⑤C.①=②>③>④>⑤D.①=②>③=④>⑤16.Al.Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体质量比原固体增加了4.8g，则该混合物的物质的量可能为（）A.0.04 molB.0.03 molC.0.06 molD.0.05 mol17.近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM2．5”数据监测纳入公众视野。

“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中，错误的．．．是（）A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可C．PM2.5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质D．汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源18.相同质量的铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸完全反应，生成氢气的质量由少到多的顺序是A．Fe<Zn<Mg B．Zn<Fe<Mg C．Fe<Mg<Zn D．Zn<Mg<Fe二、填空、实验、简答题（本大题共4小题，共46分）19. (11分)某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化：(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________ 。

(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________ 。

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为___________________________________。

20. (11分)Ⅰ．右图为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀。

请回答下列问题：（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是___________ 。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 ___________ 。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。

（4）为何能在较长时间内观察到Fe(OH)2白色沉淀：。

综上所述，关于Fe(OH)2制备的改进方法很多，核心问题有两点：一是溶液中的溶解___________ ；二是反应过程必须。

21. (11分)化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题。

(1)实验室中制取并收集少量氧气，可选用上述____________(填装置序号)装置，氨气应从收集装置的____________(填字母序号)导管进气。

(2)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH 溶液，正确的连接顺序为___________________(用接口字母表示)，装置乙的作用是____________，丙中产生NO 的离子方程式为____________________________。

（Cu 和稀硝酸反应可以生成硝酸铜、一氧化氮和水）(3)二氧化氯(C1O 2)是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丁装置制备C1O 2。

①在烧瓶中放入KClO 3和草酸(H 2C 2O 4)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加热。

反应生成ClO 2、CO 2和K 2SO 4，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为_________；②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸。

在反应开始前将烧杯中的水加热到80％，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是_______________________；22. (13分)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算：（1）叠氮化钠(NaN 3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。

若产生40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠 g 。

（2）钠一钾合金可在核反应堆中用作热交换液，5.05g 钠一钾合金溶于200 mL 水生成0.075mol 氢气。

①溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化) 。

②该钠一钾合金的两种金属物质的量之比 。

（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。

向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：4232322NaAl(OH)CO 2Al(OH)Na CO H O +++已知通入二氧化碳336L(标准情况下)生成24mol A1(OH)3和15mol Na 2CO 3，若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下)，计算生成的AI(OH)3和Na 2CO 3的物质的量之比。

化学高一期末考试答案解析一、选择题1D 2D 3C 4D 5C 6C 7C 8D 9C 10B11D 12B 13A 14A 15C 16A 17B 18B二、填空、实验、简答题19 (1)过滤 (2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3(3)Al2O3＋2OH ＝2AlO－2＋H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋ 3H2OAl2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO420Ⅰ．（1）稀H2SO4、铁屑；（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹（4）试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。

氧必须除去与O2隔绝21（1）甲、戊 d（2）abce利用碳酸钙与盐酸反应产生的CO2，排尽装置中的空气3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑（3）①1:1 ②温度计22【答案】(1)57.78(2)①0.0752c(OH)10000.75(mol/L)200-⨯=⨯=②设上述合金中含a mol钠.b mol钾a b0.0752+=⨯23a+39b=5.05 a=0.050 mol b=0.10 mol 该钠一钾合金两种金属物质的量之比1:2（3）溶液含氢氧化钠。

氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠：115243(mol) 2-⨯=112L二氧化碳的物质的量：1125(mol) 22.4=n(Al(OH)3):n(Na2CO3)=[(5-3)×2]:5=4:5。

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高一化学期末考试题及答案

高一化学期末考试题及答案

高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅3. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是（）A. 同一物质B. 不同物质C. 同一物质的不同部分D. 以上都不正确4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减少生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 增加催化剂，平衡不移动D. 改变温度，平衡向吸热反应方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 强酸和弱碱反应生成酸性盐C. 弱酸和强碱反应生成碱性盐D. 强酸和强碱反应生成酸性盐二、填空题（每题4分，共20分）6. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______，原子的种类______，原子的数目______。

7. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______。

8. 在实验室制备氧气时，常用的方法是______，其反应方程式为______。

9. 根据氧化还原反应的原理，还原剂在反应中被______，氧化剂在反应中被______。

10. 根据酸碱盐的分类，下列物质中属于强酸的是______，属于强碱的是______。

三、计算题（每题5分，共10分）11. 已知某化合物的化学式为H2SO4，求该化合物中氢、硫、氧三种元素的质量比。

12. 某化学反应的热化学方程式为：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)，ΔH = +178 kJ/mol，求1 mol CaCO3完全分解放出的热量。

四、实验题（每题5分，共10分）13. 描述实验室中如何验证硫酸是强酸。

14. 简述如何通过实验区分硬水和软水。

五、简答题（每题5分，共10分）15. 简述如何通过化学方法测定溶液的pH值。

高一化学必修一期末考试题及答案DOC

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高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。

A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。

A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。

A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。

A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。

2. 物质的量单位是_____，符号为_____。

3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。

4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。

5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。

2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。

3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。

2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。

若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。

高一化学期末考试试题及答案

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高一化学期末考试试题及答案高一化学期末考试试题及答案一、选择题1、下列物质中，属于电解质的是（） A. 铜 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 蔗糖2、下列各组中的两种物质，不用其他试剂就可以鉴别开的是（） A. 氯化铁溶液和氯化铜溶液 B. 硫酸钠和硫酸钡 C. 氯化钡溶液和硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（） A. 甲烷和氯气光照条件下反应；丙烯与氯化氢在一定条件下反应 B. 乙烯和氢气加成反应；乙炔和氯化氢加成反应 C. 丁烷的燃烧反应；苯的燃烧反应D. 甲烷的燃烧反应；甲烷和氯气光照条件下反应4、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（） A. 钠与氧气 B. 氢氧化钠与二氧化碳 C. 碳酸钠与二氧化碳 D. 二氧化硫与过氧化钠5、下列物质性质排列顺序正确为（）①分子之间存在氢键②质子数相同，电子数也相同③分子之间只存在范德华力④熔沸点由高到低 A. ①③②④ B. ②①③④ C. ③②①④ D. ④③②①二、非选择题6、下图是某有机物蒸气密闭容器中该有机物A的质量随时间变化的曲线，试根据该曲线回答问题：（1）从开始至10min，该有机物A的平均反应速率为_________。

（2）10min时，曲线中断的原因可能是_________。

（3）前10minA与B 的反应情况是_________。

（4）当t=15min时，容器中A的质量比开始时_________（填“增加”、“减少”或“不变”）。

（5）当t=25min时，容器中A、B的质量比为_________。

7. 下图表示一个由相同小立方体搭成的立体图形的俯视图，小正方形中的数字表示该位置上小立方的个数，请分别画出它的主视图和左视图。

8、某化学小组对三种金属进行如下实验研究。

将大小相等的滤纸在五种不同试剂溶液中浸泡几分钟后取出晾干，包裹在另一等长的、同种金属上，然后点燃该金属。

安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

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安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．了解化学常识，有助于我们更好的生活。

下列说法正确的是A ．纯碱受热易分解，可做食品膨松剂B ．碳酸钡难溶于水，可用于胃肠X 射线造影检查C ．()3Fe OH 胶体和活性炭都具有吸附能力，均可用于净水D ．过氧化钠与水反应的实验过程中涉及到的图标组合2．下列离子方程式书写正确的是A ．3FeCl 溶液腐蚀铜电路板：322Fe 3Cu 2Fe 3Cu +++=+B ．氯气溶于水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++C ．硫酸亚铁溶液保存不当出现棕黄色沉淀：()()42224326FeSO O 2H O 2Fe SO 2Fe OH ++=+↓D ．明矾溶液与过量氨水混合：()3+3243Al +3NH H O Al OH 3NH +⋅=↓+3．化学家维勒通过蒸发氰酸铵(4NH CNO ，盐)的水溶液得到了尿素分子()22CO NH ⎡⎤⎣⎦，下列说法错误的是A ．等质量的氰酸铵和尿素分子数相同B ．()220.1molCO NH 含电子的物质的量为3.2molC ．组成氰酸铵的元素中位于周期表第二周期的元素有3种D ．41molNH CNO 约含241.20410⨯个氮原子4．X 、Y 、Z 、R 、T 为短周期主族元素，其中R 原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y 与Z 能形成两种常见阴阳离子个数比均为1：2的离子化合物，T 所在的周期数和族序数相同。

五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。

下列推断正确的是A ．T 的最高价氧化物对应水化物是强碱B ．简单离子半径：X<Y<Z<TC ．X 和Y 可以形成既有极性键也有非极性键的化合物D ．纯T 的硬度和强度都很大，适合于制造机器零件5．某溶液中大量存在以下五种离子：4MnO -、24SO -、3+Fe 、+K 、R ，它们的物质的量之比为n(4MnO -):n(24SO -):n(3+Fe ):n(+K ):n(R)=2:2:2:1:1，则R 可能是A ．H +B ．OH -C ．3NO -D ．Na +6．下表中，X 是所需物质，Y 是杂质，Z 是为除杂试剂，其中所加试剂正确的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D7．现有下列3个氧化还原反应： ①222B Z B 2Z --+=+；①2322A B 2A 2B ++-+=+；①24222XO 10Z 16H 2X 5Z 8H O -+-++==++，根据上述反应，判断下列结论中正确的是A ．要除去含有2A +、Z -和B -混合溶液中的2A +，而不氧化Z -和B -，应加入2BB ．氧化性强弱顺序为：3422XO Z A B -+>>>C ．2X +是4XO -的氧化产物，2B 是B -的还原产物D ．在溶液中不可能发生反应：22342XO 5A 8H X 5A 4H O +++-+++=++8．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是A．c可用于自来水消毒B．工业制备b，可以用电解饱和NaCl溶液法C．e的酸性和氧化性都强于dD．a与g、f在一定条件下都可生成b9．下列实验现象描述正确的是A．A B．B C．C D．D10．用浓硫酸配制稀硫酸的过程中，其他操作都准确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中①稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水①定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线①定容时俯视刻度线A．①①①B．①①C．①①D．①①①11．教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是A．A B．B C．C D．D12．若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A．装置A中的4KMnO可用2MnO代替B．b处红色鲜花瓣褪色，说明2Cl具有漂白性C．向含mola2FeBr的溶液中通入等物质的量的2Cl，反应的离子方程式为：3222+2Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl -+-++=++D ．含有0.001mol 2Cl 的尾气进入C 装置时，最多消耗0.002mol NaOH13．微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(2CuFeS ，其中Cu 为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是A ．反应釜中保持高温不利于反应进行B ．整个转化过程中，可以循环利用的物质有()243Fe SO 和24H SOC ．反应①的离子方程式为23224Fe O 4H 4Fe 2H O +++++=+微生物D ．当黄铜矿中的铁元素全部转化为3Fe +时，生成241molSO -共消耗22molO14．向29.6 g Fe 2O 3、FeO 和Cu 的混合物中加入1 mol·L －1硫酸400 mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe 3＋。