湖南省安乡县第一中学高中化学2.1化学能与热能教案1新人教版必修2
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[作业]1、预习下一节内容 2、完成学案与测评部分 第 一节 化学能与热能 一、化学键与化学反应中能量的变化关系
课后反思
本节教学内容比较简单，主要是在复习初中化学实验的基础上进行的。学生 学习起来比较容易，易于掌握。课堂教学效果较好。
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教学重点 教学难点 教学方法 教学媒 体 教学内容
键要放出 463 kJ 的能量，试说明 2H2+O2=2H2O 中的能量变化。 [讲解] 刚才我们从微观的角度分析了化学反应中能量变化的主要原 因，那么，又怎样从宏观的角度来判断一个反应到底是放热还 是吸热的呢？各种物质中都含有化学键，因而我们可以理解为 各种物质中都储存有化学能。化学能是能量的一种形式，它可 以转化为其他形式的能量。不同物质由于组成、结构不同，因 而所包含的化学能也不同。在化学反应中，随着物质的变化， 化学能也随之改变，如 H2 与 Cl2、O2 的反应。那么，一个化学 反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？ [学 生讨论、交流] 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能 量还是放出能量取 决于反应物 的总能量和生成物的总能量的相对大小。 画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示 意图。 [思考与分析] 甲烷燃烧要放出热量，水电解产生氢气和氧气，试从化学 键和物质所含能量的角 度分析气原因，并说明反应过程中能量的转变形式。 [提出问题] 前面我们通过对具体反应的分析，从微观和宏观两个角度探讨 了化学反应中能量变化的主要原因，知道了化学能和其它能量 是可以相互转变的，还知道化学反应中能量变化通常表现为热 量的变化。那么，怎样把物质变化和热量变化统一地表达出来 呢？你可以在和同学讨论的基础上提出自己的想法，并对其他 同学提出的表达方式作出评价。 补充练习： 1 、 下 列 说 法 不 正 确 的 是 （ ） A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B 物质燃烧和中和反应均放出热量 C 分解反应肯定是吸热反应 D 化学反应是吸热还是放 热决定于生成物具有的总能量和反 应物具有的总能量 2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下 判断或说法正确的是（ ） A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B 放热反应 在常温下一定很容易发生 C 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总 能量的相对大小 D 吸热反应在一定条件下也能发生 3、有专家指出，如果将燃烧产物如 CO2、H2O、N2 等利用太阳能 使它们重新组合变成 CH4、CH3OH、NH3 等的构想能够成为现实，
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
化学键断 裂吸收能 量形成化 学键放出 能量
练习巩固
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则下列说法中，错误的是 （ ） A 可消除对大气的污染 B 可节约燃料 C 可缓解能源危机 D 此题中的 CH4、CH3OH、NH3 等为一级能源 4、已知破坏 1mol N≡N 键、H-H 键和 N-H 键分别需要吸收的能 量为 946kJ、436kJ、391kJ。试计算 1molN2（g）和 3 molH2（g） 完全转化为 NH3(g)的反应热的理论值，并写出反应的热化学方 程式。 多媒体投 5、“用天然气、煤气代替煤炭作为民用燃料”这一改变民用燃 影 料结构的重大举措，具有十分重大的意义。请分析其优点，并 将你的观点和同学讨论交流。
化学能与热能
三 维 目 标 知识与 技能 过程与 方法 情感态 度与价 值观 1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因 2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律” 能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。 1、 初步建立起科学的能量观， 加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。 2、通过师生互动，增加师生感情 1.化学能与热能的内在联系及相互转变。 2.从本质上理解化学反应中能 量的变化，从而建立起科学的能量变化观。 1.化学能与热能的内在联系及相互转变。 2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。 启发引导、探究式 多媒体、实验 师生活动 修改建议 [[创设问题情景] 氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？ [学生思考、讨论] 氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。 这是因为反应在 有限的空间里进行，放出大量的热，使周围 气体急剧膨胀。 [进一步思考] 反应中的热量由何而来？ 氢气和氯气反应的本质是什么？ [学生思考、讨论] 从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。 板书：一、化学键与化学反应中能量的变化关系 [教师补充讲解] 化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的 形成 。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应 物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能 量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯 强 调 化 学 气分子中的 H-H 键和 Cl-Cl 键断开，氢原子和氯原子通过形成 键 的 断 开 H-Cl 键而结合成 HCl 分子。1molH2 中含有 1molH-H 键，1mol Cl2 和形成 中含有 1mol Cl-Cl 键， 在 25℃和 101kPa 的条件下， 断开 1molH-H 键要吸收 436kJ 的能量，断开 1mol Cl-Cl 键要吸收 242 kJ 的 能量，而形成 1molHCl 分子中的 H-Cl 键会放出 431 kJ 的能量。 这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根 据“能量守恒定律”， 多余的能量就会以热量的形式释放出来。 [归纳小结] 1、 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2、 能量是守恒的。 [[练习反馈] 已知拆开 1molH2 中的化学键要吸收 436kJ 的 能量，拆开 1molO2 中的化学键要吸收 496 kJ 的能量，形成水分子中的 1mol H-O
