高一化学期末试卷(含答案)

可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16第Ⅰ卷必考题一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分)1．下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是A．水果类B．糕点类C．蛋类D．蔬菜类2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化3．如图所示装置中，明显有电流产生的是4．下列物质不属于高分子化合物的是A．聚乙烯塑料B．酶C．油脂D．淀粉5．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等B．酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的C．石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量D．甲烷常用作果实的催熟剂6．下列物质中，既含离子键又含有共价键的是A．铁B．氢氧化钠C．氯化钠D．水7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断正确的是x k b 1A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞ZD．W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸8．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.2 mol/(L•s) B．v(B)＝0.6 mol/(L•s)C．v(C)＝0.8 mol/(L•s) D．v(D)＝1 mol/(L•s)9．下列叙述错误的是A．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应B．二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应C．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤10．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸11．下列化学用语的使用正确的是A．N2的结构式：N≡NB．CO2的比例模型：C．氯化氢的电子式：H＋[••Cl••••••]－D．F的原子结构示意图：12．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。

下列说法不正确的是A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO2－4B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，通常电解熔融Mg(OH)2来冶炼金属镁13．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应放出H2。

下列叙述正确的是A．NaH溶于水，溶液显碱性B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同C．微粒半径：H－＜Li＋D．NaH与H2O反应时，水作还原剂14．向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O2催化剂加热2SO3，下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2∶1∶2时，反应达到平衡状态答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 ] 13 14 得分答案二、非选择题(本题共4小题，共58分)15．(5分)下列各组物质：①红磷和白磷；②12C和14C；③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；④CH2===CH2和CH3CH===CH2；⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。

请根据题意，将各组物质的编号填入下列空白处。

互为同系物的是__________，互为同分异构体的是____________，互为同位素的是__________，互为同素异形体的是____________，是同一物质的是__________。

16．(20分)下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题(用化学用语表示)：(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是____________，其原子结构示意图为____________。

元素K是____________，在周期表中的位置是__________________。

(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是______________。

(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是__________。

(4)G、H、I形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________________________。

(5)F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________________。

(6)I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________________________。

(7)元素I的氢化物的结构式为________________。

17．(19 分)中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。

请填写下列空白。

(1)仪器a的名称是______________。

在a中装的试剂是苯、溴和铁屑。

导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起______的作用；铁屑起________________的作用。

(2)锥形瓶内导管不插入液面以下，是为了防止______________。

(3)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________(填化学式)遇水蒸气而形成的。

(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有______________________生成，该反应的离子反应方程式是________________ ________________________。

(5)反应完毕后，将仪器a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。

这是溶解了溴的粗溴苯，可选用试剂____________________除去其中的溴。

(6)写出仪器a中发生反应的化学方程式：________________________________________。

18．(14分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

(1)现有如下两个反应：A.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

上述反应中能设计成原电池的是________(填字母代号)，负极Zn发生了____________反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是____________(填字母代号)。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置x§k§b 1B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少x.k.b.1D．两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。

③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式___________________________________________________________ _____________。

④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol•L－1(设反应前后溶液体积不变)。

试确定原稀硫酸的物质的量浓度为____________________。

第Ⅱ卷选考题一、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分)1．下列分子中各元素原子都满足最外层8电子结构的是A．CH4 B．PCl3 C．PCl5 D．SF62．某有机物的结构简式如下图所示，则下列有关说法正确的是HOOCCH3—OCHCHCH2OHCH3—OA．该有机物可以发生氧化、加成、取代等反应B．该有机物能与NaOH溶液反应，则1 mol该有机物能消耗2 mol NaOHC．该有机物的分子式为C12H14O5，且与C11H12O5一定互为同系物D．该有机物分子中有8种不同化学环境的氢原子3．在密闭容器中进行X2(g)＋4Y2(g)??2Z2(g)＋3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1 mol•L－1、0.4 mol•L－1、0.4 mol•L－1、0.3 mol•L－1，当反应到某时刻时，各物质的浓度不可能是A．c(X2)＝0.15 mol•L－1B．c(Y2)＝0.7 mol•L－1C．c(Y2)＝0.3 mol•L－1D．c(Q2)＝0.6 mol•L－14．如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是xkb1A．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H2－2e－===2H＋B．如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的反应为：CH4－8e－＋10OH－===CO2－3＋7H2OD．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH－离子向b极附近移动5．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C 同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。

A和B、D、E均能形成共价型化合物。

A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。

下列说法正确的是A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是AB．A和B、D、E均能形成共价型化合物，其中稳定性最差的是A、D形成的化合物C．E的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O答题卡题号 1 2 3 4 5 得分答案二、非选择题(本题共3小题，共30分)6．(10分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为___________________________________________________________ ____ _________。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填化学式，下同)，非金属气态氢化物还原性最强的是________。