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2018年高考化学模拟试卷

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高考化学模拟试卷考试时间50分钟满分100分可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27S―32Cl－35.5 Fe―56一、选择题（本题包括7小题。

每小题只有一个选项符合题意6分×7=42分）1. （原创）下列有关说法正确的是：A. 由14N2和15N2组成的物质是混合物B.铁在元素周期表中的位于第四周期第VIIIB族C.第三周期的元素从左往右非金属性逐渐增强D.沸点：H2O > H2S，虽然都为分子晶体，但是H2O分子间存在着氢键2. （原创）用NA表示阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是A. 标准状况下,将22.4LNO和11.2LO2混合后，含有的气体分子数为NAB. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NAC.将1mol Cl2通入到水中，得到的氯水中，N（HClO）+ N（Cl-）+ N（ClO-）=2NAD.12g石墨烯（厚度只有一个碳原子的单层石墨，结构如右图）中含有3/2NA个碳碳单键3. （原创）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A．碳酸钠溶液中滴加少量的硫酸氢钠溶液：CO32- + H+ == HCO3-B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ•mol-1C.醋酸铵溶液中的水解离子方程式：C H3COO- + H2O C H3COO H+ OH-D. 尼泊金酸( )与碳酸氢钠溶液反应：4. （原创）网易探索2010年5月20日报道，来自法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫•傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是A. 该生物燃料电池可以在高温下工作B. 电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋C. 今后研究的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能D. 消耗1mol氧气则转移4mole－，H＋会向正极移动5. （原创）实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的并符合环保的是A B C D完成氯气的性质实验制取84消毒液(NaClO) 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳制取乙酸乙酯6. （原创）向含1mol HNO3和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1•L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量（m）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是A B C D7. （原创）头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。

已知肽键可以在碱性条件下水解。

下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是•H2OA.头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S•H2OB. 1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4mol和Br2 3molC.在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2D. 头孢羟氨苄能在空气中稳定存在二、非选择题(共58分)8. （14分）（根据湖北省监利一中2011届高三年级理科化学测试（九）改编）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。

请填空：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则①B的化学式可能是；②工业上制取A的离子方程式为；其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是。

③B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应③的化学方程式为。

（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是。

（4）若D空气质量预报必报的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则可以证明B 是否变质的一组试剂是（请写出试剂名称）。

9. （14分）（根据肇庆市2011届高三级第一次模拟试题改编）请回答下列问题：（1）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。

①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。

则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝。

（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3。

现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

a. 该反应的ΔH30（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1 K2。

b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有。

（2）利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。

（a）a电极反应式为。

（b）电解液c可以是（填编号）。

A、纯水B、NaCl溶液C、H2SO4溶液D、CuCl2溶液（3）右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。

据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是。

10.（14分）（原创）在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。

在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg。

葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的，因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定S02+2KOH == K2S03+H20；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K2S03+H2S04 == K2S04+H2O+S02↑；加入过量的I2氧化S02；过量的I2可用硫代硫酸钠进行滴定，I2+2Na2S203== Na2S406+ 2NaI。

以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒（密度为 1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。

实验步骤：①用移液管量取50.00ml样品于250ml锥形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氢氧化钾溶液，加塞，摇匀；②静置15min；③打开塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，摇匀；④用滴定管移取步骤③中溶液25.00ml，加入适量0.1%的A溶液作指示剂，立即用浓度为0.002000mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积；⑤重复以上实验2次；⑥数据处理，得出结论。

请回答下列问题：（1）以上实验方案中步骤③中加碘溶液时发生的离子反应方程式是：；（2）步骤①-③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是；（3）步骤④的A溶液最合适的是；滴定终点的判断方法是；（4）步骤④应该选用(填空“酸式”或“碱式”)滴定管；（5）该小组三次实验消耗的Na2S203溶液的体积数据记录如下：序号滴定前/mL 滴定后/mL① 1.35 19.40② 1.05 19.00③ 1.58 20.91根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为mol/L，故该干白葡萄酒是（填“合格”“不合格”）产品。

11. （16分）（根据常州市2010—2011学年第一学期期末调研高三化学试题改编）某芳香烃A（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质。

其中D能与银氨溶液发生银镜反应。

⑴B的结构简式为：。

D转化成扁桃酸的第一步的反应类型为：。

⑵符合下列条件的扁桃酸的同分异构体共有种。

①属于甲酸酯②含有酚羟基⑶反应③和④顺序能否对换？；（填“能”或“不能”）理由是：。

⑷写出扁桃酸发生缩聚的化学方程式：。

⑸写出反应D与银氨溶液的化学方程式：。

⑹试写出由A合成水杨酸的合理流程图：①合成过程中无机试剂任选②合成反应流程图表示方法示例如下：2011年高考模拟试卷化学参考答案及评分标准一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7答案 D D A A C D B8.（14分）（每空2分，共14分）（1）①FeCl3②2Cl─+2H2O 2OH─+H2↑+Cl2↑3Cl2 + 6OH－+ I－＝6Cl－+ IO3－+ 3H2O③Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H+，酸性条件抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3胶体（2）8NH3+ 6NO2 7N2 + 12H2O（3）Al（OH）3+OH─＝[Al（OH）4]─（或写成Al（OH）3+OH─＝AlO2─+ H2O）（4）氯化钡溶液、稀盐酸（缺一，不得分）9.（14分）（1）①(ΔH1－ΔH2)/2（2分）②（4分）a.＜＞ b.升温、减压（2）（a）Fe-2e- Fe2+ （1分）（b）B （1分）（3）＜（2分）由于Ksp[ Fe(OH)3] ＜Ksp[Mg(OH)2] （1分），浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2 Mg2++2OH-（1分），当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3，使平衡继续向右移动（1分），最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3（1分）。

10.（14分）每空2分（1）I2+SO2+2H2O==4H++2I-+SO42-；（2）防止SO2逸出和被空气中氧气氧化；（各1分）（3）淀粉；当滴入最后一滴时，溶液颜色由蓝色变成无色，并在30S内不变成蓝色；（若出现“30S内不褪色”或类似的字语不给分；）（4）酸式；（5）0.003200（未保留4位有效数字，只得1分），不合格。

11.（18分）⑴；（2分）加成反应；（2分）⑵12 （2分）⑶不能，如果对换，氨基将被氧化（各1分）。

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普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(三)化学试卷-含解析

普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(三)化学试卷-含解析

2018届高考化学模拟卷7.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.18gD2O和18gNH2D中含有的电子数均为10N AB.2L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的H*数为N AC.过氧化氢发生分解反应生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2N AD.1mol Br2溶于水充分反应，转移的电子数为N A8.下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 配置100ml1.0mol·L-1Na2SO4溶液将32.2gNa2SO410H2O溶于100mL蒸馏水中B 除去KCI固体中少量的K2CO3将混合物溶于水，再加入稍过量的盐酸，再加热蒸发、冷却结晶C 使用Na2SO3溶液中的23SO-完全转化为24SO-向Na2SO3溶液中加入过量的H 2O2溶液D确定KI溶液中的碘离子是否部分被氧化取少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加少量淀粉溶液，观察液是否变蓝色，再另取少量溶液滴加AgNO3溶液，观察溶液是否产生黄色浑浊9.某单官能团有机物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为88，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H 2O，它可能的结构共有（不考虑立体异构）A.4种B.5种C.6种D.7种10.某课外实验小组设计的下列实验合理地是A.配置一定物质的量浓度的硫酸B.除去乙烯中的SO2C.铜锌原电池实验D.吸收NH211.X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为12，Y 、Z 、W 位于同一周期，Z 原子的最外层电子数即是X 原子内层电子数的3倍又是Y 原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是A.X 的最高价含氧酸是强酸B.Z 的简单氢化物可用于雕刻玻璃制品C.Y 的单质能在CO 2中燃烧D.W 的单质溶于水形成的溶液中除水分子外无分子存在12.用石墨作电极电溶有物质的量之比3:1的NaCl 和H 2SO 4的水溶液。

2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学试题及答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学试题及答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-557．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NO x和PM2.5的排放B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂【答案】A8．化合物a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面【答案】D9．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AB．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01N AC．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N AD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A【答案】A10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是A．该分析仪工作时，电极a为正极B．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4molD．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量【答案】D11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。

2018年高考理综化学仿真模拟试题答案

2018年高考理综化学仿真模拟试题答案

参考答案26．（15分）（1）c（1分）（2）①放热（2分）c（2分）②b2/a2（2分）（写不写单位均给分）（3）①△H=-246.4kJ/mol（2分，没有单位扣一分）②cd（2，对一个得一分）（4）CH 3OCH3－12e－＋16OH－2+11H2O（2分）（5）2x CO＋2NO x 2x CO2＋N2（2分）27．（14分）（1）4HCl(浓)＋ MnO2△Cl2↑＋MnCl2＋2H2O、Cl2＋2NaOH === NaClO＋NaCl＋H2O(每个方程式2分，物质正确但没配平给1分)（2）5mL pH = 13（2分）（3）① 2H＋＋ClO－＋Cl－=== Cl2↑＋H2O（2分）②取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色（2分）（4）①溶液蓝色褪去且半分钟不恢复（1分）② 5.7%（2分）符合（1分）28．（14分）（1）H3AsO4 + 3OH－ == AsO43－+ 3H2O（2分）（2）0.5（2分）（3）下降（2分）; 温度升高，反应a平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，反应b平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降（2分）（4）H3AsO4 + H2O + SO2 == H3AsO3 + H2SO4（2分）（5）调硫酸浓度约为7 mol·L－1，冷却至25℃，过滤（2分）（6）ac（2分）35．（15分）（1）1（1分）;1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9（1分）（2）sp3杂化（1分）; 平面三角形（1分）（3）氨分子与水分子间形成氢键（2分）; b（1分）;一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子（2分）（4）深蓝色（1分）, Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O（2分）（5）4（1分）（6）389N A·a3×10－21（2分）36．（15分）（1）CH3CHO （2）加成（或还原）反应 1，3-丙二醇（3）（4）取代反应（5）醛基（6）（7）（任意一种结构）。

2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题(一)(新课标I)含解析

2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题(一)(新课标I)含解析

2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I)1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说确的是A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染【答案】C2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说确的是A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N AB．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N AC．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N AD．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子,【答案】B【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目小于N A，C不正确；D．3mol 单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。

本题选B。

3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。

下列说法不正确的是A．b的分子式为C18H17NO2 B．b的一氯代物有9种C．b可发生取代反应 D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、 b的一氯代物有10种，故B错误；C、 b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。