2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)
化学(二)答案
1．D【解析】地沟油属于酯类，遇氢氧化钠溶液水解，但是不分层，矿物油是烃的混合物，与氢氧化钠溶液不反应，分层，A正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与碱反应，B正确；氢能、太阳能都为清洁能源，无污染，C正确；铝与氧化铁反应虽然在高温下进行，但为放热反应，D错误。
2．C【解析】常温下，碳与浓硝酸不反应，A不符合题意；SiO2与HF反应得到的SiF4不是盐，故SiO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，B不符合题意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能使蓝色石蕊试纸变白，C符合题意；SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性气体，D不符合题意。
3．C【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键，A正确；该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；1 mol该有机物与1 mol HBr发生加成反应生成的产物有4种，C错误；该有机物中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，含有—CH2OH，可以发生催化氧化反应，D正确。
4．B【解析】由Y、Z的单质之间的反应及题干信息可知，Y为O，Z为Na，由X、W均能形
N-、2O-、Na+离子结构相同，但核电荷数不成含氧强酸知，X是N，W是S或Cl。3
同，而2S-或Cl-比上述三种离子多一个电子层，A正确；N和O中因氧元素的非金属性较强，故气态氢化物的热稳定性较强的是水，B错误；Q、M分别是Na2O、 Na2O2，二者的阴阳离子个数比均为1：2，但Na2O2含有共价键，Na2O不含共价键，C正确；S或Cl 能与Na形成硫化钠或氯化钠，D正确。
5．B【解析】细菌在高温下不能存活，A错误；污水中主要含有葡萄糖时，负极发生的反应为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，B正确；H+在负极产生，从负极室向正极室移动，C错误；负极产生的H+与正极产生的OH-恰好结合成水，故溶液的酸性不会增强，D 错误。
6．B【解析】氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷，A正确；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能采用分液分离，B错误；题图3所示装置适用于块状固体与液体
的反应制备气体，C 正确；浓硫酸使蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，产生使品红溶液褪色的SO 2气体说明浓硫酸具有强氧化性，同时也证明了SO 2的漂白性，SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色说明SO 2具有还原性，D 正确。
7．A 【解析】向NaOH 溶液中缓慢通入CO 2气体，开始时反应为CO 2+2OH -23CO -+H 2O ，
23CO -的物质的量增大，c 点时，NaOH 全部转化成Na 2CO 3，再继续通入二氧化碳气体，发生反
应CO 2+23CO -+H 2O ═23HCO -，故a 点溶液为NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液且
n (NaOH)=2n (Na 2CO 3)，b 点溶液为NaHCO 3和Na 2CO 3的混合溶液。c 点Na 2CO 3水解促进水的电离，b 点NaHCO 3和Na 2CO 3促进水的电离，但较c 点程度弱，a 点溶液中含NaOH ，抑制水的电离，所以c 点水的电离程度最大，水的电离程度：a ﹤b ﹤c ，故A 错误；a 点溶液，n (NaOH)=2n (Na 2CO 3)，b 点溶液，n (NaHCO 3)=2n (Na 2CO 3)，溶液的pH 满足：pH(a)>pH(b)，故B 正确；c 点溶液是碳酸钠溶液，23CO -水解使溶液显碱性，溶液中离子浓度大小关系满足：c (Na +)>c (23CO -)>c (OH -)>c (3HCO -)>c (H +)，故C 正确；溶液中存在电荷守恒，c (Na +)+c (H +)=c (3HCO -)+2c (23CO -)+c (OH -
)，故D 正确。
8．【答案】(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶) （1分）
(2)防止暴沸（2分） a （2分）
(3)催化剂、吸水剂 增大甲醇的用量、将生成的苯甲酸甲酯及时蒸出等（2分）
(4)从分液漏斗的下口放出（1分） 除去多余的硫酸和未反应完的苯甲酸（1分） （1分） c （1分）
(5)%（3分）
【解析】(2)加入碎瓷片可以防止暴沸。冷凝管下口进水，上口出水，冷凝效果更好。
(3)浓硫酸在反应中，一方面起到催化剂的作用，另一方面还可以吸收反应中生成的水，有利于反应向生成酯的方向进行。(4)由于酯的密度比水大，故酯应从分液漏斗的下口放出。(5)15g 苯甲酸完全反应，生成苯甲酸甲酯，所以产率为÷ g×100%=%。
9．【答案】(1)2H 2O+2e -═H 2↑+2OH -（3分）
(2)① Br 2+ SO 2+2H 2O ═2HBr+ H 2SO 4（2分）
②3Br 2+3Na 2CO 3═NaBrO 3+5NaBr+3CO 2（2分）
(3)②（3分）
(4)CaSO 4（2分） 696（3分）
【解析】(1)氯碱工业中电解氯化钠饱和溶液，得到氯气、氢气和氢氧化钠，阳极是氯离子失去电子生成氯气，阴极是水得到电子生成氢气和氢氧化钠。(2)①溴蒸气、水蒸气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成HBr 、H 2SO 4，反应方程式为Br 2+ SO 2+2H 2O ═2HBr+ H 2SO 4。②溴蒸气与Na 2CO 3溶液反应，溴元素一部分由0价升高到+5价，另一部分由0价降低到-1价，所以反应方程式为3Br 2+3Na 2CO 3═NaBrO 3+5NaBr+3CO 2。(3)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。(4)工艺流程中加入石灰乳，沉降，将过滤后的滤液进行脱硫处理，用2Ca +沉淀24SO -生成CaSO 4，离子方程式为2Ca ++24SO -═CaSO 4↓，采
用过滤的方法得到的产品1 为CaSO 4，澄清液中加入石灰乳，还发生反应：2Mg ++2OH -
═Mg(OH)2↓，合成步骤中应得到Mg(OH)2沉淀，过滤、干燥得到的产品2为Mg(OH)2，浓海水中m(2Mg +
)=10 L× g·1L -=288 g ，设得到产品Mg(OH)2的质量为m ，根据： 2Mg +~Mg(OH)2
24 58
288 g m
故m =288 g×58/24=696 g。
10．【答案】(1)2ΔH 1-ΔH 2（2分） 212
K K （2分） (2)289（2分）
(3)①（2分） ②2 L·1mol -（2分） ③50%（2分）
(4)压强或2(Cl )(NO)
n n （2分） 【解析】(1)根据盖斯定律知，①×2-②=③，推知反应热、平衡常数之间的关系。(2)630 kJ·1mol -×2+243 kJ·1mol --2×a -2×607 kJ·1
mol -=ΔH 3。(3)①ClNO 、NO 的反
