华理 现代基础化学 课件12
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12-3
答
案
→ S + 2HI
网
ww w
.k
5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Br2 +3Na2SO4 + 3H2O
hd a
w. c
经酸化后通入过量氯气置换出溴，然后用空气吹出，再用碳酸钠溶液吸收得到溴酸盐浓溶
om
5、单质溴可以海水为原料制取：首先从海水中提取 NaCl 后的母液中(富集 Br − 离子)
EB
Ο
ClO − +0.52
Cl2 +1.36
Cl −
上式为 Cl2 在碱性溶剂中的歧化反应，氧化剂及还原剂均为 Cl 原子。
→ CaCl2 + Cl2 + H2O Ca(ClO)2 + HCl
氧化剂为 Ca(ClO)2，还原剂为 HCl。
EA
Ο
HClO +1.61
Cl2
+1.36 Cl −
液，当再用硫酸酸化时，单质溴即析出, 试写出各步反应式。
从电极反应的标准电势可知，高锰酸钾能氧化氯离子而不能氧化氟离子。 (2) I2 + I
−
− I3
→ NaClO + NaCl + H2O (3) Cl2 + 2NaOH
(4) HClO—HBrO—HIO 酸性渐减，HClO—HClO2—HClO3—HClO4 酸性渐增。 (5) 根据 H3PO4 、H3PO3 、H3PO2 的分子结构判断 (6) E Ο(Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0.771 V 2Fe 3+ + 2I 加入 F 离子后， Fe 3+ + 6F
(2) 5KI + KIO3 + 3H2SO4 → 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O
后
(5) 漂白粉中加盐酸；
(3) H2S + I2
(4) NaClO +CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO (5) Ca(ClO)2 + 4HCl → CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O
高温
△
课
Si + NaOH(浓)+ H2O B + H2SO4(浓)
△
HBr + H2SO4(浓) FeS2 +C + O2 NaCl + H2O NH3(l) + Na
12-4
△
答
电解
案
NH3 > PH3 > AsH3
网
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hd a
w. c
om
(8)
N2H4 +N2O4
− (9) NO 2 + I−+ H+ − − (10) NO 2 + MnO 4 + H+ − (11) NO 3 + Fe 2+ + H +
稀硫酸无氧化性，而稀 HNO3 有氧化性。
后
12、解释下列事实：
答
案
低，平衡左移，对形成二聚体 N2O4 有利，因此颜色变浅。
hd a
(2) NH3 极性分子，且与水分子能形成氢键，所以有较大的溶解度，而 NO 虽然是极性
w. c
( 红棕色）
NO2 气体随温度降低气体颜色变浅。
Ο 2 NO 2 ∆ r H m > 0 , 温度降
电解
(8) 2N2H4 + N2O4 → 3N2 + 4H2O
(11) NO 3 +3Fe 2+ + 4H + → NO +3Fe 3+ + 2H2O
10、说明下列现象： (1) (2) (3) 硼酸的分子式为 H3BO3，但却是一元弱酸；
课
在焊接金属时可用硼砂作焊药以除去金属表面的氧化物； 氮化硼在性质上和石墨、氮化铝、碳化硅有相似之处。 解： (1) (2)
→ 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2↑ 解：3Br2 + 3Na2CO3
6、写出下列反应产物并配平方程式： (1) 氯通入冷的氢氧化钠水溶液中；
(2) 碘化钾加到含有稀硫酸的碘酸钾溶液中； (3) 硫化氢通入碘水中(硫化氢被氧化为硫)； (4) 次氯酸钠水溶液中通入 CO2；
课
→ NaClO + NaCl + H2O 解：(1) Cl2 + 2NaOH(冷)
om
(2) 碘难溶于水而易溶于 KI 溶液中； (3) 氯水中加入苛性钠，氯气味道消失； (4) 次卤酸的酸性按 HClO—HBrO—HIO 顺序渐减， 而 HClO—HClO2—HClO3—HClO4 酸性渐增； (5) H3PO4 为三元酸，而 H3PO3，H3PO2 则分别为二元酸和一元酸； (6) Fe 3+ 离子可以被 I − 离子还原为 Fe 2+ ，并生成 I2，但如果在 Fe 3+ 离子溶液中先加 入一定量氟化物，然后再加入 I − 离子，此时就不会有 I2 生成。
解离能：Cl2 沸点：He
Ne Ar HCl PH3
还原性：HF 碱性：NH3 解：(1) (2) (3) (4) (5)
HI；
HF > HCl > HBr > HI Cl2 > Br2 > I2
Rn > Xe > Kr > Ar > Ne > He HI > HBr > HCl > HF
后
9、完成下列反应方程式。 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) C + H2O(g)
14、有一种白色固体 A，加入无色粘稠液体 B，可得紫黑色固体 C，C 微溶于水，加入 A 后 C 的溶解度增大，成棕色溶液 D。将 D 分成两份，一份中加入一种无色溶液 E，另一 份通入气体 F，都褪色成无色透明溶液，E 溶液遇酸有淡黄色沉淀，同时产生气体 F，问 A， B，C，D，E，F 各代表何物？ 解： A、KI； B、浓 H2SO4(或 H2O2)； C、I2； D、KI3； E、Na2S2O3； F、SO2；
分解 ∆
KClO4 + H2SO4 → HClO4 + KHSO4
2、在常温下，卤素与水作用的产物是什么？不同卤素和水作用的反应类型为什么不完 全相同？ 解：
课
后
F2 + H2O
X2 + H2O → X − + H + + HXO
答
案
→ 4F − + 4H + + O2 （F2 的氧化性强）
(3) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 (冷) → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (4) 3Cl2 + 6KOH (热)
→ 5KCl + KClO3 + 3H2O
Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4
→ 3KClO4 + KCl (6) 4KClO3
后
答
−
案
− + 6H + → 5NO 3 + 2Mn 2+ +3H2O (10) 5NO 2 + 2MnO 4
−
网
(9) 2NO 2 +2I − + 4H + → 2NO + I2 + 2H2O
−
−
→ B(OH) 4 + H + B(OH) 3 + H2O
∆
→ Cu(BO2)2・2NaBO2 Na2B4O7 + CuO
om
氨极易溶于水，而 NO 难溶于水；
(4)
2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2，NO2 气体冷却到－10¢J
∆
时可形成无色结晶而
与 O2 分离。
13、下列说法是否正确，为什么？ (1) (2) (3) (4) (5) 用铵盐制氨，加热硫酸铵即可，但用氯化铵时必须先与消石灰混合； 化工厂中浓硝酸和稀硝酸的贮存器都是铝制品； 干燥 NO2 气体可用固体 NaOH； 稀有气体元素的电离能都很大，因此可以推测它们的第一电子亲合能也很大； 由于稀有气体元素 Xe 非常惰性，它的一系列化合物应该非常活泼，实际上氙的所有
12-5
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−
→ 2NaNH2 + H2 (7) 2NH3 + Na
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hd a
∆
w. c
om
(3) 2B + 3H2SO4(浓) → 2H3BO3 + 3SO2↑
∆
Na2B4O7 + NiO → Ni(BO2)2・2NaBO2 3Na2B4O7 + Fe2O3 → 2[Fe(BO2)3・3NaBO2] (3) BN 和石墨在晶体结构上有相似之处，是由六元环连接起来的层状晶体结
课
使 E Ο(Fe 3+ /Fe 2+ )值下降，所以 Fe 3+ 不能氧化 I 成 I2。
后
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；
om
− /Mn 2+ ) = 1.51 V, E Ο (Cl2/Cl − ) = 1.36 V， E Ο (F2/F − ) = 2.87 V 解：(1) E Ο (MnO 4
解： Cl2 + Ca(OH)2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O
(3) N2 分子中无未成对电子，是反磁性，而 NO 分子是奇电子分子，有未成对 电子， 所以是顺磁性。
答
案
→ S + 2HI
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5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Br2 +3Na2SO4 + 3H2O
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经酸化后通入过量氯气置换出溴，然后用空气吹出，再用碳酸钠溶液吸收得到溴酸盐浓溶
om
5、单质溴可以海水为原料制取：首先从海水中提取 NaCl 后的母液中(富集 Br − 离子)
EB
Ο
ClO − +0.52
Cl2 +1.36
Cl −
上式为 Cl2 在碱性溶剂中的歧化反应，氧化剂及还原剂均为 Cl 原子。
→ CaCl2 + Cl2 + H2O Ca(ClO)2 + HCl
氧化剂为 Ca(ClO)2，还原剂为 HCl。
EA
Ο
HClO +1.61
Cl2
+1.36 Cl −
液，当再用硫酸酸化时，单质溴即析出, 试写出各步反应式。
从电极反应的标准电势可知，高锰酸钾能氧化氯离子而不能氧化氟离子。 (2) I2 + I
−
− I3
→ NaClO + NaCl + H2O (3) Cl2 + 2NaOH
(4) HClO—HBrO—HIO 酸性渐减，HClO—HClO2—HClO3—HClO4 酸性渐增。 (5) 根据 H3PO4 、H3PO3 、H3PO2 的分子结构判断 (6) E Ο(Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0.771 V 2Fe 3+ + 2I 加入 F 离子后， Fe 3+ + 6F
(2) 5KI + KIO3 + 3H2SO4 → 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O
后
(5) 漂白粉中加盐酸；
(3) H2S + I2
(4) NaClO +CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO (5) Ca(ClO)2 + 4HCl → CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O
高温
△
课
Si + NaOH(浓)+ H2O B + H2SO4(浓)
△
HBr + H2SO4(浓) FeS2 +C + O2 NaCl + H2O NH3(l) + Na
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答
电解
案
NH3 > PH3 > AsH3
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(8)
N2H4 +N2O4
− (9) NO 2 + I−+ H+ − − (10) NO 2 + MnO 4 + H+ − (11) NO 3 + Fe 2+ + H +
稀硫酸无氧化性，而稀 HNO3 有氧化性。
后
12、解释下列事实：
答
案
低，平衡左移，对形成二聚体 N2O4 有利，因此颜色变浅。
hd a
(2) NH3 极性分子，且与水分子能形成氢键，所以有较大的溶解度，而 NO 虽然是极性
w. c
( 红棕色）
NO2 气体随温度降低气体颜色变浅。
Ο 2 NO 2 ∆ r H m > 0 , 温度降
电解
(8) 2N2H4 + N2O4 → 3N2 + 4H2O
(11) NO 3 +3Fe 2+ + 4H + → NO +3Fe 3+ + 2H2O
10、说明下列现象： (1) (2) (3) 硼酸的分子式为 H3BO3，但却是一元弱酸；
课
在焊接金属时可用硼砂作焊药以除去金属表面的氧化物； 氮化硼在性质上和石墨、氮化铝、碳化硅有相似之处。 解： (1) (2)
→ 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2↑ 解：3Br2 + 3Na2CO3
6、写出下列反应产物并配平方程式： (1) 氯通入冷的氢氧化钠水溶液中；
(2) 碘化钾加到含有稀硫酸的碘酸钾溶液中； (3) 硫化氢通入碘水中(硫化氢被氧化为硫)； (4) 次氯酸钠水溶液中通入 CO2；
课
→ NaClO + NaCl + H2O 解：(1) Cl2 + 2NaOH(冷)
om
(2) 碘难溶于水而易溶于 KI 溶液中； (3) 氯水中加入苛性钠，氯气味道消失； (4) 次卤酸的酸性按 HClO—HBrO—HIO 顺序渐减， 而 HClO—HClO2—HClO3—HClO4 酸性渐增； (5) H3PO4 为三元酸，而 H3PO3，H3PO2 则分别为二元酸和一元酸； (6) Fe 3+ 离子可以被 I − 离子还原为 Fe 2+ ，并生成 I2，但如果在 Fe 3+ 离子溶液中先加 入一定量氟化物，然后再加入 I − 离子，此时就不会有 I2 生成。
解离能：Cl2 沸点：He
Ne Ar HCl PH3
还原性：HF 碱性：NH3 解：(1) (2) (3) (4) (5)
HI；
HF > HCl > HBr > HI Cl2 > Br2 > I2
Rn > Xe > Kr > Ar > Ne > He HI > HBr > HCl > HF
后
9、完成下列反应方程式。 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) C + H2O(g)
14、有一种白色固体 A，加入无色粘稠液体 B，可得紫黑色固体 C，C 微溶于水，加入 A 后 C 的溶解度增大，成棕色溶液 D。将 D 分成两份，一份中加入一种无色溶液 E，另一 份通入气体 F，都褪色成无色透明溶液，E 溶液遇酸有淡黄色沉淀，同时产生气体 F，问 A， B，C，D，E，F 各代表何物？ 解： A、KI； B、浓 H2SO4(或 H2O2)； C、I2； D、KI3； E、Na2S2O3； F、SO2；
分解 ∆
KClO4 + H2SO4 → HClO4 + KHSO4
2、在常温下，卤素与水作用的产物是什么？不同卤素和水作用的反应类型为什么不完 全相同？ 解：
课
后
F2 + H2O
X2 + H2O → X − + H + + HXO
答
案
→ 4F − + 4H + + O2 （F2 的氧化性强）
(3) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 (冷) → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (4) 3Cl2 + 6KOH (热)
→ 5KCl + KClO3 + 3H2O
Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4
→ 3KClO4 + KCl (6) 4KClO3
后
答
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案
− + 6H + → 5NO 3 + 2Mn 2+ +3H2O (10) 5NO 2 + 2MnO 4
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(9) 2NO 2 +2I − + 4H + → 2NO + I2 + 2H2O
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→ B(OH) 4 + H + B(OH) 3 + H2O
∆
→ Cu(BO2)2・2NaBO2 Na2B4O7 + CuO
om
氨极易溶于水，而 NO 难溶于水；
(4)
2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2，NO2 气体冷却到－10¢J
∆
时可形成无色结晶而
与 O2 分离。
13、下列说法是否正确，为什么？ (1) (2) (3) (4) (5) 用铵盐制氨，加热硫酸铵即可，但用氯化铵时必须先与消石灰混合； 化工厂中浓硝酸和稀硝酸的贮存器都是铝制品； 干燥 NO2 气体可用固体 NaOH； 稀有气体元素的电离能都很大，因此可以推测它们的第一电子亲合能也很大； 由于稀有气体元素 Xe 非常惰性，它的一系列化合物应该非常活泼，实际上氙的所有
12-5
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−
→ 2NaNH2 + H2 (7) 2NH3 + Na
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(3) 2B + 3H2SO4(浓) → 2H3BO3 + 3SO2↑
∆
Na2B4O7 + NiO → Ni(BO2)2・2NaBO2 3Na2B4O7 + Fe2O3 → 2[Fe(BO2)3・3NaBO2] (3) BN 和石墨在晶体结构上有相似之处，是由六元环连接起来的层状晶体结
课
使 E Ο(Fe 3+ /Fe 2+ )值下降，所以 Fe 3+ 不能氧化 I 成 I2。
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− /Mn 2+ ) = 1.51 V, E Ο (Cl2/Cl − ) = 1.36 V， E Ο (F2/F − ) = 2.87 V 解：(1) E Ο (MnO 4
解： Cl2 + Ca(OH)2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O
(3) N2 分子中无未成对电子，是反磁性，而 NO 分子是奇电子分子，有未成对 电子， 所以是顺磁性。
