天宁区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

第 1 页，共 10 页 天宁区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是（ ）

A．分子式是C3H8O3

B．A催化氧化的产物能发生银镜反应

C．0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2（标准状况）

D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

2． 下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是

A．Cl2溶解于水 B．SO3溶解于水 C．SO2溶解于水 D．CO2溶解于水

3． 在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是

A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD

C．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD

4． 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气

的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为

A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4

5． 一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是

A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2

B．Y 可以发生消去反应

C．Z 中所有碳原子可以在同一平面

D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X

6． 全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为第 2 页，共 10 页 VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是

A．电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液

B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+

C．充电过程中，负极电解液的pH不变

D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+

7． 11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是

A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L

8． 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：

CO+H2O （g） CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A．0.5 mol CO + 2 mol H2O（g） + 1 mol CO2 +1 mol H2

B．1 mol CO +1 mol H2O（g） +1 mol CO2 +1 mol H2

C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2

D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2

9． 下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是

A．①②⑦⑨ B．①③⑧ C．①④⑤ D．③④⑤⑥

10．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（ ）

A．a>10 b＝9.2 B．a>10 b<9.2

C．a＝10 b＝9.2 D．a<10 b>9.2 第 3 页，共 10 页 11．已知在酸性介质中，MnSO4 与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,

A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH 增大

B．氧化性：S2O82->MnO4-

C．该反应中酸性介质可以为盐酸

D．0.1mol 氧化剂参加反应，转移电子0.5 mol

12．用AN表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为AN

B．2.3g金属钠被氧化成22NaO，转移电子数为0.1AN

C．5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3AN

D．2L 0.1 mol/L 24NaSO溶液中含有的Na的数为0.2AN

13．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（ ）

A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等

B．可能是C2H4和C3H6的混合物

C．CxHy和CaHb一定是同分异构体

D．CxHy和CaHb的最简式可能不同

14．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-

B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+

C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3

15．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是

A．环丙烷 B．环丁烷 C．乙烯 D．丙烷

16． 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）

A．腐蚀品 B．爆炸品 C．易燃液体 D．剧毒品

17．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L

B．醋酸能与水以任何比例互溶 第 4 页，共 10 页 C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应

D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A．1 mol N2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

二、填空题

19．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A______________， B___________， 乙__________， 丁_________；

（2）写出下列变化的化学方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________；

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________________；

（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子数目为________。

20．某有机化合物A的结构简式如下：

（1）A的分子式是________。

（2）A在NaOH水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D，则B、C、D的结构简式分别是B________；C________；D________。 第 5 页，共 10 页 （3）下列物质中，不能与B发生化学反应的是________（填空序号）。

①浓H2SO4和浓HNO3的混合液 ②CH3CH2OH（酸催化） ③CH3CH2CH2CH3 ④Na ⑤浓溴水

（4）在B的同分异构体中，属于1,3,5­三取代苯的化合物的结构简式为_________________。

（5）写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：___________________。

21．镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

矿渣 研磨 (NH4)2SO4

浸泡 95℃热水

600℃焙烧

浸渣 浸出液 除钙 NaF

废渣 萃取剂

萃取 无机相

有机相（再生后循环利用） … NiSO4

已知：（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。

（2）“浸泡”过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有______________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为______________。

（4）“浸出液”中c（Ca2+） = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F－） = ________ mol·L－1。[已知Ksp （CaF2）=4.0×10－11]

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是________。

22．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____________。