广宁县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

第 1 页，共 9 页 广宁县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol

C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量

D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

2． 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g） △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断正确的是

①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高

④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

3． 下列除杂或检验的方法正确的是

A．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-

B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+

C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+

D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+

4． 某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、第 2 页，共 9 页 Z的体积分数不变。下列叙述不正确．．．的是

A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同

C. X与Y的平衡转化率之比为1：1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为

5． 【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（ ）

A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气

B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化

C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品

6． 在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是

A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d

7． A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应

2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 ，

若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（ ）

A．氧化性B2＞C2＞A2 B．还原性X-＞C-＞B-

C．X2与B-能发生反应 D．B2与X-能发生反应

8． 四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ）

A．a的同分异构体只有b和c两种

B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种

C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面

D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色

9． 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6CLi1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是 第 3 页，共 9 页

A．充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2 +xLi++xe-=LiCoO2

B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种

C．充电时锂离子由右向左移动

D．放电时,正极质量增加

10．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气

的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为

A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4

11．一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是

A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2

B．Y 可以发生消去反应

C．Z 中所有碳原子可以在同一平面

D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X

12．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） △H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是

A．升高温度 B．再加入2n mol H2

C．再加入n mol CO和n mol H2O D．再加入2n mol CO2和2n mol H2

13．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g） +H2（g） △H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

容器 甲 乙 丙 第 4 页，共 9 页 容积

0.5 L 0.5 L V

温度 T1 ℃ T2 ℃ T1 ℃

起始量 2 molC 1 molH2O

1 molCO

1 molH2 4 molC 2molH2O

A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1

B．丙容器的体积V>0.5 L

C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5

D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T1

14．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确．．．的是

A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡

B. 酸性氧化物：、、、

C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉

D. 同素异形体：、、金刚石

15．下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸

B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／L

C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂

16．把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（ ）

A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子

C．有70g过氧化钠参加反应 D．混合气体的体积比为1:1

17．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．Fe2+与H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2O 第 5 页，共 9 页 D．稀硫酸和Ba（OH） 2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

18．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器 甲 乙 丙

反应物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C

到达平衡的时间/min 5 8

A的浓度/（mol·L－1） c1 c2

C的体积分数 w1 w3

混合气体密度/（g·L－1） ρ1 ρ2

下列说法正确的是（ ）

A．若x＜4，则2c1＜c2

B．若w3＝w1，可断定x＝4

C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-1

二、填空题

19．0.3 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：

（1）烃A的分子式为_____________。

（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。

（3）若烃A跟HCl反应后，生成产物中的H原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式_____。

（4）若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1,2-二溴丁烷，请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式_________________________________________。

20．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

实验一：

利用如图装置测定化学反应速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑） 第 6 页，共 9 页

（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是________。

A．温度计 B．秒表 C．酒精灯

（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是__________。

实验二：

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。（已知 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）

实验序号 体积V/mL 时间/s

Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水

① 10.0 2.0 4.0 0.0 t1

② 8.0 2.0 4.0 2.0 t2

③ 6.0 2.0 4.0 Vx t3

（3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小关系是________。

实验三：

取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验：

①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色（AgI）沉淀；

②再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色.

根据①②的现象,他们得出结论：该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.

（4）指导老师指出他们上述实验中①不合理,你认为其原因是___________ ；改进的方法是__________ 。

（5）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是______________________ 。

21．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：