天涯区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

第 1 页，共 9 页 天涯区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）

A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0

B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大

C．a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）

D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

2． 石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nSLi2Sn。下列说法错误的是

A. 放电时，Li+向正极移动

B. 充电时，a电极连接直流电源的正极

C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子

D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2

3． 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C（CH3）COOCH3，下列说法正确的是

A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2

B．CH3OH和甘油互为同系物

C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应

D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种 第 2 页，共 9 页 4． 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

下列说法不正确的是

A．固体2是氧化铁

B．X的化学式可以表示为Fe3C2

C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体

D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

5． 下列说法正确的是

A．H2O与D2O互为同位素 B．纤维素与淀粉互为同分异构体

C．干冰和冰为同一种物质 D．甲烷和十六烷互为同系物

6． 【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ）

A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应

B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷

C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同

D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同

7． 下列水溶液一定呈中性的是（ ）

A. pH=7的溶液 B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C. c（H+）=c（OH-）的溶液 D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

8． 下列关于有机化合物的叙述正确的是

A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应

B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌

C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应

D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

9． 【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（ ）

A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C3H8和C2H4，体积比2∶1

C．C2H6和C2H2，体积比1∶1 D．C2H6和C2H2，体积比2∶1

10．下列说法正确的是

A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10

B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1

C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性 第 3 页，共 9 页 D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等

11．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3 D．NaCl

12．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g） △H1=+571.6kJ·mol-1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H2=+131.3kJ·mo1-1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H=+206.1kJ·mol-1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，△H3减小

D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能

13．下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸

B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／L

C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂

14．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A． V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3

15．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ）

A．该有机物与溴水发生加成反应

B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH

D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

16． 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是

A．B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强，说明A 元素的金属性一定比B 元素强

B．发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比B 原子多，则A 的金属性一定比B 强

C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色

D．一定量的氯气通入30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的第 4 页，共 9 页 溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15

17．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（ ）

A．分子中含有 6 个碳碳双键

B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化

C．联苯的一硝基取代产物的 3 种

D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物

18．下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－

B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间

C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D．用滤纸能分离胶体和溶液

二、填空题

19．A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若 A、D、F 都是非金属单质，且 A、D 所含元素在周期表中同一列，A、F 所含元素在周期表中同一横行，则反应①的化学方程式是 。

（2）若 A 是常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 ；

（3）若 B、C、F 都是气态单质，且 B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是 。

（4）若 A、D为单质，且 A 原子核内所含质子数是 D 的 2 倍，B 是参与大气循环的一种物质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是 。

20．Ⅰ.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以“接力”的方式，设计下列第 5 页，共 9 页 实验：

（1）甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部（铜、锌不接触），小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是________________，甲同学设计的思路是________________________________________________________________________。

（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加少量CuSO4溶液，进而观察到的现象是__________________________________________________________________________。

Ⅱ.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序，两人均是镁片和铝片作电极，但丁同学将电极放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，戊同学将电极放入6 mol·L－1 NaOH溶液中。

（3）分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式。

丁同学实验中的负极反应式为________________________________________________；

戊同学实验中的负极反应式为________________________________________________。

（4）丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，若仅以此为依据，戊同学判断出________（填元素符号）的活动性更强。

（5）丁、戊两位同学所得的结论不一致，请你对此给予科学的解释。______________。

21．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为____________________________________________。

（2）试用表中所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号） →

→

→

。

（3）实验室中可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是 ； C瓶溶液的作用是 。

（4）装置②中所加的固体药品是 。

（5）装置③中所盛的溶液是 ，可验证的产物是 。

22．常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________。

（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。

（3）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是（结合编号 ① ② ③ ④