江苏省常州市二十四中学高三化学月考试题含解析
- 格式：docx
- 大小：177.11 KB
- 文档页数：6
1 / 6 江苏省常州市二十四中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
下列说法正确的是
A．t1＝t2＝t3＝t4 B．V4＝V5＝10 C．V6＝7.5 D．V1＜V2＜V3＜20
参考答案：
C
略
2. （?日照二模）在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（ ）
A． 升高温度，平衡常数增大
B． W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率
C． Q点时，Y的转化率最大
D． 平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
参考答案：
C 考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．
专题： 化学平衡专题．
分析： 温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应．
解答： 解：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，
A．已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故A错误；
B．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故B错误；
C．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故C正确；
D．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查化学平衡图象、化学反应速率和平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度中等，判断最低点及之后各点为平衡点是解题的关键．
3. “天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是
A. 硝酸可用于制炸药 B. 氢氧化铝常用于治疗胃病
C. 明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水 D. 硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用
参考答案：
C
略
4. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A．2︰3 B．3︰2 C．1︰2 D．1︰1
参考答案：
A
略
5. 下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（ ）ks5u
2 / 6
参考答案：
C
略
6. 现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是：
20℃ 50℃
A的溶解度 35.7g 46.4g
B的溶解度 31.6g 108g
下列说法中，正确的是 ( )
A．可采用重结晶法使A、B混合物分离
B．若把108gB的饱和溶液从50℃降到20℃，析出的B是76.4g
C．在20℃时，A、B都可以配成溶质质量分数为25％的不饱和溶液
D．两种盐在某—温度下具有相同的溶解度
参考答案：
D
略
7. 按下图所示完成下列实验Ⅰ~Ⅳ，其中正确的是
A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液 B．实验Ⅱ：除去Cl2中的HCl
C．实验Ⅲ：用水吸收NH3 D．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯
参考答案：
B
略
8. 下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．氯化铵溶液中：
B．的NaHCO3溶液中：
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：
参考答案：
略
9. 在一密封烧瓶中注入NO在25℃时建立下列平衡：2NO(g) NO(g)若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列各项中保持不变的是
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤ ⑥密度
A．③⑤⑥ B．③④⑤ C．②④ D．①③
参考答案：
A
3 / 6 10. 已知25℃、101kPa下，石墨、石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ΔH = -393.51kJ ·mol-1
C(石) + O2(g) === CO2(g) ΔH = -395.41kJ ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是
A．由石墨制备石是吸热反应；石墨的能量比石的低
B．由石墨制备石是吸热反应；石墨的能量比石的高
C．由石墨制备石是放热反应；石墨的能量比石的低
D．由石墨制备石是放热反应；石墨的能量比石的高
参考答案：
答案：A
11. 如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0．1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1
B．反应①的离子方程式为：Na + 2H2O =Na+ + 2OH- + H2↑
C．反应③最多能产生0．05mol O2
D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①>②>③
参考答案：
C
略
12. 下列有关实验操作的说法正确的是
A. 可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KmnO4 溶液
B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D. 将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
参考答案：
C
解析：A项中的KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取因此A错；B项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。测出值不准确，故B错；D金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反应，故D错。
13. 甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为－1的元素
C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成
D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物
参考答案：
B
略
14. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是
参考答案：
4 / 6 D
略
15. 易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是（ ）
A B C D
物质的化学式 CCl4 NaOH CH3OH NH4NO3
危险警告标签 易燃品 腐蚀品 有 爆炸品
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置．
（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K．点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是
．
（2）B装置的作用是
．
（3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮．
①停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是 ．
②取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W．若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有 ．
③D装置中发生反应的离子方程式是 ．
④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是 ．
a．Cu b． CuO c．CuS d．Cu2S．
参考答案：
（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O；
（2）观察气体通量、干燥；
（3）① 防止造成污染；
② Na2SO3、Na2SO4；
③ 4OH﹣+2SO2+O2=2SO42﹣+2H2O；
④ cd．
（1）浓硫酸和铜屑在加热条件下制备二氧化硫，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O，
故答案为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O； （2）浓硫酸可以除去气体中掺杂的水蒸气，并且观察气体生成状况，所以B装置的作用观察气体通量、干燥二氧化硫气体，
故答案为：观察气体通量、干燥；
（3）①氮气不与过氧化钠反应，二氧化硫有毒，利用氮气可以将装置中二氧化硫排出，防止二氧化硫造成污染，
故答案为：防止造成污染；
②溶解得无色溶液W中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明产物中有还原剂亚硫酸钠，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则说明反应产物中有硫酸钠，即C为：Na2SO3、Na2SO4，
故答案为：Na2SO3、Na2SO4；
③D装置盛放的是氢氧化钠溶液，是为了除去产生的二氧化硫防止污染，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：4OH﹣+2SO2+O2=2SO42﹣+2H2O，
故答案为：4OH﹣+2SO2+O2=2SO42﹣+2H2O；
④反应得到的黑色物质溶于硝酸且产生红棕色气体，即发生氧化还原反应生成NO2，向溶于中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有硫酸根离子，故黑色物质可能是硫化铜、硫化亚铜，所以c、d正确，
