江苏省苏州市碧波中学高三化学月考试题含解析

江苏省苏州市碧波中学高三化学月考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO (g) △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2 (g) △H2

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2 (s) △H2

A．① B． ②③④ C．④ D．①②

参考答案：

B

略

2. 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH （ ）

A. 失去1mol电子 B. 得到1mol电子

C. 失去2mol电子 D. 没有电子得失

参考答案：

答案：A

3. 向1.00 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中（）

A．溶质为Na2CO3 B．溶质为Na2CO3、NaHCO3 C．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H +)

参考答案：

答案：BD

4. 磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是

A.所得的分散系属于悬浊液

B.该分散系能产生丁达尔效应

C.所得的分散系中分散质为Fe2O3

D.所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

参考答案：

B

【知识点】分散系

【答案解析】B 解析：A、所得分散系为胶体，故A错误；B、胶体的性质具有丁达尔现象，故B正确；C、分散质应是黑色的，而Fe2O3是红色的，故C错误；D、胶体是由多个胶粒聚集在一起形成的，故D错误。

故答案选B

【思路点拨】本题考查了胶体的性质应用，主要考查分散系的本质特征。

5. 已知反应：CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1:1充人反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是

A.上述反应的△H<0 B．N点时的反应速率一定比M点快

C．降低温度，H2的转化率可达到100%

D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强

参考答案：

A

由图像可知，其他条件相同时，温度升高，H2的转化率降低，平衡逆向移动，说明正反应放热，△H＜0，A正确；N点的温度比M点低，但压强又高于M点，无法判断哪一点的反应速率快，B错误；降低温度，H2的转化率会增大，但可逆反应的反应物转化率不会达到100％，C错误；控制合适的温度和压强，既能保证反应速率较快，也能保证H2有较高的转化率，采用更高的压强要提高对设备的要求，增加经济成本，D错误。

6. 进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是( )

A. 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去

B. 实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯

C. 金属钠、钾起火，可用水、泡沫灭火器等灭火

D. 给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人

参考答案：

C

略

7. 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e－===4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极区域的现象：先生成白色沉淀后逐渐溶解

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

参考答案：

A 略

8. [2012·山东师大附中最后一次模拟]有关下列两种溶液的说法中，正确的是（ ）

①：0.1 mo1·L-1 CH3COONa溶液 ②：0.1 mo1·L-1 CH3COOH溶液

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②

B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．加水稀释溶液①，溶液中不变

D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH ＝7，溶液中

c(CH3COOH)＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

参考答案：

C

略

9. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种

参考答案：

B

解：加入0﹣a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3﹣，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，由于HCO3﹣和Al3+会发生双水解而不能共存，所以一定不存在HCO3﹣，因此一定存在H+；

a﹣b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，

根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明另一种离子为+3价离子，只能为Fe3+，故原溶液中一定不存在Mg2+；

再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应，即溶液中一定存在NH4+；

根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，

A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2，故A错误；

B、根据图象可知生成沉淀用了6a体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解消耗了a体积的氢氧化钠，所以生成氢氧化铝需要消耗3a体积的NaOH溶液，还有3a体积的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即铁离子与铝离子消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故B正确；

C、根据以上分析可知，ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故C错误；

D、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在镁离子，故C错误；

故选B．

10. 下列叙述不正确的是（ ）

A. 用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚

B. 用氨水清洗试管壁附着的银镜

C. 用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物

D. 用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨

参考答案：

答案：B

解析:苯酚沾在皮肤上必须用酒精进行擦洗；清洗试管内壁上的银镜要用稀硝酸，不能用氨水；油脂皂化反应后产物的分离方法为盐析；合成氨工业中分离出氨的方法采用降温冷凝。 高考考点；化学实验基础知识，化学实验的操作

易错点: 有的学生对油脂皂化反应后产物的分离方法不熟悉。

备考提示:化学实验基础知识是高考实验命题的热点之一，主要包括：化学常用仪器的主要用途和使用方法、化学实验操作基本技能、常用化学药品的存放等。大家在复习化学实验时要特别注意这些基础知识。

11. 某元素醋酸盐的式量为m，相同价态该元素硝酸盐的式量为n，则该元素此种化合价的数值为:

A． B． C．

D．

参考答案：

A

12. (08江南十校)常温下，pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后，混合液pH=7，下列判断正确的是（）

A、溶液中：c(R2－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)

B、溶液中：c(HR－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)

C、溶液中：c(R2－)+c(HR－)= c(Na＋)

D、溶液中：c(R2－) + c(HR－) + c(OH－)= c(Na＋) + c(H＋)

参考答案：

答案：C 13.

参考答案：

答案：D

14. 在室温下，1升某气体分别与4升氧气混和，在引燃后将气体通过浓硫酸，剩余气体回复至室温时体积变为2升，则该气体是:

①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④甲烷

A. 只有② B. 只有①②③ C. 只有④ D. 以上均不可能

参考答案：

D

略

15. 钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是

A．反应①中氧化剂是氧气和水

B．反应①、②中电子转移数目相等

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

参考答案：

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (15分)(1)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；请回答下列问题：

①该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由： 。