1 八年级下册 第2章空气与生命 复习
知识要点：
一、空气
1、 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
2、 空气的组成：（体积比）
氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94%
二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03%
3、 空气的利用。
（1） 氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
灯泡、食品中作保护气 氮气的用途
制化肥、炸药、染料等
液态氮可作冷冻剂
（2） 氧气与人类的关系最密切。
氧气的用途：
提供呼吸、急救病人、登山、潜水等
支持燃烧、气焊、气割、炼钢等
（3） 稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。
制作保护气
用途 制成各种电光源
用于激光技术
二、氧气和氧化
1、 氧气的物理性质：
通常情况下是一种无色、无味气体
密度比空气大
不易溶于水（或难溶于水）
三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
2、 氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
（1） 硫在氧气中燃烧：
（2）S + O2 ===SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）
（2） 铁在氧气中燃烧：
（3）3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑 色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）
3、 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸
缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃
4、 氧气的制取 2 （1） 实验室制取
① 实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：
2H 2O2 ==2H2O +O2
2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 +O2
第二章：《空气与生命》
第1节：空气
1． 测定空气中氧气含量的实验：（参见书本P35页图2-3）
（1）磷燃烧的化学方程式： ，生成物是 体（固或液），反应结束后集气瓶内气压 （减小或不变或增大）
（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是 ，集气瓶内水位最终约上升至剩下容积的 。
（3）此实验说明： 。
2．法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由 和 组成的；现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些 ，此外还有少的 、 ，以及其它杂质。
3.空气中各成分的重要的利用，请对应连线：
氧气 化学性质不活泼，可用作保护气；通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；
氮气 固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；是工业制汽水的一种原料之一
二氧化碳 灯泡、食品中作保护气；制造化肥、炸药的重要原料；液态氮可作冷冻剂
稀有气体 供给生物呼吸；燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰；
第2节：氧气和氧化
1． 氧气的物理性质主要有：
①常温下 色 味 态；② （易或不易）溶于水（所以可以采用 法收集氧气）；③密度比空气 （所以也可以采用 法收集氧气）；④液化时呈 色。凝固时成_______状______色固体。
2． 氧气的化学性质主要有：
（1）与硫反应：其化学方程式是 ，硫在空气中燃烧发出 的火焰，在纯净的氧气中燃烧发出 火焰，生成一种具有 的 体。
第3章 空气与生命
专项一 氧气与燃烧
【知识梳理】
一、空气
1、 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
空气的体积组成：氮气78%
氧气21% 稀有气体0.94% 二氧化碳0.03% 杂质0.03%
测定空气中氧气体积分数的常见实验装置和方法：
如图所示，以集气瓶中水面为基准线，将集气瓶水面以上容积分为5等份。在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立即插入集气瓶中，同时塞紧橡皮塞，观察现象。
1) 实验现象：（1）集气瓶中红磷燃烧产生大量浓厚白烟；
（2）红磷燃烧放出大量的热；
（3）待集气瓶冷却后，打开止水夹，烧杯中的水进入
集气瓶约1/5。
2) 实验结论：
（1）红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的1/5。
（2）氮气不支持燃烧，本身也不能燃烧，且氮气不溶于水。
3) 实验注意事项：
（1）可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷），木炭、硫（因生成气体）不能用作测定氧气含量的反应物。
（2）所用来反应的物质必须足量或过量（保证把钟罩内的氧气消耗完全）。
（3）容器的气密性必须良好。
（4）应冷却到室温时才测定进入容器内的水的体积。
4) 操作不当对测定结果的影响： 装置气密性不好；红磷的量不足；烧杯中的水不足；
未冷缺到室温就打开弹簧夹；实验前导管内未充满水，使导管内空气进入广口瓶；
用Mg代替红磷；用蜡烛、C、S、Fe、Cu等代替红磷；点燃红磷后燃烧匙伸入缓慢，导致瓶内部分空气逸出。
2、空气的利用：
（1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
N2的用途：灯泡、食品中作保护气；制化肥、炸药、染料等；液态氮可作冷冻剂。
（2）O2的用途： 提供呼吸、急救病人、登山、潜水等；支持燃烧、气焊、炼钢等。
（3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。
用途：制作保护气；制成各种电光源；用于激光技术
二、氧气与燃烧
1、 氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体，密度比空气大，难溶于水。
1 第二章 空气与生命 复习提纲
§2-1空气
1． ★测定空气中氧气含量的实验：
（1）磷燃烧的化学方程式： ，生成物是 体（固或液），反应结束后集气瓶内气压 （减小或不变或增大）
（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是 ，集气瓶内水位最终约上升剩下容积的 。
（3）此实验说明： 。
2．拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由 和 组成的；
3.空气中各成分有重要的利用，请对应连线：
化学性质不活泼，可用作保护气；
氧气 通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；
固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；
氮气 是工业制汽水的一种原料之一
充入灯泡可延长使用寿命；
二氧化碳 制造化肥、炸药的重要原料；
供给生呼吸；
稀有气体 燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰
§2-2氧气和氧化
1．氧气的物理性质主要有：
①常温下 色 味 态；
★② （易或不易）溶于水（所以可以采用 法收集氧气）；
★③密度比空气 （所以也可以采用 法收集氧气）；④液化时呈 色。
2．氧气的化学性质主要有：
★（1）与硫反应：其化学方程式是 ，硫在空气中燃烧发出 的火焰，在纯净的氧气中燃烧发出 火焰，生成一种具有 的 体。
★（2）与铁反应：其化学方程式是 ，铁在氧气为燃烧实验现象是 ，生成一种 色 体。做此实验之前要把铁丝绕成 ，用火柴进行 ，在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因是 。
