高考化学一轮复习 第六单元化学反应速率和化学平衡第1

1 课时作业17 化学反应速率及影响因素

(时间：45分钟 分数：100分)

一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求)

1．下列说法中正确的是( )。

A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示

B．加入反应物可使反应速率增大

C．在研究反应速率变化的实验中，同时改变两个变量一定能更快得出有关规律

D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

2．下列说法中正确的是( )。

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更准确得出有关规律

B．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

C．使用正催化剂，能增大活化分子的百分数，所以反应速率增大

D．向有气体参加的反应中通入惰性气体，正逆反应速率均不变

3．(2012北京房山统测)一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)垐?噲?

xC(g) ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。

下列有关说法中不正确的是( )。

A．x＝2

B．反应开始2 min内，v(C)＝0.1 mol·L－1·min－1

C．2 min后，降低温度正逆反应速率均减小，平衡向右移动

D．当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态

4．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)＋ 2CO(g)垐?噲?N2(g)＋ 2CO2(g) ΔH＜0。下列说法中不正确的是( )。

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，v(NO)≠v(N2)

D．升高温度正逆反应速率均增大

5．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述中正确的是( )。

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．使用催化剂可以提高SO2的转化率

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平 2 均速率为v＝c2－c1t2－t1

6．设C＋CO2垐?噲?2CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应放热)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是( )。

A．都增大 B．都减小

C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大

7．在C(s)＋CO2(g)垐?噲?2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是( )。

①升高温度 ②增加碳的量 ③恒容通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥恒容通入CO

A．①③④ B．②④⑥

C．①③⑥ D．③⑤⑥

8．一定条件下，在密闭容器中，通入N2、H2进行N2＋3H2垐?噲?2NH3 ΔH＜0，下列叙述中正确的是( )。

A．充分反应后，密闭容器中N2和H2至少有1种物质的浓度为零

B．使用适宜的催化剂，可以加快反应速率

C．增加H2的浓度或降低温度，都会加快正反应速率

D．反应达平衡后，减小容器的体积，H2的浓度不变

9．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol

②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL

④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

反应速率大小关系是( )。

A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞①

C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④

10．(2012上海奉贤三模)用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施使氢气生成速率变化最小的是( )。

A．加入少量硫酸铜晶体 B．不用稀硫酸而用浓硫酸

C．滴加少量BaCl2晶体 D．用锌粉代替锌片

二、非选择题(本题共4小题，共50分)

11．(14分)Ⅰ.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)垐?噲?

CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1,6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。 3

(1)a点正反应速率______(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K＝______________。

(2)下列时间段平均反应速率最大的是________。

A．0～1 min B．1～3 min

C．3～8 min D．8～11 min

(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是________________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是__________________，体积不变再充入3 mol CO2和4 mol H2，H2O(g)的体积分数____________(填“增大”“不变”或“减小”)。

Ⅱ.某实验小组欲探究反应速率与温度的关系，现有1 mol·L－1的KI溶液、0.1 mol·L－1的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、______________、______________；反应的方程式为______________________________。

12．(12分)臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间t如表所示。已知：O3的起始浓度为0.021 6 mol·L－1。

(1)pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。

(2)在30 ℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为______mol·(L·min)－1。

(3)据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________。(填字母代号)

a．40 ℃、pH＝3.0

b．10 ℃、pH＝4.0

c．30 ℃、pH＝7.0

13．(2012北京海淀期末)(12分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

【实验内容及记录】

实验室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至 4 编号 0.6 mol·L－1

H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol·L－1

KMnO4溶液 3 mol·L－1

稀硫酸 无色所需时间/min

1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0

2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2

3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4

请回答：

(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________________________。

(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)＝________。

(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是________________________________________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间min 0.6 mol·L－1

H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol·L－1

KMnO4溶液 3 mol·L－1稀硫酸

4 3.0 2.0 3.0 2.0 t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是____________________________。

14．(12分)一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。 5

(1)根据如图数据，写出反应的化学方程式____________________________；从反应开始到平衡时的平均速率v(C)＝________；

(2)该反应的ΔH______0(填“＞”“＜”或“＝”)；

(3)此反应平衡常数的表达式为K＝____________；

(4)该反应的反应速率v和时间t的关系如图所示：

①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是______________________；

②A的转化率最大的一段时间是__________。 6 参考答案

1．D

2．C 解析：如果同时改变两个变量，不能确定是哪一个变量影响的，A错误；温度升高，不论反应是吸热还是放热，正逆反应速率均增大，B错误；正催化剂能降低反应的活化能，C正确；由于该体系容器容积是否可变未知，D错误。

3．B 解析：由图像可知消耗0.2 mol B，生成0.2 mol C，所以A选项正确；v(C)＝0.2 mol2 L×2 min＝0.05 mol·L－1·min－1，可知B选项错误；此反应是放热反应，降低温度平衡右移，C选项正确；D选项，只要平衡发生移动，压强一定改变，正确。

4．A 解析：升温，无论是吸热反应，还是放热反应，正、逆反应速率均加快，A错、D正确；催化剂可以同时加快正、逆反应速率，B项正确；达平衡后，2v(N2)消耗＝v(NO)消耗，C正确。

5．D 解析：加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A项错误；降低温度使反应速率降低，将增加反应达到平衡的时间，C项错误；根据计算平均速率的公式可得D项正确。

6．A 解析：化学反应不论吸热还是放热，升高温度都将使化学反应速率增大。

7．C 解析：②碳是固体，对反应速率无影响；④体积增大降低了反应物及生成物的浓度，正逆反应速率降低；⑤体积不变，反应物及生成物的浓度不变，正逆反应速率不变。

8．B 解析：由可逆反应定义可知A错误；降低温度反应速率降低，C错误；减小反应容器的体积不论平衡向哪个方向移动，各物质的浓度均增大，D错误。

9．A 解析：浓度对反应速率的影响为溶液混合后的浓度，故A、B浓度①中都为0.5

mol·L－1，②中都为1 mol·L－1，③中都为0.05 mol·L－1，④中都为0.25 mol·L－1；浓度越大，反应速率越大，故反应速率大小顺序为②＞①＞④＞③。

10．C 解析：A选项，形成原电池化学反应速率加快；B选项，浓硫酸不生成氢气；C选项，依据BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl可知，溶液中c(H＋)不变，所以C选项反应速率不变。

11．答案：Ⅰ.(1)大于 12 (2)A (3)升高温度 减小体积，增大压强 增大

Ⅱ.淀粉溶液 H2SO4溶液 4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O

解析：Ⅰ.(1)a点时，未达到平衡，反应向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率；8 min时，反应达到平衡，依据“三部曲”