高中化学第一轮复习化学反应速率和化学平衡

第2章化学反应速率和化学平衡--复习学案

【知识体系】

专题1：化学反应速率和化学平衡的有关计算

1．此类化学计算都遵循以下共同的步骤：

(1)写出有关反应的化学方程式；

(2)找出或设定“三个量”(起始量、转化量、某时刻量)；

(3)根据已知条件列方程或代入表达式进行计算。

例如：反应 mA ＋ nB pC

起始浓度/mol·L－1 a b c

转化浓度/mol·L－1 x nxm pxm

某时刻浓度/mol·L－1 a－x b－nxm c＋pxm

2．计算中注意以下量关系： 2 (1)对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)

(2)对生应物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)

(3)转化率＝c转化c起始×100%

例1 (2014·高考四川卷)在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

实验

编号 温度

(℃) 起始物质的量/mol 平衡时物质的量/mol

n(X) n(Y) n(M)

① 700 0.40 0.10 0.090

② 800 0.10 0.40 0.080

③ 800 0.20 0.30 a

④ 900 0.10 0.15 b

下列说法正确的是( )

A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol/(L·min)

B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b>0.060

【变式训练】

1．工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol·L－1)随时间的变化关系如下表：

1

2019届高三化学第一轮复习——第七章《化学反应速率与化学平衡》

第二节《化学平衡》（第1课时）

班级： 学号： 姓名：

Ⅰ 学习目标及重难点：

序号 目标内容 好 中 差

1 了解化学反应的可逆性。

2 了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义

3 能利用化学平衡常数进行计算

【学习重难点：】了解化学平衡建立的过程；化学平衡常数、转化率的计算

Ⅱ 学习过程及内容：

【任务1一课堂小测】

【任务2一考点分析】

1、 化学平衡状态

在一定条件下，当可逆反应的 相等时，反应体系中所有参加反应的物质的

保持恒定，反应达到了“最大限度”，这种状态称为化学平衡状态。

【例1】某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入容积为10L的恒容密闭容器，发生反应

2SO2（g）+ O2(g) 2SO3(g)，△H＜0。 5 min后达到平衡，SO2的转化率为40％。

0

⑴画出三种物质的c－t图 ⑵画出SO2的转化率－t图

达到化学平衡状态的特征：

（1）化学平衡的本质是正、逆反应速率相等，但不为零，即体系的反应并没有停止。

（2）化学平衡状态的表现形式：反应物（或生成物）的某个随反应进行不断变化着的物理量不再发生变化，如质量、浓度、物质的量、质量分数、物质的量分数、产率、转化率、颜色、反应的热效应等。

【例2】某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入恒容密闭容器，发生反应：2SO2（g）+ O2(g) 2SO3(g)，△H＜0。判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等

b．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

化学反应速率和化学平衡专题复习总结

2010-07-28 08:16:54来源: 作者: 【大 中 小】 浏览:1142次 评论:0条

［知识规律总结］

一、化学反应速率

1、概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度 的减少或生成物浓度的增加来表示。

2、表示方法：

3、单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)

4、同一化学反应用不同的物质表示时，该反应的化学反应速率可能不同。化学 计量数之比等于对应物质的化学反应速率之比。

二、影响化学反应速率的因素

1．内因：

反应物本身的性质(如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同)。

2．外因：

(1)浓度：浓度大，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的几率加大，化学 反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。

(2)温度：温度越高，反应速率越快(正 逆反应速率都加快)。

(3)压强：对于有气体参与的化学反应，反应体系的压强增大，反应速率增大(正逆反应速率都增大)。

说明：

压强的改变是通过改变反应体系的浓度起作用的，如：①缩小或增大反应体系的容积；②保持容积不变时向反应体系中加入反应物或减少反 应物等。但：若保持体系容积不变，向反应体系加入惰性气体时化学反应速率不变。

(4)催化剂：改变化学反应速率(对 于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。

三、化学平衡的概念

一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态。

可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。

要从以下几个方面理解化学平衡：

1．“等”

处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v(正)＝v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡状态的本质。

阶段滚动检测(五)

(90分钟 100分)

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)

1.(滚动交叉考查)对中国古代著作涉及化学的叙述,下列说法错误的是( )

A.《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”,该反应类型为置换反应

B.《本草纲目》中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,该实验方法可用于分离乙酸和乙酸乙酯

C.《新修本草》中“(青矾)本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”,青矾主要成分是FeSO4·7H2O

D.《本草经集注》中“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,对硝酸钾的鉴定过程中利用了硝酸钾的化学性质

2.(2019·漳州模拟)下列说法正确的是 ( )

A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色

B.棉、丝、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O

C.石油工业中的裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物

D.氨基酸为高分子化合物,种类较多,分子中都含有—COOH和—NH2

3.X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素,它们可以组成化学式为XYZ3W8的硅酸盐,该化学式中仅W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正化合价的绝对值相等。Y3+与W的简单阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和

等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是 ( )

A.简单离子半径:X>Y

B.简单气态氢化物的稳定性:Z

C.Y的氧化物既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应 D.X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同

4.(2019·厦门模拟)作为“血迹检测小王子”,鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色,其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是 ( )

A.鲁米诺的化学式为C8H6N3O2

B.1 mol A分子最多可以与5 mol氢气发生加成反应

C.B中处于同一平面的原子有9个

D.(1)、(2)两步的反应类型分别为取代反应和还原反应

5.下列实验方案能达到相应实验目的的是 ( )