2019年高考化学一轮复习单元测试题 第7章化学反应速率与化学平衡

2019年高考化学一轮复习单元测试题 第7章化学反应速率与化学平衡

1 / 5 第七章 化学反应速率与化学平衡

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。

1．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时，c(NO)与温度T的关系如下图所示，下列说法正确的是

( D

)

A．该反应的ΔH>0

B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1

C．若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则pC＝pD>pB

D．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆

2．向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是 ( B

)

A．Y的起始物质的量为0.5 mol

B．该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH<0

C．若t0＝0，t1＝10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)＝0.03 mol·L－1·s－1

D．反应物X的转化率t6点比t3点高

3．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是 ( C )

已知：Cr2O2－7(aq)＋H2O(l)2CrO2－4(aq)＋2H＋(aq)

(橙色) (黄色)

ΔH＝＋13.8 kJ·mol－1

步骤： 现象：

试管b中颜色不变后再与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a2019年高考化学一轮复习单元测试题 第7章化学反应速率与化学平衡

2 / 5 相比，变深

A．该反应是一个氧化还原反应

B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O2－7完全反应

C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

4．在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是 ( C )

A．反应前后气体的压强之比为2︰1

B．反应前后气体的密度之比为15︰16

C．此时CO的转化率为50%

D．如果反应继续正向进行，气体的平均相对分子质量将减小

5．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(s)，若经2 s后测得C的浓度为0.9 mol·L－1，则下列几种说法中正确的是 ( A )

①用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质D表示的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2 s时，物质A的转化率为30% ④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比为2︰1︰3

A．①③④

B．①②③④

C．①②③ D．③④

6．一定条件下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH>0，在2 L恒容密闭容器中进行，反应进行20 s时，CO的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是 ( B )

A．反应进行20 s的过程中，C的平均反应速率v(C)＝0.005 mol·L－1·s－1

B．反应平衡时，v正(CO2)︰v逆(CO)＝1︰2

C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．充入N2使体系压强增大，能提高反应速率

7．将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0；反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法中正确的是 ( D ) 2019年高考化学一轮复习单元测试题 第7章化学反应速率与化学平衡

3 / 5 A．2 s后物质A的转化率为70%

B．当各物质浓度满足c(A)＝2c(B)＝c(C)时，该反应达到了平衡状态

C．达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B转化率都提高

D．达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K减小

二、非选择题：本题包括4小题，共58分

8．(14分)向容积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。

(1)经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的化学反应速率为__0.03__mol·L－1·min－1。

(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(X)＝3.5 mol·L－1·min－1；乙：v(Y)＝2 mol·L－1·min－1；丙：v(Z)＝4.5 mol·L－1·min－1；丁：v(X)＝0.075 mol·L－1·s－1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是__丁>乙>甲>丙__(填序号)。

(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡__不__(填“向左”“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡__向右__(填“向左”“向右”或“不”)移动。

(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较，__D__(填序号)。

A．无法确定 B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者

(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为__c＝3b，a≥0__。

9．(16分已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃ 700 800 900 1000

1200

平衡常数 0.5 0.6

1.0 1.6

2.0

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K＝__cC·cDcA·cB__，ΔH＝__>__0(填“<”“>”或“＝”)。

(2)900 ℃时，向一个固定容积为2 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若反应初始到2 s内A浓度变化0.05 mol·L－1，则A的平均反应速率v(A)＝__0.025_mol·L－1·s－1__。该反应达到平衡时A的转化率为__80%__，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为__不变__(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)判断反应达到平衡的依据为__c__(填字母代号)。

a．压强不随时间改变 2019年高考化学一轮复习单元测试题 第7章化学反应速率与化学平衡

4 / 5 b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

(4)1200 ℃时，若向另一相同容器中充入0.30 mol A、0.40 mol B、0.40 mol C和0.50 mol

D，此时v(正)__大于__v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

10．(16分)在体积为10 L的密闭容器中充入3 mol NO和2 mol Cl2，在不同温度下发生反应为：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，ClNO的百分含量随时间的变化如下图所示。已知T1>T2>T3。

(1)与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件及判断依据是__加入催化剂；实验Ⅱ温度低于Ⅰ，而最先达到平衡状态，说明反应速率大，故有催化剂__。

(2)实验Ⅲ反应至25 min达到平衡，用NO物质的量浓度变化表示的反应速率为__0.008_mol·L－1·min－1__。达到平衡时，Cl2的转化率为__50%__。若实验Ⅲ达到平衡时的热量变化为Q kJ，则该反应的热化学方程式为__2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) ΔH＝－Q

kJ·mol－1__。

(3)用KⅠ、KⅡ、KⅢ分别表示三组实验的化学平衡常数，则平衡常数由大到小的次序是__KⅢ>KⅡ>KⅠ__。

(4)图中M点时的逆反应速率__小于__(填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”)N点时正反应速率，原因是__实验Ⅲ反应速率最小，达到平衡时的反应速率小于实验Ⅱ达到平衡时的反应速率，而M点时反应还未达平衡，其逆反应速率小于平衡时的反应速率__。

(5)在体积可变的密闭容器中充入2 mol NO和1 mol Cl2，保持恒温、恒压发生上述反应，t1时达到平衡状态，如下图所示。若t2时再充入2 mol ClNO，t3时再次达到平衡，请在图中画出反应速率时随时间的变化曲线。

[答案] 如下图 2019年高考化学一轮复习单元测试题 第7章化学反应速率与化学平衡

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11．过二硫酸铵(NH4)2S2O8具有强氧化性，可与MnSO4溶液发生反应，还原产物为SO2－4，氧化产物为MnO－4。为了探究浓度、催化剂、温度对该反应的影响，某学习小组设计如下实验方案(NO－3不能氧化MnSO4，忽略溶液混合时体积的变化)：

内容

编号 0.2 mol·L－1(NH4)2S2O8溶液/mL 0.1 mol·L－1MnSO4溶液/mL 温度/℃

0.01 mol·L－1 AgNO3溶液/mL H2O /mL

Ⅰ

10 10 25 0

10

Ⅱ 20 10 25

0

0

Ⅲ 10 10 35 0 10

Ⅳ 10 10 25 5 a

请回答下列问题：

(1)写出该反应的离子方程式：

__5S2O2－8＋2Mn2＋＋8H2O===10SO2－4＋2MnO－4＋16H＋__。

(2)所需要测定的物理量是__从两种溶液混合到溶液显色所用的时间__；测定该物理量需要的仪器是__计时器(或秒表)__。

(3)a＝__5__。

(4)设计实验Ⅰ和Ⅱ的目的是__探究(NH4)2S2O8的浓度对该反应速率的影响__；比较实验Ⅰ和Ⅲ可以得出的结论是__其他条件相同，升高温度，化学反应速率加快__。

(5)比较实验Ⅰ和Ⅳ可以得出的结论是__其他条件相同，加入合适的催化剂能加快指定化学反应的速率__。