甘肃高一高中化学月考试卷带答案解析
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甘肃高一高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
2.某元素在化学反应中由化合态变为游离态(即单质),则该元素( )
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．既可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
3.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O＝Ca（OH）2
4.下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( )
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na可以在空气中稳定存在
5. 下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是( )
A．Mg B．S2- C．Fe2+ D．H+
6.下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A．MnO4－→ Mn2+ B．HCl → Cl2 C．Fe → Fe3+ D．KClO3→ O2
7.对于3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O的反应，下列说法中不正确的是（ ）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1:5
C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D．得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5:1
8.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）
A．将钠投入足量的水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．将钠投入足量的稀硫酸中
D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
9.金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是( )
A．盐酸 B．氯化钠 C．氯化铜 D．氯化镁
10.相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是( )
A．钠 B．镁 C．铝 D．一样多 11.4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( )
A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定
12.关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )
A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
二、填空题
1.（1）鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的试剂是_________，离子方程式为____________________。
（2）除去混在NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是________，离子方程式为 ______。
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________方法，化学方程式为______________________。
2.浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断（用化学式填空）：
（1）A ，B ，C ，D ，E ；
（2）A与B反应的化学方程式为 ，此反应中 是氧化剂， 是还原剂；
（3）金属D在C中燃烧的化学方程式为 ，D与B反应的离子方程式为 。
3.一些酸在反应中可以表现出多种性质,如在反应Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 中：
（1）氧化剂是 ，氧化产物是 ，还原剂是 ，还原产物是 。
（2）在此反应中，浓硝酸表现出 性和 性。
（3）当生成标况下11.2 L NO2时，反应中转移的电子数是_______mol.
三、计算题
将8.1g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，计算：
（1）生成的气体在标准状况下的体积；（2）需要氢氧化钠的物质的量。
甘肃高一高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
【答案】C
【解析】A、氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，故错误；B、化合价的升降是宏观的判断氧化还原反应，故错误；C、氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，故正确；D、化合价升高的物质是还原剂，被氧化，发生氧化反应，故错误。
【考点】考查氧化还原反应的实质等知识。
2.某元素在化学反应中由化合态变为游离态(即单质),则该元素( ) A．一定被氧化 B．一定被还原
C．既可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
【答案】C
【解析】由化合态变为游离态，如Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，H由＋1价→0价，化合价降低，被还原，MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl由－1价→0价，化合价升高，被氧化，故选项C正确。
【考点】考查氧化还原反应中的概念等知识。
3.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O＝Ca（OH）2
【答案】B
【解析】判断氧化还原反应，看是否有化合价变化，A、C、D没有化合价的变化，B、Fe由0价→＋2价，Cu由＋2价→0价，存在化合价变化，因此属于氧化还原反应，故选项B正确。
【考点】考查氧化还原反应的判断等知识。
4.下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( )
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na可以在空气中稳定存在
【答案】A
【解析】A、钠元素的焰色反应显黄色，故正确；B、金属钠燃烧生成过氧化钠，故错误；C、钠的熔点低，硬度小，故错误；D、金属钠非常活泼，在空气被氧气氧化成氧化钠，故错误。
【考点】考查金属钠的性质等知识。
5. 下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是( )
A．Mg B．S2- C．Fe2+ D．H+
【答案】C
【解析】既有氧化性，又有还原性，说明离子处于中间价态，最高价只具有氧化性，最低价只具有还原性，A、金属镁只具有还原性，故错误；B、处于最低价，只具还原性，故错误；C、Fe2＋处于中间价态，即具有氧化性又有还原性，故正确；D、H＋处于最高价态，只具有氧化性，故错误。
【考点】考查氧化性、还原性等知识。
6.下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A．MnO4－→ Mn2+ B．HCl → Cl2 C．Fe → Fe3+ D．KClO3→ O2
【答案】A
【解析】加入还原剂才能实现，说明所选的答案是化合价降低的，A、Mn由+7价→+2价，符合题意，故正确；B、Cl由－1价→0价，故错误；C、0价→＋3价，化合价升高，故错误；D、O由－2价→0价，化合价升高，故错误。
【考点】考查还原剂、氧化剂的定义等知识。
7.对于3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O的反应，下列说法中不正确的是（ ）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1:5
C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D．得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5:1
【答案】A
【解析】A、此反应中氯气的化合价由0价→-1价，0价→+5价，氯气既是还原剂还是氧化剂，故说法错误；B、根据反应方程式的化学计量数，被氧化是化合价升高，被还原是化合价降低，推出被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为1：5，故说法正确；C、根据选项A的分析，故说法正确；D、被氧化化合价升高，失电子，被还原化合价降低，得电子，个数比为5：1，故说法正确。 【考点】考查氧化还原反应的概念等知识。
8.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）
A．将钠投入足量的水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．将钠投入足量的稀硫酸中
D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
【答案】B
【解析】假设物质的量为2mol，A、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，则产生氢气为1mol；B、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，共产生氢气的物质的量为4mol；C、2Na＋H2SO4=Na2SO4＋H2↑，产生氢气1mol；D、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，则产生氢气为1mol；因此选项B正确。
【考点】考点金属钠性质等知识。
9.金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是( )
A．盐酸 B．氯化钠 C．氯化铜 D．氯化镁
【答案】D
【解析】A、2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑只有气体产生，没有沉淀，不符合题意，故错误；B、金属钠和水先反应，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，只有气体没有沉淀，故错误；C、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，生成蓝色沉淀，不符合题意，故错误；D、发生的反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Mg2＋＋2OH=Mg(OH)2↓，既有气体又有白色沉淀，符合题意，故正确。
【考点】考查金属钠的性质等知识。
10.相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是( )
A．钠 B．镁 C．铝 D．一样多
【答案】C
【解析】2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，因为金属的物质的量相同，假设为2mol，产生氢气的物质的脸分别为1mol、2mol、3mol，因此选项C正确。
【考点】考查金属和酸的反应等知识。
11.4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( )
A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定
【答案】C
【解析】假设全部生成Na2O，根据钠元素守恒，m(Na2O)=4.6×62/(23×2)g=6.2g<7g，假设全部生成Na2O2，则m(Na2O2)=4.6×78/(23×2)g=7.8g>7g，因此氧化物应是过氧化钠和氧化钠的混合物，即选项C正确。
