陕西高一高中化学月考试卷带答案解析
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陕西高一高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( )
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
2.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )
A．480mL，56.2g B．500mL，56.2g
C．500mL，58.5g D．任意规格，56.2g
3.下列物质属于电解质的一组是（ ）
A．CO2、氨水、H2SO4 B．熔融NaCl 、HNO3、H2O
C．KOH、BaCl2、Cu D．KNO3、盐酸、C2H5OH
4.下列叙述错误的是（ ）
A．明矾可用作净水剂原因是杀菌消毒
B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源
C．氧化铁常用作红色油漆和涂料
D．铝在空气中能稳定存在是因为表面覆盖着致密的氧化膜，起到保护内部金属的作用。
5.为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是 （ ）
A．观察加热时是否放出气体
B．观察滴加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生
D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生
6.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤Al
A．②③ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．全部
7.下列除杂的方法正确是( )
A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体
B．除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤
D．除去BaSO4中少量BaCO3：加入过量稀盐酸，过滤
8.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项
目的
分离方法
原理
A．
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B．
分离汽油和水
分液
汽油和水的密度不同
C．
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D．
除去乙醇中的水
蒸馏
乙醇与水的沸点不同
9.不用其他试剂，用最简单的方法一一鉴别出下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是( )
A．①②③④ B．③①②④
C．④①②③ D．③④②①
10.同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是( )
A．密度比为11 ：7 B．分子数比为7∶11
C．原子数比为22 ∶21 D．体积比为7∶11
11.为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是（ ）
A．氧气 B．氢气 C．甲烷 D．氯气
12.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）
A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－
B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－
C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
13.在KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）
A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：1
14.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．相同质量的铝，分别于足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同
B．56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
C．任何条件下，22.4L NH3与18g H2O所含电子数均为10NA
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA
15.下列离子方程式正确的是 （ ）
A．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- =BaSO4↓
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
16.ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 +
H2SO4=2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．H2C2O4在反应中被还原 B．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
C．ClO2是氧化产物 D．KClO3在反应中得到电子
17.下列实验能达到目的的是 （ ）
A．用AlCl3溶液和氢氧化钠溶液反应制备Al(OH)3
B．把饱和FeCl3溶液滴加到氢氧化钠溶液中制备Fe(OH)3 胶体
C．若Fe2O3中含少量Al2O3，先加入过量氢氧化钠溶液，然后过滤除去
D．向某溶液中先加新制氯水，再加硫氰化钾溶液，溶液变红，证明原溶液中有Fe2+
18.已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为
A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
19.24mL浓度为0.05mol·L-1 Na2SO3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（ ）
A．+2 价 B．+3 价 C．+4价 D．+5价
20.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
二、填空题
下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
名称
天然气
白酒
醋精
苏打
小苏打
石灰
铜线
成分
CH4
C2H5OH
CH3COOH
Na2 CO3
NaHCO3
Ca(OH)2
Cu
（1）请你对表中①~⑧的主要成分进行分类（填编号）
在一定条件下能导电的是_________，属于电解质的是_________，属于非电解质的是__________。
（2）写出③除水垢（主要成分为CaCO3)的离子方程式__________________________
写出用⑤治疗胃酸过多的离子方程式为_________________________
用澄清的⑥溶液检验CO2的离子方程式为__________________________
三、推断题
有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A__________________；H _______________；乙______________；
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①_________________________________
反应②_________________________________
（3）检验溶液E中阴离子的实验方法是滴加硝酸酸化的__________（填化学式）溶液，出现白色沉淀；滴加硫氰化钾溶液可检验溶液G中阳离子，现象是溶液颜色变为________________。
四、实验题
1.某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2 。
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式
。
理论上每消耗7.8g Na2O2转移的电子数为 ，生成的氧气在标况下的体积是 。
（2）该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。试设计实验帮助该同学证明溶液X中含过氧化氢 。
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2 ，取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，写出反应的离子方程式： ，该反应中H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。
（4）该同学发现溶液X还可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，判断该反应中H2O2表现了 性（“氧化”或“还原”）。
2.某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：
已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸。
（1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________
（2）步骤①②③中，过滤时玻璃棒的作用是 ，步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及
（3）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：____________________________
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是 ,反应的化学方程式是
（5）该样品中铝的质量分数是：_____________________（用a、b表示）。
（6）第④步中的沉淀需用蒸馏水洗涤，若未洗涤会使测定结果___________（填偏大或偏小）。
