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人教高考化学硫及其化合物 知识点及练习题及答案

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人教高考化学硫及其化合物 知识点及练习题及答案

一、选择题

1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

实验操作 现象

A 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液 产生白色沉淀，随后变为红褐色

B 向盛氯水的试管中滴入石蕊溶液 溶液变红，随后迅速褪色

C 向盛品红溶液的试管中通入SO2 品红溶液褪色

D 向装有NO的集气瓶中通入O2 无色气体变为红棕色

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】

A. 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；

B. Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B不符合题意；

C. SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；

D. NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；

故合理选项是C。

2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是

A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维

B．酸雨是指pH<7.0的雨水

C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒

D．水玻璃可以用作木材防火剂

【答案】D

【详解】

A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A错误；

B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误； C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；

D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D正确；

故合理选项是D。

3．下列说法正确的是

A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性

B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应

【答案】B

【详解】

A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；

B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；

C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；

D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。

故选B。

4．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )

A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h

【答案】A

【详解】

该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。

5．Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是

A．盐酸 B．Ca(OH)2 C．BaCl2 D．O2

【答案】D 【详解】

A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；

B、Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；

C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；

D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性；

综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。

6．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是

A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液

C．澄清石灰水 D．酸性高锰酸钾溶液

【答案】D

【详解】

A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；

B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；

C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；

D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确；

故选D。

7．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是

实验 现象 结论

A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，

在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 此盐溶液中含有 Na+，不含 K+

B．向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO

C．将足量SO2气体通入石蕊试液中 石蕊试液变红色 SO2水溶液显酸性

D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2 溶液紫色褪去 SO2具有漂白性

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】

A.钾的焰色是浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，A项错误；

B.酸性：盐酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到2CO，应该考虑是盐酸的影响，B项错误；

C.石蕊变红则证明溶液显酸性，因此说明2SO的水溶液显酸性，C项正确；

D.2SO和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色，与漂白性无关，D项错误；

答案选C。

【点睛】

二氧化硫能够漂白一些有机色质，如品红溶液，属于非氧化性漂白；而二氧化硫在与酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁等溶液反应时，体现了二氧化硫的强的还原性，导致了溶液的颜色发生了变化，而非漂白性。

8．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L－1。下列叙述不正确的是( )

A．反应中共消耗1.8 mol 硫酸 B．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1

C．反应中共消耗97.5 g 锌 D．反应中共转移3 mol电子

【答案】B

【分析】

Zn和浓硫酸先反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋H2O，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，然后在具体分析；

【详解】

A. Zn和浓硫酸先反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋H2O，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，反应后溶液稀释至1L，测的溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为 12×1L×0.1mol·L－1=0.05mol，总硫酸物质的量为100×10－3L×18.5mol·L－1=1.85mol，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为(1.85mol－0.05mol)=1.8mol，故A说法正确；

B. 令生成amolSO2和bmolH2，则有：24422Zn2HSO=ZnSOSOOaa()H2＋浓＋＋

2442ZnHSO=ZnSOHbb＋＋得到2a＋b=1.8mol，反应后得到气体物质的量为(a＋b)mol=33.6L22.4L/mol，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO2和H2的体积之比为0.3：1.2=1：4，故B说法错误；

C. 根据选项A的分析，反应后溶液中的溶质为H2SO4和ZnSO4，根据硫酸守恒得出n(H2SO4)＋n(ZnSO4)＋n(SO2)=n(H2SO4)总，得出n(ZnSO4)=(1.85mol－0.05mol－0.3mol)=1.5mol，消耗Zn的质量为1.5mol×65g·mol－1=97.5g，故C说法正确；

D. 整个反应中Zn失电子，反应中转移电子物质的量为1.5mol×2=3mol，故D说法正确；

故答案为：B。 【点睛】

浓硫酸氧化性强，根据氧化还原反应的规律，锌先与浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋H2O，随着反应的进行硫酸的浓度降低，然后发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，最后根据反应方程式以及守恒进行计算。

9．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是( )

硫酸 化学纯CP500 mL品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84 g·cm－3

质量分数：98%

A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1

B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2

C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

【答案】C

【详解】

A．该硫酸的物质的量浓度为1000wM=10001.894898%=18.4mol/L，故A错误；

B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；

C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；

D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；

故选C。

10．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：

①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。

设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（ ）

A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c

【答案】B

【分析】

Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋

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全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总含答案

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一、高中化学硫及其化合物

1．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

（1）装置A制取SO2

①A中反应的化学方程式为___。

②导管b的作用是___。

（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。

②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。

（3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。

（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。

（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度

准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O

②滴定终点时的现象为___。

③亚硝酰硫酸的纯度=___。（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]

【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；

调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度 生成的NOSO4H作为该反应的催化剂

SO2+2OH-=SO32-+H2O C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 2 5 16H+ 2

高考化学易错题精选-镁及其化合物练习题及答案解析

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一、镁及其化合物

1．探究无机盐 X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

（1）X 的化学式是__________。

（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。

（3）白色沉淀用途广泛，请列举一例：__________。

【答案】Mg2SiO4 或 2MgO·SiO2 SiO2＋2OH-=SiO32-+H2O 优良的阻燃剂等

【解析】

【详解】

无机盐X（仅含三种短周期元素），加入过量盐酸溶解，离心分离得到白色胶状物沉淀和无色溶液，白色胶状沉淀为硅酸，白色沉淀充分灼烧得到白色粉末1.80g为SiO2，物质的量＝1.8g÷60g/mol＝0.03mol，溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液，说明无机盐中含硅酸根离子或原硅酸根离子，物质的量为0.03mol，若为硅酸根离子其质量＝0.03mol×76g/mol＝2.28g，金属质量＝4.20g-2.28g＝1.92g，无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀则判断为Mg（OH）2，金属离子物质的量＝0.06mol，质量为0.06mol×24g/mol＝1.44g，不符合，则为原硅酸根，物质的量为0.03mol，质量＝0.03mol×92g/mol＝2.76g，金属质量4.20g-2.76g＝1.44g，物质的量＝1.44g÷24g/mol＝0.06mol，得到X为Mg2SiO4。

（1）X的化学式为，Mg2SiO4；

（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是SiO2＋2OH-＝SiO32-+H2O；

（3）氢氧化镁是优良的阻燃剂。

2．A、B、C、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

（1）若 A 是一种金属，C 是淡黄色固体，C 的阴阳离子个数比为_______；

2020-2021高考化学与硫及其化合物有关的压轴题含答案

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一、高中化学硫及其化合物

1．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。

(1)B 在元素周期表中的位置是______。

(2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。

(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。

(4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。

(5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。

【答案】第2周期第VIIA族 离子键 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键

【解析】

【分析】

A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。

【详解】

A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素；

江西省抚州市七校高中化学硫及其化合物 知识点-+典型题及答案

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一、选择题

1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（ ）

选项 溶液 现象 结论

A H2O2溶液 无明显现象 SO2与H2O2不反应

B H2S溶液 产生淡黄色沉淀 SO2有氧化性

C 酸性KMO4溶液溶液 紫色褪去 SO2有还原性

D 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪去 SO2有酸性氧化物的性质

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【详解】

A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；

B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；

C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；

D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；

选A。

【点睛】

本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。

2．下列变化中，不属于化学变化的是（ ）

A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色

【答案】C

【分析】

产生新物质的变化是化学变化。

【详解】

A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；

B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；

C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C项正确； D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；

答案选C。

3．下列关于物质的检验说法不正确的是( )

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24SO