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考点突破：分散系、胶体

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考点三：分散系、胶体

[记牢主干知识]

1．分散系

1含义：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系。

2分类

把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是分散质粒子的直径大小。

3三种分散系的比较

分散系 溶液 胶体 浊液

分散质粒子 单个小分子

或离子 高分子或

多分子集合体 巨大数目

的分子集合体

分散质粒子

的直径

性外观 均一、透均一 不均一、不质 明 透明

稳定性 稳定 较稳定 不稳定

能否透过

滤纸 能 能 不能

能否透过

半透膜 能 不能 不能

鉴别 无丁达尔

效应 有丁达尔

效应 静置分层

或沉淀

2．胶体

1常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。

2胶体的性质 ①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。

②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。

③聚沉：加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出。

[练通基础小题]

一、基础知识全面练

1．判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。

1FeOH3胶体无色、透明、能产生丁达尔现象×

2浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得FeOH3胶体×

3稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体×

4明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂×

5沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强× 6“血液透析”利用了胶体的性质√

7葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体√

8向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：

Al3＋＋3H2OAlOH3胶体＋3H＋√

2．往FeOH3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，实验过程中可能观察到哪些现象试分析其原因。

提示：先出现红褐色沉淀，然后沉淀又完全溶解。原因是加入稀H2SO4后，FeOH3胶体发生聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4与FeOH3发生反应，使沉淀溶解。

二、常考题点分组练

题点一 胶体的性质与制备

1．下列关于溶液和胶体的说法正确的是

A．蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体

B．溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象

C．制备FeOH3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈褐色 D．利用过滤的方法能将FeOH3胶体从FeCl3溶液中分离出来

解析：选C A项，淀粉溶液属于胶体；B项，丁达尔效应是胶体的性质而不是胶体和溶液的本质区别；D项，胶粒也能透过滤纸，二者不能用过滤方法分离，而用渗析法分离。

2．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是

A．雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔现象

B．燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放

C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大

D．是直径小于或等于微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围

解析：选D 胶体粒子直径的范围是1～100nm而不是1微米～100微米。

[易错警示]

1利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100nm之间，而不是丁达尔效应。

2胶体不带电荷，胶体粒子分散质带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。

3胶体粒子是多个分子形成的聚集体或大分子。

题点二 胶体性质的应用

3．下列事实与胶体性质无关的是

A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗

B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

C．明矾可用作净水剂

D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化

解析：选D 臭氧用于水的消毒，主要是利用了O3的强氧化性；Cl2用于水的消毒是由于Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO，与胶体的性质无关。 4．近年来高铁酸钾K2FeO4已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有

①胶体的吸附②盐类水解③焰色反应④氧化还原反应

A．①②③④ B．①③④

C．②③④ D．①③④

解析：选B K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒。FeO的还原产物是Fe3＋，Fe3＋水解生成FeOH3胶体，胶体具有很强的吸附性，故能起到净化水的作用。因此，K2FeO4在水处理过程中涉及了①、②、④的变化过程。

胶体净水的原理

1胶体粒子的直径一般在1～100nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。 [知能存储] 2常见的净水剂：KAlSO42·12H2O、FeCl3·6H2O等，其净水原理是Al3＋、Fe3＋水解生成AlOH3胶体，FeOH3胶体而起到净化水的目的。

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分散系胶体

分散系胶体

北师大二附中元素基本概念复习学案

2009.11

1 分散系 胶体

一、定义：

（1）分散系：__________________________________________________________。

（2）分散质：_________________________________。

（3）分散剂：_________________________________。

二、常见分散系的比较

分散系 溶液 胶体 浊液

粒子直径

外观

粒子

能否透过滤纸

能否透过半透膜

稳定性

实例

分类 按分散剂

按分散质

三、胶体

1、定义：__________________________________________________________。

2、制备：

（1）物理法：_________________________________________

（2）水解法：___________________________________________

（3）复分解法：____________________________________________________ 北师大二附中元素基本概念复习学案

2009.11

2 例1、取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_____________________________________________，反应后得到的溶液呈______色。

用此溶液进行以下实验：

（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________________________，此反应属于____________________。

（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

胶体分散系

胶体分散系

1 第八章

胶体分散系

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习题解析

本章练习

本章练习答案

章后习题答案

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例10-1 为什么溶胶是热力学不稳定系统，同时溶胶又具有动力学稳定性？

解 溶胶是高度分散的多相分散系统，高度分散性使得溶胶的比表面大，所以表面能也大，它们有自动聚积成大颗粒而减少表面积的趋势，即聚结不稳定性。因而是热力学不稳定系统。另一方面，溶胶的胶粒存在剧烈的Brown运动，可使其本身不易发生沉降，是溶胶的一个稳定因素；同时带有相同电荷的胶粒间存在着静电斥力，而且胶团的水合双电层膜犹如一层弹性膜，阻碍胶粒相互碰撞合并变大。因此溶胶具有动力学稳定性。

例10-2 硅酸溶胶的胶粒是由硅酸聚合而成。胶核为SiO2分子的聚集体，其表面的H2SiO3分子可以离解成SiO32-和H+。

H2SiO3

2H+ +SiO32-

H+离子扩散到介质中去。写出硅胶结构式，指出硅胶的双电层结构及胶粒的电性。

解 硅胶的结构式

[（SiO2）m·nSiO32-·2（n－x）H+] 2x－·2xH+

胶核表面的SiO32-离子和部分H+离子组成带负电荷的吸附层，剩余的H+离子组成扩散层，由带负电荷的吸附层和带正电荷的H+离子组成的扩散层构成电性相反的扩散双电层。胶粒带负电荷。

例10-3 什么是表面活性剂？试从其结构特点说明它能降低溶液表面张力的原因。

解 在水中加入某些溶质可使水的表面张力降低，这种使水的表面张力降低的物质叫做表面活性物质（表面活性剂）。这种物质大都有一个亲水基团（－Ｏ）和一个疏水基团（－R）组成，且疏水基团大于亲水基团。当溶于水溶液中时，由于表面活性剂的两亲性，它就有集中在溶液表面的倾向（或集中在不相混溶两种液体的界面，或集中在液体和固体的接触面），从而降低了表面张力。

例10-4 将适量的高分子电解质（NaP）溶液和小分子电解质溶液分别放于半透膜的两侧，初始浓度如下图所示：

第十四章胶体分散系统和大分子溶液

第十四章胶体分散系统和大分子溶液

1 第十四章 胶体分散系统和大分子溶液

【复习题】

【1】用As2O3与略过量的H2S制成的硫化砷 As2S3溶胶，试写出其胶团的结构式。用FeCl3在热水中水解来制备Fe(OH)3溶胶，试写出Fe(OH)3溶胶的胶团结构。

【解析】 H2S是弱酸，考虑它的一级电离，故其胶团结构式为：

-+x-+23[(AsS)mnHS(n-x)H]xH

Fe(OH)3溶胶的胶团结构式为{[Fe(OH)3]m·n Fe(OH)2+·(n-x)Cl-}x-·xCl-。

【2】在以KI和AgNO3为原料制备AgI溶胶时，或者使KI过量，或者使AgNO3过量，两种情况所制得的AgI溶胶的胶团结构有何不同？胶核吸附稳定离子时有何规律？

【解析】(AgI)m胶核在KI存在时吸附I-离子，当AgI过量时则吸附Ag＋，胶核吸附离子的规律为，首先吸附使胶核不易溶解的离子及水化作用较弱的离子。

【3】胶粒发生Brown运动的本质是什么？这对溶胶的稳定性有何影响？

【解析】Brown运动的本质是质点的热运动，它使溶胶产生扩散、渗透压、沉降核沉降平衡。

【4】Tyndall效应是由光的什么作用引起的？其强度与入射光波长有什么关系？粒子大小范围落在什么区间内可以观察到Tyndall效应？为什么危险信号要用红色灯显示？为什么早霞、晚霞的色彩？

【解析】Tyndall效应是由光散射作用形成的。其强度与入射光强度的关系为：

222221242212242nnAVInn

A为入射光的振幅；λ为入射光的波长；ν为单位体积中的粒子数；V为单个粒子的体积，n1和n2为分散相的分散介质的折射率。可见， Tyndall效应的强度与入射光的波长的4次方成反比。在1～100nm范围内可观察到Tyndall效应。

危险信号要用红色灯显示的主要原因是红光的波长较长不易散射。

当阳光穿过大气层时，波长较短的紫光散射衰减较多，透射后“剩余”的日光中颜色偏于波长较长的红光，因此，我们在太阳高度角很低的日出、日落时，看到的太阳光盘是橙红色的，这种偏于红色的阳光再通过天空中散射粒子散射后仍然是波长较长的光居多，因此，霞光大多偏于红、橙、黄等特别鲜艳的色彩。

高一化学重难点突破19胶体的特征制备性质和应用

高一化学重难点突破19胶体的特征制备性质和应用

高一化学《必修1》重难点突破

本文内容包含知识点、例题、练习和参考答案

胶体的特征制备性质和应用。

班级 姓名 学号

知识点

1．分散系

(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种物质中所得到的混合体系。

(2)分类：根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下示意图直观地表示。

2．三种分散系比较

分散系 溶液 胶体 浊液

分散质微粒直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm

分散质微粒成分 溶质——离子或小分子 胶粒——大分子或离子集合体 巨大分子或

离子集合体

外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明

稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置

有沉淀或分层

分散质能否

透过滤纸 能 能 不能

分散质能否

透过半透膜 能 不能 不能

分类 饱和溶液、

不饱和溶液 固溶胶、液溶

胶、气溶胶 悬浊液、

乳浊液

实例 常见酸、碱、盐溶液

蔗糖溶液、酒精溶液 液溶胶有Fe(OH)3

胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体，气溶胶有烟、雾等 泥水

其他分散系的区别都是由胶粒大小引起的，所以胶体有别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小

3.胶体的性质及应用 高一化学《必修1》重难点突破

①丁达尔效应——用一束激光或聚光灯照射氢氧化铁胶体和硫酸铜溶液时,在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路。通常用来鉴别溶液与胶体。

②氢氧化铁（铝）胶体可用作吸附剂。

明矾可以做净水剂——明矾溶于水，少量铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附性强，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降。所以，明矾可以做净水剂。

……

胶粒可以透过滤纸而不能透过半透膜，所以，可以用渗析的办法来提纯胶体。

4．Fe(OH)3胶体的制备

例题

1.下列分散系属于悬浊液的是 ( )

A.牛奶 B.蔗糖溶液 C.泥浆水 D.氢氧化铁胶体

2. 2015年10月6日,中国浙江籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或