太原市2021年高考理综-化学二模考试试卷
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第 1 页 共 8 页 太原市2021年高考理综-化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分） (2018高三下·南宁月考)
中华文化博大精深，下列有关说法错误的是（ ）
A . “熬胆矾铁金，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应
B . 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消KNO3) 、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是利用了KNO3的还原性
C . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
D . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
2. （2分） (2016高二下·深圳期中) 表为周期表中短周期的一部分，若R元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则说法正确的是（ ）
R
X Y Z
A . 原子半径大小顺序是：Y＞X＞R
B . 其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞R
C . X，Y，Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强
D . R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应
3. （2分） (2016·上栗模拟) 下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（ ）
A . 2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O
B . 8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
C . 4NH3+6NO 5N2+6H2O
D . NH3+HCl═NH4Cl 第 2 页 共 8 页 4.
（2分） (2018高二上·黄陵开学考)
下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（
）
A . HCl
B . NH4NO3
C . KCl
D . CaCl2
5. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 下列八种物质：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚异戊二烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ）
A . ①③④⑤⑦
B . ④⑤⑦
C . ④⑤
D . ①④⑤⑦
6. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（ ）
A . 用浓硝酸和Cu制取NO2
B . 用浓盐酸和MnO2制取Cl2
C . 用H2O2溶液和MnO2制取O2
D . 用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3
7. （2分） (2018高二上·永年开学考) 一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1 ， 则下列判断正确的是（ ） 第 3 页 共 8 页 A . c1∶c2＝1∶3
B .
平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3
C . X、Y的转化率之比为1：3
D . c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1
二、 综合题 (共3题；共17分)
8. （8分） (2018高二下·阳江期末) （4－羟基香豆素）是合成药物的重要中间体，其两条合成途径如下：
已知：①F的结构简式为 ；
② ( X=O，N，S；R为烃基)；
③RCOOR+2R’OH→R’COOR’+2ROH
回到下列问题：
（1） 关于4－羟基香豆素的说法正确的是________。(填字母)
a.能使溴水褪色
b.1mol 该物质最多能与4mol NaOH反应
c.分子内最多有9个碳原子共平面
d.属于苯的同系物
（2） A生成B的反应类型为________，D的结构简式为________。 第 4 页 共 8 页 （3） I的名称为________。
（4）
写出G生成H的化学方程式________。
（5） 满足下列所有条件的F（结构简式见已知）的同分异构体的数目有________种；
a.能发生银镜反应
b.属于苯的二取代物
c.只含有一个环
写出上述同分异构体中能使FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1:2:2:2:1的结构简式________。
（6） 结合已有知识、信息并参照上述合成路线，以丙醇为起始原料(无机试剂任选)设计制备 的合成路线________。
9. （7分） (2019·宣城模拟)
（1） Ⅰ．工业上常利用电解含有铁、钯、铜等金属的粗银棒精炼银，示意图如下：
阴极反应式为________。
（2） 精炼过程中，AgNO3溶液的浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；原因是________。
（3） Ⅱ．“钯(Pd)金”不仅是优异的催化剂，也是首饰界的新宠。精炼银的过程中钯元素可在电解液中大量富集，因此工业上常利用精炼银的电解液[主要成分为：AgNO3、Pd(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、HNO3等]为原料生产“钯金”，流程如下：
第 5 页 共 8 页 定量实验检测表明，当滤液1中c(Ni2+)=2×10－3mol·L－1时，Pd2+仍没有开始沉淀，计算此时溶液中c(Fe3+)=________，(Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38)。
（4） “氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（5） 为保证产品的纯净，“沉淀”过程中所得滤渣需要洗涤，简述检验滤渣是否洗净的实验方法________。
（6） 写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式：________。
10. （2分） (2019高一下·浙江期中) 将200mLH2SO4 和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干 燥、称量，得到46.6g 白色沉淀。请计算：
（1） 原溶液中c(SO42-)=________；
（2） 原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为________。
三、 实验题 (共1题；共7分)
11. （7分） (2017高一上·肇庆期末) 硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1） 步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有________（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为________（注明试剂、现象）．
（2） 步骤②加入过量H2O2的目的是________．
（3） 步骤③中反应的离子方程式为________
（4） 步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、________、灼烧、________、称量．
（5） 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为________ g． 第 6 页 共 8 页 参考答案
一、
单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 综合题 (共3题；共17分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、 第 7 页 共 8 页 8-6、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
10-1、
10-2、
三、 实验题 (共1题；共7分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、 第 8 页 共 8 页 11-5、
