山西省阳泉市高考理综-化学二模考试试卷
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第 1 页 共 18 页 山西省阳泉市高考理综-化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） 下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ）
A . mg水受热变为mg的水蒸气
B . 62g磷和80g氧气反应生成142g五氧化二磷
C . 20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D . 拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
2. （2分） (2018高一上·中山月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A . 在25℃、101kPa下，11.2 L CO2气体中含有的碳原子数目为0.5NA
B . 1mol氯气与足量Fe粉完全反应，失去的电子数为3NA
C . 常温常压下，78g Na2O2与足量水反应生成O2分子数为0.5NA
D . 2 mol·L－1H2SO4溶液中含有的H+数目为4NA
3. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 下列化工生产不符合实际的是（ ）
A . 海水提溴时用到热空气将Br2吹出
B . 工业制HCl时氯气在氢气中燃烧
C . 硫酸工业中使用到热交换器
D . 石油通过分馏得到裂化汽油
4. （2分） (2020高一下·长春月考) 下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水：（ ）
A . 醋酸
B . 无水硫酸铜
C . 浓硫酸 第 2 页 共 18 页 D .
铁粉
5.
（2分） (2019高二上·重庆期末) SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是（ ）
A . 电子流动方向为：B→b→a→A→B
B . a、A极上均发生的是氧化反应
C . 离子交换膜为阳离子交换膜
D . B极上发生的电极反应式为：SO2 + 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+
6. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（ ）
X Y Z
① Cu CuO Cu（OH）2
② CH3CH2OH CH3CHO CH2=CH2
③ S SO3 H2SO4
④ NO NO2 HNO3
⑤ FeCl2 Fe FeCl3
A . ④⑤
B . ③④
C . ②⑤
D . ①⑤ 第 3 页 共 18 页 7.
（2分） (2018高二下·巨鹿期末)
把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为（ ）
A . c(CH3COO-)=c(Na+)
B . c(OH-)>c(H+)
C . c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D . c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L
二、 实验题 (共2题；共18分)
8. （13分） (2018高三上·北京期中) 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
（1） Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为________。
（2） 探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
实验方案 现象 结论
步骤1：取4mL________mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 产生白色沉淀 CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
：步骤2：取 ________ 无明显现象
查阅资料：
ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似 ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2 ， Cu2+与SCN－反应的离子方程式为________。
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+ 第 4 页 共 18 页 实验方案
现象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)
（3） 用离子方程式解释NO 产生的原因________。
（4） 从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ________(填“快”或“慢”)。
② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是________。
③ 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因________。
（5） 丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+ Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。
9. （5分） (2018高二下·商丘期末) 制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下：
名称 相对分子质量 性状 熔点 沸点 溶解度
甲苯 92 无色液体 -95℃ 110℃ 不溶于水
苯甲酸 122 白色片状或针状晶体 122℃ 248℃ 微溶于水
高锰酸钾 158 易溶于水
实验过程如下： ①将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。 ②将混合液过滤后冷却。③滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。回答下列问题： 第 5 页 共 18 页 （1）
①中反应易暴沸，本实验中采用________方法防止此现象；乙醇的作用是________。
（2） ②中过滤出的沉淀是________。
（3） ③中测定熔点时，发现到130℃ 时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是________。
（4） 提纯苯甲酸粗产品的方法是________。
三、 综合题 (共2题；共11分)
10. （4分） (2018高三上·绥化月考)
根据要求回答：
（1）
下列各图中，表示反应是吸热反应的是________
（2） 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。在25 ℃、101 kPa下，16 g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352 kJ的热量，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为________。
（3） 化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。
已知：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1
E(H-H)＝436 kJ·mol－1
E(Cl-Cl)＝243 kJ·mol－1
则E(H-Cl)＝________。
（4） 已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H1＝－23.9KJ·mol－1 第 6 页 共 18 页 甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋2H2O（g）△H2＝－29.1KJ·mol－1
乙醇异构化反应 CH3CH2OH（g）＝CH3OCH3（g）△H3＝＋50.7KJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的△H＝________kJ·mol－1
11. （7分） (2019高二下·牡丹江期中) 如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
（1） 单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含________个σ键，________个ð键。
（2） a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到配离子的化学式为________，其中X与Ag+之间以________键结合。
（3） 氢键的形成对物质的性质具有一定的影响． 的沸点________。（填高或低）
（4） 如图是上述六种元素中的一种元素形成的最高价含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因：________。
四、 推断题 (共1题；共7分)
12. （7分） (2019·镇海模拟) 化合物物G是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下： 第 7 页 共 18 页
已知：
请回答：
（1） B的结构简式为________。
（2） 下列说法正确的是__________________。
A . 化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应
B . 1mol化合物C最多能与2molNaOH反应
C . 化合物E既有氧化性，又有还原性
D . 由流程可知，Red-Al、MnO2分别做还原剂、氧化剂，其中MnO2也可用Cu/O2、足量的酸性高锰酸钾等代替
E . 化合物G的最简式为C6H6NO
（3） C→D的过程中有一种无色无味气体产生，其化学方程式为________。
（4） 写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式________。
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；
②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。
（5） 已知： (R代表烃基，R'代表烃基或H)。请写出以 、
