氢氧化钠与氢氧化钙变质问题专题复习

新编中考化学复习资料

专题五 实验探究

实验探究一

有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究

1．期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。

(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质？

(2)进行猜想：

A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质。

(3)设计实验方案，进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例。

实验步骤 实验现象 实验结论

取样，加适量水，搅拌，过滤

①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液

②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ①滤液不变色

②有气泡产生 氢氧化钙全部变为碳酸钙

请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。

实验步骤 实验现象 实验结论

取样，加适量水，搅拌，过滤

①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液

②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ①____________

②____________ ___________________

(4)原理与用途：

①氢氧化钙俗称____________，农业上一般采用氢氧化钙改良__________性土壤(填“酸”或“碱”)。

②氢氧化钙变质是由于与空气中的____________发生反应的缘故，反应的化学方程式为：____________________________，因此氢氧化钙应______________保存。

2．(2013年广州)实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭保存的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。

假设1：只含KOH; 假设2：含KOH和K2CO3; 假设3：只含K2CO3。

(1)成分中可能含有K2CO3的原因是____________________________(用化学方程式回答)。

(2)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到______________，说明假设2或假设3成立。

1 专题四 氢氧化钠和氢氧化钙的变质

班级 姓名 班级座号

出卷人：余定美

知识归纳梳理

一、氢氧化钠的变质

1. 氢氧化钠要密封保存的原因：

(1)吸收空气中的 而潮解；

(2)吸收空气中的 而变质。

2. NaOH与CO2反应无现象，证实反应的方法：

(1) 设计有现象的对比实验(密闭容器里NaOH与CO2反应了，瓶内压强减少而产生明显现象)，但NaOH溶液中有 和 两种物质，产生现象可能是三种原因造成的：

①CO2与 反应 ②CO2与 反应

③CO2与 和 同时反应。

(2)验证有新物质Na2CO3生成，加入

，有 。或加入 ，有 。

(注：检验Na2CO3时必须加入过量稀盐酸，因稀盐酸先与溶液中的NaOH反应，没有气泡产生)

3.存放不严密的NaOH的成分可能有三种(无变质／部分变质／全部变质)：

(1)无变质：滴入 或( )溶液，无气泡产生(或无白色沉淀)。

(2)部分变质：加入 溶液，目的是检验并完全除去Na2CO3；过滤，取滤液少量，滴入 ，溶液

2 （3）全部变质：加入

溶液，目的是检验并完全除去Na2CO3；过滤，取滤液少量，滴入 ，溶液

4，除去NaOH中的Na2CO3杂质：边搅拌边滴入 溶液，直至

【2022年中考复习】

氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题探究

一、氢氧化钠变质的知识归纳

氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。

变质程度分别有：①全部变质：Na2CO3；②部分变质：Na2CO3和NaOH。

1．氢氧化钠变质的原因：如果敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碱性的碳酸钠。

化学原理用化学方程式表示为：2NaOH＋CO2 ＝Na2CO3 + H2O

2．检验氢氧化钠是否变质的方法（分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法）。

取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸（或者稀硫酸），如果产生气泡，说明已变质。无明显现象，说明未变质。

化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。

②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液（或者氢氧化钡溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质。

化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋Ca（OH）2＝ CaCO3↓＋2NaOH。

③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液（或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液）。

化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl 。

3．检验氢氧化钠变质程度的方法：

取少量样品于试管中，滴加足量的中性的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

分析原理：⑵氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。

化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl 。

还可以加入：MgCl2（白色沉淀）、CuCl2（蓝色沉淀）、FeCl3（红褐色沉淀）、FeCl2（白色沉淀）、NH4Cl（刺激性气味）、紫色石蕊溶液等。

专项(九) 氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙的变质

1.[2019·滨州]下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是 ( )

A.浓硫酸 B.浓盐酸

C.氢氧化钠 D.石灰石

2.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是 ( )

选项 实验目的 实验过程

A 证明变质 取少量溶液，滴加足量盐酸，将生成的气体通入石灰水

B 确定成分 取少量溶液，加入澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液

C 测定含量 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量

D 除去杂质 取溶液，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤

3.向一定量部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量如图G9-1所示。

图G9-1

(1)A点溶液的pH (填“>”“<”或“=”)B点溶液的pH。

(2)如何检验M点溶液中含有氢氧化钠?

(简要写出实验步骤及现象)。

4.生石灰常用作食品干燥剂，其包装上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意不可食用、不可浸水、不可开袋、儿童勿碰。甲、乙两同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰的成分，进行了如下探究： 提出问题生石灰干燥剂中含有哪些物质?

猜想与假设

猜想Ⅰ.含有氧化钙(CaO)、氢氧化钙[Ca(OH)2]；

猜想Ⅱ.含有氧化钙(CaO)、碳酸钙(CaCO3)；

猜想Ⅲ.含有氧化钙(CaO)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、碳酸钙(CaCO3)。

活动与探究甲、乙两同学为了验证猜想，进行如下实验。

甲：取少量样品于试管中，加入适量的水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。

乙：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

结论与反思

(1)猜想 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)错误。

(2)甲实验中，发生反应的化学方程式为 ，溶液变红色的原因 。