1 / 5 (十三)“多池”组合装置分析与电化学计算
(对应学生用书第128页)
突破1| “多池”组合装置的原理分析
[考纲知识整合]
1．直接判断
非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等在电路中，则其他装置为电解池。如图：A为原电池，B为电解池。
2．根据电池中的电极材料和电解质溶液判断
(1)原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极一个碳棒；而电解池则一般都是两个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒。
(2)原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。如图：B为原电池，A为电解池。
3．根据电极反应现象判断
在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型，如图：
若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池，D是正极，C是负极；甲是电解池，A是阳极，B是阴极。B、D极发生还原反应，A、C极发生氧化反应。
[高考命题点突破]
命题点 “多池”组合装置的原理分析
1．(2018·沈阳质检)用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过，其工作原理如图所示(c、d均为惰性电极)。下列有关说法正确的是( ) 2 / 5
A．电路中电子流向为a→d→c→b
B．电极b为负极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－
C．电解后烧杯中溶液pH增大
D．理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等
D[在溶液中没有电子的流动，只有离子的流动，A项错误；通入O2的一极(电极b)为电池的正极，发生还原反应，B项错误；惰性电极电解Na2SO4溶液实质上是电解水，溶液的pH不变，C项错误；c极生成O2，根据得失电子守恒可知D项正确。]
2．烧杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是(
1 第6章 化学反应与能量 6.1检测
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每题7分，共63分)
1．[2017·广西重点高中模拟]如图为1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的能量变化示意图，已知E1＝x kJ·mol－1、E2＝y kJ·mol－1，下列有关说法中正确的是(
)
A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变
B．若在反应体系中加入催化剂，ΔH减小
C．反应活化能等于y kJ·mol－1
D．1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的ΔH＝(x－y) kJ·mol－1
答案 D
解析 观察图象，E1为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是ΔH不变；1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的反应热数值为反应物和生成物的能量差，即ΔH＝(x－y) kJ·mol－1，故选D。
2．[2016·海淀期末]下列说法正确的是( )
A．如图可以表示水分解过程中的能量变化
B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5
kJ·mol－1 2 C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知Ⅰ：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
ΔH＝－a kJ·mol－1；
Ⅱ：
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H－Cl键所需的能量为12(－a－b－c) kJ·mol－1
答案 A
解析 A项，水的分解为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，且催化剂可有效降低反应的活化能，正确；B项，燃烧热的概念中强调生成稳定氧化物，而该项反应中生成物为CO，错误；C项，常温下能发生的反应不一定是放热反应，如在常温下Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，需要加热的反应也不一定是吸热反应，错误；D项，根据化学反应的过程为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，可知断开1 mol H－Cl键所需的能量为12(a＋b＋c) kJ·mol－1。
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
【学习目标】
1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热和放热反应。
2.能用化学键解释某些吸热反应和放热反应。
3.设计实验认识构成原电池的条件。
4.理解原电池的概念及工作原理，能正确判断原电池的正负极。
5.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。
6.掌握构成电池的要素，了解不同电极材料对电池性能的影响。
7.能正确书写简单化学电源的电极反应式。
【基础知识】
一、化学反应与热能
1、实验探究
（1）向Mg与稀盐酸反应的溶液中插入温度计，温度计显示的温度 升高 ，说明该反应为 放热 反应。
（2）将20 g Ba(OH)2·8 H2O晶体粉末与10 g NH4Cl晶体混合放入烧杯中，将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到有 刺激性 气味时用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部感觉 冰凉 ，烧杯与木片间有 结冰 现象，说明该反应为 吸热 反应。
2、放热反应与吸热反应
(1)放热反应： 释放热量 的化学反应，如活泼金属与酸的反应，燃烧反应，中和反应等。
(2)吸热反应： 吸收热量 的化学反应，如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应。
3、化学反应存在能量变化的原因
（1）从化学键的变化理解——主要原因
（2）从物质储存化学能的角度理解
宏观解释 放热 反应示意图 吸热 反应示意图 化学反应 放出热量
化学反应 吸收热量
①放热反应可以看成是反应物所具有的 化学 能转化为 热 能释放出来。
②吸热反应可以看成是 热 能转化为 化学 能被生成物所“储存”。
4、人类对能源的利用
（1）利用的三个阶段
柴草时期——树枝杂草
↓
化石能源时期—— 煤 、 石油 、 天然气
↓
第一单元 化学反应中的热效应
[考点分布]
知识内容 考试
要求 2016年 2017年 2018年 2019年 2020年
4月 10月 4月 11月 4月 11月 4月 1月
(1)化学反应中能量转化的主要形式 b T11
(2)吸热反应和放热反应 a T11 T30(1) T9、T30(2) T19、T22
(3)从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应 b T19 T19 T19 T30(一)(3) T21 T22、T29(2)
(4)化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系 c T11 T19 T19 T21 T23
(5)热化学方程式的书写 b T19、T30(2) T19、T30(1) T20
(6)利用热化学方程式进行的简单计算 c T12、T30(2) T30(1)
(7)合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法 a T11 T10
(8)太阳能开发利用的途径和方式 a
(9)生物质能的利用途径 a T10
(10)氢能的优点、开发与利用，了解化石燃料a T11 T9 T6 T5 T8 的不可再生性及其给环境带来的问题
(11)反应热 a T12
T22
(12)焓变的涵义 a T12 T22
(13)焓变与键能的关系 c T19 T21 T23
(14)中和热的测定 b
(15)标准燃烧热的概念 a T30(2)
(16)热值的概念 a
(17)盖斯定律及其简单计算 b T30(2) T30(2) T30(1) T19 T21 T23
焓变与反应热
1．吸热反应和放热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)记忆常见的放热反应和吸热反应
