高一化学物质的量练习题及答案

物质的量

1．下列叙述中，正确的是 （）

A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位

C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒

2．下列说法正确的是 （ ）

A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1

C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1

3．下列说法错误的是 （）

A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳D.1 mol水

4．下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ）

A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子

5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）

A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个

6．下列说法错误的是 （）

A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 g

C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子

7．下列物质里含氢原子数最多的是 （）

A．1 mol H2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4

8．0.1 mol NaHCO3中含有 （）

A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO23C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H

9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是 （ ）

A．所含分子数相同B． 所含原子数相同C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多

10.2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（ ）

A.21.6 B.28 C.14 D.31

11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（ ）

A. 64 B. 32 C.96 D．32

12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ） A．1/nmol－1 B．9n mol－1 C．2nmol－1 D．nmol－1

13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；

④3×6.02×1023个电子的物质的量是mole-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。

14． 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。

16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？

17．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。

答案

18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4

A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③

19.0.012kg14C含有的碳原子数

A. 等于NA B. 小于NA C. 大于NA D. 无法判断

20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为

A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1

21.mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为

A.2n B.16n/m C.32n/m D.n

22. 1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为

A．1 B. 12 C.16 D.23

23．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为

A．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6

24. 下列叙述正确的是

A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多

B．Na2O2的摩尔质量为78g

C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023

D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子 25．在100g浓度为18mol·L-1，密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入的水的体积为

A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mL D．等于100/ρmL

26.将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出

10mL此溶液，其中含NaOH多少克？

27.V mL硫酸铝溶液中含有a g3Al，取mL4V溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中24SO的物质的量浓度是（ ）

A. 1LmolV9a125 B. 1LmolV18a125

C. 1LmolV36a125 D. 1LmolV54a125

28. 在NaCl、42MgSOMgCl和三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为1Lmol1.0、2Mg的浓度为1Lmol25.0、Cl的浓度为1Lmol2.0，则24SO的物质的量浓度为（ ）

A. 0.51Lmol B. 0.451Lmol C. 0.21Lmol D. 0.251Lmol

29.某溶液中溶质的摩尔质量为M 1molg，密度为1mLg，溶质的质量分数为%，物质的量浓度为c 1Lmol。取a mL此溶液，其中含有m g溶质。

（1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。

（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。

（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。

30.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M 1molg）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d 1mLg，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。

物质的分类

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）

1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）

A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐

2．下列分散系最稳定的是 （ ）

A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液

3． 下列分散系不能发生丁达尔现象的是

...................................................... （ ）

A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾 4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）

A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷

C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜

5．胶体区别于其它分散系的特征是 （ ）

A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动

6．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是

（ ）

A．电泳 B．电解

C．凝聚 D．渗析

7．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 （ ）

A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡

B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾

C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌

D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡

8．（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。

（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。

9．（8分）⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是。

⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其

鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分）

①。 ②。

③。

10.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ）

A.NH3 B.CH4 C.NaHCO3 D.HClO3

11.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（ ）

A.与活泼金属反应生成盐和氢气 B.与碱反应生成盐和水

C.使紫色石蕊试液变蓝色 D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀

〔能力拓展〕

12.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（ ）

A.氢氧化钠 B.氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸氢钠

1．D 2． D 3． A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B9．C 10． C 11．A12．B

13．①6.02×1023②8×6.02×1023③2×6.02×1023； ④3mole-； ⑤2

14． 5︰8 ； 5︰8 55︰128 16．0.75mol17．24.5 1︰4 1︰ 25．A26解析：