2015年《寒假总动员》高三化学(背学练测)：专题04 练习(四)(练)(解析版)

一、有关氮的氧化物计算题的守恒解题方法（1）原子守恒法（关系式法）：①NO 和 O2混淆气体通入水中：由 2NO＋O2＝2NO2和 3NO2＋ H2O＝2HNO3＋NO得总反响为 4NO＋3O2＋ 2H2O＝ 4HNO3，所以当体积比＜4∶ 3余O2V(NO)∶ V(O2) ＝4∶3恰巧完整反响＞4∶ 3余NO②NO2和 O2混淆气体通入水中：由3NO2＋ H2O＝2HNO3＋NO 和 2NO＋O2＝2NO2得总反响为 4NO2＋O2＋ 2H2O＝4HNO3，所以当体积比＜4∶ 1余O222＝4∶ 1恰巧完整反响V(NO )∶V(O )＞4∶ 1余NO③NO、NO2和 2 三种混淆气体通入水中：先按2＋2＝3＋NO 计算出O3NO HO2HNO 生成的 NO 体积，再加上本来混淆气体中NO 体积，再按①计算。

（2）电子守恒法：当 NOx 转变为硝酸时要失掉电子，假如是NOx 与 O2混淆，则反响中 O2获得的电子数与 NOx 失掉的电子数相等。

这是得失电子守恒法解答此类题目的依照。

（3）NO、NO2混淆气体与 NaOH溶液反响时的 N 守恒，发生以下反响① 2 NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋ H2O，② NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO＋H2O。

则当V(NO)>V(NO2)时，只发生反响②反响后节余 NO，体积为 V(NO)原－ V(NO2)；当 V(NO2)≥V(NO)时，反响①和②都发生，最后无气体节余。

二、喷泉实验原理及延长1、喷泉实验装置图：2、喷泉实验的原理：当挤压胶头滴管胶头，使少许水进入烧瓶后，因为烧瓶内的气体易溶于水，所以烧瓶内的气压快速减小，产生负压，烧杯里的液体在大气压的作用下被压入烧瓶而形成喷泉。

3、注意事项：（1）整个实验装置要求密闭性好、不漏气，这也是气体实验的基本要求。

（ 2）采集氨气的圆底烧瓶要绝对干燥。

（ 3）烧瓶里的氨气一定集满，并尽可能做到随用随制。

练一练10第I卷（选择题）每小题只有1个选项符合题意1．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成7.下列说法正确的是()A.Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水B.向硅酸钠溶液中滴加盐酸,有白色凝胶生成C.向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现白色沉淀后溶解D.工业上可以电解氯化镁溶液制取金属镁3.下列实验过程中,始终无明显现象的是()A.NO2通入FeSO4溶液中B. NH3通入AlCl3溶液中C. CO2通入CaCl2溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4.利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质,氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏,其模拟装置如图所示。

下列有关说法中错误的是()A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色气体C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧瓶中还发生了化合反应5．下列离子能在溶液中大量共存的是：( )A．Na+、NH4+、CO32－、Br－B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是( )7．下列溶液一定呈中性的是A．c(OH－)＝c(H+)＝10－6B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐8．证明某白色固体中含有Cl－的正确操作方法是( )A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成第II卷（非选择题）9．现有一份由C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的几种物质组成的混合物粉末，某校化学课外小组取样品进行了如下实验(其中部分产物已略去)：（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。

测一测1第I卷（选择题）（考试时间：50分钟）每小题只有1个选项符合题意，每题5分，共计50分1．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（）A．水玻璃玻璃B．石油盐酸C．干冰铝热剂D．氯水液氯2．下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．化学变化能够实现一种原子变为另一种原子C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4•5H2O是一种混合物3．下列化合物中，只能在水溶液中才能导电的电解质是（）A．NaCl B．H2SO4C．NH3D．CaO4．通过复习总结，下列归纳正确的是（）A．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2O2都属于钠的含氧化合物C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化5．已知反应方程式：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是（）A．该反应中NH4NO3只作氧化剂B．ZnO是还原产物C．氧化产物只有N2D．该反应每生成1mol N2转移5mol电子6．运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质7．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④8．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（）A．B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl9．下列叙述中正确的是（）A．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂B．工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生反应D．将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉10．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2N AB．将分子总数为N A的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22．4LC．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8N AD．100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为0．1N A第II卷（非选择题）11．（13分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

一、氧化还原反应基本概念的相互联系1．理清知识线索：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。

2．明确解题方法和思路、理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。

3．注意三点：①氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。

②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。

③由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。

二、物质氧化性和还原性强弱的比较：利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法：1．根据元素在周期表中的位置判断（1）同主族元素(从上到下)：如Na Mg Al Si P S Cl （2）同周期主族元素(从左到右)：如――――――――――――――――――――――→单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱2．根据金属活动性顺序判断：3．根据氧化还原反应方程式进行判断：“氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物”反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物；还原剂>氧化剂4．根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断：当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，则反应条件要求越低，氧化剂的氧化性越强；若氧化产物的价态不同，则其价态越高，氧化剂的氧化性越强。

5．根据原电池或电解池的电极反应判断：（1）以非氧化性酸或盐溶液做电解质溶液，两种不同的金属构成原电池的两极，负极是电子流出的极，正极是电子流入的极。

测一测 3第 I 卷（选择题）（考试时间：50 分钟）每题只有 1 个选项切合题意，每题 5 分，合计50 分1．化学与生产、生活及环境亲密有关，以下说法正确的选项是（）A ． CO2、 NO2或 SO2都会致使酸雨的形成B．利用丁达尔效应可差别蛋白质溶液和氢氧化铝胶体C．煤经过气化和液化等物理变化后能够转变成纯净物D．新式氢动力计程车的投入使用有利于减少雾霾的产生2．以下化学用语正确的选项是（）A ．乙醇的构造筒式：C2H 6OB． CH4的比率模型：高温C．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2＋ C=======Si＋ CO2↑D．电解饱和食盐水的离子方程式：Cl －＋ 2H 2O＝ Cl 2↑＋ 2OH－＋ H 2↑考点：考察常有化学用语的正误判断3．依据以下反响判断有关的物质复原性由强到弱的次序是（）H2SO3 +I 2+H 2O=2HI+H 2SO42FeCl3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 23FeCl2+4HNO 3=2FeCl 3+NO↑ +2H2O+Fe(NO 3) 3A ． H2SO3＞ I-＞ Fe2+＞ NOB ． I -＞ Fe2+＞ H2SO3＞ NOC． Fe2+＞I -＞ H2 SO3＞ NO D ． NO＞ Fe2+＞ H2SO3＞ I -4．以下变化中，需加入适合的氧化剂才能达成的是（）A ． Fe→ FeCl2B． CuO→ Cu C． HNO 3→ NO D． SO3→H2SO4 5．水在以下各反响中饰演的角色不一样，此中水只做复原剂的是（）A ． 2Na O+ 2H O＝4NaOH + O↑B． 2F2+ 2H O＝4HF + O222222通电C． 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑D． 2 H2O 2 H2↑ + O2↑6．亚硫酰氯 (SOCl 2)是重要的有机物卤化剂和电池的介质，生产上和生活中有着宽泛应用，亚硫酰氯易水解，在 140℃以上可发生：4SOCl 2＝ 3Cl2↑＋ 2SO2↑＋ S2Cl 2。

练一练5第I卷（选择题）每小题只有1个选项符合题意1.下列说法不正确的是（）A．蚕丝、过氧化氢酶、核酸充分水解后均可得到α－氨基酸B．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等C．酸碱质子理论进一步扩大了人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应等问题D．借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵2．随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。

下列有关说法中正确的是（）A．电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂B．钯电极B连接的是电源的负极C．钯电极A的电极反应式为：N2+6e—+6H+==2NH3D．当有0.3mol电子转移时，有2.688L NH3生成3.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。

A的周期数等于族序数，在短周期中D元素的原子半径最大，C与E质子数之比为1︰2，B与C形成的化合物在大气中排放易产生光化学烟雾。

则下列说法正确的是 ( )A．B的气态氢化物稳定性较C的强B．C与D形成的一种化合物与水反应能产生C2单质C．均由A、C、D、E四种元素形成的两种盐不能相互反应D．B的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物为共价化合物4．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质甲乙丙组别A Mg FeSO4O2B Al2O3HCl NaOHC CO2H2O Na2O2D NaHCO3Ca(OH)2Na2CO35．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ) B．在0.1mol·L－1的NaHA溶液pH=4，则H2A为强酸C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．铜溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．氯气和水的反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OD．将过量二氧化硫通入氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH＋47．下列叙述不正确的是（）A．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量B．CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行8．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。

测一测 8第 I 卷（选择题）（考试时间： 50 分钟）每题只有 1 个选项切合题意，每题 5 分，合计50 分1．“保护环境，就是保护人类自己”。

以下环境问题与产生的主要原由不符合的是()．．．A ．“臭氧空洞”主假如大批使用氟氯代烃等惹起的B．“酸雨”主假如由空气中CO2浓度增大惹起的C．“白色污染”主假如由聚乙烯塑料等惹起的D．“赤潮”主假如由水体中P、N 等元素过度惹起的2．以下物质的使用不波及化学变化的是（）．．．A ．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂3．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采纳多种分类方法。

以下各组物质分类中不合理的是（）选项分类标准物质归类A FeSO4、 NO2、 MnO 2、 NaClO 、Cu3P、 Na2O2H2SO3B CH 3COOH 、 H2CO3、HClO 、 H2S HFC复分解反响、电解反响、放热反响、离子反响焰色反响D（ NH） SO 、 NH Cl 、 NH NO、NH· H O NH HCO34244433244．重水 ( D 2O) 是重要的核工业原料，以下说法错误的选项是()A ．氘 ( D ) 原子核外有 1 个电子B．1H 与 D 互称同位素C． H2O 与 D 2O 互称同素异形体D．1H218O 与 D 216O 的相对分子质量同样5． 25℃、 101kPa 下：以下说法正确的选项是（）①2Na（ s） +1/ 2O2（ g）＝ Na2O（s）△ H1＝－ 414kJ?mol-1②2Na（ s） +O2（ g）＝ Na2O2（ s）△ H2＝－ 511kJ?mol -1A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不一样C．常温下 Na 与足量 O2反响生成 Na2O，随温度高升生成 Na2O 的速率渐渐加速D． 25℃、 101kPa 下： Na2O2（ s） +2Na（s）= 2Na2O（ s）H =- 317kJ/ mol6.以下实验中，颜色的变化与氧化复原反响有关的是（）A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和 FeCl 3溶液在开水中变为红褐色胶体C．向 FeSO4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的积淀由白色变为灰绿色，最后变为红褐色D． SO2使有酚酞的NaOH 溶液退色7.右图实验为研究金属腐化的实验，以下有关说法正确的选项是（）A．食盐水中有气泡逸出B．铁表面的反响为Fe- 3e＝Fe3+C．红色第一在食盐水滴的中心出现D．该实验研究的是金属的吸氧腐化8.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

一、三种“失常”高温1．复原性强弱规律失常：SiO2＋2C=======Si＋ 2CO↑，该反响中 C 作复原剂， SiO2中硅原子得电子，而失电子的能力 Si＞ C。

这失常状况可从化学均衡的角度理解，因为产物 CO为气体，能实时走开反响系统降低了生成物的浓度，促进反响向正反响方向进行。

高温高温2．强酸制弱酸规律失常：Na2CO3＋SiO2=======Na2SiO3＋ CO2↑、CaCO3＋ SiO2======= CaSiO3＋CO2↑。

一般状况下，因为碳酸的酸性比硅酸强，溶液中可发生反响N a2SiO3＋CO2＋ H2O===H2SiO3↓＋ Na2CO3，即切合“较强酸制较弱酸”的复分解反响规律。

而上述反响之所以能进行，是因为该反响是在高温干态条件下进行的，可从化学均衡角度理解，高温时，SiO2这种高沸点、难挥发的固系统得了低沸点、易挥发的 CO2气体，因 CO2生成后走开反响系统，使反响向右进行究竟。

3．氧化物的反响规律失常：一般状况，碱性氧化物＋酸―→盐＋水，SiO2是酸性氧化物却能与氢氟酸反响： SiO2＋ 4HF===SiF↑＋ 2H2O(SiF4不属于盐 )。

二、五种溶液：通入过度 CO2后溶液仍污浊，切合条件的五种溶液是：①Na2SiO3溶液；②NaAlO2溶液；③苯酚钠溶液；④饱和的Na2CO3溶液；⑤饱和 NaCl的氨溶液 (侯氏制碱原理 )。

高温三、八个反响：常有非金属置换出非金属的反响：2H2＋SiCl4=======Si＋4HCl、C＋H2O(g)高温高温点燃=======CO＋H2、 2C＋SiO2=======Si＋ 2CO↑、 O2＋2H2S=======2S↓＋2H2O、 2F2＋2H2O===4HF＋O2、 Cl2＋ 2NaBr===2NaCl＋Br2。

四、不可以依照Na23＋ 2 高温23＋2↑、3＋ 2 高温3＋2↑CO SiO =======Na SiO CO CaCO SiO =======CaSiO CO 说明 H2SiO3的酸性比 H2CO3强，这是因为强酸制弱酸的规律：强酸＋弱酸盐＝强酸盐＋弱酸，仅合用于常温下水溶液中进行的反响，而该反响是在高温且干态下进行，所以不可以说明H2SiO3的酸性比 H2CO3强。

一、有机合成的解题思路：将原料与产物的构造进行对照，一比碳干的变化，二比官能团的差别。

（1）依据合成过程的反响种类，所带官能团性质及题干中所给的相关知识和信息，审题剖析，理顺基本门路。

（2）依据所给原料，反响规律，官能团引入、变换等特色找出打破点。

（ 3）综合剖析，找寻并设计最正确方案，即原料顺推中间产物顺推产品，有时则要逆推逆推综合运用顺推或逆推的方法导出最正确的合成路线。

二、有机综合推测题打破策略1. 应用特色产物逆向推测：逆推法、逆向剖析法是在设计复杂化合物的合成路线常常用的方法，也是解决高考有机合成题常常用的方法。

它是将目标化合物逆推一步找寻上一步反响的中间体，而这其中间体的合成与目标化合物的合成同样，是从更上一步的中间体得来的。

中间体与协助原料反响能够获得目标化合物。

2.确立官能团的方法（1）依据试剂或特色现象推知官能团的种类：①使溴水退色，则表示该物质中可能含有“”或“”构造。

＋”、“”或“— CHO等”构造②使 KMnO4(H )溶液退色，则该物质中可能含有“或为苯的同系物。

③遇 FeCl3溶液显紫色，或加入溴水出现白色积淀，则该物质中含有酚羟基。

④遇浓硝酸变黄，则表示该物质是含有苯环构造的蛋白质。

⑤遇 I2变蓝则该物质为淀粉。

⑥加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸有红色积淀生成或加入银氨溶液加热有银镜生成，表示含有—CHO。

⑦加入 Na 放出 H2，表示含有—OH 或—COOH。

（2）依据数据确立官能团的数目：①。

Na② 2—OH(醇、酚、羧酸)――→H2。

Na2CO3NaHCO3③ 2—COOH――→ CO2，—COOH ――→CO2。

④1 mol Br2 2 mol H2―――→，—C≡C—(或二烯、烯醛 ) ――→22—CH CH —。

⑤某有机物与醋酸反响，相对分子质量增添42，则含有 1 个—OH；增添 84，则含有 2 个—OH。

即—OH 转变成—OOCCH3。

⑥由—CHO 转变成—COOH，相对分子质量增添 16；若增添 32，则含 2 个—CHO。

测一测 6第 I 卷（选择题）（考试时间： 50 分钟）每题只有 1 个选项切合题意，每题 5 分，合计50 分1.以下物质按纯净物、混淆物、电解质、非电解质的次序组合的一组为()A . 蒸馏水、氨水、氢氧化钡、二氧化硫B. 纯盐酸、空气、硫酸、干冰C. 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D. 氧化钙、漂白粉、氧化铝、碳酸钠2.以下图是考证氯气性质的微型实验, a、b、 c、 d、 e 是浸有有关溶液的滤纸。

向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后 , 立刻用另一培育皿扣在上边。

已知: 2KMnO 4+16HCl ＝ 2KCl +5Cl2↑ +2MnCl 2+8H 2O对实验现象的“解说或结论”正确的选项是()选项实验现象解说或结论Aa 处变蓝 , b 处变红棕色氧化性 : Cl >Br >I222B c 处先变红 , 后退色氯气与水生成了酸性物质C d 处立刻退色氯气与水生成了漂白性物质D e 处变红色复原性 : Fe2+>Cl -【答案】 D【分析】3.以下说法不正确的是()．．．A．在自然界中存在的单质，必定具备化学性质稳固、不与其余物质发生反响这一特点B. 100 多年前，英国曾耗巨资改建高炉，试图延伸CO 和 Fe2O3的接触时间，以减少CO 的排放，这违反了化学反响都有必定限度这一基来源理C．在溶液中，有色物质参加的反响，能够用分光光度计来测定其化学反响速率D．固然碳酸钙分解需要汲取大批的热，但在高温条件下也能自觉进行4．以下图甲是CO2电催化复原为碳氢化合物的工作原理表示图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用 H2复原 CO2制备甲醇的工作原理表示图，硫酸为电解质溶液。

以下说法不正确．．．的是 ( )A ．甲中铜片作阴极，K +向铜片电极挪动B．乙中正极发生的电极反响为-+CO2+6e+6H ＝ CH 3OH +H2OC．甲中若 C H为 C H，则生成 1 mol C H的同时生成 2molO2 x y24 2 4D．乙中 H SO 的作用是加强溶液的导电性245．下表中的事实与推论不符的是考点：考察元素周期律的应用6. 在 Cu S+2Cu O△6Cu+SO ↑反响中 , 以下说法中正确的选项是 ()[222A . Cu2O 在反响中被氧化B.Cu2 S 在反响中既是氧化剂又是复原剂C.Cu 既是氧化产物又是复原产物D. 若反响中转移12 mol 电子 , 则生成 6 mol Cu7.以下有关实验的操作及描绘不正确的选项是()A .粗盐提纯时,为了加速过滤速率, 可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B.用托盘天平称取10. 5 g NaCl 时应在右侧托盘中放入10 g 砝码C. 分液操作时 , 分液漏斗中基层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出D. 测定溶液pH 的操作 : 将 pH 试纸置于表面皿上, 用玻璃棒蘸取溶液, 点在 pH 试纸的中部 , 然后与标准比色卡比较8.用N A表示阿伏加德罗常数, 以下说法中正确的选项是()A . 1 mol Na O晶体中共含有4NA 个离子2 2B. 0. 1 mol AlCl 3完整水解转变为氢氧化铝胶体, 生成 0. 1N A个胶粒D. 1 mol/ L 的 CaCl 2溶液中含Cl -的数量为2N A9.以下各项表达中正确的选项是()A . Na2O2的电子式为B. 106 g 的乙醇和丙醇混淆液完整焚烧生成的CO2为 112 L( 标准状况 )C. 在氮原子中 , 质子数为7 而中子数不必定为7D. Cl -的构造表示图为10．常温下，以下各组粒子在指定系统中必定能大批共存的是（）A ．遇苯酚变紫色的溶液：Na +、Mg 2+、 SO2-、 H2O24B．使甲基橙变红色的溶液：NH 4+、 Cu2+、 ClO －、 Cl－C． 0. 1mol/ LNaHCO 3溶液： K +、 AlO 2－、 Cl －、 NO 3－D． 0. 1 mol · L -1 ( NH 4 ) 2 Fe( SO4) 2溶液中： K+、 Cu2+、Cl －、 Fe3+第 II 卷（非选择题）11．( 12 分) 已知 A 、B、C、D、 E 是原子序数挨次增大的五种短周期元素， A 、C 同主族， A 与 B 、A 与 E 形成共价化合物， A 与B 形成化合物的水溶液呈碱性， E 元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6， D 是同周期中离子半径最小的元素。