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《工业流程题》1、运用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液E，重要流程如下图所示（反映条件已略去）：（1）过程中会发生：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2X，X化学式为。
（2）过程是先加入过量B、充分反映后再进行分离。
分离操作名称是，该操作中用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，玻璃棒作用是（3）物质D是一种酸，过程反映化学方程式为；判断固体C中非铜杂质被物质D反映完全现象是：继续加入D时无。
（4）A~E中含铜、锌两种元素有（填字母序号）。
2、超细碳酸钙可用于生产钙片，牙膏等产品。
运用碳化法生产超细碳酸钙重要流程示意图，如图（1）石灰石重要成分化学式为（2）乳化池中，生石灰与水发生反映，其反映方程式为。
其基本化学反映类型是（3）过筛与过滤类似，其目是拦截（填“不不大于”或“不大于”）筛孔直径颗粒。
（4）碳化塔中反映化学方程式为。
3、下图是用粗硅（含CaCO3及不溶于酸杂质）制备高纯硅一种简易流程：（1）操作①名称是_____，完毕此操作需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。
该操作中玻璃棒作用是___________________________。
（2）粗硅中加入过量稀盐酸目是__________________________________。
（3）反映②化学方程式是_____________________________。
（4）上述生产流程中，可以循环运用物质是_________________（填化学式）。
（5）反映②如果H2中混入O2，从安全角度考虑，也许引起后果是_________________。
4、实验室废弃液中含一定量AgNO3 ,兴趣小组同窗回收金属银流程如下:请认真分析以上流程,回答下列问题:(1)操作Ⅰ、Ⅱ所需要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、.(2)讨论a选取:甲同窗以为用锌,乙同窗以为用铜,你以为(填“甲”或“乙”)选取更合理,你选取理由是.加入a发生反映化学方程式是.(3)固体B成分是(填化学式)(4)操作中加入适量稀硫酸发生化学方程式5、21世纪是钛世纪．下图是运用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）一种工艺流程：（1）将化石燃料中煤隔绝空气加强热可以得到上述流程中哪种物质（填编号）。
工业流程题1、以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品旳工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业旳重要支柱之一。
由于粗盐中具有少许MgCl2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，不符合电解规定，因此必须通过精制。
以粗盐为原料旳“氯碱工业”流程如下：回答问题： （1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛旳用途。
下列有关氢氧化钠旳描述中，错误旳是 。
A ．能清除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量旳热C ．水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体旳干燥剂（2）操作②旳名称是 ，操作④旳名称是 。
（3）操作①②间除杂质时所加旳三种试剂是NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、BaCl 2溶液（均过量），其次序规定是：Na 2CO 3溶液必须在BaCl 2溶液之 （填“前”或“后”）加入。
有同学提出用 溶液替代BaCl 2溶液可到达同样旳目旳。
（4）电解饱和NaCl 溶液旳化学方程式是 。
（5）该流程中可以循环运用旳物质是 。
2、MnO 2是一种重要旳无机功能材料，粗MnO 2（具有较多旳MnO 和MnCO 3）旳提纯是工业生产旳重要环节．如图是某研究性学习小组在试验室中模拟工业上粗MnO 2转化为MnO 2旳工艺流程．请回答问题： 依次加入过量的三种试剂除杂粗盐悬浊液沉淀滤液NaCl 溶液饱和NaCl 溶液H 2Cl 210%的NaOH 溶液16%的NaCl 溶液50%的NaOH 溶液NaCl 晶体加适量的水②加盐酸，调pH=7①③④电解⑤⑥（1）操作A旳名称是_________．（2）NaClO3中氯元素旳化合价为_________价．（3）蒸发所需旳仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和_________．（4）写出加稀硫酸H2SO4时产生CO2旳化学方程式_________．（5）该流程中可以循环运用旳物质是H2SO4和_________．3、高纯氧化钙是用于电子工业重要旳无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙旳工艺流程如下：反应池中发生反应旳化学方程式为：CO2+2NH3•H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O请回答问题：（1）过滤操作中玻璃棒旳作用是．（2）过滤后所得沉淀表面也许具有旳可溶性杂质有（写出一种即可）．（3）该工艺流程中可循环使用旳物质是．（4）冷却需在干燥旳环境中进行，否则制得旳高纯氧化钙中会混有旳杂质是．（5）上述流程中旳副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥旳重要作用是．A、增进植物生长，叶色浓绿B、增强作物旳抗寒，抗旱能力C、增强作物旳抗病虫害和抗倒伏能力．4、FeSO4•7H2O是一种重要旳食品和饲料添加剂．某工业废渣主成分是Fe2O3，还具有CaCO3和SiO2（不溶于水也不溶于稀硫酸），试验室用此废渣制备FeSO4•7H2O旳流程如图1：请根据流程图回答问题：（1）稀硫酸与粉末中旳氧化铁反应旳化学方程式为（2）操作②所需要旳玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和．（3）经测定，滤渣中只具有CaSO4和SiO2，你认为试验室（填“能”或者“不能”）用粉末状旳石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．（4）Fe与Fe2（SO4）3反应旳化学方程式为．（5）硫酸亚铁旳溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤除晶体，用少许冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤旳目旳是：Ⅰ除去晶体表面附着旳杂质；Ⅱ．5、工业上以高纯度旳二氧化锰为原料制备高锰酸钾旳重要流程如下：已知有关物质旳溶解度(20℃)如下表：(1)KMnO4中锰元素旳化合价为。
xxx学校2012-2013学年度2月月考卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（题型注释）二、填空题（题型注释）1.钛是21世纪金属。
下面是利用钛白粉（TiO 2）生产海绵钛（Ti ）的一种工艺流程：已知：① Mg(s)＋Cl 2 (g)＝MgCl 2 (s) △H ＝－641kJ·mol －1② Cl 2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl 4 (l) △H ＝－385 kJ·mol －1 （1）钛白粉是利用TiO 2＋发生水解生成钛酸（H 2TiO 3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。
TiO 2＋发生水解的离子方程式为 。
（2）反应I 在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 ；反应II 的热化学方程式为 。
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有（填化学式）。
（4）在800℃～1000℃时电解TiO 2也可制得海绵钛，装Mg 、ArTiCl 4（l ） 焦炭钛白粉 Cl 2反应ⅡMgCl 2海绵钛电解Mg 、Cl 2分离熔融置如右图所示。
图中b是电源的极，阴极的电极反应式为。
答案：（1）TiO2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H＋（2）TiO2＋2Cl2＋2C TiCl4＋2CO2Mg(s)＋TiCl4(l)＝2MgCl2(s)＋Ti(s) △H＝－512 kJ·mol－1（3）Mg、Cl2（4）正TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－略2.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下：(1)硝酸工业尾气一般用碱液吸收，写出一个吸收尾气离子方程式。
(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
工业流程1．以软锰矿、石灰石和含SO2的工业尾气为原料可制备K2SO4、Mn3O4，如图是该生产的工艺流程：下列判断正确的是A．反应Ⅰ是CaCO3转化为CaSO3B．反应Ⅱ是NH3提供碱性环境，微溶物转化为难溶物C．反应Ⅲ加入的试剂a是氨水D．反应Ⅳ利用了SO2的氧化性和酸性2．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是A．试剂X为稀硫酸B．反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是：OH->HCO3->AlO2-D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al3．工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值。
下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：下列说法不正确．．．的是A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B．若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ,涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O D．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:27．铜是有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义。
（1）工业上可用黄铜矿冶炼粗铜，简要流程如下：在转炉中，经过两步反应生成粗铜，其的热化学方程式分别为：则总反应的热化学方程式为：_______________________________________；（2）粗铜可用电解法精炼，电解过程中，粗铜应做____极；精铜一侧电极反应式为__________；（3）电解精炼时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液，一段时间后需要对电解液除杂净化，其中除去铁元素的一种操作如下：下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：①试剂a是_______________，其作用是_________________________________________；②溶液A加入CuO调节pH的目的是________________________________________(用必要的离子方程式和适当的文字说明)。
一、仪器的认识1. 可加热仪器2.计量仪器（1）⎩⎪⎨⎪⎧ ①计数时要平视凹液面最低处；②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；③精确度不高于0.1 mL ；④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选用50 mL 量筒；⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释。
（2）⎩⎪⎨⎪⎧ ①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2 cm 时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻 度线相切。
（3） ⎩⎪⎨⎪⎧①使用前要检查是否漏水；②“0”刻度在上；③精确度为0.01 mL ；④A 用于量取酸性溶液和氧化性溶液，B 用于量 取碱性溶液；⑤要先用待装液润洗再装溶液。
（4）3.分离、提纯仪器 仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项(1)向小口容器中转移液体 (2)加滤纸后，可过滤液体 (1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡(2)滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘(1)用于随时添加液体 (2)萃取、分液 (1)注意活塞不得渗漏(2)分离液体时，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出除去气体中的杂质 (1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为：长进短出 用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状、常用无水CaCl 2、碱石灰 (1)注意干燥剂或吸收剂的选择 (2)一般为大口进气，小口出气常用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 冷却水的流向应下进上出二、工业生产流程主线与核心三、物质制备类工艺流程题①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特原料预处理 产品分离提纯反应条件原料循环利用 排放物的无害化处理殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）；①分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？①从问题中获取信息，帮助解题。
中考化学专项复习《工业流程题》分析流程图1.关注“箭头”：箭头进入的是投料（即反应物）；出去的是生成物（包括主产物和副产物）；（回头的箭头）表示循环利用的物质2.关注流程“三线”和“核心”（如下图）3.关注方框内所指4.工艺流程的评价①设计方案的科学性:能否达到实验目的，杂质是否完全除去，是否引入新的杂质等。
②安全性和简便性:尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。
③对环境的影响:是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。
④节约性:原料利用率要尽量高。
5.书写相关方程式、判断可循环利用的物质、对流程评价或改进等原料预处理的方法1.粉碎或研磨目的是：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
2.煅烧或灼烧目的是：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3.酸浸目的是：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4.碱溶目的是：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）5.加入氧化剂：转化为易于被除去（沉淀）的离子。
6.煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气控制反应条件的方法1.温度的控制（1）加热：加快反应速率或溶解速率；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；使沸点相对较低或易升华的原料气化。
但要注意避免反应物或生成物的过热分解。
（2）降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。
（3）控温：（用水浴带温度计便于控温且受热均匀）防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生。
（4）降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
2.调节溶液的pH:（1）目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀而除去（2）需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，使pH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。
工业流程模拟题汇编【例题1】以软锰矿粉（主要含MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质）为原料制取高纯MnO2的流程如图所示：已知：①常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]= 4.0×10-34②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4，Mn2+开始沉淀的pH为8.1。
③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于4×10-5mol/L时，可视为该金属离子已被沉淀完全。
（1）酸浸的过程中发生的主要反应为：_________________酸浸的过程中不能用浓盐酸代替硫酸，原因是：________酸浸过程中加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或者过少。
硫酸过多造成氨的损失，硫酸过少时，酸浸会有红褐色渣出现，原因是：_________（2）加入氨水应调节pH的范围为：_______，当Fe3+恰好沉淀完全时，c(Al3+)=___mol/L（3）”过滤II”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是_____（填化学式）（4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。
①“沉锰”过程中放出CO2，反应的离子方程式为：_______②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。
当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是：（5）焙烧MnCO3的装置如图所示：①焙烧时所发生反应的化学方程式为。
②焙烧一定时间后需转动石英管，目的是。
[答案]（1）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；后续氧化过程中加入的二氧化锰会氧化浓盐酸；硫酸浓度偏小时，铁离子水解程度较大，会有红褐色氢氧化铁沉淀生成（2）4.6~8.1 ；0.05（3）(NH4)2SO4（4）①Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O②温度过高时碳酸氢铵的分解速率显著加快，沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢（5）①2MnCO3+O22MnO2+2CO2②使得MnCO3能充分反应，提高MnCO3的转化率【例题2】用含钴废料（主要成分Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、NiO、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4⋅2H2O）的流程如图：（1）滤渣Ⅰ的成分是；浸钴时Al2O3溶解的离子方程式为；Co2O3溶解的离子方程式为。
滤濟c溶液c 铝上矿NaOHC 滤& a髓 jIL 溶液a过量 试剂A 过滤滤渣b过g 试剂B 过滤过滤、煆烧----------- > 氧化铅工业流程专题复习1. （15分）蓝铜矿主要含2CuCOyCu （OH ） 2,还含有少量Fe 、Si 的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制 备Cu 及CaCO 3，方法有多种。
（1 ）蓝铜矿与焦炭加热可以生成铜、二氧化碳和水，写！li 该反应的化学方程式 _________________________________________________________Fe(OH)（3）巾溶液C 获得C U SO 4,5H 2O,耑要经过加热蒸发，冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至 _____________ _____________ 时停止加热。
玻璃棒在整个操作屮的作川是 ________________________________________（4）制备CaCO 3时，应向CaCl 2溶液屮先通入（或先加入） ______程中有氨气逸出、应选用下列 _______________ 装置吸收尾气（填代号）。
（5）从溶液C 巾获得Cu 的方法有 ____________________________________ （写出两种不同方法） （6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入2molCu （OH ） 2固体使硫酸铜溶液复原（复原是指熔 液溶质成分及浓度与原来完全相同），则此电解过程屮共转移电子 _______________ mol 。
2. （16分）铝土矿的主要成分是A12O 3，还含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质。
I .从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：具体方法步骤如下：请回答下列问题：（2）溶液A 的金属离子有Cu 2+、Fe 2\ Fe 3\从下列所给试剂中选择：检验溶液A 中含有Fe 2+的S 佳试 剂为（填代号），实验步骤巾试剂①为 _________________________ （填代号）。
化学化工流程类试题典型的化学化工流程试题的鉴赏和突破题型1海水资源的利用实质是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关实验基础知识、基本操作和技能。
(1) 制盐工业［例1］粗盐中含有 MgCl 2、CaCl 2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示。
(3) 若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有［例2］某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
以下是除去食盐样品中沙土、氯化 钙和氯化镁的实验流程。
(2) 海水提取金属镁［例3］海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。
综合利用海水 制备金属镁的流程如下图所示：O，在实验室中进行此项操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻电解⑶ 工业冶炼镁常用电解 MgCl 2的方法，反应为 MgCl 2 Mg +祁誌水 和「話加人过址(^^ C列OHh 潛谁加人过员酌 N 且Qd 準谁③［梧祢水］(1) Ca(OH) 2 溶液的 pH_应的化学方程式为 __________________(2) 步骤③操作a 的名称是 和7(填“> ”步骤①反OO 步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中Na 2CO 3过滤 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 根据流程图回答：操作I 的名称是 __________ ，加入的试剂 写出NaOH 与杂质反应的化学方程式:加入试剂B 的目的是 _____________________蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 匚| MKk 斤器两(1)贝壳主要成分的化学式是 ⑵操作a 的名称是 ______________ 璃棒、 _______________________片滤液(4)写出第②、③两步反应的化学方程式:② _______________________________________ ③ _______________________________________［例4］近年来有人提出了利用海水 (含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下:SOi （回收）*氯气 -----上图中从海水最终得到“ NaCI(产品)”的过程属于或“化学变化”(4) 反应④的化学方程式为题型2空气资源一一合成氨工艺流程［例5］合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。
△工业流程专项练习（一）、印刷材料工艺例1、下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe 3O 4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。
（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是 、 。
（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和 ，操作A 的名称是 。
（3）副产品P 是 ，由溶液N 获得该副产品的操作顺序是b → → →d 。
a ．过滤b ．加热浓缩c ．冷却结晶d ．晶体加热至完全失去结晶水 （4）通空气时的化学方程式是4Fe （OH ）2 + 2H 2O + O 2 === 4 Fe （OH ）3，由沉淀M 获得Fe 3O 4的过程中发生的反应为Fe （OH ）2 + 2Fe （OH ）3 === Fe 3O 4 + 4H 2O ，控制“一定量空气 ”的目的是 ，沉淀M 中Fe （OH ）2 和Fe （OH ）3的最佳质量比为 。
（相对分子质量：Fe （OH ）2 —90，Fe （OH ）3—107）（同步练习）1、(2008年广东省)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。
以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl 3+Fe=3FeCl 2和(2)滤渣的成份有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是 (3)该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。
（二）、化肥生产工艺例2、(2009镇江)(15分)某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO 4，与相邻的化肥厂联合设计了制备(N H 4)2S O 4的工艺流程。
【工艺流程及原理】沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(N H4)2S O4【讨论交流】(1)操作a的名称是，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要。
(2)经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用。
Y的化学式为。
(3)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为此空超纲可不答。
【硫酸铵化肥等级测定】(1)判断(N H4)2S O4化肥中有无NH4HCO3：取少量试样溶于水，滴加足量的，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。
(2)化肥中氮元素含量的测定(已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质)：查阅资料：①已知：(N H4)2S O4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O氨气极易溶于水，其水溶液为氨水。
氨水呈碱性，不稳定，易挥发。
②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：实验设计：按右图所示装置进行实验。
(1)实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3。
(2)烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是(填序号)；①水②浓HCl ③稀H2SO4④NaOH溶液烧杯中干燥管的作用是。
交流讨论：实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况。
(1)甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有(填“浓硫酸"或“碱石灰”)的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高。
(2)乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是。
实验测定：经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。
取硫酸铵化肥样品13.5 g 进行实验，测得B 装置增重与反应时间的关系如右图所示。
请通过计算判断该化肥的等级。
计算过程：该化肥的等级为 品。
（同步练习）2．（08扬州）某化工厂为综合利用生产过程中的副产品（NH 4)2SO 4（1）上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO 2＋2NH 3＋CaSO 4＋H 2O ＝CaCO 3↓＋（NH 4)2SO 4，煅烧炉中发生的化学反应方程式为 。
该工艺中可循环使用的X 为 （填化学式，下同），副产品Y 为 。
（2）操作b 的过程是 、冷却结晶、 。
（三）、侯氏制碱工艺 例3（2008年镇江）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na 2CO 3）和化肥NH 4Cl 。
生产原理是：将NH 3和CO 2通入饱和食盐水中得到NaHCO 3和NH 4Cl 的混合物，反应为：NaCl （饱和）+ NH 3 + CO 2 + H 2O = NaHCO 3↓+ NH 4Cl ；分离出NaHCO 3，加热制得纯碱。
【生产流程】【相关资料】NH 4Cl == NH 3↑+HCl ↑已知20【问题讨论】：⑴氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。
试分析该流程需要加压条件的原因是： 。
△CO 2NH NH 4)2SO 4晶体 副产品Y(2)反应①中发生了两个反应，写出其中的化学方程式：。
(3)溶液B中的溶质有。
(4)上述生产流程中可循环使用的是（填序号）。
A.挥发性气体CB.溶液DC.氢氧化镁D.化肥NH4Cl （四）、海水提取镁工艺例4、（2008年）(11分)镁合金的强度高、机械性能好。
这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。
海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；其步骤为：I．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)２沉淀Ⅲ．在Mg(OH)２沉淀中加入盐酸中和得到MgCl２溶液，再经蒸发结晶得到MgCl２·6H2OⅣ．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg(1)请根据上述步骤回答问题：①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式:I．贝壳煅烧成生石灰Ⅲ．Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和②步骤I~V中有分解反应的是(填写步骤序号)：。
③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有、、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。
④上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点：。
⑤某小组没计下列实验方案：称取bg镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。
欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是（同步练习）3．(9分)海水是一种重要的自然资源。
以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水。
常用的操作方法是。
(2)从海水中获得氯化钠。
将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO 42-、Ca 2+、Mg 2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na 2CO 3溶液； ③加过量的BaCl 2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH 溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。
正确的操作顺序是 。
(用序号填一种合理组合)。
(3)从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl 2制取Mg 的化学方程式为 。
海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。
(4)海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为 。
中考原题经典1.（2010成都，16,12分）石笋和钟乳石的形成过程中会发生如下两个反应：（a ）CaCO 3＋CO 2＋H 2O →Ca(HCO 3)2 (b) Ca(HCO 3)2 → CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 下图中，A 为单质，常温常压下C 为气体，固态时可用于人工降雨。
D 溶液为浅绿色，G 是发酵粉的主要成分之一。
FG 、G F 的反应分别类似上述反应a 与b 。
（部分产（2） A 在氧气中燃烧的现象是____________________________________； （3） 比较反应b 与反应⑧，推测反应b 发生时的条件为_____________； （4） 写化学方程式：反应③_______________________________________； 反应④_______________________________________。
（5）将x 露置在空气中，其质量会___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；该现象是否符合质量守恒定律？___________（填“符合”或“不符合”）。
（6）总结反应⑤、⑨、⑩的特点，可得出的结论是_____________________________________。
【知识模块】在做实验流程题的过程中，要通过流程图及题目的信息中得到信息进行解答。
由于该类题型主要与高中的知识挂钩，且对于中考而言，算是一种新题型，故学生应该认真对待。
1.分析比较物质在组成、性质等方面的异同，可为物质的分离和鉴别提供依据。
⑴从组成上看，BaCl 2、NaCl 都含有 元素，但BaSO 4不含有； ⑵将BaSO 4、BaCl 2、NaCl 三种固体组成的混合物溶于足量的水后，充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是 ；⑶根据BaCl 2溶液和NaCl 溶液中的金属离子不同，可用稀硫酸将NaCl 溶液和BaCl 2溶液鉴别开。
请写出稀硫酸和BaCl 2反应的化学方程式 ；⑷按如下方案分离BaCl 2和NaCl 的固体混合物时，Ｘ溶液中溶质是 。
A ．K 2CO 3 B ．Na 2CO 3 C. Na 2SO 42. 食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现 了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。
某种低钠盐由NaCl 、KCl 、MgSO 4三种物质组成，用它进行以下实验(假设每步均恰好完全反应)。
(1)写出步骤①的化学方程式：(2)当x 是AgNO 3时，白色沉淀C 是 ，当x 是NaOH 时，白色沉淀C 是 3. （2011南京市质检，27. 10分）汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户。
请回答下列问题：(1) 目前汽车使用的燃料是汽油。
将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于 变化。
我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料。
下列叙述正确的是。
（填字母）A．乙醇汽油是一种新型的化合物 B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 D．乙醇和汽油都是可再生能源(2)汽车尾气（含有CO、NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使CO和NO反应，生成两种无毒气体，试写出CO与NO反应的化学方程式。
