人教版2020中考化学真题分类汇编 2 我们身边的物质 综合 3工业流程图试题 物质的制备(无答案)

教学资料范本2020中考化学真题分类汇编考点34工艺流程-精装版编辑：__________________时间：__________________【精选】20xx最新中考化学真题分类汇编考点34工艺流程3 3 3一、选择题（20xx ·内蒙古呼和浩特）8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：下列说法错误的是A ．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B ．反应①中各元素的化合价均发生了改变C ．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D ．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸【答案】D（20xx ·新疆乌鲁木齐）含硫煤燃烧会产生大气污染.为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2， 同时还得到了某种化工产品.该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A. 该流程中可得到化工产品 H2SO4B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe 、S 和 OD. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O ==2FeSO4 + 2H2SO4【答案】B（20xx •辽宁葫芦岛）（5.00分）合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气.它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等.请根据图示回答.（注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分）（1）请写出利用合成气炼铁的化学方程式 （写一个即可）（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 .（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质.仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）A ．甲醇（CH3OH ）B ．乙二醛（HC2O2）C ．尿素〔CO （NH2）2]21．（1）3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2（或3H2+ Fe2O3 2Fe + 3H2O ）（2分）（2）CH3OCH3+3O32CO2+3H2O（2分）（3）C（1分）（20xx·江苏无锡）17．（5.00分）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸.请回答下列问题：（1）“操作a”的名称是.（2）“废渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是.（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为.（4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为.（5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是.【答案】（1）过滤（2）+3 （3）MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑（4）2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2(SO4)3+2H2O （5）若用NaOH调节pH使Fe3+转化为沉淀，则会在制得的MgSO4溶液中引入难以除去的杂质Na2SO4，导致最终制得的MgSO4·7H2O不纯.25．（20xx·云南昆明）（6分）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域.用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：（1）反应①的化学方程式为.（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为.（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体.则该反应的化学方程式为.【答案】H2TiO3H2O+TiO2；TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；（20xx·江苏扬州）25、（13分）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3).用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在.右图为煅烧前后废渣的XRD图谱.写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________.（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色.（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示.则宜选择的浸取温度为____________℃左右.（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质.（5）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________________________.（6）测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解.b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置.C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体.①通过计算，确定x的值(写出计算过程).______________________.②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“不变”.【答案】（1）Ca(OH)2煅烧CaO+H2O↑（2）使反应物接触更充分，提高原料利用率蓝（3）30 （4）FeCl3 （5）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（6）①设晶体样品中CaCl2的质量为a，则CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓111 100a 10.0000g111：100＝a：10.0000g解得：a＝11.1000g则水的质量＝14.7000g－11.1000g＝3.6000g由CaCl2·xH2O晶体中CaCl2和水的质量比可列式：111：18x＝11.1000g：3.6000g解得：x＝2②碳酸钠溶液，若无白色沉淀产生偏大19.（20xx·山东烟台）20xx年5月1l日，人民日报报道：中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂，把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”.如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，据图回答：（1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图.与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集.①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍（NiO）；燃料反应器中发生的部分化学反应如下：Ⅰ．H2+NiONi+H2O；Ⅱ．CO+NiONi+CO2，其中属于置换反应的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是.②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是.（2）图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）与水.①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是.②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的质量比是.该反应中，原料H2的理想来源是.如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是（答出一条即可）.【答案】（1）①Ⅰ NiO ②化学链燃烧将空气中不参加反应的N2从空气反应器中排出（2）①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3 ②3：22 水的分解不仅可有效降低CO2造成的温室效应，还可减轻对传统化石能源的依赖17. （20xx·山东烟台）20xx年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车.高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量Fe2O3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤.请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式.（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水.在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，可能引起的后果是.HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是.（3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是（填化学式）.【答案】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O （2）发生爆炸HSiCl3+3H2O ＝H2SiO3+H2↑+3HCl↑（3）H2、HCl（20xx·新疆乌鲁木齐）（6 分）CaCl2 应用广泛，以石灰石（杂质主要是 Fe2O3、MgSO4）为原料生产 CaCl2 的流程如下：（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为.（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和.（3）滤液 1 中的溶质有 HCl、FeCl3、MgSO4 和.（4）写出滤液 1 中加入 BaCl2 发生的化学反应方程式 .（5）滤液 2 中加入 Ca(OH)2 可以除去 HCl、MgCl2 和 .（6）滤液 3 呈碱性，为使溶液 pH 降低，可加入适量的.【答案】（1）Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O （2）漏斗（3）CaCl2 （4）MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2 （5）FeCl3 （6）盐酸（或稀盐酸）27．（6.00分）(20xx·广西北部湾）碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：（1）为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是，加入过量的盐酸的目的是.（2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是.（3）溶液A中溶质的成分，可能的组合有.（4）操作3包括的两个操作是.【答案】（1）二氧化碳；使碳酸钡完全反应为氯化钡（2）BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O（3）KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KC1、K2CO3（4）洗涤、干燥（20xx·四川泸州）46.工业上用闪锌矿(主要含ZnS，还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去)：(1)X的化学式是，图中用过量空气的目的是 .(2)①~④中属于化合反应的是 .(3)Zn (填“能”或“不能”)与PbCl2溶液反应.(4)写出反应③中生成ZnO的化学方程式 .(5)结合下表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是 .物质Zn Pb C沸点℃9071749 4827(6)反应②中固体质量随反应时间的变化图示如右图，计算产生Y的质量.(写出必要的计算过程)【答案】（1）CO2 使焦炭完全反应（2）①②（3）能（4）2ZnS+3O2高温2ZnO+2SO2 （5）将粗锌放在一隔绝氧气的容器中高温（保持温度907-1749℃），收集锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌（6）解：设生成Y的质量为xC+CO2 高温2CO12 5630g x12：56＝30g：xx＝140g20、（4分）（20xx·山东滨州）建造“辽宁舰”需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高、常温下酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”.工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示：请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式_________________________.其基本反应类型是___________________.图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_________________.【答案】2Mg+TiCl2MgCl2+Ti；置换反应；CO（20xx·山东枣庄）35.(6分)20xx年4月16日，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件.其中一个聚焦点就是芯片技术，生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅.硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得，其生产流程如下图所示：(1)上述三种半导体材料中属于金属材料的是_____，硅和锗的组成元素在周期表中的位置如右图所示.则两种元素属于同一______(填“周期”或“族”).(2)硅原子结构示意图为，则x为_____ ，“14”表示_____ .(3)根据上述流程图推断，反应①中化合价发生变化的元素有______，反应③中M的化学式为_____.【答案】(1)锗；族；(2)8 ；质子数；(3)Si、C ；HCl.（20xx·山东枣庄）33. (6分)海洋是个巨大的宝藏.人类利用海洋化学资源大体上经历了如下图所示几个阶段.(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫______，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42-、Mg2+等，为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的_______(填化学式)，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性.(2)氯碱工业基本流程：由国示可知工艺中可循环利用的物质是________.(3)海水提镁流程：，写出其中任一个反应的化学方程式_________，提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是_____.(4)下列方法中能淡化海水的是______(填字母).A.过滤法B.沉淀法C.多级闪急蒸馏法D.分解法【答案】(1)结晶(蒸发结晶)；BaCl2、NaOH、Na2CO3(BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3)；(2)NaCl；(3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 [Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O或MgCl2Mg+Cl2↑]；获得比较纯净的氯化镁(富集氯化镁)；(4)C.16．（8分）（20xx·湖北恩施）今年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质.现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO4•7H2O）.请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁.（1）步骤一中，发生反应的化学方程式为、.（2）步骤一中的操作名称是，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取（写1 条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）.（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是.（4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是.（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾.现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g.要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是.16. （1）FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O、3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （2）过滤炉渣粉碎（3）Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 铁粉消耗了过量的硫酸（4）蒸发结晶或冷却热饱和溶液（5）氢气的质量17．（20xx·海南）三沙市是我国位置最南、总面积最大（含海域）、陆地面积最小的地级市.（1）永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得.分离原理如右图所示，该原理与化学实验中常见的操作相似；（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是；（3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如下：该流程中，溶液 A 为，其中没有发生的基本反应类型为.【答案】（1）过滤（2）蒸发结晶或蒸发溶剂（3）稀盐酸化合反应和置换反应（20xx·江苏苏州）30、(6分)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:(（1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________.（2）反应池II中加入氨水的目的是______________.（3）反应池III生成碳酸钙的化学方程式是______________.（4）过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是______________.【答案】（1）硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物质；沉淀铁离子，中和过量硝酸；Ca(NO3)2+(NH4)2CO3=2NH4NO3+CaCO3↓；氮肥23．（20xx·广西梧州）工业上为提高煤的综合利用，可采用用下列流程；（1）在加压条件下，把二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，最终可制得一种含氯元素的氮肥（填化学式）和一种水溶液显碱性的盐（填化学式）.（2）写出流程中CO与H2转化为C8H16的化学方程式【答案】（1）NH4Cl NaHCO3 （2）8CO + 16H2 C8H16 +8H2O 一定条件39. （20xx·湖北黄石）(5分)某兴题小组用铝简制备A12O3及明矾大晶体，具体流程如下：已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：(1)步骤II中发生反应的化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+X(方程式已配平).X的化学式为_____________.(2)少骤III中发生的反应，其基本反应类型为__________.(3)写出Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式____________.(4)在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为__________.A. 自然冷却至室温B. 选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央C. 配制45℃的明矾饱和溶液(5)写出明矾的一种用途__________.【答案】(NaHCO3；(2)分解反应；(3)2A1 (OH)3+3H2SO4= A12(S04)3+6H2O(4)CBA (5净水剂25.（20xx·广东广州）(7分)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下(1)推测草酸的化学式是；(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是(3) “操作A”的名称是实验室常用的研磨仪器是；(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是 .【答案】(1)H2C2O4；(2)ZnCl2 + (NH4)2C2O4==ZnC2O4↓ + 2NH4Cl (3) 过滤，研钵；(4)ZnC2O4ZnO + CO↑ + CO2↑14．（20xx·福建）（6分）以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用.（1）步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用.一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________________；二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于______________________（填基本反应类型）.（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________________；（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可.该步骤和应加入的试剂分别是_________________.38.（20xx·江苏连云港）(10分)过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：【查阅资料】I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2OⅡ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4ClⅢ. CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解.(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______；Ca(OH)2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______.(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则.其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______.生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_______ (填仪器名称).(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示.①平均反应速率最快的时间段为：_______ (填字母).a. 0～10minb. 10～20minc. 20～30mind.30～40min②30min后，w开始下降的主要原因是_______.(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH4Cl 溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体.通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____.【答案】（10分）（1）复分解反应熟石灰CaCO3 （3分）（2）液面低于滤纸边缘pH计（2分）（3）① a ②CuO2•8H2O在水中不太稳定会缓慢分解（2分）（4）17.8% （3分）13.（20xx•江苏宿迁））(4分)海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图.(1)海洋中含量最多的物质是；(2)实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是；(3)生石灰转化为石灰乳的过程是反应(选填“吸热”或“放热”)；(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是反应.【答案】 (4分)(1) H2O （1分）(2)引流（1分）(3)放热（1分）(4)置换反应（1分）（20xx·湖北咸宁）36、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni （镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图.已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（1）操作①的名称是____________________.（2）写出滤液②中金属阳离子符号____________________.（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________.（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________.36．【答案】（1）过滤；（2）Fe2+；（3） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑）；（4） Ni、Cu、Ag.（20xx·湖北黄冈）23、金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝.用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:其主要反应原理如下：①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl③H2WO4H2O＋WO3 ④3H2＋WO3 W＋3H2O下列说法不正确的是（）A.反应③属于分解反应B.反应①②③④的产物都有氧化物C.反应①④中有元素的化合价发生改变D.为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末【答案】B15．（20xx•天津）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应).下列说法中正确的是（）A．溶液N中只含一种溶质B．原固体粉末中可能含有碳酸钙C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙【答案】BC（20xx•浙江杭州）23.(4分)某化工厂利用含有1% -2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应).其部分流程如下:滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含最达到规定标准才能作为固体度弃物处理，检验Ba2+的试剂可用______，洗涤滤渣的主要目的是________.【答案】稀硫酸，防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染二、填空题30．（20xx·四川德阳）（8分）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成.用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀 1.9 4.2 9.1完全沉淀 3.2 6.7 11.1（1）熟石灰主要成分的化学式是 .（2）溶液A中的阳离子是（填离子符号）.（3）沉淀C的成分是 .（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是 .【答案】（1）Ca(OH)2 （2）Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；（3）Fe(OH)3、Cu(OH)2（4）MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2三、实验题24．（9分）（20xx·山东潍坊）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献.工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：（1）流程中循环利用的物质有H2O和.（2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是.（3）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示.广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是、.（4）除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是.（5）纯碱用途广泛.工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的.反应过程中溶液组成变化如图2所示.①吸收初期（图中3A点以前）反应的化学方程式为.②不断通入SO2，最终产物是.【答案】（1）CO2 （2）CO + H2O铜催化剂、加热CO2 + H2 （3）氢氧化钠溶液稀盐酸（4）加热（5）2Na2CO3+ SO2+ H2O=2NaHCO3+ Na2SO3 NaHSO313.（20xx·山东济宁）(3分)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质.下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：请分析上面流程图示，回答：(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_______________；A. NaOH、BaCl2、Na2CO3B. Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC. Na2CO3、BaCl2、NaOHD. BaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作I过量加入各物质的目的是_________；(3)为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是______________.【答案】（1）ABD （2）将氯化镁、氯化钙、硫酸镁除尽（3）加入适量的稀盐酸19、（20xx·江西）(5分)分子筛(又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5] (OH)4].烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和_____(写化学式)(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是________________________.(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为___________________.(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是_____________________.19、(1) Al2O3(2)增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分(3)Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O= H2SiO3↓+2NaHCO3(4)CO218.（20xx·江苏盐城）(11分)化学在改善人类生存环境，提高生活质量方面起着重要作用.【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存.我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作.(1)我们把pH___(填“>”、“<”或“=”5.6的降雨称为酸雨.(2)为改善生存环境，倡导“低碳”生活.建议使用清洁能源.写出一种常见的清洁能源______.【探测资源】近期，我国向月球背面成功发射新中国通信卫星，助力探测月球资源.(1)月球上有丰富的核能原料He-3.He的原子结构示意图为_____(填字每序号).(2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒.根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是_____________.【研发材料】中国芯彰品中国“智”造.芯片的基材主要是高纯硅. (1)硅元素在元素周期表中的信息如右图所示，据图可得到的信息是______(填字母序号).A.硅元素是非金属元素B.硅元素的元素符号为SiC.硅元素在地壳里的含量排第二位(2)下图是乙种制备高纯硅的工艺流程图：【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性.①反应I的化学方程式: 2Mg+SiOSi+2MgO，该反应属于______ (填基本反应类型).反应II要在无氧气环境中进行，原因是_______(答出一种即可).②操作I的名称是过滤.过滤时液面应_____(填“高于”或“低于”) 滤纸边缘.所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、____ (填化学式).③简要叙述检验盐酸已过量的方法_______.④上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是______(填化学式).【答案】【改善环境】（1）<；（2）太阳能【探测资源】（1）B；（2）月球上缺少氧气和水【研发材料】（1）AB；（2）①置换，防止爆炸（或防止生成的硅被氧化）；②低于，MgCl2；③取上层清液，加入少量NaHCO3溶液观察能否产生气体，若产生气体则盐酸已过量④HCl20．（20xx·湖南娄底）20xx年5月23日至25日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品.芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的种方法，请回答以下问题.（1）地壳中硅元素的含量仅次于元素；（2）写出反应①的化学方程；（3）反应②的基本反应类型是；（4）尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因.【答案】（1）氧；（2）SiO2＋2CSi＋2CO；（3）置换反应（4）氯化氢会污染环境.20．（20xx•湖南长沙）我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天.化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等.将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究：(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、____________________；(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：____________________；(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：____________________；【答案】(1)漏斗 (2)碳酸钙 (3)氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钠21.（20xx·广东）(8分)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质.现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如“题21图”.请回答:(1)滤渣b的化学式为______.(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、______、_______.(3)盐溶液d的颜色为_______；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____(写1种).(4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应:CO2+CaCl2+NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为_______；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为________.21.（1）SiO2（2）Fe2（SO4）3 CuSO4 （3）蓝色玻璃棒（4）氯化铵 Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O13. (6 分 ) （20xx·安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下.已知： Sn + SnCl4 = 2SnCl2(1)SnCl4中锡元素的化合价是________.(2) 铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体 A 中一定含有的金属元素是________.(3) 写出步骤②发生反应的化学方程式________________.(4) 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是（回答一点即可）.【答案】（1）+4 （2）弱 Cu （3）2SnCl2SnCl4+Sn （4）保护环境。

一、中考初中化学流程图1．化学是认识、改造和应用物质的科学。

从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。

结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：（1）通过蒸发结晶从海水中获得粗盐写出一条利于海水“晒盐”的自然条件：_____。

（2）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。

粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。

①步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为_____（选填字母序号）A 过量的Na2CO3溶液B 过量的BaCl2溶液C 过量的NaOH溶液②步骤I中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是_____。

（3）写出步骤Ⅲ加热分解碳酸氢钠的化学方程式_____。

（4）写出步骤V氢氧化镁生成氯化镁的的化学方程式_____。

【答案】风力大（阳光充沛等） BAC（或CBA或BCA）将杂质完全除去2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O【解析】【分析】【详解】（1）风力大、阳光充沛等都利于水分的蒸发，有利于“晒盐”；（2）①粗盐水中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加入稍过量的BaCl2溶液除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的BaCl2，加稍过量的NaOH溶液，除去MgCl2，顺序不唯一，只要把稍过量的BaCl2溶液放在稍过量的Na2CO3溶液前面加入就行；故顺序为BAC（或CBA或BCA）；②该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去。

（3）碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、二氧化碳和水；化学方程式2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑；（4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；化学方程式：Mg （OH ）2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 。

2．高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）为原料制备高纯氧化铁（Fe 2O 3）的生产流程示意图：[(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40℃以上时(NH 4)2CO 3分解]。

我们身边的物质（18益阳）16．甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲＋乙丙＋丁。

下列说法正确的是 A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱 B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应 C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水D．若甲为10 g、乙为20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于30 g（18金华）23．A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。

图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，请回答：（1）若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化学方程式是；（2）若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式（物质类别不同的两种即可）。

（18孝感）14、(5分)A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

请回答下列问题:(1)若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，目B与C是组成元素相同的两种气体，则C的化学式为______；B→C的反应类型_______(填“一定”或“不一定”)是化合反应。

(2)若A、B、C均为碱，且C为蓝色沉淀，写出A→B反应的化学方程式:_________________________________。

(3)若A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种和一种，常温下C为气态，则B的化学式为______________________。

（8黄冈）28、（4分）甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。

（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是__________（填化学式）；（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙→乙转化的化学方程式_______________；（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是____________（填化学式），写出乙→丙转化的化学方程式_______________。

我们身边的物质（18咸宁）5、有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。

则X、Y、Z分别是A.H2 CO CH4B. CH4 CO H2C.CO CH4 H2D.CO H2 CH4（18广东）8.有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。

符合上述现象的气体组合是A.H2、CO、CO2B.N2、02、CO2C.H2、CH4、COD.H2、CH4、CO2（18广元）13．（2018省市，13题，6分）某可燃性气体X可能含有H、C、O三种元素中的一种或几种，为探究其成分，某同学按如图所示装置在空气中点燃X(夹持仪器已略去)已知：无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝，分析推断：(1) 若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水未出现浑浊，则X一定含有的元素是_____________，X燃烧的化学方程式为________ _____；(2) 若无水硫酸铜不变色，澄清石灰水出现浑浊，则X一定含有的元素是_______ X燃烧的化学方程式为________ _____；。

(3) 若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水出现浑浊，则X一定含有的元素是_____________，且X _______(选填字母编号)A. 只能是纯净物B. 只能是混合物C. 既可能是纯净物，也可能是混合物【思路解析】本题主要考查物质的推断及检验和鉴别；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可燃物在空气中充分燃烧生成水，说明该物质中一定含有氢元素，如果可燃物在空气中充分燃烧，生成二氧化碳，说明该物质中一定含有碳元素；因为无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝，可利用此性质来检验水的存在，根据二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水来检验二氧化碳气体；【解题过程】如果气体X 燃烧产物通过上述装置，(1)若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则说明X燃烧只生成水，则X 一定含有的H 元素，X 为H 2，燃烧的化学方程式：2H 2+O 2=点燃2H 2O ；故填：H ；2H 2+O 2=点燃2H 2O ；(2) 若无水硫酸铜不变色，澄清石灰水出现浑浊，则X 一定含有C 元素，X 为CO ，燃烧的化学方程式为：2CO+O 2=点燃2CO 2；故填：C ；2CO+O 2=点燃2CO 2；(3) 若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水出现浑浊，则X 一定含有C 、H 元素，且X 可能是CH 4，或H 2和CO 、或CH 4和H 2、或CO 和CH 4、或CH 4、H 2和CO ，因此气体X 既可能是纯净物，也可能是混合物，故选C ；故填：C 、H ；C ；【知识点】物质的检验、鉴别，质量守恒定律及其应用。

一、中考初中化学流程图1．在北方多年抗击雪灾的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。

某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质．．．．．．．．．．组成。

某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验：﹙1﹚根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是__________________（写出所有可能的组成）。

﹙2﹚请写出在实验中生成白色沉淀的有关化学方程式：①____________________________________________；②_____________________________________________。

﹙3﹚用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。

目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。

具有上述作用的新型融雪剂是_______。

A．氯化钠氯化钙 B．尿素硝酸钙硝酸镁C．氯化钠醋酸钙镁 D．氯化钠氯化镁【答案】氯化镁和氯化钠；氯化镁和硝酸钠；氯化镁、氯化钠和硝酸钠MgCl2+2NaOH== Mg(OH)2↓+2NaCl NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3B【解析】﹙1﹚融雪剂的成分是氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成，加水溶解得到无色溶液，硫酸铜溶于水呈蓝色，故肯定不含硫酸铜，然后加氢氧化钠产生白色沉淀，剩余三种物质只有氯化镁与氢氧化钠产生白色沉淀，故确定一定含有氯化镁，加的是适量的氢氧化钠过滤后的溶液中含有氯化镁和氢氧化钠反应生成的氯化钠，还可能含有原来的氯化钠，滴入硝酸银生成白色沉淀不能说明融雪剂一定含有氯化钠，另外硝酸钠和实验中的物质都不反应．根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是：氯化镁和氯化钠；氯化镁和硝酸钠；氯化镁、氯化钠和硝酸钠。

﹙2﹚①氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为：MgCl2+2NaOH== Mg(OH)2↓+2NaCl；②氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应方程式为：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3；﹙3﹚植物需要的化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。

『中考真题·分项详解』『真金试炼·备战中考』编在前面：历年的中考卷可以让学生认识到中考的题型，命题风格，各知识板块的分值分布，考查的重点及难点。

这对于初三学生备战中考具有很大的指导意义。

而且历年的中考真题还有中考风向标的作用，学生可以通过中考试卷分析命题趋势自我预测一下可能会出现的重点难点。

这对于学生来说帮助非常大。

很多学生在初三在复习阶段会买很多的预测试卷儿或者是模拟题。

虽然也能够帮助学生扩展题面见识更多的题型，但是这些复习资料是与中考真题相比是无法比拟的。

利用好中考真题可以获得事半功倍的效果。

老师通常会在中考第二轮复习期间要求学生做至少三遍中考真题，每一遍都会有不同的侧重点。

通常第一遍就是按照中考节奏去完成试卷。

目的就是为了让学生能够掌握中考的节奏。

了解中考题试卷难易的题型分布等。

中考真题通常是80%是基础题型，20%是难题。

第一遍做中考真题并不强调分数的重要性。

主要是要把握中考的做题节奏，合理安排时间。

第二遍通常要注重准确率。

因为通过第一遍做题和对答案以后，需要花时间对错题进行分析，对难题做出归纳总结。

掌握中考真题的做题思路和方法。

而且在做第二遍的时候，要尽可能的去缩短时间。

同时避免再犯第一次做题的错误，以能够锻炼做题的速度和准确率。

做第三遍的时候就要要求百分之百的正确率。

因为经过前两次的反复练习，对中考真题已经很熟悉。

尤其是对中考试卷进行研究以后，那么对于平时的模拟考试，就会显得非常简单。

一般情况下模拟考试的题型都能够在之前的中考真题中找到真实题型!需要注意的是，如果在第三次，做中考真题的时候还会出现错误，那就需要好好地反省一下了。

中考真题的作用是独一无二的，你做再多的模拟试卷都不如做一套中考真题作用大，所以在考试前一定要认真做中考真题，并总结分析真题规律！专题18 流程图题1. （2020年济宁中考）镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见下图：（1）为了使MgSO 4转化为Mg （OH ）2，试剂①可以选用_________________ 。

一、中考初中化学流程图1．亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。

某研究小组采用如图实验流程用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。

反应I中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应：SO2+H2O+2Na2CO3＝Na2SO3+2NaHCO3SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+2CO2↑+H2OSO2+H2O+Na2SO3＝2NaHSO3（1）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为_____。

（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲线是与题图2中的_____（填A或B）物质的溶解度曲线相似。

（3）操作2得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为_____。

（4）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图2所示。

则线1表示_____（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2表示_____的质量分数的变化情况。

（5）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应1中生成的 NaHSO3转化为Na2SO3，则该化学反应方程式为_____。

（6）实验后，将Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4越多，则Na2SO3样品变质为Na2SO4的化学反应方程式为_____。

【答案】亚硫酸钠 B Na2SO3 Na2CO3 Na2SO3 NaOH+NaHSO3＝H2O+Na2SO3O2+2Na2SO3＝2Na2SO4【解析】【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。

【详解】（1）由于H2SO3的名称为亚硫酸，所以Na2SO3的是亚硫酸对应的钠盐，所以名称为亚硫酸钠。

故填：亚硫酸钠（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，说明亚硫酸钠的溶解度随温度变化不大，所以Na2SO3的溶解度曲线是与题图2中的B物质的溶解度曲线相似。

一、中考初中化学流程图1．硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。

试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式__________。

（2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是__________。

（填化学式）（3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：__________。

（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为__________。

由此判断在此条件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度（选填“＜”或“＞”或“=”）。

（5）可选用下列__________（填字母）洗涤产品a。

A．KCl饱和溶液 B．水 C．饱和K2SO4溶液．【答案】4CO + Fe3O43Fe + 4 CO2FeSO44FeCO3 + O2 2Fe2O 3 + 4CO2KCl＜C【解析】（1）根据碳不完全燃烧产生的气体是一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答；（2）根据酸浸后发生的反应考虑生成物；（3）根据书写方程式的原则书写；（4）根据反应流程分析解答；（5）根据产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾解答。

（1）C与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与Fe3O4反应生成物是铁和二氧化碳，化学方程式为Fe3O4+4CO 高温3Fe+4CO2；（2）酸浸后发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁（FeSO4）；（3）在空气中煅烧FeCO3的反应物是FeCO3和氧气，生成物是Fe2O3与CO2，反应条件是高温，所以方程式为4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2；（4）由流程图可以看出酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁，硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，过滤后反应Ⅱ中硫酸铵与X 反应生成硫酸钾和氯化铵，因此加入的X应为氯化钾（KCl），要过滤得到硫酸钾，说明在此条件下硫酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度；（5）产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂必须能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾，故选C。

一、中考初中化学流程图1．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。

经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由_____________________________；（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是___________________；（3）操作③的目的是_____________，③、④操作顺序能否交换，其理由是_______________；（4）此设计方案是否严密，说明理由_________________________．【答案】不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法出去向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成使钡离子完全沉淀不能，有碳酸钡固体悬浮在液体中，得不到纯净的氯化钠溶液不严密，过量的碳酸钠没有除去。

【解析】【分析】【详解】(1). 不能用硝酸钡，因硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠而引入新的杂质； (2). 利用硫酸钠与氯化钡生成白色沉淀，取少量上层清液于小试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明硫酸钠已除尽，反之则没有除尽；(3). 除硫酸钠时加入了过量的氯化钡，如果不除掉会引入杂质，所以加入碳酸钠，利用碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而使钡离子完全沉淀；(4). ③、④的操作顺序不能交换，否则碳酸钡无法除掉，得不到纯净的氯化钠溶液；(5). 此设计方案不严密，会使得滤液中混有碳酸钠，加热蒸发得到的NaCl固体不纯，应在蒸发结晶前再向溶液中加入适量的盐酸，将过量的碳酸钠除掉。

2．工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：回答下列问题：（1）加盐酸之前，需要将菱锰矿粉碎，目的是________（2）操作②是______，此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、______、 _______，其中玻璃棒的作用是________。