鲁科版高中化学选修四1.1《化学反应的热效应》第2课时教案

化学《化学反应的热效应》教案化学反应的热效应是化学反应中释放或吸收的热量。

它是由反应物之间的化学键的断裂和形成引起的，热效应的大小可以通过测定反应物和产物之间的温度变化来确定。

热效应在日常生活中有着广泛的应用，比如热电偶、火柴的燃烧以及化学反应的热效应测定等。

一、教学目标：1.了解化学反应的热效应的概念和意义；2.掌握热效应的计算方法；3.掌握测定热效应的实验方法和仪器设备的使用；4.培养学生的实验技能和分析思维能力。

二、教学重点：1.化学反应的热效应的概念和意义；2.热效应的计算方法；3.测定热效应的实验方法和仪器设备的使用。

三、教学难点：1.热效应的计算方法；2.测定热效应的实验方法。

四、教学内容和步骤：1.导入（5分钟）教师可以简要介绍化学反应的热效应的概念和意义，引发学生对热效应的思考。

2.理论讲解（20分钟）教师通过讲解化学反应的热效应的计算方法，引导学生理解热效应的概念和计算方法，并结合示意图进行讲解。

3.实验演示（30分钟）教师可以进行一个测定热效应的实验演示，比如测定镁带燃烧时的热效应。

通过演示，学生可以观察到反应物和产物之间的温度变化，从而了解热效应的测量方法和实验步骤。

4.分组实验（45分钟）将学生分成小组，每个小组进行一个测定热效应的实验。

可以选择不同的反应来进行实验，比如酸和碱的中和反应，或是金属和酸的反应等。

学生在实验中需要仔细测量反应物和产物的温度变化，然后计算热效应值。

5.实验报告（10分钟）学生需要根据实验结果撰写实验报告，报告中包括实验目的、实验步骤、实验数据的处理和分析以及实验结论等内容。

6.小结和课堂讨论（10分钟）教师对本节课的重点和难点进行总结，并与学生一起进行课堂讨论，解答学生的疑惑和问题。

五、教学辅助：1.教材和教具：化学教材、示意图、实验室用具等。

2.多媒体技术：可以通过多媒体技术展示热效应的计算方法和实验步骤。

六、教学评价：1.学生学习效果的评价：根据学生的实验报告和课堂表现进行评价，检查学生是否掌握了热效应的计算方法和测定方法。

2019-2020年高中化学鲁科版选修四教案：1-1 化学反应的热效应2高三化学备课组主备人：吴永松 xx.7. 5因为固体变气体会吸热，故: DH1 DH2(3) 两个相联系的不同反应比较如: C(s)+O2(g) = CO2(g) DH1； C(s)+1/2O2(g) = CO(g) DH2可以设计成：C(s) —— CO(g)———CO2(g) ，故： DH1 DH2精讲精练1.已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量则下列叙述正确的是（）.A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/molC．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol2.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（）.A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ3.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：有关上述反应的叙述正确的是（）.A． B．生成物总能量均高于反应物总能量C.生成1 mol HCl气体时放出热量D. 1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量4.红磷 P (s）和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。

反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成 l mol 产物的数据）。

1.1《化学反应的热效应》（第2课时）教案(鲁科版选修4)【复习提问】1、什么是反应热？2、什么是中和热？如何测定中和热？【引入新课】化学反应的反应热是由于反应前后物质所具有的能量不同而产生的。

能量正如质量一样，也是物质固有的性质。

物质具有的这个能量可以用一个物理量来描述，为此，科学家们定义了一个称之为“焓”的物理量，下面我们来看看这个物理量。

【板书】二、化学反应的焓变（一）焓与焓变【阅读预习】1、焓和焓变分别是用来描述什么的物理量？2、反应焓变与反应热有什么关系？在什么条件下，该关系成立？【板书】1、焓（H）：用来描述物质所具有的能量的物理量。

【注意】①焓是一个物理量；②焓是物质固有的性质，与密度相似【板书】2、焓变（△H）：反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变。

是用来描述反应热的物理量。

（1）单位：J•mol—1或kJ•mol—1（2）表达式：△H=H（反应产物) — H（反应物）【学生分析】从能量角度分析焓变与吸热反应、放热反应的关系：吸热反应：△H>0，即产物的焓（产物具有的总能量）大于反应物的焓(反应物具有的总能量)，当由反应物生成产物时，需吸收能量。

放热反应：△H<0，即产物的焓（产物具有的总能量）小于反应物的焓(反应物具有的总能量)，当由反应物生成产物时，需释放能量。

【板书】△H>0 或“+”反应放热（3）△H△H<0 或“—”反应吸热（4）对于等压条件下的化学反应，若只存在化学能与热能之间的相互转化，则该反应的反应热等于焓变，表示为：Q p=△H （Q p为等压反应热）【投影】我们可以借助于反应焓变示意图来理解反应焓变与反应热之间的关系。

焓化学反应中的焓变示意图△H = ∑E(反应产物） —∑E(反应物)【过渡】我们以前讲的化学反应方程式仅表示物质的变化，没有将反应过程中的能量表示出来。

如果既要将物质变化表示出来，也要将能量变化表示出来的话我们就要借助于热化学方程式了。

2021鲁科版选修四《化学反应的热效应》word学案第一节化学反应的热效应【目标解读】课标要求学习目标1.了解化学反应中能量变化的要紧缘故，及说出常见的能量转化形式2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

3.能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单运算。

1.化学反应中物质变化和能量变化的实质学会从微观角度认识化学反应的反应热及焓变。

2.热化学方程式及其书写、燃烧热及中和热的定义3.把握盖斯定律及焓变的简单运算。

【知识再现】一、化学反应的反应热1、反应热: 当化学反应的反应物与生成物的温度相同时，称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。

表示符号：通常用符号Q表示，当Q＞0时表示反应，当Q＜0时，表示反应。

单位。

大小决定因素：对一个给定的化学反应，反应热与反应物的及反应条件（温度、压强、溶液的浓度等）有关。

2、测量方法：反应热的数据能够用测量，其由内外两个筒组成，外筒外壁覆盖有。

利用公式运算反应开释或吸取的热量。

3、中和热:在稀溶液中,酸和碱发生反应时,这时的反应热叫做中和热.提示:○1必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸和浓碱在相互稀释的时候会放热○2强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热是,而弱酸或弱碱在中和反应中电离吸取热量,其中和热小于;○3以为基准,因此在写化学方程式的时候应该以生成为标准来配平其余物质的化学计量数.即H2O的系数为。

测定中和反应的反应热实验要点如下：表达式：△H=== 。

二、焓变1、热化学研究说明，关于在等压条件下进行的化学反应，假如反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能相伴着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化。

表达为：。

其中：Q p表示在压强不变的条件下化学反应的反应热。

从上面的关系式能够看出：△H 〉0时，产物的总焓反应物的总焓，反应是能量，为反应；△H〈0时，产物的总焓反应物的总焓，反应是能量，为反应。

精心整理
《化学反应的热效应》教学设计
一、教学内容分析：
鲁科版化学选修四——《化学反应原理》第一章第一节化学反应的热效应，第一课时。

本节内容是在必修二第二章对化学反应中能量的变化有初步介绍的基础上的进一步深化和再认识。

本节以能量变化的一部分——热效应为主线索，首先定义了反应热的概念，然后重点介绍了定量测定反应热的实验方法。

使学生对反应热有个初步概念，并学会测定反应热的基本原理和方法，同时提高学生动手以及分析解决问题的能力。

在本节学完之后是学生不但对化学反应中能量变化的实质过程有了更充分的认识，而且打下了化学热力学的
二、学
三、设
再组织
化。

通过“联想·质疑”等活动，训练学生的思维能力；通过“活动·探究”等实践活动，对学生进行定量试验的基本训练；通过“交流·研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力；通过阅读“拓展视野”“资料在线”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。

情感态度价值观目标：
通过本节的学习使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科学思维。

五、教学重点和难点：
教学重点：反应热概念的含义和测定中和反应的反应热实验
教学难点：测定中和反应的反应热实验中的误差分析。

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第一节化学反应的热效应第2课时化学反应的焓变【教学目标】１.知识与技能（1）化学反应中物质变化和能量变化的实质学会从微观角度认识化学反应的反应热及焓变。

(２）了解焓的定义,了解化学过程中的焓变,掌握热化学方程式的书写。

（3）掌握盖斯定律及焓变的简单计算。

2．过程与方法（１)学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工,形成概念。

(２)提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

３.情感态度与价值观(1）激起探索未知知识的兴趣,体验探究未知世界的乐趣。

（2)体验概念的形成过程，感受理论知识的科学美．(３)增强认识科学世界的信心。

【教学过程】一、化学反应的焓变1.焓：用来描述物质所具有的能量的物理量,符号:H.2．反应焓变(1）表达式:ΔH=H(反应产物)-H（反应物）.（2)单位:J·mol-１或kJ·mｏl－1。

(3)与反应能量变化的关系:ΔＨ>0，反应吸收能量；ΔH<0,反应释放能量。

(４）与反应热的关系：等压条件下，当反应中物质的能量变化全部转化为热能时,焓变与该化学反应的反应热相等，数学表达式为ΔＨ=Q p.[探究·升华][思考探究］焓是状态函数，具有能量的单位，但没有确切的物理意义,体系的焓的绝对值目前还无法知道.焓的改变可用来描述化学反应的反应热,在等压条件下,焓变与该化学反应的反应热相等，因此焓变是可以测知的。

选修4第1章第1节《化学反应的热效应》第二课时教材分析:出于定量描述一个化学反应的反应热的需要,本节介绍了热力学规定的描述方法——-—-热化学方程式。

为了定量计算反应的焓变，尤其是为了通过理论方法获得无法实验测得的反应焓变，本节介绍了重要的盖斯定律,本节教学的目的是让学生对化学热力学的本质和研究方法的特点有所了解，并了解在实际研究或生产中计算反应热的一种重要方法，使他们对化学热力学产生兴趣.一、设计思路本节课内容是鲁科版选修4第1章第1节《化学反应的热效应》第2课时。

本课时教学的目的是让学生对化学热力学的本质和研究方法的特点有所了解,并了解在实际研究或生产中计算反应热的一种重要方法,使他们对化学热力学产生兴趣。

第2课时在学生学习热化学方程式的书写时，让学生先自己分析在书写热化学方程式时遇到的问题，从而再归纳、扩展出书写热化学方程式时的注意事项，避免填鸭式教学,给学生更多的启迪.进行盖斯定律的教学时,要抓住盖斯定律的本质，掌握盖斯定律的应用，能利用盖斯定律对热化学方程式进行计算。

本着“抓住重点、突破难点、释化疑点"的基本原则，牢牢抓住本课时教材的知识线、情景线、问题线、活动线和学生认知发展线进行教材分析,准确进行教学定位，灵活使用多媒体辅助教学,充分依据新课程所倡导的“自主、合作、探究"等学习方式，注重发挥学生的主体作用，立足于概念教学的“建构性”要求，引导学生参与概念建构的全过程,以“知识、情景、问题、活动"四者与学生认知规律的结合为突破口，以“建立概念、巩固概念和提升概念”为教学主要线索,多层次、多角度、多环节的设置教学台阶,力图实现学生认知水平和学习能力的螺旋式提升。

基于以上思考，本课时大致确立了以下目标：知识与技能:1．通过学习反应焓变的定义及热化学方程式,使学生初步感受到热力学的严谨性及其意义。

2．以质量守恒定律和能量守恒定律为基础使学生对盖斯定律的学习从直觉认识上升为理性认识；3．掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算；4.提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。