山东省新泰市第一中学老校区(新泰中学)2021届高三上学期第二次月考化学试题

2021届山东省新泰市第一中学老校区（新泰中学）高三上学期第一次月考化学试题2020.09本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共50分，第Ⅱ卷为非选择题，共50分；全卷满分100分，考试时间90分钟。

【相对原子质量】H ：1 O：16 Na ：23 Mg ：24 A1：27 S：32C1：35.5 Fe ：56 Cu：64 Ba ：137 N ：14 K ：39 C：12第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是（）A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是( )A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．盐酸和氧化镁C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原氧化铜3.配制0.1mol·L-1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )A.称量时，左盘高，右盘低B.定容时俯视读取刻度C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线4. 向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析中不正确的是( )A．充分反应后的溶液中无Cu2＋存在B．滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e-C．根据上述实验现象可知：Cu2＋比I2的氧化性强D．通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===2HI＋2H＋＋SO42-5.下列说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，都是碱性氧化物6. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()7. 以下有关物质的量浓度的叙述正确的是()A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

新泰中学2020-2021学年高二下学期第二次阶段性考试化学试题2021-06 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：9 B:11 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Zr：91 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108第I卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理学或医学奖获得者之一。

下列说法不正确的是A．利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式B．青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素2．下列各组物质的相互关系描述正确的是①H2、D2和T2互为同位素②金刚石、C60、石墨互为同系物③(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质④和互为同分异构体⑤和互为同分异构体⑥正丁烷和异丁烷的一氯代物均为两种⑦C2H4和C3H6一定互为同系物A．②③④⑤⑥⑦B．③⑤⑥C．③⑥D．③⑤⑦3．分子式满足C10H14的苯的同系物中，含有两个侧链的同分异构体有A．6种B．7种C．8种D．9种4．某有机物分成两等分，一份与足量的金属钠反应，得到V1 L气体；另一份与足量的NaHCO3溶液反应得到气体V2 L(同温、同压)，若V1=V2>0，则该有机物可能是A．HOCH2-CH2OH B．CH3COOH C．HOOC-CH2CH2OH D．HOOC-COOHC H OOCCOOC H时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确5．由乙烯和乙醇为原料制取草酸二乙酯()2525的顺序是①加成②取代③消去④氧化⑤还原A．①②④②B．③①②④②C．⑤③②①④D．①⑤④②6．下列实验操作、现象和结论均正确的是7．艾滋病给人类健康带来极大威胁，据美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。

山东省新泰市第一中学老校区（新泰中学）2021届上学期高三年级第二次月考物理试卷考试时间：90分钟第I卷（选择题 48分）一、单选题（8个题，每题4分，共32分。

）1．下列说法正确的是（）A．物体动能不变，则一定没有力对其做功B．被匀速吊起的集装箱，其机械能守恒C．动量相同的两物体，动能也一定相同D．物体动量不变，则所受合外力的冲量一定为零2．关于做简谐运动的单摆，下列说法正确的是（）A．单摆经过平衡位置时合力为零B．摆角小于5°时，摆球合力的大小跟摆球相对平衡位置的位移大小成正比C．只有在最高点时，回复力才等于重力和摆线拉力的合力D．摆球在任意位置处，回复力都不等于重力和摆线拉力的合力3．滑雪运动深受人民群众喜爱，某滑雪运动员（可视为质点）由坡道进入竖直面内的圆弧形滑道AB，从滑道的A点滑行到最低点B的过程中，由于摩擦力的存在，运动员的速率不变，则运动员沿AB下滑过程中（）A．合外力做功一定大于零B．所受摩擦力大小不变C．合外力始终与速度垂直D．机械能始终保持不变4．长直木板的上表面的一端放有一个木块，如图所示，木板由水平位置缓慢向上转动到竖直位置（即木板与水平面的夹角α增大），另一端不动，则木块受到的摩擦力F随角度α变化图像是下列图中的（）A．B．C ．D ．5．有一只小船停靠在湖边码头，小船又窄又长（估计重一吨左右）．一位同学想用一个卷尺粗略测定它的质量，他进行了如下操作：首先将船平行于码头自由停泊，轻轻从船尾上船，走到船头停下，而后轻轻下船．用卷尺测出船后退的距离d ，然后用卷尺测出船长L ．已知他的自身质量为m ，水的阻力不计，船的质量为（ ）A ．()m L d d - B ．()m L d d + C ．mLdD ．()m L d L+ 6．一个质量为1m 的小孩沿粗杆攀爬至顶端后，沿杆以加速度a 下滑，此过程中与杆的摩擦力为f F ，若杆的质量为2m ，则下滑时杆对地面的压力为（ ）．A ．()12m m g +B ．()121m m g m a ++C ．()121m m g m a +-D ．()12f m m g F +-7．一质点做匀变速直线运动，第3s 内的位移为12m ，第5s 内的位移为20m ，则该质点运动过程中（ ） A ．初速度大小为零B ．加速度大小为4m/s 2C ．第4s 内的平均速度为8m/sD ．5s 内的位移为50m8．如图所示，在斜面顶端的A 点以动能E 平抛一小球，经t 1时间落到斜面上B 点处，若在A 点将此小球以动能 水平抛出，经t 2时间落到斜面上的C 点处，以下判断正确的是（ ）A ．AC ：AB ＝1： 4 B ．AC ：CB ＝1： 1 C ．t 1： t 2＝2： 1D ．t 1： t 2＝1：2二、多选题（4个题，每题4分，共16分）9．质量为m 的汽车在平直的公路上从静止开始以恒定功率和M ，当他们运动到平衡位置时，突然拿去A 之后(对B 的速度无影响)，则( )A．振子的周期变小B．振子的振幅变小C．振子的周期变大D．振子的振幅变大12．水平冰面上有一固定的竖直挡板，一滑冰运动员面对挡板静止在冰面上，他把一质量为4.0 kg的静止物块以大小为5.0 m/s的速度沿与挡板垂直的方向推向挡板，运动员获得退行速度；物块与挡板弹性碰撞，速度反向，追上运动员时，运动员又把物块推向挡板，使其再一次以大小为5.0 m/s的速度与挡板弹性碰撞。

新泰中学2018级高三上学期第二次大单元测试生物试题一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列关于高等生物体的细胞衰老和凋亡的说法，错误的是A．衰老细胞细胞核体积增大，细胞相对表面积增大B．衰老细胞内酶的活性都降低，新陈代谢速度减慢C．细胞凋亡对于生物体完成正常的发育起关键作用D．细胞凋亡对维持生物体内部环境的稳定至关重要2．小杨对4种实验材料的研究及观察记录见下表，正确的是( )选项实验材料观察到的结构或现象A 胚胎干细胞同源染色体联会B 紫色洋葱鳞片叶外表皮质壁分离及复原C 黑藻叶片线粒体D 大肠杆菌有核仁22下列叙述正确的是A．氧浓度为a时最适于贮藏该植物器官B．氧浓度为b时，无氧呼吸消耗葡萄糖的量是有氧呼吸的5倍C．氧浓度为c时，无氧呼吸最弱D．氧浓度为d时，有氧呼吸强度与无氧呼吸强度相等4.酶和ATP是细胞代谢过程中所需的两种重要的化合物，而细胞内还有与ATP结构类似的GTP、CTP 和UTP等高能磷酸化合物，但ATP用途较为广泛。

下列有关叙述中错误的是A．ATP的合成常伴随放能反应，而吸能反应通常伴随ATP的水解B．UTP分子中高能磷酸键全部断裂后的产物中有某些酶的基本组成单位C．叶肉细胞细胞质中消耗的ATP均来源于线粒体和叶绿体D．唾液腺细胞分泌唾液淀粉酶的过程可使ATP转化为ADP的速率加快5.如图是某生物的精细胞，根据图中染色体类型和数目，可以判断这5个精细胞至少来自A．2个初级精母细胞B．4个初级精母细胞C．3个次级精母细胞 D. 5个次级精母细胞6.二倍体高等雄性动物某细胞的部A.一个DNA 分子复制后形成的两个 DNA 分子，可存在于a 与b 中，但不存在于 c与d 中B.在减数第一次分裂中期，同源染色体①与②排列在细胞中央的赤道面上C.C.在减数第二次分裂后期，2 条X 染色体会同时存在于一个次级精母细胞中D.若 a 与 c 出现在该细胞产生的一个精子中，则 b 与 d 可出现在同时产生的另一个精子中7.如图是雌性哺乳动物体内处于分裂某时期的一个细胞的染色体示意图。

山东省泰安市新泰一中老校区(新泰中学)2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题解析版可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-127 Fe-56 K-39Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意)1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关叙述中不正确的是A. 溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分B. 交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D. 废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用【答案】C【解析】【详解】A．AgBr见光易分解，是重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分，A正确；B．CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3化合价降低，将乙醇氧化，利用了乙醇的还原性，B正确；C．高铁酸钾具有强氧化性，所以能杀菌消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以能吸附悬浮物而达到净水目的，C错误；D．电池中的重金属盐和电解质都可污染环境，深埋处理会污染土壤，不能随其丢弃，应集中回收，D正确。

答案选C。

【点睛】注意净水与杀菌消毒的区别，净水利用的是胶体的表面积大吸附能力强，能吸附悬浮物而达到净水，杀菌消毒利用的是强氧化性，发生的是氧化还原反应，二者有本质的区别。

2. 下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)（）∆=+116kJ/mol(反应热)A. 2NO2=O2+2NO H∆=+57.3kJ/mol(中和热)B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1）H∆=-1367.0kJ/mol(燃烧热)C. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H∆=-296.8kJ/mol(反应热)D. S(s)+O2(g)=SO2(g)H【答案】D【解析】【详解】A．热化学方程式中，需注明每一物质的聚集状态，A错误；＜0，B错误；B．中和反应是放热反应，HC．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（水为液态水）时的反应热，C错误；D．该反应式表示1mol固体硫燃烧生成1mol二氧化硫气体放出296.8kJ的热量，D正确；故答案为：D。

2021届山东省新泰市一中（新泰中学）高三上学期第二次月考理科综合生物试卷★祝考试顺利★(含答案)一、选择题：本题共20小题,每小题2分,共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列关于高等生物体的细胞衰老和凋亡的说法,错误的是A．衰老细胞细胞核体积增大,细胞相对表面积增大B．衰老细胞内酶的活性都降低,新陈代谢速度减慢C．细胞凋亡对于生物体完成正常的发育起关键作用D．细胞凋亡对维持生物体内部环境的稳定至关重要2．小杨对4种实验材料的研究及观察记录见下表,正确的是( )选项实验材料观察到的结构或现象A 胚胎干细胞同源染色体联会B 紫色洋葱鳞片叶外表皮质壁分离及复原C 黑藻叶片线粒体D 大肠杆菌有核仁22量关系。

下列叙述正确的是A．氧浓度为a时最适于贮藏该植物器官B．氧浓度为b时,无氧呼吸消耗葡萄糖的量是有氧呼吸的5倍C．氧浓度为c时,无氧呼吸最弱D．氧浓度为d时,有氧呼吸强度与无氧呼吸强度相等4.酶和ATP是细胞代谢过程中所需的两种重要的化合物,而细胞内还有与ATP结构类似的GTP、CTP和UTP等高能磷酸化合物,但ATP用途较为广泛。

下列有关叙述中错误的是A．ATP的合成常伴随放能反应,而吸能反应通常伴随ATP的水解B．UTP分子中高能磷酸键全部断裂后的产物中有某些酶的基本组成单位C．叶肉细胞细胞质中消耗的ATP均来源于线粒体和叶绿体D．唾液腺细胞分泌唾液淀粉酶的过程可使ATP转化为ADP的速率加快5.如图是某生物的精细胞,根据图中染色体类型和数目,可以判断这5个精细胞至少来自A．2个初级精母细胞B．4个初级精母细胞C．3个次级精母细胞 D. 5个次级精母细胞6.二倍体高等雄性动物A.一个DNA 分子复制后形成的两个 DNA 分子,可存在于 a 与b 中,但不存在于c 与d 中B.在减数第一次分裂中期,同源染色体①与②排列在细胞中央的赤道面上C.C.在减数第二次分裂后期,2 条X 染色体会同时存在于一个次级精母。

山东省新泰市第一中学老校区（新泰中学)2020—2021学年高二化学上学期第一次月考试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题,共60分;第Ⅱ卷为非选择题，共40分,满分100分,考试时间为90分钟。

2.第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。

第Ⅱ卷共4页,将答案用黑色或蓝色笔写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量:H:1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Ca:40 Cu：64 Ba:127 Fe:56 K：39 Cu：64 Ag：108第I卷（选择题共60分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.高中化学《化学反应原理》从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。

以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行:②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定是氧化还原反应:④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行:⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A。

①②③④ B。

①③④⑤ C。

②③⑤ D.①②④⑤2.已知反应2CO（g)==2C（s)+O2（g）的H为正值，S为负值，设H和S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是( ）A。

低温下是自发变化 B高温下是自发变化C.任何温度下都是自发变化D.任何温度下都是非自发变化3。

在一定温度下，反应A2（g）+B2(g)2AB（g）达到平衡的标志是( ）A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B。

容器内的压强不随时间变化C。

单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D。

单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B24。

可逆反应：mA（g)+nB（g)pC(g）+qD（g）；H = Q,在温度T1、T2，压强P1、P2下，产物D的物质的量n(D）与反应时间t的关系如图所示，下列各项中不正确的是（）A.T1＜T2 B。

新泰中学2022级高三年级上学期第一次阶段性考试英语试题审核人：英语组全体教师2024\09\26第Ⅰ卷第一部分听力(共两节，满分30分)做题时，先将答案标在试卷上。

录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题纸上。

第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1.What will the speakers do with the phone?A.Have it updated.B.Have it charged.C.Have it checked.2.What kind of T-shirts does the woman prefer?A.Short.B.Loose.C.Tight.3.Who is the woman probably?A.A language teacherB.A writer.C.A musician4.What does the man have with his coffee?A.Low-fat milk.B.Goat's milkC.Cream5.What are the speakers probably going to do next?A.Put up a tentB.Fish in the lakeC.Get food at a store.第二节(共15小题;每小题1.5分,满分22.5分)听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。

听每段对话或独白前,你将有时间阅读各个小题,每小题5秒钟;听完后,各小题将给出5秒钟的作答时间。

每段对话或独白读两遍。

听第6段材料,回答第6、7题。

6.Where does the conversation probably take place?A.In a library.B.At a print shop.C.In a classroom.7.What did the woman do last night?A.She shared a story.B.She watched a show.C.She worked on a presentation.听第7段材料,回答第8至10题。

2020┄2021学年山东省泰安市新泰市新汶中学高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括l8小题，前10小题每小题2分，后8小题每小题2分，共44分．每小题只有一项最符合题目要求）1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼2．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物3．下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．化合物Na2O2中既含有离子键又含有共价键C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水5．下列说法正确的是（）A．检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液B．将CO2和SO2混合气体分别通人BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离6．下列有关N A的说法正确的是（）A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AB．2L 0.5 mol•L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A7．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．在0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣B．在0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3﹣、C1﹣C．在0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D．在=10﹣12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣8．下列有关电化学装置完全正确的是（）A．铁片镀锌B．模拟吸氧腐蚀C．铜锌原电池D ．电解法制氯气9．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没10．下列说法不合理的是（）A．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解C．“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应D．氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应11．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系（如图）：下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为氮气，则丁可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO212．下列说法正确的是（）A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）13．下表中评价合理的是（）选项内容评价A一定条件下0.5mol N2和1.5mol H2反应，平衡时放热a kJ，则N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2a kJ•mol﹣1正确B氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓错误，氨水不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓正确D等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2错误，Fe2+与Br﹣的化学计量数之比应为l：214．在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）A．升高温度，平衡常数增大B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．元素W的氢化物的稳定性比X的氢化物稳定性强B．元素Y的最高价氧化物对应水化物为强碱C．化合物YX、ZX2、WX2中化学键类型相同D．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X16．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣C．c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣═2H2OD．d极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A17．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp （Ag2S）B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硫酸Na2SO3品红溶液SO2具有漂白性D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸18．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，n（SO2）随时间的变化如表：时间/min012345n（SO2）/mol0.200.160.130.110.080.08则下列说法正确的是（）A．当v（SO2）=v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态B．用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/（L•min）C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大二、非选择题19．常见金属单质A可发生如图1所示转化（部分反应物、产物和反应条件已略去）．F是一种温室气体；气体G的水溶液显弱碱性；H是一种红褐色的氧化物；B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素．请回答下列问题：（1）写出G的电子式，实验室制取G的化学方程式为．（2）写出反应I的离子方程式．（3）反应I、Ⅱ均有清洁能源H2产生．已知H2的燃烧热为286kJ•mol﹣1，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其它相关数据如下表：化学键O=O（g）H﹣H（g）H﹣O（g）键能/kJ•mol﹣1496x463则表中x为．（4）写出A与H反应的化学方程式，实验测得该反应的焓变（△H）和活化能（Ea）．下列能量关系图2合理的是（填写序号）．（5）资料显示和H组成相似的另外一种具有磁性的物质可用于除去地下水中的TcO4﹣（99Tc具有放射性）．在酸性条件下，H将TcO4﹣转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为．20．（1）化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是．A．定性检验SO32﹣，可用HNO3酸化的BaCl2溶液B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度C．检验某溶液中是否含Cl﹣，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化（2）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究．①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol•L﹣1氨水pH为，若a 13（填“＞”、“=”或“＜”），则一水合氨是弱电解质．②乙同学取10mL 0.10mol•L﹣1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是（用等式或不等式表示）．③丙同学取出10mL 0.10mol•L﹣1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是，则证明一水合氨是弱电解质．21．碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=﹣l59.5kJ•mol﹣1②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=116.5kJ•mol﹣1③H2O（1）=H2O（g）△H=44.0kJ•mol﹣1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式（2）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为．（3）常温下，0.10mol•L﹣l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数K b= ．（4）用NH3催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．①写出氨气消除NO污染的化学方程式．②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为．该电池放电时NO3﹣向侧迁移（填“左”或“右”）．22．（1）已知：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=﹣247kJ/mol．一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是．a．低温高压 b．加入催化剂 c．体积不变充入氦气d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚（2）已知反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：物质CH3OH C H3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.010.20.2①该反应的平衡常数表达式K= ，该温度的平衡常数为．②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）= ．若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO （g）+2H2（g）═CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20molH2，用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：①上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）．②A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为．③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为．23．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置B的主要作用是．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、．装置H反应管中盛有的物质是．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是．（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强．②草酸为二元酸．2020┄2021学年山东省泰安市新泰市新汶中学高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括l8小题，前10小题每小题2分，后8小题每小题2分，共44分．每小题只有一项最符合题目要求）1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼【分析】化学反应的根本标志是有新物质生成，发生化学变化，题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学变化，而转轮排字不涉及化学反应．【解答】解：A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A 不选；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选．故选C．2．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物【分析】用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断．【解答】解：A．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；B．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；D．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故D正确；故选D．3．下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．化合物Na2O2中既含有离子键又含有共价键C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【分析】A．干冰不属于电解质；B．钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合；C．氧化铝为两性氧化物；D．根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体．【解答】解：A．干冰不属于电解质，故A错误；B．钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合，故B正确；C．氧化铝为两性氧化物，故C错误；D．根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应是胶体的性质，故D错误；故选B．4．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【分析】“强水”“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答．【解答】解：A．氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；B．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；C．醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等金属，不符合条件，故C错误；D．卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故D错误；故选B．5．下列说法正确的是（）A．检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液B．将CO2和SO2混合气体分别通人BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离【分析】A．由于硫酸根离子能够与银离子反应生成硫酸银沉淀，应该先检验硫酸根离子，再检验氯离子；B．二氧化硫和二氧化碳都不与氯化钡溶液反应；C．如果铁粉不足，剩余的固体可能为铜，不一定含有铁；D．氯化铵与氢氧化钙在加热条件下能够生成氯化钙、氨气和水．【解答】解：A．检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，应该先加入过量Ba（NO3）2溶液，检验并且除去硫酸根离子，然后再加入AgNO3溶液检验氯离子，试剂加入的顺序不能颠倒，故A正确；B．二氧化硫能够与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而二氧化碳、二氧化硫不与氯化钡溶液反应，混合气体通入氯化钡溶液时不会生成沉淀，故B错误；C．铁粉能够与铁离子、铜离子反应生成亚铁离子、铜单质，如果铁粉过量，剩余固体为铜和铁的混合物，如果铁稍稍过量，反应后属于的固体可能只有铜，所以反应后的固体中不一定含有铁，故C错误；D．加热氯化铵和氢氧化钙固体后反应生成氯化钙、氨气和水，无法达到分离的目的，故D错误．故选A．6．下列有关N A的说法正确的是（）A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AB．2L 0.5 mol•L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A【分析】A．重水的摩尔质量为20g/mol，18g重水和水的物质的量不相等，则含有的质子数不相等；B．亚硫酸为弱酸，在溶液中只能部分电离出离子；C．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子；D．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则反应产物的分子数减少．【解答】解：A．18g D2O的物质的量为=0.9mol，0.9mol重水中含有9mol质子，18g H2O的物质的量为1mol，含有10mol质子，二者含有的质子数不相等，故A错误；B．2L 0.5 mol•L﹣1亚硫酸溶液中含有1mol亚硫酸，由于亚硫酸部分电离出氢离子，则溶液中含有的H+离子数为小于N A，故B错误；C．过氧化钠中氧元素为﹣1价，则过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移0.2mol电子，转移的电子数为0.2N A，故C正确；D．2molNO和1molO2充分反应生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则反应后产物的总物质的量小于2mol，所以产物的分子数小于2N A，故D错误；故选C．7．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．在0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣B．在0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3﹣、C1﹣C．在0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D．在=10﹣12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣【分析】A．碳酸氢根离子与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；B．碳酸钠电离出的碳酸根离子与铝离子发生双水解反应；C．铁离子与碘离子、硫氰根离子反应；D．该溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应．【解答】解：A．HCO3﹣与NaOH反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．A13+与碳酸钠电离出的CO32发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe3+与I﹣、SCN﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．在=10﹣12的溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．8．下列有关电化学装置完全正确的是（）A．铁片镀锌B．模拟吸氧腐蚀C．铜锌原电池D．电解法制氯气【分析】A．电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极，电解质溶液应含有镀层金属；B．当电解质溶液呈中性、碱性时，发生吸氧腐蚀；C．不能进行自发的氧化还原反应；D．不能用铁作阳极，应用惰性电极．【解答】解：A．电镀时，电解质溶液应为硫酸锌，故A错误；B．当电解质溶液呈中性、碱性时，发生吸氧腐蚀，题中装置为吸氧腐蚀，故B正确；C．硫酸锌和锌不反应，不能进行自发的氧化还原反应，应用硫酸铜或硫酸溶液，故C错误；D．用铁作阳极，阳极上铁被氧化，不能在阳极上生成氯气，应用惰性电极，故D错误．故选B．9．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没【分析】A．氢氧化钠是强腐蚀性易潮解的固体；B．FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子易水解而生成氢氧化铁，配制氯化铁溶液过程中要防止氯化铁水解；C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据铵离子的检验方法进行判断：加入滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+；D．铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀．【解答】解：A．称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量，用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，故A错误；B．氯化铁为强酸弱碱盐，易水解，为防止氯化铁水解，配制溶液过程中要加入盐酸，故B错误；C．检验铵根离子，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气，NH4++OH﹣NH3↑+H2O，氨气的水溶液呈碱性，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D．铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，故D错误；故选C．10．下列说法不合理的是（）A．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解C．“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应D．氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应【分析】A、铁和氯气反应生成氯化铁，钠和氧气点燃反应生成过氧化钠，铜和硫加热反应生成硫化亚铜；B、稀硫酸溶液中加入硝酸钾在溶液中形成稀硝酸具有强氧化性和铜发生反应；C、溶洞形成是碳酸钙和二氧化碳水反应生成可溶于水的碳酸氢钙；D、氢氧化铝是两性氢氧化物和强酸强碱反应，碳酸铵和碱反应生成氨气，和酸反应生成二氧化碳；【解答】解：A、铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，钠和氧气点燃反应生成过氧化钠，2Na+O2Na2O2，铜和硫加热反应生成硫化亚铜，2Cu+S Cu2S，说法错误，故A选；B、稀硫酸溶液中加入硝酸钾，在溶液中形成稀硝酸具有强氧化性和铜发生反应，3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜粉溶解，说法正确，故B不选；C、溶洞形成是碳酸钙和二氧化碳水反应生成可溶于水的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca （HCO3）2，说法正确，故C不选；D、氢氧化铝是两性氢氧化物和强酸强碱反应，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH ﹣=AlO2﹣+2H2O，碳酸铵和碱反应生成氨气，NH4++OH﹣=NH3↑+H2O，和酸反应生成二氧化碳，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，说法正确，故D不选；故选A．11．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系（如图）：下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为氮气，则丁可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2【分析】A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠；B．若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氧气反应得到NO；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3．【解答】解：A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确；B．若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氧气反应得到NO，不符合转化关系，故B错误；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，故选B．12．下列说法正确的是（）A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）【分析】A．H2O2分解产生1molO2，反应中O元素化合价由﹣1价升高到0价，转移2mol电子；B．CH3COOH为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液相比较，醋酸过量；C．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极；D．化学反应中速率之比等于计量数之比．【解答】解：A．H2O2分解产生1molO2，方程式为2H2O2↑2H2O+O2↑，反应中O元素化合价由﹣1价升高到0价，转移2mol电子，故A错误；B．CH3COOH为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液相比较，醋酸过量，等体积混合后溶液呈酸性，pH＜7，故B错误；C．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故C正确；D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3反应，速率关系符合系数比，即v正（H2）：v正（NH3）=3：2，当反应达到平衡时，v正（NH3）=v逆（NH3），则达到平衡时，应为2v正（H2）=3v 逆（NH3），故D错误．故选C．13．下表中评价合理的是（）选项内容评价A一定条件下0.5mol N2和1.5mol H2反应，平衡时放热a kJ，则N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2a kJ•mol﹣1正确B氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓错误，氨水不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓正确D等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2错误，Fe2+与Br﹣的化学计量数之比应为l：2【分析】A．合成氨的反应为可逆反应，反应物只能部分转化成生成物，所以1mol氮气完全反应放出的热量大于2a，且焓变为负值；B．一水合氨为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式，该评价正确；C．硫酸氢铵中的氢离子、铵根离子都会与氢氧根离子反应，离子方程式中漏掉了该反应；D．等物质的量的氯气与溴化亚铁反应，亚铁离子还原性大于溴离子，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，氯气不足，溴离子部分被氧化，该离子方程式是正确的．【解答】解：A．一定条件下0.5mol N2和1.5mol H2反应，平衡时放热a kJ，由于反应物只能部分转化成氨气，所以1mol氮气完全反应放出的热量大于2a，且该反应为放热反应，焓变△H应该为负值，该热化学方程式错误，所以该评价不合理，故A错误；B．氯化镁溶液与氨水反应，一水合氨应该保留分子式，所以该离子方程式错误，题中评价合理，故B正确；。

新泰一中2022级高三上学期第一次单元质量检测化学试题（本试题满分100分，时间为90分钟，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，请将第Ⅰ卷正确答案用2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷答案填写在答题纸上。

）可能用到的相对原子质量H：1 O：16 S：32 Ca:40 N:14第I卷（54分）一．选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。

下列有关叙述中，不正确的是（）A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．下列关于金属钠的叙述错误的是（）A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3.下列说法不正确的是（）。

A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4．将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L-1盐酸、100 mL 1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同5．下列说法正确的是（）A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同Ｂ． 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑， Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂Ｃ． Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原6．下列是关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LＢ． 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数小于3N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N A．D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A8．下列叙述不正确的是（）A，10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％B．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶Ｃ．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）9．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为N AB．1 mol O2在反应中得到电子数一定为4N AC．1 molNa2O2与足量H2O反应，转移2N A个电子D．在2KClO3+4HCl（浓）== 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物10．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④11．可以大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．ClO-、Cl-、Na+、H+D．Ba2+、K+、SO42-、H+12．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）A．铜和硝酸反应 B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应13.下列描述正确的是（）A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色14．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）15．下列叙述不正确的是（）A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水B．NO和NH3均可用排空气法收集C．盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发 D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟16.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色17．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

山东省新泰市第一中学老校区(新泰中学)2021届高三生物上学期第一次月考试题一、选择题:本题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求.1．如图是洋葱根尖细胞的细胞周期.假设洋葱根尖细胞的细胞周期大多开始于夜晚22：00点,若要观察洋葱根尖细胞的有丝分裂过程，取材的最佳时间是（)A。

夜晚22：00至0：18之间B。

次日8：24至10：42之间C.次日10:42至13：00之间D.次日0：18至10：42之间2．用等体积的三个玻璃瓶甲、乙、丙，同时从某池塘水深0.5m 处的同一位置取满水样，立即测定甲瓶中的氧气含量，并将乙、丙瓶密封后沉回原处。

一昼夜后取出玻璃瓶，分别测定两瓶中的氧气含量，结果如下（不考虑化能合成作用)。

有关分析合理的是透光玻璃瓶甲透光玻璃瓶乙不透光玻璃瓶丙4.9mg5.6mg 3.8mgA．丙瓶中浮游植物的细胞产生[H］的场所是细胞质基质和线粒体内膜B．在一昼夜内,丙瓶生物细胞呼吸消耗的氧气量约为1。

lmgC．在一昼夜后，乙瓶水样的pH比丙瓶的低D．在一昼夜内，乙瓶中生产者实际光合作用释放的氧气量约为1.lmg3．下图为光合作用暗反应的产物磷酸丙糖的代谢途径，研究表明，磷酸丙糖转移蛋白（TPT）的活性是限制光合速率大小的重要因素,CO2充足时，TPT活性降低。

下列有关叙述错误的是（）A．Pi输入叶绿体减少时,磷酸丙糖从叶绿体输出减少B．暗反应中磷酸丙糖的合成需要消耗光反应产生的ATP C．叶肉细胞的光合产物主要是以蔗糖形式运出细胞的D．农业生产上可通过增加CO2来提高作物中蔗糖的含量4．下列是用同位素标记法示踪得到的物质转化途径，其中属于细胞呼吸过程的是（）①H218O→18O2 ②14CO2→14C3→(14CH2O）③（14CH2O)→14C3→14CO2④H218O→C18O2 ⑤18O2→H218OA．①③④B．②③⑤C．①②④D．③④⑤5．某兴趣小组利用黑藻在白天进行光合作用实验：将一枝黑藻浸在水族箱中，计算光下单位时间内放出的气泡数作为光合速率；用瓦数足够的台灯作为光源，改变台灯与水族箱的距离，从而改变光照强度.结果发现，当灯与水族箱的距离从85cm缩短到45cm时,气泡释放速度变化很小；而从45cm处被移至15cm 处时，气泡释放速度才随光照强度的增加而明显增加。

2021届山东省新泰市第一中学老校区（新泰中学）高三上学期第一次月考化学试题（解析版）2020.09 本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共50分，第Ⅱ卷为非选择题，共50分；全卷满分100分，考试时间90分钟。

【相对原子质量】H ：1 O：16 Na ：23 Mg ：24 A1：27 S：32C1：35.5 Fe ：56 Cu：64 Ba ：137 N ：14 K ：39 C：12第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是（）A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料【答案】D【解析】【详解】A．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈成分主要为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液，故可用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，选项A正确；B．生石灰与水反应放热，生成的氢氧化钙呈碱性，加热、强碱都能使蛋白质变性，能杀菌消毒，选项B 正确；C．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，选项C正确；D．煤的气化和液化是指煤在无氧加热的条件下生成气体或液体燃料，是化学变化，选项D错误。

答案选D。

2. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A. BaCl2溶液中滴入稀硫酸B. 盐酸和氧化镁C. 铁片放入CuSO4溶液中D. 氢气还原氧化铜【答案】C【解析】【详解】A、B不是氧化还原反应，D不是离子反应，所以正确的答案选C。

3. 配制 0.1mol·L－1 的 NaCl 溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A. 称量时，左盘高，右盘低B. 定容时俯视读取刻度C. 容量瓶洗净后未干燥D. 定容时液面超过了刻度线【答案】AB【解析】【分析】分析具体操作对n、V的影响，根据c=n/V分析不当操作对溶液浓度的影响。