2014届高考化学新思路特别预测七

2014年高考化学安徽卷预测7．三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。

下列说法中错误的是（）A．上述反应过程中没有离子键的破坏与形成B．若上述反应转移0.2 mol电子，则破坏0.6mol N—F键C．NF3泄漏肯定会污染环境，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:27.【答案】B【解析】本题考查化学键、氧化还原反应。

涉及反应的5种化合物中没有离子化合物，A正确；当生成有1molHNO3时，N元素由+3价升高到+5价，转移电子2mol，转移0.2 mol 电子时则有0.3molNF3反应时，破坏N—F键为0.3mol×3=0.9mol，B错误；NF3泄漏后发生上述反应生成NO被空气氧化得到酸性气体NO2，生成HNO3、HF均为酸，均可与石灰水溶液反应，减少污染，C正确；还原产物是NO，氧化产物是HNO3，还原剂与氧化剂的物质的量之比=n(HNO3)：n(NO)=1:2，D正确。

8．下列实验装置及原理的说法中不正确的是（）A．干燥SO2B．证明铁生锈的条件与空气有关C．形成稳定电流的装置D．探究干燥氯气是否有漂白性8.【答案】D【解析】本题考查化学实验装置与化学反应原理的判断。

浓硫酸不能与SO2发生氧化还原反应，且是长管进气短管出气，A正确；铁生锈后消耗密封广口瓶上部的空气，使其压强减小，右侧U型管内液面不再相平，B正确；图示装置能形成双液原电池，能形成稳定的电流，C正确；干燥的有机布条与湿润的有色布条位置颠倒，D错误。

9．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Mg2+、Na+、SO42—、Cl—B．NH4+、Na+、I—、NO3—C．Na+、K+、NO3—、SO32—D．K+、CO32—、Cl—、NO3—9.【答案】C【解析】本题考查限定条件的离子共存。

2014年深圳中学高考化学预测试题一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A. 棉花、蚕丝都含有纤维素B．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖C.Na+的焰色反应呈黄色，属于化学变化D.用加热蒸干AlCl3溶液的方法能制得无水AlCl32．对于电解质溶液，下列说法正确的是A．甲基橙显黄色的溶液中，不可能有： Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．无色溶液中还大量含有：Al3+、 K＋、 SO32－、ClO－C．Fe(OH)3溶于氢碘酸发生的反应为：Fe(OH)3＋3H+= Fe3+＋3H2OD．在稀氨水中通入过量CO2发生的反应为：NH3·H2O＋CO2= NH4+＋HCO3-3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L0.1mol·L-1的氨水中有N A个NH4+B．常温常压下，8gO2含有4N A个电子C．标准状况下，22.4L三氯甲烷含有N A个分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A电子4. 下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是5选项陈述Ⅰ陈述ⅡA FeCl3溶液能腐蚀Cu Fe的金属性强于CuB Na2O2使酚酞溶液变红Na2O2是碱性氧化物C Cl2可部分与水反应用排饱和食盐水法收集Cl2D 浓H2SO4可干燥NO和SO2NO和SO2还原性都弱6．在55A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，K w不变B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/LC．饱和氯水中：c(Cl2)=2c(ClO－)+2c(Cl－)+2c(HClO)D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-)二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。

每小题有两个选项符合题意。

2014年高考理综化学预测卷第Ⅰ卷相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl 35.5 Cu64本卷共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：（）A．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质C．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有关说法正确的是（）A．7.45g NaClO中含有0.1N A个NaClO分子B．1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为26N AC．1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2N AD．将2.00mol明矾完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L3、下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A. 将Na2O2固体投入中：B．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－Al(OH)3↓＋2BaSO4↓C．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－Cl2↑＋H2OD．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-4、发射“天宫一号”飞行器的“长征二号F”T1运载火箭，用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，产物为氮气和水蒸气。

已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1 135.7kJ/mol下列说法正确的是( )A. N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1 068 kJ/molB. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+ 4OH－＝N2 + 4H2OD. 若将肼设计成肼—空气燃料电池，用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液,若有1mol电子转移则一定有32克铜生成。

留给2014年高考复习备考的时间越来越少了，为了高效利用好这最后十来天，很多考生都希望从命题规律入手，通过高考押题、预测题达到提分目的。

西安市第七十中学特级教师教考生们怎样通过2014年高考考试说明预测化学考试重点。

同学们，你们是否翻阅2014年新课程高考考试说明?你们是否发现其中的变化?其实你们打开时，不妨细心品味，不难发现其中秘籍。

2014年新课标全国卷《考试说明》(化学科)中考试形式、试卷结构、考试目标与要求、考试范围和内容(包括必考内容与选考内容)与2013年完全相同。

只是在题型示例部分新增了9道题，其中选择题增加了3道，例7以图像为背景，考查溶液中c(H+)与c(OH-)、Kw的关系，以及对pH的理解等;例8密切联系生活，考查原电池工作原理等;例9是物质分离和提纯的实验题。

第7源于2013年全国高考大纲卷，其余源于新课程全国卷。

非选择题型示例新增加了6道，都来自于2013年新课程全国卷Ⅰ、Ⅱ卷中的必修和选修部分，背景均以“工业工艺流程”为主。

从考试说明对比可以显现，2014年高考化学部分卷中题型、难度等在2013年基础上平稳过渡，依然以必修和选修中主干知识为主线，并密切联系生活，以大量的数据、图表、模型、图形等呈现，意旨考查考生分析和解决问题的过程及成果。

2014年新课程考试说明一个新视角，就是把2013年新课程卷中的“工业工艺流程”题全部做为题型示例精彩呈现，这预示着2014年高考试卷中“工业工艺流程”题与实验题将稳如泰山，考生在复习时一定要把这部分作为重点认真复习，力求找到分析和解决问题的方法。

选择题在试卷中占有“半壁江山”，每个选择题相当于一个大题一半的分值，应引起考生特别留意。

建议考生把常考的知识点及热点，不论是必做题，还是选做题，都要化整为零进行有效梳理与归纳，堵住死角，自然瓜熟蒂落。

在综合练习时，要定时定顺序，不可把选做题放在“被忽视”的角落，最近高三模考练习来看，不少考生要么没有时间看，要么放在最近草草了事，结果颗粒无几。

2014上海市高考压轴卷化学一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关。

下列说法不正确的是A. 在食用盐中添加适量的碘酸钾B.用聚氯乙烯塑料袋包装食品C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2．下列有关化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式： CH3COOHB．NH3的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3.下列叙述正确的是：A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键B．在氧族元素（O、S、Se、Te）的氢化物中，水的沸点最低C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1:2D．晶体的熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅4．铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是A．两者互为同素异形体B．20983Bi和21083Bi的物理性质往往不同C．20983Bi转化成21083Bi是物理变化D．两者分别含有126和127个质子5．水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是A．H2O的电子式为....H:O:H-+⎡⎤⎢⎥⎣⎦B．4℃时，纯水的pH=7C．162D O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用水湿润pH 试纸测量某溶液的pHB. 用50mL 酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO 4溶液C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D. 盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙。

下列有关物质的推断不正确的是A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 28. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料。

2014高考化学一轮复习提分策略详解高考化学复习要点1、从教材入手，狠抓双基课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。

注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。

对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。

如化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。

哪些是关键性知识(常考点)呢?这个如果老师没有说过，大胆去问，请老师给你划出知识点。

你也可以找到往年的高考大纲，也就是高考考试说明，那里有详细的考点说明。

2、掌握基本原理和规律，提高解题能力掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路，增强解题技巧。

如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。

《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占30%-40%。

如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的“热点”之一。

这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。

复习中着重对“两平衡、三守恒”即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行分类练习和变式练习。

(1)加强题型训练。

根据章节内容和要求，结合高考真题，透彻理解知识点，切实打好基础。

加强章节题型训练，举一反三。

(2)把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。

化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和操作规范等。

(3)注重做题的质量，提高解题速度。

化学知识掌握的程度，学习能力的大小的甄别都是靠考试做题来体现的，所以解答化学题是化学学习的重要组成部分。

做题中要建立自己的解题思维模式(平衡三段式计算、框图题题眼突破和猜想验证等)，做题后注意总结反思(反思知识、反思方法和技巧、反思解题步骤、反思出题构思、反思解题规范等)，长期坚持限时训练，这三点是提高解题能力的重要方法。

2014年广东高考化学命题预测(命中率高)1．Ⅰ．钛白在自然界中以金红石矿存在。

目前大规模生产钛的方法是：第一步首先将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4；第二步在氮气氛围中用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

⑴已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ·mol-1则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。

(2)如何从上述所得产物中获得纯净金属钛？简述主要步骤：。

Ⅱ．纳米TiO2可通过TiCl4水解制备：TiCl4+4NH3+(n+2)H2O TiO2·nH2O+4NH4Cl。

过程为：在冰水浴强力搅拌下，将一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4浓度为1.1mol/L时撤去冰浴，逐步升温到95℃,恒温水解1h后，滴加氨水，调节溶液pH约为6，自然冷却后过滤，产物经水洗至无Cl-和SO42-后，再用乙醇洗涤3遍，高温煅烧2h制备纳米TiO2。

⑶简述升温和调节溶液pH的目的：。

⑷试用简要的文字和相应的离子方程式判断说明产物中无Cl-和SO42-：。

Ⅲ．普通钛白的化学制法通常是硫酸法。

首先使磨细的钛铁矿用浓硫酸在不断地通入空气搅拌的条件下进行反应，制得可溶性二水合硫酸氧盐，其反应方程式：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋Ti O SO4·2H2O；趁热过滤，所得滤液叫钛液，加热钛液，促进水解，制得一水合二氧化钛沉淀(TiO2·H2O)；然后在1173K～1223K煅烧即得普通钛白。

在制造钛白过程中，需要测定钛白Ti（Ⅳ）的含量。