中考化学实验探究题汇编

2020中考化学试题分类汇编一一专题五十七：科学探究1.（2020江西）某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物，按图示装置进行实验。

实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色"这一实验现象不明显。

小组同学对此异常现象进行如下探究。

高温【知识回忆】碳和氧化铜反应的化学方程式为C+2CuO °2C U+CO2 T ,理论上碳和氧化铜的质量比为【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。

【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物（不考虑其中杂质），分别进行实验，部分实验现象记录如下：【交流讨论】（1）推测实验4中“C处导管口的现象”是»（2）上述探究可得出，实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1： 10~1： 12之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少（填化学式）排放，防止空气污染。

（3）检验实验6反应后A处试管中黑色固体物质，可滴加的试剂是,观察到的现象是 o【反思评价】分析发现，实验5中m （C）： m （CuO）比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留。

请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因：（写一个即可）。

2.（2020绥化）某兴趣小组发现，上周做实验用的氢氧化钠固体忘记了盖瓶盖，他们欲对该固体的变质情况进行探究。

（提出问题）该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？（查阅资料）①碳酸钠溶液的pH最大约为10.6,饱和的碳酸氢钠溶液约为8.0,氯化钙溶液呈中性。

②NaOH、NazCOa分别在水和酒精中的溶解度如下表所示：（作出猜想）猜想I :固体未变质;猜想II：固体部分变质；猜想III：固体全部变质。

（实验探究）（1）兴趣小组同学取少量样品于烧杯中，加适量水溶解，测得溶液的pH约为12。

由此他们得出猜想I 正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是（2）组内其他同学取步骤（1）烧杯中少量溶液于试管中，加入过量的—溶液，振荡，有白色沉淀生成; 不再产生沉淀时，取上层清液于另一支试管中，滴加—，溶液变红。

2021年中考化学实验探究题汇编篇一：20__中考化学(实验探究)20__年中考化学试题分类汇编探究题一、选择题：1．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 ( ) 2．科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的是（）3.食品腐败是由于细菌或霉菌在潮湿、有氧、适温等条件下大量繁殖的结果。

若要抑制食品中菌类的生长，下列措施不合理的是 A．干燥 B．密封后高温或低温冷藏C．用盐腌渍D．加浓盐酸．．．4.（多选)分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，Ｕ型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如下图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是Ａ．植物油用于隔绝氧气和水Ｂ．两支试管中的铁片均被腐蚀Ｃ．Ｕ型玻璃管两端的液面变为右低左高Ｄ．Ｕ型玻璃管两端的液面变为左低右高 5.下图是探究燃烧条件的实验简图，下面说法正确的是6．小明通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2：1．针对这一发现，你认为下列做法不可取的是（）1A．ZnSO4溶液 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 D．CuSO4溶液（）9．下列实验设计方案合理的是A．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾B．用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质 C．用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠D．用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气 10.按下列装置实验，不能达到对应目的的是A．收集H2 B．O2验满 C．配制20%的Ca(OH)2溶液D．除去CO中的CO2 11．(多选）下列实验方案设计中，正确的是A．除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入足量稀盐酸，再蒸发结晶B．检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾 C．实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化D．实验室制备干燥、纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集12．“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？（1）A中产生的气体是；（2）实验II、III证明：氧化铁的和在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式。

初三化学实验题汇总
以下是一些初三化学实验题：
1. 镁带在空气中燃烧的实验中，如何证明产物是氧化镁而不是氧化铁？
2. 实验室制取氢气的化学方程式是什么？反应的原理是什么？
3. 如何检查装置的气密性？
4. 如何分离水和食盐？
5. 如何比较金属的活动性顺序？
6. 如何鉴别碳酸盐和硫酸盐？
7. 实验室制取二氧化碳的化学方程式是什么？反应的原理是什么？
8. 如何鉴别稀盐酸和稀硫酸？
9. 如何鉴别氢氧化钠和氢氧化钙？
10. 如何分离水和酒精？
以上题目仅作参考，建议查阅初三化学教辅获取更多相关题目。

实验探究题（2015年）1.（2015•某某）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。

某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？【猜测】猜想1 猜想2 猜想3只有CO 只有含有CO和CO2【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：【实验探究】（1）观察到装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。

（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中；②E装置中出现的现象。

【实验结论】通过实验探究证明：猜测3成立。

草酸分解的化学方程式是。

【问题讨论】（1）B装置的作用是；D装置的作用是。

（2）装置末端酒精灯的作用是。

答案：2.（2015•某某）实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气的性质实验。

[查阅资料]有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。

[实验探究1]探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：各量取6ml的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三志试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下：试管编号 1 2 3材料名称无苹果土豆实验现象反应速率很慢稍快较快产生气泡很少比1中多较多复燃情况不复燃复燃很快复燃实验结论[实验探究2]探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：取10ml30%的过氧化氢三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100ml 氧气所用的时间，（其它实验条件均相同）记录如下：实验编号 1 2 3过氧化氢溶液浓度5% 15% 30%所用时间（秒）205 25 3实验结论[实验条件3]用上述收集的仪器与不同位置进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：。

江苏省镇江市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-10科学探究题一．实验探究物质的性质或变化规律（共2小题）1．（2022•镇江）用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。

实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。

（1）生成红色固体的化学方程式为。

（2）收集气体，（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。

该气体为。

实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。

过滤、洗涤，低温烘干。

对所得白色固体作如下探究。

【资料】①AlCl3能与H2O作用生成Al（OH）3。

Al（OH）3，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al2O3和H2O。

②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl。

CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl﹣浓度较大的溶液，受热不分解。

【猜测】白色固体可能是：a.Al（OH）3；b.CuCl；C.Al（OH）3和CuCl。

【实验】取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中，则猜测b成立。

【反思】无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是。

实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cu x（OH）y Cl z]蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。

取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。

（1）实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。

则碱式氯化铜的化学式为。

（2）若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cu x（OH）y Cl z中x值（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

2．（2021•镇江）用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。

步骤一：将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭K1、打开K2，加入一定量饱和NH4Cl 溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡。

试管B中石蕊试纸变为蓝色。

点燃E处气体产生淡蓝色火焰。

①点燃E处气体前，必须进行的操作是。

②镁条与NH4Cl溶液反应的化学方程式为。

科学探究（18威海）16. (12分）某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。

定性检验(1))要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_________________。

定量测定(2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是（用化学疗程式表示）_______________________________。

(3)假设你取样的质量为m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀（填化学式）____的质量（假设你测得的沉淀的质量为m2）。

(4)请你设计实验方案，获得数据m1、m2，把方案填在下表中。

请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数。

______________________。

分析讨论(6)要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。

除沉淀法外，还可依据反应（用化学方程式表示）_______________来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

（18温州）29.海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。

①在锥形瓶中加入质盘为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。

在烧杯中加人足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1②先打开止水夹，再打开分液深斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。

完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2.③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。

(1)海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是___________。

(2)实验前要检查装置的气密性，方法是:用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水。

打开分液漏斗的活塞.观察到_______，说明装置气密性良好。

(3)下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是______(可多选)。

A.海螵蛸中滴加盐酸过量B,锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出C.反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出（18泰安）25、(8分)某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2(Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。

专题19实验探究题考点 实验探究题考点 实验探究题1．（2024·内蒙古包头）盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响粮食产量。

某地土壤盐碱化可能由2324Na CO Na SO NaCl 、、中的一种或几种物质引起，兴趣小组的同学开展了与该地土壤盐碱化成分的探究活动。

【查阅资料】24Na SO 溶液呈中性【设计实验】(1)取土壤样品于烧杯中．用水充分浸泡、过滤，得到土壤浸出液，测酸碱度。

若测得土壤浸出液的pH 为8.5，该土壤中一定含有的物质是。

(2)取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，再加入适量的氧化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，土壤中一定还含有的物质是。

(3)若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱地的成分．请你设计实验方案： （写出实验操作、现象及结论）。

【拓展延伸】(4)在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中你认为合理的是________（填序号）。

A ．施加有机腐殖酸B ．施撒熟石灰C ．发展水灌排盐降碱D ．科学合理施肥【答案】(1)Na 2CO 3/碳酸钠(2)Na 2SO 4/硫酸(3)实验操作：新量土壤浸出液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，充分反应，静置，取生成清液，再滴适量硝酸银溶液，实验现象：滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，实验结论：土壤盐碱地的成分：含有氯化钠。

(4)ACD【解析】（1）若测得土壤浸出液的pH 为8.5，pH ＞7，溶液显碱性，碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠、氯化钠溶液显中性，该土壤中一定含有的物质是碳酸钠。

（2）取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠溶液反应，除去碳酸钠，再加入适量的氧化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，硫酸钠与氯化钡溶液反应有白色沉淀生成，土壤中一定还含有的物质是硫酸钠。

（3）若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱地的成分，只需判断有无氯化钠，重新量土壤浸出液于试管中，首先使碳酸根、硫酸根离子完全沉淀下来，加入过量的硝酸钡溶液，碳酸根离子、硫酸根离子与钡离子结合生成沉淀，再滴加适量硝酸银，硝酸银溶液与氯化钠反应有白色沉淀生成，据此判断有无氯化钠。

上海中考化学二模实验探究题汇编杨浦51．以下图是实验室制取气体的装置。

〔1〕仪器X中的酒精需点燃后才能燃烧，其原因是。

〔2〕写出用A装置制取O2的化学方程式：。

〔3〕B和C装置均可制取H2，C装置中多了多孔隔板导致其操作可随时控制反响的发生与停止，多孔隔板可用等材料制成。

用D装置收集H2，气体应从〔填a或b〕通入。

〔4〕关闭弹簧夹可使C装置中的反响停止，刚关闭时装置内大气压〔填＜、＞、＝〕装置外大气压。

〔5〕用足量的锌粒与稀硫酸按C装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，假设从长颈漏斗中参加适量以下试剂，又不影响生成氢气的量，你认为不能参加的试剂是〔填编号〕。

A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液C．硫酸钠溶液52．用酚酞做指示剂，将氢氧化钠溶液与盐酸溶液在烧杯中进行化学反响，并测定反响过程中溶液的pH变化，绘制如以下图所示。

〔1〕根据右图曲线可以判断本次实验是溶液中〔填“酸参加碱〞或“碱参加酸中〞)进行的。

〔2〕在化学反响过程中，假设烧杯中的溶液呈红色时，溶液中一定含有的溶质是。

〔3〕请设计实验，证明你的结论是正确的。

实验操作实验现象结论或化学方程式①结论：②化学方程式浦东50．结合以下实验装置答复。

①仪器名称：a 〔20〕；b 〔21〕。

②实验室用双氧水制取一瓶枯燥的氧气，从图一中选择装置，正确的连接顺序为〔22〕〔用字母表示〕。

写出该反响的化学方程式〔23〕。

③某同学用A装置制取氧气时发现试管固定得太高，该同学应调节图二中的旋钮〔24〕〔填“①〞或“②〞或“③〞〕。

④用图一中的C装置收集CO2，验满的方法是〔25〕。

⑤实验室用大理石和稀盐酸反响制取CO2，同时生成氯化钙多少克？〔26〕〔根据化学方程式列式计算〕51．同学们运用比照的学习方法探究碱的性质。

①由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的〔27〕，因此要密封保存。

②实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，A瓶内发生反响的化学方程式为〔28〕，比照A瓶与〔29〕〔选填“B〞或“C〞)瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反响。

2021年江苏省中考化学真题分类汇编：科学探究一．实验探究题（共9小题）1．（2021•徐州）请根据下列实验装置图回答问题。

（1）写出标号仪器的名称：①是，②是。

能用装置E收集的气体应具有的性质是。

（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是。

收集较纯净的氧气，装置可用（填字母）。

用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为。

（3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。

通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氨（NO）。

①制取NO2的发生装置可用（填字母）。

②收集NO2不用装置F的原因是（用化学方程式表示）。

2．（2021•徐州）铜及其化合物在生产生活中有重要应用。

某同学对铜及某些含铜物质进行探究。

[温故如新]（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3•Cu （OH）2]这4种物质中，属于碱的有（填序号））；除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有（填序号）。

（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。

由此可知，青铜具有的特性有（任写一条）。

铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、等物质发生反应所形成。

[提出问题]除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？[查阅资料]a.通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。

b.在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe═3FeCl2。

[进行实验1]（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。

①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是。

②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是（填“纯净物”或“混合物”）。

一：实验探究型1．同学们都有这样的学习、生活经验：木炭在氧气中燃烧比空气中燃烧得更旺；夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂。

说明反应物的浓度和温度对化学反应快慢（反应速率）有影响。

那么，浓度和温度是如何影响化学反应速率的？（1）提出假设：a ．浓度越大，化学反应越快；b ．温度越高，化学反应越快。

（2）设计方案：同学们利用铁粉和盐酸反应来探究上述问题，设计了下列3组实验。

（3）分析探究：将铁粉加入到盛盐酸的烧杯中发生反应，写出反应的化学方程式 。

哪两组实验用来探究“温度越高，化学反应越快”的假设？ 。

（4）讨论反思：事实上，化学反应的发生，是反应物的微观粒子相互接触、碰撞的结果。

请你解释“盐酸浓度越大，与铁粉反应越快”的原因 。

2. 小洋从资料上获悉：FeCl 3溶液对过氧化氢（H 2O 2）的分解具有催化作用。

由于FeCl 3的水溶液中含有Fe 3+、Cl -，于是，她对“到底是FeCl 3溶液中的哪种微粒对过氧化氢（H 2O 2）的分解具有催化作用”展开了探究，提出以下猜想：猜想一：催化分解H 2O 2的是FeCl 3溶液中的Fe 3+； 猜想二：催化分解H 2O 2的是FeCl 3溶液中的Cl -。

请你帮助她完成实验报告：实验过程实验现象实验结论向盛有 5 mL5%H 2O 2溶液的试管中加入少量的HCl ，并把带火星的木条放在试管口 无明显现象 （2）向盛有 5 mL5%H 2O 2溶液的试管中加入少量的（1） ，并把带火星的木条放在试管口试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 3.小寒发现他的铜制眼镜框表面出现绿色物质。

查阅资料后，他知道了该物质为铜锈[主要成分是Cu 2(OH)2CO 3]。

铜是在什么条件下锈蚀的？根据铜锈的化学式，小寒猜想铜生锈可能是铜与水、氧气及二氧化碳共同作用的结果。

借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小寒设计并进行了如图所示的实验(图中试管内条形物为铜片)。

半个月后，他发现只有B 试管中的铜片生锈了。