下载文档原格式
分析化学考研华东理工大（602分析化学）考研真题集一、华东理工大学602分析化学考研真题一、选择题（共20个，40分）比较基础，多为化学分析和仪器分析题目。
二、填空题（40分）多为仪器分析的概念和相应知识点填写，化学分析计算不多。
1、伏安分析法，极谱法的定义，极谱法定性定量原理，单极扫描极谱法灵敏度高的原因2、溶剂效应的，包括定义3、库仑分析法，写法拉第电解，该方法的关键4、加支持电解质的作用5、荧光定义6、原子吸收调制方式的作用7、对于速率理论，毛细管色谱的特点，根据分离对象写出不同类型的液相色谱，分别是分离阴离子混合物，大分子蛋白质8、关于数字运算的9、关于络合滴定中掩蔽剂10、关于沉淀条件的选择，好像是讲陈化的11、分光光度法参比液的选择，还有透射比吸光度的换算三、计算题（共3个，20分）包括氧化还原计算、电化学，用HCl对NaOH和Na2CO3混合滴定判定各组分的含量。
四、简答题（共6个，40分）1、写出两种氧化还原方法的原理，指示剂，酸度等。
2、写出质谱的方框图，并简要说明每部分作用。
3、从原理和用途上比较AES和AAS的异同点。
4、分离度R为什么是总分离效能指标？怎样进行提高？5、设计测定血液中Pb含量的方法，包括前处理、定性、定量分析等。
6、关于电位分析法中误差来源，温度和电动势测量误差分别是怎样影响测量结果的？五、综合解析题（1个，10分）给出红外、氢谱、碳谱数据，进行波谱解析。
二、武汉大学《分析化学》考研真题一、选择题1用挥发法测定某试样的吸湿水时，结果偏高，可能是由于（）。
[北京科技大学2013研]A．加热的温度过低B．加热的时间不足C．试样加热后没有冷到室温就称量D．加热后的称量时间过长【答案】C ~~【解析】加热后未冷却至室温就称量会导致试样水分未完全挥发，进而使得实际值小于测量值，即结果偏高。
2欲测定石英中的Fe、Al、Ca、Mg的含量，溶解试样最简便的溶剂是（）。
[华南理工大学2011研]A．HF＋H2SO4B．H2SO4＋HNO3C．H2SO4＋H3PO4D．HClO4＋HNO3【答案】A ~~【解析】石英只有在氢氟酸存在的条件下才能溶解。
2021化学考研武汉大学《分析化学》考研真题与解析一、选择题11下列哪种氨基酸不能用紫外分光光度法直接滴定（）。
[华南理工大学2017研]A．B．C．D．【答案】D~~~~【解析】D项，结构式中无共轭结构。
12在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）。
[华中农业大学2017研]A．化学计量点B．滴定误差C．滴定终点D．滴定分析【答案】C~~~~【解析】指示剂颜色突变点为滴定终点；在滴定过程中，当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，称反应到达了化学计量点。
滴定终点与化学计量点不一致造成的误差称为滴定误差。
130.2000mol·L－1 NaOH溶液对H2SO4的滴定度（g/mL）为（）。
[华中农业大学2017研]A．0.00049B．0.0049C．0.00098D．0.0098【答案】D~~~~【解析】0.2mol/L的NaOH可以滴定0.1mol/L的H2SO4，又H2SO4是98g/mol，所以结果是98×0.1＝9.8g/L＝0.0098g/mL14在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）。
[华中农业大学2017研]A．化学计量点B．滴定误差C．滴定终点D．滴定分析【答案】C~~~~【解析】指示剂颜色突变点为滴定终点；在滴定过程中，当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，称反应到达了化学计量点。
滴定终点与化学计量点不一致造成的误差称为滴定误差。
15以自身颜色变化指示终点的方法是：（）。
[中山大学2017研] A．碘量法B．吸附指示剂法C．配位法D．高锰酸钾法【答案】D~~~~【解析】高锰酸钾氧化能力强，本身呈深紫色，用它滴定无色或浅色溶液时，不需另加指示剂，以自身颜色变化指示终点。
武汉大学《分析化学》（第5版）（上册）笔记和课后习题（含考研真题）详解目录内容简介目录第1章概论1复习笔记2课后习题详解1.3名校考研真题详解第2章分析试样的采集与制备1复习笔记2课后习题详解2.3名校考研真题详解第3章分析化学中的误差与数据处理1复习笔记2课后习题详解3.3名校考研真题详解第4章分析化学中的质量保证与质量控制1复习笔记2课后习题详解4.3名校考研真题详解第5章酸碱滴定法1复习笔记2课后习题详解5.3名校考研真题详解第6章络合滴定法1复习笔记2课后习题详解6.3名校考研真题详解第7章氧化复原滴定法1复习笔记2课后习题详解7.3名校考研真题详解第8章沉淀滴定法和滴定分析小结1复习笔记2课后习题详解8.3名校考研真题详解第9章重量分析法1复习笔记2课后习题详解9.3名校考研真题详解第10章吸光光度法1复习笔记2课后习题详解10.3名校考研真题详解第11章分析化学中常用的别离和富集方法1复习笔记2课后习题详解11.3名校考研真题详解第第1章概论1.1复习笔记一、分析化学的定义分析化学是开展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学，又被称为分析科学。
二、分析方法的分类与选择1．分类〔1〕按分析要求定性鉴由哪些元素、原子团或化合物所组成。
定量测定中有关成分的含量。
结构分析：研究物质的分子结构、晶体结构或综合形态。
〔2〕按分析对象无机分析、有机分析。
〔3〕按测定原理化学分析：以物质的化学反响及其计量关系为根底，如重量分析法和滴定分析法等。
仪器分析：通过测量物质的物理或物理化学参数进行分析，如光谱分析、电化学分析等。
〔4〕按试样用量常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析。
〔5〕按工作性质例行分析、仲裁分析。
2．分析方法的选择对分析方法的选择通常应考虑以下几方面：〔1〕测定的具体要求，待测组分及其含量范围，欲测组分的性质；〔2〕获取共存组分的信息并考虑共存组分对测定的影响，拟定适宜的别离富集方法，以提高分析方法的选择性；〔3〕对测定准确度、灵敏度的要求与对策；〔4〕现有条件、测定本钱及完成测定的时间要求等。
分析化学考研试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，下列哪种方法不是用于分离混合物的？A. 蒸馏B. 萃取C. 沉淀D. 滴定答案：D2. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作不是必需的？A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 过滤答案：D3. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是什么？A. 产生电子B. 产生光C. 产生原子D. 产生分子答案：C4. 色谱法中，固定相的作用是什么？A. 移动B. 保持不变C. 吸附D. 溶解答案：B5. 酸碱滴定中，指示剂的作用是什么？A. 改变溶液的pHB. 指示终点C. 改变溶液的颜色D. 改变溶液的浓度答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子吸收光谱法中，______是测定元素含量的重要参数。
答案：波长2. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。
答案：体积3. 色谱图上，保留时间可以用来判断______。
答案：物质的纯度4. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长对应的是______。
答案：最大吸收峰5. 电位滴定法中，电位的突跃点指示的是______。
答案：终点三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是标准物质及其在分析化学中的应用。
答案：标准物质是指具有一种或多种已知特性的稳定物质，用于校准测量仪器、评价测量方法或给材料赋值。
在分析化学中，标准物质用于确保分析结果的准确性和可比性。
2. 描述色谱法中，色谱柱的作用及其对分离效果的影响。
答案：色谱柱是色谱分析中用于分离混合物的装置，它包含固定相和流动相。
色谱柱的作用是允许混合物中的不同组分在固定相和流动相之间进行分配，从而实现分离。
色谱柱的类型、尺寸、固定相的性质以及流动相的流速和组成都会影响分离效果。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 在酸碱滴定中，已知酸的浓度为0.1 mol/L，滴定体积为25.0 mL，碱的浓度为0.05 mol/L，求碱的滴定体积。
武汉大学《分析化学》考研2021考研复习笔记和真题第1章概论1.1 复习笔记【知识框架】【重难点归纳】一、分析方法的分类与选择1分类（见表1-1-1）表1-1-1 分析方法的分类与选择2分析方法的选择（见图1-1-1）图1-1-1 三、分析化学过程及分析结果的表示1分析化学过程（1）试样的采取、处理与分解；（2）试样的分离与富集；（3）分析测定；（4）分析结果的计算与评价。
2分析结果的表示（1）待测组分的化学表示形式①以待测组分实际存在形式的含量表示；②以氧化物或元素形式的含量表示；③以需要的组分的含量表示。
（2）待测组分含量的表示方法（见表1-1-2）表1-1-2 待测组分含量的表示方法四、滴定分析法概述1滴定分析法滴定分析法适用于常量组分分析，不适于微量组分的分析。
2滴定分析法对化学反应的要求（1）确定的化学计量关系；（2）定量进行；（3）具有较快的反应速率；（4）有适当简便的方法确定滴定终点；（5）具有较好的选择性。
3滴定分析法的分类（1）按滴定反应类型分类①酸碱滴定法；②配位滴定法；③氧化还原滴定法；④沉淀滴定法。
（2）按滴定方式分类①直接滴定法；②返滴定法；③置换滴定法；④间接滴定法。
五、基准物质和标准溶液1基准物质应符合的要求（1）组成与化学式完全相符；（2）纯度高；（3）性质稳定；（4）反应时按反应式定量进行，没有副反应；（5）有较大的摩尔质量。
2标准溶液的配制（1）直接配制法称取基准物质→溶解→定容。
（2）标定法（间接配制法）称取物质→配制成适宜浓度的溶液→标定准确浓度。
六、滴定分析中的计算1滴定度的计算1mL标准溶液B相当于被测物质A的质量，用T A/B表示，T A/B＝m A/V B。
2待测组分含量的计算对于反应tT＋bB＝cC＋dD，第1章绪论1.1 复习笔记【知识框架】【重难点归纳】一、分析化学方法的分类1经典分析方法2仪器分析方法（1）特点①试样用量少。
②检测灵敏度高。
一、选择题原子吸收4.空心阴极灯中对发射线宽度影响最大的因素：（C）（A）阴极材料（B）填充气体（C）灯电流（D）阳极材料2.下列有关原子发射光谱分析发的叙述不正确的是：（C）（A）要判断某元素是否存在，至少应有2-3条灵敏线出现（B）光谱线的自吸现象对发射光谱定量分析影响很大（C）分析线中必须包含着最后线（D）谱线的灵敏度标记数字越大，说明谱线越灵敏3.在原子吸收分析中，当溶液的提升速度较低时，一般在溶液中混入表面张力小、密度小的有机溶剂，其目的是：（B）（A）使火焰容易燃烧（B）提高雾化效率（C）增加溶液黏度（D）增加溶液提升量分离与富集1．在约6mol/LHCl介质中，用乙醚萃取10.0mgFe3+，已知分配比为99，经二次等体积萃取后，分出有机相，又用等体积6mol/LHCl洗一次，Fe3+将损失（D）A．0.001mg B0.01mgC.0.09mg D0.1mg配位滴定法1．已知EDTA的pKa1～ pKa6分别为0.9 , 1.6 , 2.0, 2.67 , 6.16, 10.26 .在pH=13.0时，含有c mol/LEDTA溶液中，下列叙述中正确的是（B） A.[HY]=[Y] B. c(Y) =[Y]C.[H2Y]=[Y]D.[H2Y]=[HY]2．已知EDTA的各级离解常数分别为10-0.9 ,10-1.6 , 10-2.0 , 10-2.67 , 10-6.16 , 10-10.26 ,在pH=2.67-6.16的溶液中，EDTA最主要的存在形式是（B） A．H3Y- B.H2Y2- C.HY3- D Y4-3．用指示剂（In）,以EDTA（Y）滴定金属离子M时常加入掩蔽剂（X）消除某干扰离子（N）的影响，不符合掩蔽剂加入条件的是（A）A．K NX < K NY B.K NX >> K NYC.K MX << K MYD.K MIn > K MX4．对于EDTA（Y）配位滴定中的金属指示剂（In），要求它与被测金属离子（M）形成的配合物的条件稳定常数 (B)A．> K`MY B. < K`MYC.≈ K`MYD. ≥ 108.05．用EDTA滴定含NH3的Cu2+溶液，则下列有关pCu突跃范围大小的叙述，错误的是（BD）A.Cu2+的浓度越大，pCu突跃范围越大。
一、选择题原子吸收4.空心阴极灯中对发射线宽度影响最大的因素：（C）（A）阴极材料（B）填充气体（C）灯电流（D）阳极材料2.下列有关原子发射光谱分析发的叙述不正确的是：（C）（A）要判断某元素是否存在，至少应有2-3条灵敏线出现（B）光谱线的自吸现象对发射光谱定量分析影响很大（C）分析线中必须包含着最后线（D）谱线的灵敏度标记数字越大，说明谱线越灵敏3.在原子吸收分析中，当溶液的提升速度较低时，一般在溶液中混入表面张力小、密度小的有机溶剂，其目的是：（B）（A）使火焰容易燃烧（B）提高雾化效率（C）增加溶液黏度（D）增加溶液提升量分离与富集1．在约6mol/LHCl介质中，用乙醚萃取10.0mgFe3+，已知分配比为99，经二次等体积萃取后，分出有机相，又用等体积6mol/LHCl洗一次，Fe3+将损失（D）A．0.001mg B0.01mgC.0.09mg D0.1mg配位滴定法1．已知EDTA的pKa1～pKa6分别为0.9 , 1.6 , 2.0, 2.67 , 6.16, 10.26 .在pH=13.0时，含有c mol/LEDTA溶液中，下列叙述中正确的是（B）A.[HY]=[Y]B. c(Y) =[Y]C.[H2Y]=[Y]D.[H2Y]=[HY]2．已知EDTA的各级离解常数分别为10-0.9,10-1.6, 10-2.0, 10-2.67, 10-6.16, 10-10.26,在pH=2.67-6.16的溶液中，EDTA最主要的存在形式是（B）A．H3Y- B.H2Y2- C.HY3- D Y4-3．用指示剂（In）,以EDTA（Y）滴定金属离子M时常加入掩蔽剂（X）消除某干扰离子（N）的影响，不符合掩蔽剂加入条件的是（A）A．K NX < K NY B.K NX >> K NYC.K MX << K MYD.K MIn> K MX4．对于EDTA（Y）配位滴定中的金属指示剂（In），要求它与被测金属离子（M）形成的配合物的条件稳定常数(B)A．> K`MY B. < K`MYC.≈ K`MYD. ≥ 108.05．用EDTA滴定含NH3的Cu2+溶液，则下列有关pCu突跃范围大小的叙述，错误的是（BD）A.Cu2+的浓度越大，pCu突跃范围越大。
B.NH3的浓度越大，pCu突跃范围越大。
C.适当地增大酸度，则pCu突跃范围变大。
D.酸度越大，[NH3]愈小，则pCu突跃范围变大。
6．现用C mol/L的EDTA滴定同浓度的钙，Ca2+无副反应。
已知此时滴定的突跃范围为ΔpM。
若EDTA和钙的浓度均增加10倍，则此时滴定的突跃范围大小为（B）A．ΔpM`= ΔpM-2 B. ΔpM` = ΔpM+1C. ΔpM` =ΔpM-1D. ΔpM` = ΔpM +27．在络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是（B）A.酸效应系数越大，络合物的稳定性越大。
B.酸效应系数越小，络合物的稳定性越大。
C.pH值越大，酸效应系数越大。
D.酸效应系数越大，络合滴定曲线上pH突跃范围越大。
8．当M与Y反应时，溶液中有另一种络合剂L存在，若αM(L)=1，则表示（B）A. M与L没有副反应。
B. M与L副反应相当严重。
C. M的副反应较小。
D. [M`] >[M]9．在pH=10.0的氨性溶液中，已知αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5 ,且lgK ZnY=16.5, 则在此条件下，lgK`ZnY= DA．8.9 B.11.8C.14.3D.11.310．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用叙述错误的是（AD）A.当Al3+、Zn2+共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+B.测定Ca2+、Mg2+时，可用三乙醇胺掩蔽少量的Fe3+、Al3+C.使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度D.Ca2+、Mg2+共存时，可用NaOH掩蔽Ca2+11．用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用（B）A．加NaOH B.加抗坏血酸C.加三乙醇胺D.加氰化钾12．用0.020mol/LZn2+溶液滴定0.020mol/L EDTA溶液。
已知lgK ZnY=16.5, lgαZn=1.5,lgαY=5.0 ,终点时pZn=8.5 ,则终点误差为（C）A．+0.1% B.-0.1% C.+3% D.-3%酸碱滴定法1．OH-的共扼酸是（b）a.H+b.H2Oc.H3O+d.O2-2．标定NaOH浓度常用的基准物质是（b）a.HClb.邻苯二钾酸氢钾c.硼砂d.硝酸银3．某弱酸型指示剂的离解常数(K HIn=1.0×10-8)，该指示剂的理论变色点pH是值等于（c）a.6b.7c.8d.9吸光光度法1．指出下列表述中错误的是（c）a.吸收峰随浓度增大面增大，但最大吸收波长不变。
b.透射光与吸收光互为补色，黄色和蓝色互为补色光。
c.比色法又称为分光光度法。
d.在公式A=lg(I0/I) =εbc中，ε称为摩尔吸光系数，其数值越大，反应越灵敏。
2．下列说法错误的是（b）a.朗伯-比尔定律只适用于单色光。
b.Fe2+ -邻二氮菲溶液是红色，应选择红色滤光片。
c.紫外区应选择的光源是氢灯。
d. 摩尔吸光系数ε值越大，说明反应越灵敏。
3．有色络合物的摩尔吸光系数与下述因素有关的是（c）a.比色皿的厚度b.有色络合物的浓度c.入射光的波长d.络合物的稳定性4．分光光度测定中使用复合光时，曲线发生偏离，其原因是（d）a.光强太弱b.光强太强c.有色物质对各波长的光的ε相近d. 有色物质对各波长的光的ε值相差较大5. 符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T，浓度增大一倍时，透射比的对数为（D）(A).T/2 (B).2T(C).-(lgT)/2 (D).2lgT6．下列器件属于新型分光光度计检测器的有（B）a.激光光栅b.光电二极管阵列c.石英比色池d.氩离子激光器氧化还原法1．在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( C)A.稀H2SO4B.HClC. 邻二氮菲D.NH4F2．溶液中存在的配位体常与金属离子的氧化型或还原型生成稳定性不同的配合物,从而改变电对的电极电位.对这种变化的规律,下列说法错误的是(AD)A.若氧化型生成的配合物更稳定,E升高.B. 若还原型生成的配合物更稳定,E升高.C. 若氧化型生成的配合物更稳定,E降低.D. 若还原型生成的配合物更稳定,E降低.3．已知：当用Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2+溶液，滴定至50%的电位是（A）A．0.68V B. 0.86VC.1.44VD.1.06V4．已知：当用Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2+溶液，滴定至化学计量点时的电位是（D）A．0.68V B. 0.86VC.1.44VD.1.06V5．碘量法中S2O32-与I2反应必须在中性或弱酸性中进行,其原因是(ACD)A.强酸性溶液中Na2S2O3会分解,而且I-也易被空气中氧所氧化.B.强碱性溶液中I2易挥发.C.强碱性溶液中会吸收CO2引起Na2S2O3分解.D.强碱性溶液中I2与Na2S2O3会发生副反应.6．用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液时,KI与K2Cr2O7反应较慢,为了使反应能进行完全,下列措施不正确的是(D)A.增加KI的量B.溶液在暗处放置5分钟C.使反应在较浓的溶液中进行D.加热7．用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时,如有棕色沉淀生成并放出O2是由于(D)A.酸度太高B.酸度太低C.酸度低且滴定速度太慢D. 酸度低且滴定速度太快8．下列氧化还原滴定的标准溶液中，可以直接准确配制的有（A）A．K2Cr2O7 B. Na2S2O3C. I2D. KMnO4有效数字及误差1．以下是有关系统误差的叙述，正确的是（A）a.对分析结果影响恒定，可以测定其大小。
b.具有正态分布规律。
c.在平行测定中，正负误差出现的几率相等。
d.可用Q检验法判断其是否存在。
2．下面有关系统误差的表述中，正确的是（D）a.系统误差是由某种固定的原因造成的。
b.具有单向性。
c.当进行重复测定时会重复出现。
d.其大小正负都不固定。
A. abdB. acdC. bcdD. abc3.以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是（C）(1).指示剂变色点化学计量点不一致.(2).滴定管读数最后一位估计不准(3).称量过程中天平零点稍有变动(4).天平的砝码未经校准(A)1，2 (B)3，4 (C)2，3 (D)1，44.下列表述中，最能说明系统误差小的是（B）(A).高精密(B).与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C).标准偏差大(D).仔细校正所用砝码和容量仪器等5.以下有关系统误差的论述错误的(B)(A)系统误差有单向性(B)系统误差有随机性(C)系统误差是可测误差(D)系统误差是由一定原因造成6.若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0.01ml,若要求测定的相对误差小于0.1% ,消耗滴定液应大于( B)（首都师大）(A).10ml (B).20mL(C).30mL (D) .40mL7．欲测定某合金中铝的含量，由五个人分别进行测定，试样称取量均为0.15克，五人报告的结果如下。
哪一份报告是合理？（C）A.2.08% B 2.085% C. 2.1% D. 2.0852%8．分析SiO2的质量分数得到两个数据：35.01%,35.42%,按有效数字规则其平均值应表示为（B）A. 35.215%B.35.22%C.35.2%D.35%9．下列有关置信区间的描述中，正确的有（A）A.在一定置度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间。
B.真值落在某一可靠区间的几率即为置信区间。
C.其它条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越窄。
D.平均值的数值越大，置信区间越宽。
10．对置信区间的正确理解是（B）A.一定置信度下，以真值为中心包括测定平均值的区间。
B.一定置信度下，以测定平均值为中心包括真值的范围。
C.一定置信度下，以真值为中心的可靠范围。
D.真值落在某一可靠区间的几率。
11．下列叙述正确的是（ABC）A.总体平均值可以代替真值。
B.真值是在观测条件下，客观存在的确切数据。
C.少数n次测定的平均值的置信区间是D.个别测定值误差与平均值的误差，大小是一样的。
重量与沉淀1．欲用一种试剂分离PbSO4和BaSO4沉淀，其试剂是（C）A. H2SO4B.HClC.HAcD.NaOH2．下列有关沉淀物质溶液度的叙述，错误的是（BCD）A．沉淀的溶解度一般随溶液温度的增高而增大。
