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2019-2020学年福建省泉州市五校高三（上）第一次联考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.我国古代中药学著作《新修本草》中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色”。
明末学者方以智所著《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂……”。
下列有关叙述正确的是A. 赤色固体可能是Fe2O3B. “青矾厂气”可能是CO和CO2C. 青矾可能是NH4Al(SO4)2·12H2OD. 青矾宜密闭贮藏，防止其还原变质2.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是()A. 氢键、极性键、非极性键B. 氢键、氢键、极性键C. 氢键、氢键、非极性键D. 氢键、非极性键、极性键3.关于胶体，下列说法正确的是()A. 胶体的聚沉是化学变化B. 含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中胶体粒子的数目约为6.02×1021个C. 胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D. NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体4.下列物质的保存方法错误的是()A. 少量金属钠保存在煤油中B. 氢氧化钠保存在塑料瓶中C. 块状碳酸钙固体保存在细口玻璃瓶中D. 稀盐酸可保存在细口磨砂玻璃瓶中5.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A. 甲的分子数比乙的分子数多B. 甲的物质的量比乙的物质的量小C. 甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6.对于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑下列说法正确的是()A. 水既不是氧化剂又不是还原剂B. 水作还原剂C. 钠作还原剂D. 钠作氧化剂7.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体：②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断中正确的是()A. ①中产生气体的电子式是Cl：ClB. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验②中FeCl2被氧化D. 实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应8.下列实验装置与目的相符的是()A. B.C. D.9.将浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸分别滴在三张蓝色石蕊试纸上，这三张试纸最后的颜色是()A. 红、红、红B. 红、黑、白C. 红、黑、红D. 白、黑、红10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 1L0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液中，含NH4+的数目为0.1N AB. 2.4gMg与足量稀H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC. 常温常压下，4.4gC3H8中含有的共价键数目为N AD. 0.5molNa2O和0.5molNa2O2的混合物中，含有的阴、阳离子总数为3.5N A11.下列化学反应的离子方程式正确的是()A. 在稀氨水中通入少量CO2：NH3⋅H2O+CO2=NH4++HCO3−B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO−=CaSO3↓+2HClOC. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D. 氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O12.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
泉州市．．．201．．．7．—．201．．．8．学年度．．．上学期．．．高．中教学质量跟踪监测试卷．．．．．．．．．．．化学．．（．高一年．．．）． （．试卷满分．．．．100．．．分，．．考试时间：．．．．．90．．分钟）．．．温馨提示．．．．：．1．．．试卷共．．．9．页，．．1．—．4．页为第．．．I ．卷，．．5．—．9．页为第．．．Ⅱ．卷．。
． 2．．．请将．．试题答案统一填写在答．．．．．．．．．．题．卷．上．。
．相对原子质量：．．．．．．．H ．—．1． C ．—．12．． N ．—．14．． O ．—．16．． Na ．．—．23．． Al ．．—．27．． K ．—．39．． Ca ．．—．40 ．． Fe ．．—．56．． Cu ．．—．64．．第．I ．卷．（选择题，共．．．．．．44．．分）．． 一．、．选择题．．．(．每小题只有一个选项符合题意，本题包括．．．．．．．．．．．．．．．．．．22．．小题，．．．其中．．1．-．10．．题，．．每小题．．．2．分．；．11．．-．18．．题，每小题．．．．．3．分，．．共．44．．分．)．1．．日常生活的下列现象与氧化还原反应无关的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．A ．．．食盐细粒在炉火上灼烧发出黄色火焰．．．．．．．．．．．．．．．．B ．．司母戊鼎表面上长出铜绿．．．．．．．．．．．．C ．．削好的苹果放置会变黄．．．．．．．．．．．D ．．．吃剩的饭菜变馊味．．．．．．．． 2．2016年国际纯粹与应用化学联合会命名第117号元素为Ts(中文名，钿)。
关于的叙述错误的是A ．原子序数117B ．中子数177C ．核外电子数117D ．相对原子质量294 3．．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是4．．．化学知识在生活中有重要意义。
下列说法不正确的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．A ．．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．，．可防止食物受潮、氧化变质．．．．．．．．．．．．B ．．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症．．．．．．．．．．．．．．．．．．．C ．．计算机芯片所用的材料是高纯度的硅．．．．．．．．．．．．．．．．．D ．．．漂白粉的有效成分．．．．．．．．是．次氯酸钙．．．．5．下列叙述正确的是A ．1mol H 2O 的质量为18 g·mol -1B ．CH 4的摩尔质量为16gC ．1mol CO 的体积约为22.4LD ．3.01×1023个O 2分子的质量为16g6．某硅酸盐样品Zn 2SiO 4，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO 2，则n 值等于 A ． 2????????? B ． 3????????? C ． 1?????? ??? D ． 1/27．．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．，待．．燃烧完毕．．．．恢复到室温．．．．．后，同时打开装置中的．．．．．．．．．．A ．．水进入左瓶．．．．．． C ． 8．．．A ．．．Cl ．．2 ．+ 2NaBr ．．．．．．═．4 ．+ ．H ．2．↑ C ．．．C ． + CO ．．．2 ． ．2Fe + ．．．．Al ．．2．O ．3． 9．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A ．Na ＋、K ＋、MnO 4－、Cl－ B ．Na ＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．Mg 2＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D ．Ag +、I －、NO 3－、K＋10．在用容量瓶配制稀硫酸的过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的是 A ．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 B ．定容时，读取容量瓶液面采用俯视C ．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中D ．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒 1．1．．．下列离子方程式书写正确的是．．．．．．．．．．．．．A ．．．NaHSO ．．．．．4．溶液与．．．Cu(OH)．．．．．．2．反应：．．．Cu(OH)．．．．．．2 ．＋．2H ．．＋． ═． Cu ．．2．＋．＋．2．H ．2．O ． B ．．．碳酸．．钡．中加入盐酸．．．．．：． CO ．．3．2．－．+． 2H ．．+． ═． H ．2．O ． +． CO ．．2．↑．C ．．．过氧化钠投入水中．．．．．．．．：．?Na ．．．2．O ．2． +． H ．2．O=．． 2．Na ．．+． +． 2．OH ．．－． +． O ．2．↑．D ．．．铁与稀硫酸反应．．．．．．．：．2Fe ．．． +． 6H ．．+． ═． 2Fe ．．．3+．． +． 3H ．．2．↑．钠．12．下列图示的实验或操作正确的是A ．转移溶液B ．将海带灼烧成灰C ．金属钠的保存D ．用酿制的米酒获取酒精13．．．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为．．．．．．．．．．．．．．．．．1.0 mol·L ．．．．．．．-．1．的．CuSO ．．．．4．溶液的导电能力变化如图所示的是．．．．．．．．．．．．．．． A ．．蒸馏水．．．． B ．．．Ba(OH)．．．．．．2．溶液．． C ．．．KOH ．．．溶液．． D ．．．NaCl ．．．．晶体．．14．．．下列除杂质的操作中正确的是．．．．．．．．．．．．．．A ．．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．B ．．．CO ．．2．中混有．．．HCl ．．．：将其通入．．．．．NaOH ．．．．溶液．．C ．．．NaHCO ．．．．．3．溶液中混有少量．．．．．．．Na ．．2．CO ．．3．：往该溶液中通入过量．．．．．．．．．．CO ．．2．气体．．D ．．．FeCl ．．．．3．溶液中混有．．．．．FeCl ．．．．2．：加入适量．．．．．KMnO ．．．．4．将．FeCl ．．．．2． 氧化成．．．FeCl ．．．．3． 15．最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列有关说法一样的是 A ．镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类 B ．钠在常温下或在空气中加热的产物C ．等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量D ．常温下，等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的pH1．6．．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．A ．．．①．中利用．．．Br ．．2．的易挥发性．．．．．C ．．第．．④．1．7．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． A ．．．a ．的值为．．．2． B ．．．反应中．．．SnO ．．．2．被还原．．． C ．．．每生成．．．1 mol M ．．．．．转移电子．．．．8 mol ．．．．D ．．．反应后有两种氧化产物．．．．．．．．．．18．．．．某．K ．2．CO ．．3．固体样品中含有．．．．．．．Na ．．2．CO ．．3．、．KNO ．．．3．和．Ba(NO ．．．．．3．)．2．三种杂质中的一种或两种。
2019-2020学年福建省泉州市九年级（上）期末化学试卷一、选择题本卷共10题，每题3分，共30分．每题只有一个选项符合题意．请将各题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上．1．（3分）人体缺乏碘元素可能引起的病症是（）A．甲状腺肿大B．侏儒症C．佝偻病D．贫血2．（3分）下列实验操作错误的是（）A．量取液体B．滴加液体C．蒸发结晶D．铁丝在氧气中燃烧3．（3分）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．干冰用于人工降雨B．铜丝用于制导线C．氧气用于急救病人D．酒精用于溶解碘4．（3分）某同学在做蜡烛燃烧的探究实验时，用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭的白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃，此白烟的主要成分是（）A．水蒸气B．二氧化碳C．炭粒D．石蜡的固体小颗粒5．（3分）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（）A．油锅着火应立即向锅里泼水B．面粉厂、加油站都应严禁烟火C．用水灭火是为了降低可燃物的着火点D．吹灭燃着蜡烛的灭火原理主要是隔绝氧气6．（3分）下列化学用语书写正确的是（）A．2个二氧化氮分子：2NO2B．氯化亚铁：FeCl3C．铜离子：Cu+2D．氧化镁：MgO27．（3分）下列对金刚石和石墨的认识错误的是（）A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质B．金刚石和石墨的燃烧产物一定是二氧化碳C．石墨在一定条件下转化成金刚石是化学变化D．金刚石和石墨物理性质有差异的原因是碳原子排列方式不同8．（3分）如图是某化学变化的微观示意图，下列有关说法正确的是（）A．甲物质的化学式为CHB．反应前后分子、原子个数不变C．反应前后各元素的质量都没有改变D．该反应的基本反应类型为置换反应9．（3分）下列实验设计不能达到相应目的的是（）目的实验设计A区别硬水与软水取样，加入肥皂水，搅拌B除去空气中的氧气将空气通过足量的灼热铜网C检验一块银白色金属片是铝还是锡将打磨过的大小、形状相同的金属片跟铁片分别放到等体积、等浓度的稀盐酸中D配制溶质质量分数10%的氯化钠溶液将溶质质量分数分别为8%和2%的氯化钠溶液混合A．A B．B C．C D．D10．（3分）用如图装置（夹持装置已略去）和药品进行模拟炼铁实验，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2．下列有关分析错误的是（）A．装置乙中澄清石灰水会变浑浊B．装置乙能起到收集适量尾气CO的作用C．停止加热需继续通CO直至冷却D．制得铁的质量为（M1﹣M2）二、非选择题本卷共8题，共70分11．（7分）我国“页岩气”总储量居世界第一。
福建省泉州市2023-2024学年高二上学期期末教学质量监测生物试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下图是人体内细胞与内环境进行物质交换的示意图，正常情况下①中含有( )A.呼吸酶、甘油三酯B.麦芽糖、血浆蛋白C.钙离子、血红蛋白D.肌酐、甲状腺激素2．下列关于交感神经和副交感神经的叙述，正确的是( )A.运动中交感神经兴奋，副交感神经活动减弱B.运动中交感神经活动减弱，副交感神经兴奋C.运动中交感神经兴奋，副交感神经也兴奋D.交感神经和副交感神经属于中枢神经系统3．下图为“人造子宫”原理图，早产羊羔在其中待了4周。
足月后，研究者发现，它们与在母羊子宫中待到足月出生的小羊一样健康。
下列分析错误的是( )A.电解质溶液是早产羊羔细胞生活的内环境B.需要外接设备帮助早产羔羊进行物质交换C.电解质溶液的渗透压应该与血浆渗透压相近D.借助血氧交换系统，气体以自由扩散的方式进行交换4．神经一体液一免疫调节网络是机体维持稳态的主要调节机制。
下列叙述错误的是( )A.神经调节的基本方式是反射，反射的结构基础是反射弧B.免疫器官是免疫细胞生成、成熟或集中分布的场所C.体内需要源源不断地产生激素，以维持激素含量的动态平衡D.机体在神经一体液调节下，通过调节尿量实现水和无机盐平衡5．下列有关实验的叙述错误的是( )A.狗听到铃声分泌唾液，该过程中铃声为非条件刺激B.手术摘除公鸡的睾丸，其雄性性征明显消失，该实验运用了减法原理C.“生物体维持pH稳定的机制”实验中材料的种类、加入HCl和NaOH的滴数都属于自变量D.结扎狗的胰管，使胰腺萎缩，用萎缩胰腺的提取液可治疗胰腺受损诱发的糖尿病6．人体心脏和肾上腺所受神经支配的方式如图所示。
下列叙述错误的是( )A.心脏细胞表面同时存在神经递质和激素的受体B.经过通路A引起心脏跳动加快所需的时间通常较通路B短C.经过通路B调节心血管活动的调节方式是神经-体液调节D.图中反射弧效应器是传出神经末梢及其支配的心脏和血管7．下列关于免疫失调的叙述，正确的是( )A.过敏者接触过敏原后都会在数分钟内出现反应B.与淋巴细胞发育有关的基因突变或缺陷可引起免疫缺陷病C.人体内的一些物质或细胞引起的免疫反应就是自身免疫病D.在自身免疫病和过敏反应中，抗体攻击的对象相同8．尿毒症是急慢性肾衰竭的晚期阶段，此时患者的肾脏无法发挥正常的功能。
2020-2021学年度下学期泉州市高中教学质量监测2021.07高一化学（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共8页，1~4页为第I 卷，5~8页为第Ⅱ卷。
2．请将试题答案统一填写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1~12题，每小题2分，13~18题，每小题3分，共42分）1．下列物质所使用的材料属于合金的是A ．三星堆出土象牙B ．玉玺C ．青花瓷D ．青铜纵目面具2．以下过程没有发生化学反应的是A ．石油裂化B．蛋白质盐析C ．煤的干馏D ．植物油硬化3．日常生活中，下列做法与化学反应速率无关的是A．在铁制品表面刷油漆B ．在糕点包装内放置除氧剂C ．面团放在温热处发酵D ．在糖果制作过程中添加着色剂4．下列有关化学用语的表示错误的是A ．苯的空间填充模型：B ．乙醛的结构式：C ．乙炔的结构简式：CH≡CHD ．乙酸的电子式：保密★启用前5．沼气在我国部分农村地区有广泛的应用。
一定条件下，动植物废弃物（秸秆、杂草、人畜粪便等）在沼气池经隔绝空气发酵可产生沼气（如下图所示）。
下列说法错误的是A ．秸秆、杂草的主要成分为纤维素B ．人畜粪便中含有脂肪和蛋白质等C ．脂肪、蛋白质和纤维素都属于高分子化合物D ．严禁在窨井口和化粪池附近燃放烟花爆竹6．Atropic 酸（结构简式如右图）是合成某些消炎、镇痛药物的中间体。
下列说法正确的是A ．Atropic 酸的分子式为C 9H 9O 2B ．Atropic 酸中苯环上的一氯代物有4种C ．Atropic 酸能发生氧化、酯化、加聚等反应D ．1mol Atropic 酸能与足量的Na 反应生成11.2L H 27．与下列物质的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是A ．木炭B ．FeOC ．MgOD ．Na 2CO 38．下列试剂不能实现“”转化的是A ．H 2B ．NH 3C ．CO 2D ．C 2H 5OH9．下列有关自然界中氮循环的说法错误的是A ．工业合成氨属于人工固氮B ．豆科植物可实现生物固氮C ．含氮无机物与有机氮可以相互转化D ．氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原10．铝热反应可用于焊接钢轨，实验室常用下图装置模拟铝热反应。
2022-2023学年福建省泉州市高二上学期质量监测化学试题1.下列物质属于强电解质的是A．B．Fe C．D．2.常温下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是A．B．C．D．HClO3.下列措施不能有效防止钢铁锈蚀的是A．在钢铁表面喷涂油漆B．铁与铬、镍制成不锈钢C．钢制水闸门与电源的正极相连D．在轮船的船壳水线以下焊上锌块4.下列与盐类水解无关的是A．配制溶液时加入少量铁粉B．使用泡沫灭火器时，混合溶液与溶液C．用与混合溶液去除金属表面锈迹D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制胶体5.下列有关化学原理分析错误的是A．手机充电时，电能全部转化为化学能B．含氟牙膏的使用显著降低了龋齿的发生率C．燃料电池的能量转化效率高于燃料直接燃烧D．在自然界中，钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀6.氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，将足量AgCl分别加入下列溶液中，最大的是A．0.1 盐酸B．0.1 溶液C．0.1 KI溶液D．0.1 溶液7.关于0.1碳酸钠溶液的说法错误的是A．升高温度，溶液碱性增强B．加入少量，溶液pH减小C．溶液中D．常温下，该溶液中由水电离的8.工业合成氨：，以下分析错误的是A．增大压强，可提高的产率B．适当升高温度，可提高的日产量C．改用更高效催化剂，可提高的平衡转化率D．提高反应物中比例，可提高的平衡转化率9.已知：①化学键P-P、H-H、H-P的键能分别为a、b、c。
②分子结构为。
与反应的热化学方程式：，该反应△H为A．B．C．D．10.下列有关反应热说法错误的是A．测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失B．已知：，则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1mol水，放出热量小于57.3kJC．已知：，则1mol (g)和2mol (g)充分反应，放出热量小于akJD．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：11.溶液与KI混合溶液中加入含的溶液，反应机理如下图。
下列说法错误的是A．该反应为放热反应B．反应的决速步骤为②C．可做该反应的催化剂D．该反应可设计成原电池12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 溶液中，的数目小于0.1B．常温下，1L pH=1的溶液中，的数目为0.1C．32g 与过量反应生成的分子数为0.5D．电解饱和食盐水收集到标准状况下2.24L氯气，转移电子数为0.113.用0.1000 NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，下列说法正确的是实验编号待测醋酸体积/mL NaOH标准溶液体积A．可选用甲基橙作为指示剂B．碱式滴定管未用标准液润洗，测得的醋酸浓度偏小C．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化D．根据表中数据，计算待测醋酸的浓度为0.1000mol/L14.已知：，一定条件下CO与H2O(g)反应的v-t图像如下。
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泉州市2019-2020学年度上学期高中教学质量跟踪监测2020．1语文（高一年）评分说明及试题分析一、现代文阅读（30分）第一大题为现代文阅读，分为“写景状物散文文本阅读”和“写人记事散文文本阅读”两个部分。
（一）（16分）《萧萧白杨》是许冬林创作的一篇写景状物散文。
许冬林，安徽人，作品散见于《散文》《中国教育报》《北京晚报》等杂志报纸，是近年来活跃的散文作家。
她在散文形式上有所创新，已形成自己的独特风格，被誉为“文化皖军新势力”的代表之一。
《萧萧白杨》秉承许冬林一贯的写作风格，文字清新空灵、精致唯美，在写景中融入了自己细腻的感情和深沉的思考。
原文2500多字，为适应考试要求，易于考生理解和把握，阅读材料在保留原文特点的前提下，做了一定的删改。
1.（3分）A【试题分析】本题主要考查考生分析文学作品内容、表现手法，赏析作品内涵，品味语言表达艺术的能力。
能力层级为D级。
本题要求考生选出分析鉴赏不正确的一项，答案是A。
A项考查对作品语言表达艺术和思想感情的分析鉴赏。
文章第二段对比了南方的树木和白杨树，主要是想突出白杨树“行坐端庄”“有如君子”的特点，从中可见作者对白杨树的喜爱，但不能因此说作者“憎”南方的树；第八和第九段的对比，意在说明西洋油画更适合画白杨树，不能说作者对中国水墨画和西洋油画有爱憎之分；第十段的对比，意在通过南方的鸟和北方的鸟的不同特点，说明它们各自所居住的环境的特点，以此引出“站在白杨林里，你看见的是林子的辽阔，是天空的辽阔”，因此，作者的“憎”就无从说起，既不能说作者憎南方的鸟，也不能说憎南方的鸟所生活的环境。
综上所述，A项中的“爱憎之分明”分析鉴赏有误，因此A项是本题答案。
B项考查对文学作品内容的理解和对表现手法的分析鉴赏。
文章第三段写道“以前读《古诗十九首》，读到‘白杨多悲风，萧萧愁杀人’，我以为白杨秋风是一幅仓皇晦暗的画面”，“仓皇晦暗”是《古诗十九首》中的诗句给作者留下的白杨树的印象；这种印象使作者怀疑《白杨礼赞》的作者“怀着主观的偏见，生生把晦暗苍凉的白杨给提亮了”，这是在“质疑《白杨礼赞》的客观性”。
泉州市2017-2018学年高二上学期期末教学质量跟踪监测化学试题（试卷满分100 分，考试时间：90 分钟）温馨提示：1．试卷共8页，1—4 页为第I卷，5—8 页为第Ⅱ卷。
2．请将试题答案统一填写在答题卷上。
相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 K：39 Ti：47.9第I卷（选择题，共42 分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18 小题，1－12 小题，每小题2分，13－18 小题，每小题3分，共42 分。
)1．2016 年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心，实行最严格的环境保护制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保2020 年生态环境质量总体改善”。
下列有关环境保护的说法正确的是A. 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放B. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求C. 就地在田间地头焚烧秸秆，减少运输成本D. 水体有自净能力，所以生活污水直接排放也没关系2．下列变化过程属于吸热的氧化还原反应的是A．酸碱中和反应B．Ba(OH)2·8H2O 与N H4Cl 晶体反应C．CH3OH 的燃烧D．高温下碳与水蒸气反应3．下列物质属于非电解质的是A．Cl2 B．CO2 C．盐酸D．CH3COOH4．铜－锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A．锌极发生还原反应B．电池总反应为Z n + Cu2+＝Zn2+ + CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K+移向Z nSO4 溶液5．下列实验操作和数据记录都正确的是A．用p H 试纸测得某溶液pH 为3.2B．用10 mL 量筒量取8.25 mL 盐酸C．用标准N aOH 溶液滴定未知浓度盐酸，用去N aOH 溶液20.50mL D．用25 mL 碱式滴定管量取16.60 mL 高锰酸钾溶液6．下列叙述不正确的是A．将1 mol·L－1 的N aOH 溶液稀释一倍，c(OH－)减小到原来的一半B．常温下，0.1 mol·L－1 H2SO3 溶液的p H 大于1C．右图所示的装置可用于测定稀硫酸与稀N aOH 溶液反应的中和热D．pH=2 的H2SO4 溶液中，由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－17．反应C H4(g) + 2NO2(g) N2 (g) + CO2(g) + 2H2O(l) 在恒温恒容容器中达到平衡，下列叙述不能作为判断该反应达到平衡状态标志的是A．容器中压强不变B．混合气体的密度不变C．NO2 的体积分数保持不变D．单位时间内每消耗0.6 mol CH4，同时生成0.6 mol N28．已知H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如右图所示。
下列说法正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量B．加入催化剂，可提高H2O2 的平衡转化率C．加入催化剂，反应的热效应不变D．H2O2 分解的热化学方程式：2H2O2 ＝2H2O+O2 △H＝－akJ·mol－19．下列溶液中，物质的量浓度不变时，升高温度p H 不变的是A．H2SO4 B．NaOH C．BaCl2 D．K2CO310．用石墨、铁电极完成下列电解实验。
下列叙述不合理的是A．b 处有气泡产生：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．a 处有气泡产生：2H2O + 2e－＝H2↑ + 2OH－C．b 处发生了反应：Fe－2e－＝Fe2+D．c 处紫色液滴向右移动：通电后阴离子向阳极移动11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极。
下列有关表述不正确的是A．钢管桩应接到直流电源的负极B．通电后外电路电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁C．高硅铸铁的作用是作为阳极材料传递电流D．通入的保护电流强度应该根据环境条件变化进行调整12．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3 的醋酸溶液加水稀释10 倍后p H＝4C．pH＝3 和p H＝5 的盐酸各10 mL 混合所得溶液的p H＝4D．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数13．在2L 的恒容容器中，充入1mol A 和3mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)+3B(g) 2C(g)，经3s 后反应达平衡，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列选项说法正确的组合是①用A表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1②3s 时B的浓度为0.6 mol·L－1③B 的转化率为60%5④该反应的平衡常数K＝64－A ．①②④B ．②③C ．③④D ．②③④14．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为2Zn + O 2 + 4OH – + 2H 2O2Zn(OH)42－。
下列说法不正确的是A ．充电时，电解质溶液中 K +向阴极移动B ．放电时，电解质溶液中 c (OH －)逐渐减小C ．放电时，负极反应为：Zn + 4OH – －2e – ＝ Zn(OH)2－D ．充电时，电路中通过 0.2 mol 电子，生成氧气 2.24L （标准状况） 15．已知25 ℃时，AgCl 的溶度积K sp ＝1.8×10－10，则下列说法正确的是A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大B ．AgNO 3 溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c (Ag +)＝c (Cl )C ．温度一定时，当溶液中c (Ag +)×c (Cl －)＝K sp 时，该溶液为AgCl 的饱和溶液 D ．将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI ，AgCl 溶解度小于AgI16．对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H < 0，下列图像正确的是17．下列有关图像，其中说法正确的是A ．由图Ⅰ知，反应在 T 1、T 3 处达到平衡，B ．由图Ⅰ知，该反应的△H＜0C．由图Ⅱ知，t3 时采取降低反应温度的措施D．由图Ⅱ知，反应在t6 时，NH3 体积分数最大18．常温下，将C l2 缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中p H 变化如图所示，下列有关叙述正确的是A．曲线起点处水的电离程度最大，①点所示溶液可用p H 试纸测定其p HB．②点之前所发生反应的离子方程式为C l2+H2O＝2H+ +Cl－+ClO－C．③点所示溶液中：c(Na+) ＝c(Cl－)+c(ClO－)D．④点所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(ClO－)第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题（本题共有6小题，共58 分）19．（7 分）(1)下表中的数据表示破坏1 mol 化学键需消耗的能量(即键能，单位为k J·mol－1)：化学键Cl—Cl Br—Br N≡N H—Cl H—Br H—O H—H键能243 193 946 432 366 463 436根据上述数据回答：①相同条件下，下列物质中最稳定的是（填序号）A．Cl2 B．HBr C．HCl D．N2②反应C l2(g) + 2HBr(g) ＝2HCl(g) + Br2(g)的△H 为。
③H2 的燃烧热为△H＝－285.8 kJ·mol－1，请写出表示H2 燃烧热的热化学反应方程式：(2)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。
已知25℃，101kPa 时：CaO(s)+H2SO4(l)＝CaSO4(s)+H2O(l) ΔH＝－271 kJ·mol－15CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)＝Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH＝－937 kJ·mol－1则C a5(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是。
20．(9 分)一定条件下，有反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。
在起始体积均为2L 的容器A和B中同时分别充入1 mol X 和2 mol Y 进行反应。
在反应过程中，A 保持温度和体积不变；B 保持温度和压强不变。
回答下列问题：（1）反应达平衡所需时间：A B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；达平衡时X的转化率：A B。
（2）若平衡后，向A、B 中分别充入稀有气体，A 容器中的平衡将，B 容器中的平衡将。
（填序号）a．向正反应方向移动b．逆反应方向移动c．不移动d．无法判断此时平衡混合物中X为0.8 mol，则常温下，A容器中反应进行到2 min 末达到平衡状态，（3）Y 的转化率为，该反应的平衡常数为。
（4）如图所示曲线Ⅰ、Ⅱ是该反应在只有一个反应条件不同时Z 的体积分数与时间的关系图，下列有关曲线Ⅰ、Ⅱ的叙述，正确的是(填字母)。
A．Ⅰ没有用催化剂，Ⅱ用了催化剂B．Ⅱ的反应温度比Ⅰ高且Q<0C．Ⅱ的压强比Ⅰ大21．(10 分)有下列化合物：①NH4Al(SO4)2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3•H2O、⑤CH3COONH4，回答下列问题。
（1）NH4HSO4 的电离方程式为（用序号表示）（2）等浓度的②④⑤三种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是。
（3）室温时，pH=3 的NH4Cl 溶液中：c(C1ˉ)－c(NH4 ) ＝mol·L－（填数值）+ 1（4）NH4Al(SO4)2 可作净水剂，其理由是（用必要的化学用语和相关文字说明）。
（5）将浓度均为0.1 mol·L﹣1 的③和④溶液混合，关于所得溶液下列说法错误的是A．若溶液显酸性，则c(C1ˉ)＞c(NH4 )＞c(H )＞c(OH )+ + ˉB．若c(C1ˉ)＝c(NH4+)，则溶液显中性C．若③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝0.2mol·L－1（6）已知C H3COONH4 溶液为中性，试推断(NH4)2CO3 溶液的p H 7 (填“＜”“＞”“=”)。
22．（8 分）（I）根据右图所示装置回答问题：（1）若开始时开关K与a连接，请写出所构成的原电池的负极反应式：。
（2）若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的极（填正或负），总反应的化学方程式为。
（Ⅱ）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。
（3）已知离子交换膜只允许一类离子通过，如阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
则M 为(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。
（4）若生成氢氧化钾的质量为11.2g，则制得氧气（标准状况下）的体积是。
